Χημεία

Η χημική εξισορρόπηση ισορροπίας είναι 2C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O σύμφωνα με την εξίσωση: 2 γραμμομόρια C_2H_6 χρειάζονται 7 moles του O2. m mole του C_2H6 = όγκος C_2H6 / 22,4 L moles C2H6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol ως προς τη γραμμομοριακή αναλογία Χ mol της C2H6 θα χρειαστεί να αντιδράσει με 0,98 mol Ο2 2 mol C2H6 / 7 mol Ο2 = Χ mol των 0_2Η6 / 0,98 mol Ο2 = 7,9 = 0,98 χ 2 7χ = 1,96, χ = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 γραμμομόρια C2H6 μπορεί να αντιδράσει με 0,98 mol Ο2. Το σύνολο του οξυγόνου θα χρησιμοποιηθεί για να αντιδράσει με 0,28 mol C2H6, επομένως είναι περιοριστικό αντιδραστήριο. 0,73 - 0,28 = 0,45 γραμμο Διαβάστε περισσότερα »

Πρώτα μερικοί ορισμοί: Α. Ισότοπα - άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων (ίδιο στοιχείο, διαφορετική ισοτοπική μάζα). Ο άνθρακας μπορεί να υπάρχει στα ισότοπα άνθρακα-12, άνθρακας-13 και άνθρακας-14. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ή αλλιώς δεν θα είναι άνθρακας), αλλά ένας διαφορετικός αριθμός νετρονίων. Το C-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια. Το C-13 έχει 6 πρωτόνια και 7 νετρόνια. Το C-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια. Β. Ραδιενεργός πυρήνας - ένας πυρήνας που αλλάζει αυθόρμητα και εκπέμπει ενέργεια. Αυτό συμβαίνει αυθόρμητα: από μόνη της και χωρίς εξωτερική ενέργεια που απαιτείται. Πολλά Διαβάστε περισσότερα »

Σαφώς, η αντίδραση είναι «εξωθερμική». Καίτε το αιθάνιο. κανονικά, το αέριο που τροφοδοτείται στα σπίτια και τα εργαστήρια είναι μεθάνιο, CH_4. Η σταθερότητα των δεσμών C = O και Ο-Η σημαίνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται κατά το σχηματισμό τους και η αντίδραση είναι «εξωθερμική». Οι περισσότερες αντιδράσεις καύσης, π.χ. καύση άνθρακα, καύση υδρογονάνθρακα σε κινητήρα εσωτερικής καύσης, φωτισμό μπάρμπεκιου, είναι εξωθερμικές. Ο τρόπος με τον οποίο τέθηκε το πρόβλημα, με την ενέργεια που αναφέρεται ως "ΠΡΟΪΟΝ", υποδηλώνει επίσης ότι η ενέργεια ήταν προϊόν, αποτέλεσμα αντίδρασης. Συνήθως, όταν Διαβάστε περισσότερα »

Η τιτλοδότηση με βάση το οξύ δεν θα ήταν κατάλληλη για το NaNO_3. Το νιτρικό νάτριο, NO_3-, είναι μια πολύ ασθενή βάση που θα μπορούσε να πρωτονιωθεί μόνο κάτω από ισχυρές όξινες συνθήκες. Συνεπώς, η τιτλοδότηση με βάση την οξύτητα θα ήταν μια ακατάλληλη μέθοδος για την ανάλυση των διαλυμάτων NaNO_3. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, κάνετε δεσμούς, οπότε θεωρούμε ότι ο σχηματισμός πάγου είναι εξωθερικός ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Δέλτα Όταν φυσικό αέριο καίγεται, η αντίδραση είναι πολύ λιγότερο διφορούμενη. Δημιουργούνται ισχυροί δεσμοί C = O και HO, οι οποίοι είναι ισχυρότεροι από τους δεσμούς CH και Ο = Ο που διασπώνται: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (1) + Delta Η αντίδραση αυτή είναι αισθητά και μετρήσιμα εξώθερμη, και ίσως θερμαίνει το σπίτι σας αυτή τη στιγμή (καλά θα ήταν αν ζείτε στο βόρειο ημισφαίριο). Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν είναι μια διαδικασία λήψης ομολόγων ........ Και οι διαδικασίες σχηματισμού δεσμών είναι εξωθερμικές. Από την άλλη, οι διεργασίες θραύσης δεσμών είναι ενδοθερμικές. Ο σχηματισμός δεσμών ύδατος-νερού σε μια ορισμένη συστοιχία δημιουργεί την ασυνήθιστη πυκνότητα του πάγου σε σύγκριση με το νερό. Παγοκύστες και πάγος-bergs επιπλέουν. Τι σας λέει σχετικά με την πυκνότητα; Διαβάστε περισσότερα »

Το φυσικό βόριο είναι 20% "" ^ 10 "Β" και 80% "" 11 "Β". > Πιστεύω ότι κάνατε ένα τυπογραφικό λάθος στην ερώτησή σας: το ατομικό βάρος του βορίου είναι 10,81. Η σχετική ατομική μάζα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μεμονωμένων ατομικών μαζών. Δηλαδή πολλαπλασιάζουμε κάθε ισοτοπική μάζα με τη σχετική σημασία της (ποσοστό ή κλάσμα του μίγματος). Έστω x αντιπροσωπεύει το κλάσμα του "" ^ 10 "B". Στη συνέχεια 1 - x αντιπροσωπεύει το κλάσμα του "" ^ 11 "B". Και 10,01χ + 11,01 (1-χ) = 10,81 10,01χ + 11,01 -11,01χ = 10,81 1,00χ = "11,01-1 Διαβάστε περισσότερα »

2.4 xx 10 ^ 2 χρώμα (άσπρο) i "dm" ^ 3 χρώμα (άσπρο) i "CO" _2 Το πρόβλημα αυτό αφορά την καύση μεθανίου. Σε μια αντίδραση καύσης, οξυγόνο προστίθεται σε έναν υδρογονάνθρακα για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Εδώ είναι η μη ισορροπημένη εξίσωση: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Και εδώ είναι η εξισορροπημένη εξίσωση: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Δεδομένου ότι "1 mol" CH_4 παράγει "1 mol" CO_2, γνωρίζουμε ότι "10 mol" "10 mol" CO_2. Για να βρούμε τον όγκο του παραγόμενου CO_2, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον νόμο για το ιδανικό αέριο, PV = nRT, όπου P εί Διαβάστε περισσότερα »

87.71 amu (υποθέτω βαθμούς σπουδαιότητας εδώ ...) Για να προσδιορίσουμε τη μέση ατομική μάζα ενός στοιχείου, λαμβάνουμε τον σταθμισμένο μέσο όρο όλων των ισοτόπων αυτού του στοιχείου. Έτσι, υπολογίζουμε τη λήψη της σταθμισμένης μάζας καθενός από τα ισότοπα και την προσθήκη τους. Έτσι, για την πρώτη μάζα, θα πολλαπλασιάσουμε το 0,50% των 84 (μονάδες ατομικής μάζας) = 0,042 amu, και θα το προσθέσουμε στο 9,9% των 86 amu = 8,51 amu, και ούτω καθεξής. Δεδομένου ότι το πιο άφθονο ισότοπο αυτού του στοιχείου είναι 88 amu, η μέση ατομική σας μάζα θα πρέπει να είναι πλησιέστερη προς αυτή τη μάζα και δεδομένου ότι τα υπόλοιπα ισότο Διαβάστε περισσότερα »

Η αλλαγή θα είναι μεγαλύτερη για τον φοιτητή Β. Και οι δύο φοιτητές ρίχνουν 3 μεταλλικές ροδέλες στους 75 βαθμούς Κελσίου σε 50 κ.εκ. νερού 25 βαθμών Κελσίου και Β σε 25 κ.εκ. νερού 25 βαθμών C. Δεδομένου ότι η θερμοκρασία και το κβαντικό των ροδέλες είναι ίδιες, το κβαντικό του νερού είναι μικρότερο στην περίπτωση του σπουδαστή Β η αλλαγή θα είναι μεγαλύτερη για τον φοιτητή Β. Διαβάστε περισσότερα »

Οξείδωση. Κατά την καύση οποιουδήποτε υλικού, οποιοδήποτε συστατικό στοιχείο που μπορεί να οξειδωθεί σε οξείδια αέριας κατάστασης όπως ο άνθρακας, το υδρογόνο, το άζωτο, το θείο (αυτά είναι τα πιο κοινά στοιχεία που βρίσκονται στο φυτικό και ζωικό σώμα) κλπ. Οξειδώνονται στα αντίστοιχα οξείδια. Αυτό αποτελεί το μεγαλύτερο μέρος του καπνού. Τα μαύρα σωματίδια που βλέπετε στον καπνό είναι άκαυστα μικρά σωματίδια άνθρακα που αποκολλούνται κατά τη διάρκεια της καύσης. Η εισπνοή καπνού καθίσταται έτσι επικίνδυνη για τον άνθρωπο, επειδή η σχετικά περιεκτικότητα σε οξυγόνο του καπνού είναι μικρότερη σε σύγκριση με το Atmosphere.C Διαβάστε περισσότερα »

Ενδοθερμική Σκεφτείτε τι συμβαίνει σε μοριακό επίπεδο - τα μόρια του νερού απορροφούν θερμότητα και τελικά σπάσουν τις διαμοριακές τους δυνάμεις για να πετύχουν τη φάση του αερίου. Ως εκ τούτου, το σύστημα παίρνει θερμότητα, που είναι ο ίδιος ο ορισμός του ενδόθερμου. Επίσης, απλά σκεφτείτε το πρακτικά - ο σκοπός πίσω από τον ιδρώτα είναι να δροσιστείτε το σώμα σας κάτω. Εάν η διαδικασία δεν οδήγησε στην απορρόφηση θερμότητας, δεν θα έκανε πολύ καλό. Ελπίδα ότι βοήθησε :) Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Ο τρόπος με τον οποίο οι περισσότεροι το κάνουν με τη χρήση ενός φωτισμένου νάρθηκα και την τοποθέτησή του σε δοκιμαστικό σωλήνα. Αρχικά κάντε μια αντίδραση σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα, χρησιμοποιήστε ένα δοχείο έτσι δεν χάνονται προϊόντα αερίου. Μετά την αντίδραση, αφαιρέστε το δοχείο και βάλτε έναν λυγισμένο νάρθηκα στο δοκιμαστικό σωλήνα. Αν το υδρογόνο είναι παρόν, θα ακούσετε ένα δυνατά τσαλακωμένο ποπ. Εάν δεν υπάρχει παρουσία υδρογόνου, δεν θα υπάρξει σπασμωδική ποπ. Διαβάστε περισσότερα »

Ότι το μεγαλύτερο μέρος του ατόμου ήταν κενός χώρος. Μια υποκείμενη υπόθεση αυτού του πειράματος που δεν εκτιμάται πάντοτε είναι η απειροελάχιστη ΑΚΡΙΒΕΙΑ του φύλλου χρυσού. Η ευκαμψία αναφέρεται στην ικανότητα του υλικού να χτυπηθεί σε ένα φύλλο. Όλα τα μέταλλα είναι εύκαμπτα, ο χρυσός είναι εξαιρετικά εύπλαστο μεταξύ των μετάλλων. Ένα μπλοκ χρυσού μπορεί να χτυπηθεί σε ένα λεπτό φύλλο μόνο λίγων ατόμων, το οποίο νομίζω ότι είναι αρκετά φαινομενικό και τέτοιες ταινίες χρυσού / ταινίες χρησιμοποιήθηκαν σε αυτό το πείραμα. Όταν ο Ράδερφορντ πυροβόλησε τα βαριά άλφα- "σωματίδια", τα περισσότερα από τα σωματίδια περ Διαβάστε περισσότερα »

1.74638 * 10 ^ 24 άτομα υδρογόνου Σε 1 γραμμομόριο κάθε στοιχείου γνωρίζουμε ότι υπάρχουν 6.022 * 10 ^ 23 σωματίδια. επομένως στα 1,45 moles υπάρχουν: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 σωματίδια. Το υδρογόνο είναι διατομικό που περνάει ως H_2 ως εκ τούτου 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, κόκκινο, αλλά δεν βλέπω πώς θα το ξέρεις χωρίς να κάνεις το πείραμα ή να πας το σύνθετο. Το "Cu" (2+) είναι κυανό σε υδατικό διάλυμα. Το "CuSO" _4 έχει λάμδα (max) περίπου "635 nm" (κόκκινο). Αντικατοπτρίζει το μπλε χρώμα, έτσι απορροφά κυρίως το κόκκινο φως, το συμπληρωματικό χρώμα. Διαβάστε περισσότερα »

~ 110g Πρώτον, χρειαζόμαστε τον αριθμό των γραμμομορίων αέριου υδρογόνου. n ("H" _2) = (m ("Η" _2)) / (M_r ("Η" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol αναλογία μορίων "Η" _2: "Na" , Απαιτούνται 4.80 moles "Na". m ("Na") = η ("Na") M_r ("Na") = 4.80 * 23 = 110.4g "Na" Διαβάστε περισσότερα »

4p2 Με βάση το διάγραμμα τροχιάς, το 4p2 περιέχει όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια δηλαδή όλα τα τροχιακά γεμίζονται με ηλεκτρόνια που έχουν αντίστροφη περιστροφή σε αυτό, έτσι τείνουν να ακυρώσουν το δημιουργούμενο πεδίο περιστροφής, έτσι διατηρείται η ελάχιστη ενεργειακή κατάσταση. Αλλά το 4p1 έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο, το οποίο έχει ένα μη ισορροπημένο πεδίο και ενέργεια λόγω αυτού του πεδίου, τείνει να αυξάνει την ενέργεια του συστήματος. Γνωρίζουμε ότι ένα σύστημα καλείται να είναι σταθερό που περιέχει ελάχιστη ποσότητα δυνητικής ενέργειας. Θεωρώντας την ενέργεια που οφείλεται στην περιστροφή του ηλεκτρονίου να Διαβάστε περισσότερα »

[X] = 0.15 "M" Εάν σχεδιάσετε ένα γράφημα χρόνου συγκέντρωσης, θα λάβετε μια εκθετική καμπύλη όπως αυτή: Αυτό υποδηλώνει μια αντίδραση πρώτης τάξης. Σχεδίασα το γράφημα στο Excel και υπολογίσαμε τον χρόνο ημίσειας ζωής. Αυτός είναι ο χρόνος που απαιτείται για να μειωθεί η συγκέντρωση κατά το ήμισυ της αρχικής του αξίας. Σε αυτή την περίπτωση εκτιμώ τον χρόνο που απαιτείται για να μειωθεί η συγκέντρωση από 0,1Μ σε 0,05Μ. Πρέπει να παραθέσετε το γράφημα για να το πάρετε αυτό. Αυτό δίνει t_ (1/2) = 6min Έτσι μπορούμε να δούμε ότι 12mins = 2 ημιζωή Μετά από 1 ημίσεια ζωή η συγκέντρωση είναι 0.05M Έτσι, μετά από 2 ημι Διαβάστε περισσότερα »

Το μήκος κύματος de Broglie θα είναι 1.43xx10 ^ (- 12) m Θα προσέγγιζα το πρόβλημα με αυτόν τον τρόπο: Πρώτον, το μήκος κύματος de Broglie δίνεται από το lambda = h / p που μπορεί να γραφτεί ως lambda = h / (mv) χρειαζόμαστε την ταχύτητα του πρωτονίου που έχει περάσει από 400V. Το έργο του ηλεκτρικού πεδίου αυξάνει την κινητική ενέργεια του πρωτονίου: qV = 1/2 mv ^ 2 που γίνεται v = sqrt ((2qV) / m) Αυτό δίνει v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Πίσω στο μήκος κύματος lambda = h / (mv) = (1.67xx10 ^ 27)) (2.77x10 5)) = 1.43xx10 ^ (- 12) m Αυτό είναι ένα πολύ μεγάλο μήκος κύματος σε Διαβάστε περισσότερα »

Q = 4629,5kJ Η ποσότητα θερμότητας (q) που απελευθερώνεται από την αποσύνθεση 798g Η_2Ο2 μπορεί να βρεθεί με: q = DeltaHxxn όπου το DeltaH είναι η ενθαλπία της αντίδρασης και η είναι ο αριθμός mole της Η_202. Για να βρούμε n, μπορούμε απλά να χρησιμοποιήσουμε: n = m / (MM) όπου, m = 798g είναι η δεδομένη μάζα και MM = 34g * mol ^ (- 1) μοριακή μάζα Η_202. n = m / (ΜΜ) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O2 Έτσι q = DeltaHxxn = 197 (kJ). 5cancel (mol) = 4629,5kJ Διαβάστε περισσότερα »

Όλα αυτά αντιπροσωπεύουν χημική αλλαγή. Η διάλυση οποιασδήποτε ΙΟΝΙΚΗΣ ΑΛΑΤΟΣ (τυπικά σε νερό) περιλαμβάνει το σχηματισμό νέων ουσιών, τα ιόντα που υδρατίζονται και τη δημιουργία και τη θραύση ισχυρών χημικών δεσμών. Και έτσι, ΚΑΤΑ ΟΡΙΣΜΟ, η διάλυση οποιασδήποτε άλμης στο νερό είναι μια ΧΗΜΙΚΗ ΑΛΛΑΓΗ. Για τους σκοπούς της ερώτησής σας, αναζητούν απάντηση (δ). Το φθόριο είναι η συζευγμένη βάση ενός ασθενούς οξέος, και συνεπώς στο νερό θα παράγει υδρόλυση: F ^ (-) + H_20 (1) δεξιές ράβδους HF (aq) + HO ^ Διαβάστε περισσότερα »

R = 1.84gcolor (άσπρο) (l) L ^ -1 Πρώτον, πρέπει να βρούμε τη μάζα του Kr χρησιμοποιώντας την εξίσωση: m / M_r = n, όπου: m = (m) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (λευκό) (1) L ^ -1 Διαβάστε περισσότερα »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Πρώτον, πρέπει να βρούμε την ταχύτητα του ηλεκτρονίου. VQ = 1 / 2mv ^ 2 όπου: V = διαφορά δυναμικού (V) Q = φορτίο (C) m = 100 = 1,6 * 10 ^ -19m = 9,11 * 10 ^ -31v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / -1 De Brogile μήκος κύματος = λάμδα = h / p. όπου: lambda = De Brogile μήκος κύματος (m) h = σταθερά Planck (6,63 * 10 ^ -34Js) p = ορμή (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Διαβάστε περισσότερα »

879 joules ανά γραμμάριο φορές 4.50 γραμμάρια ισούται με 3955.5 joules Αυτή είναι μια αρκετά απλή ερώτηση. Κάθε γραμμάριο αλκοόλ απαιτεί 879 J για να το εξατμίζει και υπάρχουν 4,5 g, οπότε απλά πολλαπλασιάζουμε. Παρατηρήστε τις μονάδες: Jg ^ -1 * g = J Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό απλά το προϊόν Delta = DeltaH_ "εξάτμιση" xx "ποσότητα αλκοόλης." ~ = 4000 * J. Πρακτικά, αυτή η διαδικασία περιγράφει τη διαδικασία: "Αιθανόλη (Ι)" + Deltararr "Αιθανόλη (g)" Η αιθανόλη θα πρέπει να βρίσκεται στο κανονικό σημείο βρασμού ......... Και έτσι υπολογίζουμε ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = * * J Διαβάστε περισσότερα »

"6.48 kJ" Η μοριακή θερμότητα εξάτμισης, DeltaH_ "vap", που μερικές φορές αποκαλείται molar enthalpy of vaporization, σας λέει πόση ενέργεια χρειάζεται για να βράσει 1 mole μιας δεδομένης ουσίας στο σημείο βρασμού της. Στην περίπτωση του νερού, μια μοριακή θερμότητα εξάτμισης "40,66 kJ mol" (- 1) σημαίνει ότι πρέπει να τροφοδοτήσετε "40,66 kJ" θερμότητας για να βράσει 1 γραμμάριο νερού στο κανονικό σημείο βρασμού του, δηλ. @"ΝΤΟ". DeltaH_ "vap" = χρώμα (μπλε) ("40.66 kJ") χρώμα (λευκό) (.) Χρώμα (κόκκινο) να βράσει χρώμα (κόκκινο) ("1 mole") νε Διαβάστε περισσότερα »

"12 kJ" Η μοριακή λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης, η οποία είναι μια εναλλακτική ονομασία που δίνεται στην ενθαλπία σύντηξης, σας λέει πόση θερμότητα απαιτείται για να μετατρέψετε μια συγκεκριμένη ποσότητα μιας δεδομένης ουσίας, είτε ενός γραμμαρίου είτε ενός mole, από στερεό στο σημείο τήξης του σε υγρό στο σημείο τήξης του. Ο πάγος λέγεται ότι έχει μια γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης ίση με την Delta Η "fus" = "6.0 kJ mol" (- 1) Αυτό σημαίνει ότι για να λειώσει 1 mole πάγου στο κανονικό σημείο τήξεως του 0 ° C, , πρέπει να το προμηθευτείτε με θερμότητα "6.0 kJ". Τώρα, το δείγμα Διαβάστε περισσότερα »

Για μια δεδομένη ουσία, η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης σας λέει πόση ενέργεια χρειάζεται για να επιτρέψετε σε ένα γραμμομόριο της ουσίας αυτής να περάσει από υγρό σε αέριο στο σημείο βρασμού της, δηλαδή να υποβληθεί σε αλλαγή φάσης. Στην περίπτωσή σας, η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης για νερό δίνεται σε σας σε Joules ανά γραμμάριο, η οποία είναι μια εναλλακτική λύση από τα πιο κοινά kilojoules ανά mole. Έτσι, πρέπει να υπολογίσετε πόσα kilojoules ανά γραμμάριο απαιτούνται για να επιτρέψετε σε ένα δεδομένο δείγμα νερού στο σημείο βρασμού του να πάει από υγρό σε ατμό.Όπως γνωρίζετε, ο συντελεστής μετατροπής που υπάρχει με Διαβάστε περισσότερα »

Πήρα το C_2H_4. Επειδή η ένωση αποτελείται από 85,7% άνθρακα και 14,3% υδρογόνου, τότε σε 100 μg της ένωσης υπάρχουν 85,7% άνθρακα και 14,3% υδρογόνου. Τώρα, πρέπει να βρούμε την ποσότητα των mole που υπάρχουν σε 100 "g" της ένωσης. Ο άνθρακας έχει μοριακή μάζα 12 μg / mol, ενώ το υδρογόνο έχει μοριακή μάζα 1 μg / mol. Έτσι, εδώ υπάρχουν (85.7color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g") / (12color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g" (14) "mol" Δεδομένου ότι υπάρχει λιγότερος άνθρακας από το υδρογόνο, πρέπει να διαιρούμε με τον αριθμό των γραμμομορίων άνθρακα . C = (χρώμα (κόκκινο) cancelco Διαβάστε περισσότερα »

Πρέπει να καψετε 0.026 g του λίπους. > Υπάρχουν δύο μεταφορές θερμότητας. "θερμότητα καύσης τριολεϊνης + θερμότητα που αποκτήθηκε από νερό = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Στο πρόβλημα αυτό, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (άσπρο) "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "- 1" "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n χρώμα (κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (" mol "))) × Χρώμα (μαύρο) ("mol" ^ "- 1"))) = "-3.510 × 10" ^ 4color (άσπρο) (l) "kJ" q_2 = mcΔT = ) (ακύρωση (χρ Διαβάστε περισσότερα »

Για μια δεδομένη ουσία, η μοριακή θερμότητα σύντηξης βασικά σας λέει ένα πράγμα από δύο οπτικές γωνίες πόση θερμότητα χρειάζεται για να λιώσει ένα mole αυτής της ουσίας στο σημείο τήξης της πόσης θερμότητας που πρέπει να αφαιρεθεί για να παγώσει ένα μόριο αυτής της ουσίας στο σημείο πήξης Είναι πολύ σημαντικό να συνειδητοποιήσουμε ότι η γραμμομοριακή ενθαλπία σύντηξης θα φέρει ένα θετικό σημάδι όταν ασχολείστε με την τήξη και ένα αρνητικό σημάδι όταν ασχολείστε με το πάγωμα. Αυτό συμβαίνει επειδή η θερμότητα που απελευθερώνεται φέρει αρνητικό σημάδι, ενώ η απορρόφηση θερμότητας φέρει ένα θετικό σημάδι. Έτσι, για το νερό, μ Διαβάστε περισσότερα »

Αντιπροσωπεύει τη μάζα ενός γραμμομορίου χλωριούχου ασβεστίου, το οποίο είναι 110,98 * g. Η γραμμομοριακή μάζα είναι η μάζα του αριθμού των σωματιδίων "Avogadro", όπου ο αριθμός "Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 και συντομογραφείται ως N_A. Έτσι, σε ένα γραμμομόριο ασβεστίου έχουμε N_A άτομα ασβεστίου (ιόντα ασβεστίου, αλλά αυτά είναι πραγματικά ισοδύναμα!) Και 2xxN_A άτομα χλωρίου. Γιατί χρησιμοποιούμε το N_A και το concept mole; Λοιπόν μας επιτρέπει να εξισώνουμε τον μακροοικονομικό κόσμο των γραμμαρίων και των χιλιογράμμων, αυτό που μετράμε σε μια ισορροπία, με τον υπομικρό κόσμο των ατόμων και Διαβάστε περισσότερα »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (1) Πρόκειται για μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης, η χημική εξίσωση έχει ως εξής: "άλας + βάση" -> "άλας + νερό" Εδώ πήραμε CuO ως βάση, αφού μπορεί να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει Cu (OH) είναι μια βασική λύση. Το οξύ εδώ είναι το HCl. Έτσι, η αντίδρασή μας θα είναι CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Για την εξισορρόπησή του, βλέπω 2 χλώρια στη δεξιά πλευρά, ενώ μόνο μία στην αριστερή πλευρά, HCl από 2. Αυτό μας δίνει: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Αυτή είναι επίσης μια αντίδραση που καλύ Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω Πρώτον, για να βρείτε τον χρόνο ημιζωής από μια καμπύλη αποσύνθεσης, πρέπει να σχεδιάσετε μια οριζόντια γραμμή πέρα από το ήμισυ της αρχικής δραστηριότητας (ή μάζα του ραδιοϊσότοπου) και στη συνέχεια να σχεδιάσετε μια κατακόρυφη γραμμή προς τα κάτω από αυτό το σημείο στον άξονα χρόνου. Σε αυτή την περίπτωση, ο χρόνος για να μειωθεί κατά το ήμισυ η μάζα του ραδιοϊσοτόπου είναι 5 ημέρες, οπότε αυτός είναι ο χρόνος ημίσειας ζωής. Μετά από 20 ημέρες, παρατηρήστε ότι παραμένουν μόνο 6,25 γραμμάρια. Αυτό είναι, απλά, το 6,25% της αρχικής μάζας. Εργαστήσαμε εν μέρει i) ότι ο χρόνος ημίσειας ζωής είναι 5 ημέρες, οπ Διαβάστε περισσότερα »

60.162468 amu Δίνεται ότι 61.7% του στοιχείου αποτελείται από ισότοπο βάρους 59.015 amu, τότε το υπόλοιπο 38.3% του στοιχείου πρέπει να ζυγίζει 62.011 amu. Έτσι πολλαπλασιάζουμε τις μάζες με τα αντίστοιχα ποσοστά τους και προσθέτουμε μαζί: (0,617 φορές 59,015) + (0,383 φορές 62,011) Αυτό μας αφήνει την απάντηση: = 60,162468 Διαβάστε περισσότερα »

62,76 Joules Χρησιμοποιώντας την εξίσωση: Q = mcDeltaT Q είναι η κατανάλωση ενέργειας σε joules. m είναι η μάζα σε γραμμάρια / kg. c είναι η ειδική θερμική ικανότητα, η οποία μπορεί να δοθεί σε Joules ανά kg ή Joules ανά γραμμάριο ανά kelvin / Celcius. Κάποιος πρέπει να είναι προσεκτικός εάν δοθεί σε joules ανά κιλό ανά Kelvin / Celcius, kilojoules ανά κιλό ανά Kelvin / Celcius κλπ. Εν πάση περιπτώσει, σε αυτή την περίπτωση το παίρνουμε ως joule ανά γραμμάριο. Το DeltaT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας (σε Kelvin ή Celcius) Συνεπώς: Q = mcDeltaT Q = (5 φορές 4,184 φορές 3) Q = 62,76 J Διαβάστε περισσότερα »

Ο καλύτερος τρόπος για εύκολη εξισορρόπηση των εξισώσεων είναι να ξεκινήσετε με το πιο περίπλοκο μόριο και στη συνέχεια να κοιτάξετε πάνω η άλλη πλευρά για να δείτε την αναλογία των στοιχείων που περιέχει. Διαβάστε περισσότερα »

32 γραμμάρια. Ο καλύτερος τρόπος είναι να εξετάσουμε την αντίδραση μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου και στη συνέχεια να την εξισορροπήσουμε: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Από αυτό μπορούμε να δούμε τις μοριακές αναλογίες. Τώρα, 36 γραμμάρια νερού ισούνται με δύο γραμμομόρια νερού από την εξίσωση: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Συνεπώς n = 2 (moles) θα πρέπει να έχουμε το ήμισυ της ποσότητας κρεατοερίου, δηλαδή ένα γραμμάριο διοματικού οξυγόνου. 1 Το άτομο οξυγόνου έχει μάζα 16 γραμμάρια, με αποτέλεσμα το βάρος του διατοτομικού οξυγόνου να είναι διπλάσιο από 32 γραμμάρια. Ως εκ τούτου, χρειάζονται 32 γραμμάρια. Διαβάστε περισσότερα »

3 Οι τιμές του m_l εξαρτώνται από την τιμή του l. Το l δηλώνει τον τύπο του τροχιακού που είναι, δηλαδή s, p, d. Εν τω μεταξύ, m_l υποδηλώνει τον προσανατολισμό αυτού του τροχιακού. l μπορεί να πάρει οποιοδήποτε θετικό ακέραιο μεγαλύτερο ή ίσο με το μηδέν, l> = 0. m_l μπορεί να πάρει οποιοδήποτε ακέραιο από -l έως + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Δεδομένου ότι l = 1, το m_l μπορεί να είναι -1, 0, ή 1. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν τρεις πιθανές τιμές για m_l δεδομένου l = 1. Διαβάστε περισσότερα »

Το κατιόν δεν γίνεται μικρότερο επειδή λιγότερα ηλεκτρόνια τραβιούνται από τον πυρήνα καθαυτά, γίνεται μικρότερο επειδή υπάρχει λιγότερη απώθηση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων και επομένως λιγότερο θωράκιση, για τα ηλεκτρόνια που συνεχίζουν να περιβάλλουν τον πυρήνα. Με άλλα λόγια, το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο, ή το Z_ "eff", αυξάνεται όταν τα ηλεκτρόνια αφαιρούνται από ένα άτομο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια τώρα αισθάνονται μια μεγαλύτερη δύναμη έλξης από τον πυρήνα, ως εκ τούτου τραβιέται πιο σφιχτά και το μέγεθος του ιόντος είναι μικρότερο από το μέγεθος του ατόμου. Ένα μεγάλο παράδειγμα αυτής της αρχής μπορ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα πολικό μόριο πρέπει να έχει μια συνολική φόρτιση στο ένα άκρο και να μην έχει πλήρη συμμετρία. Το "HCl" είναι πολικό, δεδομένου ότι το άτομο χλωρίου είναι πιθανότερο να έχει γύρω του ηλεκτρόνια, τότε το άτομο υδρογόνου, οπότε το άτομο χλωρίου είναι πιο αρνητικό. Δεδομένου ότι το άτομο δεν έχει συνολική συμμετρία, είναι πολικό. Το "CCl" _4 δεν είναι πολικό. Αυτό συμβαίνει επειδή παρά το γεγονός ότι υπάρχουν διπολικά δεσμών με τα άτομα άνθρακα και χλωρίου (C ^ (delta +) -Cl ^ (delta-)), υπάρχει μια συνολική συμμετρία. Τα δίπολα των δεσμών αλληλοαναιρούνται σε όλο το μόριο (φανταστείτε ότι 4 άνθρωποι τ Διαβάστε περισσότερα »

301 K I μετατρέπονται σε τυποποιημένες μονάδες για τα διαλύματα. (Προσεγγίστηκα γαλόνια και υποθέσατε ότι εννοούσατε αμερικανικά γαλόνια) 5.68 λίτρα = 1 γαλόνι ΗΠΑ 50 Φαρενάιτ = 10 Celcius = 283 Kelvin, η θερμοκρασία εκκίνησης μας. Χρησιμοποιώντας την εξίσωση: Q = mcDeltaT Όπου Q είναι η ενέργεια που τίθεται σε μια ουσία σε joules (ή kilojoules), m είναι η μάζα της ουσίας σε χιλιόγραμμα. c είναι η ειδική θερμική ικανότητα της ουσίας στην οποία βάζετε την ενέργεια. Για το νερό είναι 4.187 kj / kgK (kilojoule ανά κιλό ανά Kelvin) DeltaT είναι η μεταβολή θερμοκρασίας σε Kelvin (Or celsius ως 1 βήμα προς τα πάνω ή κάτω στην κλ Διαβάστε περισσότερα »

Το ζήτημα δεν είναι θεμιτό. Η διαλυτότητα του υδροξειδίου του μαγνησίου στο νερό είναι περίπου. 6 * "ppm" σε θερμοκρασία δωματίου ... Φυσικά μπορούμε να διερευνήσουμε τη μοριακή ποσότητα σε σχέση με το υδροχλωρικό οξύ .... Βγάζουμε ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol σε σχέση με το HCl Και αυτή η γραμμομοριακή ποσότητα θα αντιδράσει με HALF και ισοδύναμο σε σχέση με το υδροξείδιο του μαγνησίου σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Σημειώστε ότι απάντησα στην ερώτηση που ήθελα και όχι στην ερώτηση που ρωτήσατε, αλλά το υδροξείδιο τ Διαβάστε περισσότερα »

C_5H_10 Για να βρείτε τον μοριακό τύπο από έναν εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρείτε τον λόγο μοριακών μαζών. Γνωρίζουμε ότι η μοριακή μάζα του μορίου είναι 70 gmol ^ -1. Μπορούμε να υπολογίσουμε τη γραμμομοριακή μάζα του CH_2 από τον περιοδικό πίνακα: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Επομένως μπορούμε να βρούμε τον λόγο: (14.03) / (70) Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλα τα μόρια κατά 5 σε CH_2 για να φτάσουμε στην επιθυμητή μοριακή μάζα. Ως εκ τούτου: C_ (5) H_ (5 φορές 2) = C_5H_10 Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν ακριβώς 6.022 φορές 10 ^ 23 άτομα σε 1 mole κάθε ουσίας. Υποθέτω ότι δώδεκα άτομα είναι 12 άτομα. Αν εννοείς μια ντουζίνα κρεατοελιές είναι 12 (6,022 φορές 10 ^ 23) άτομα 6,022 φορές 10 ^ 23 είναι γνωστός ως αριθμός του Avogadro και είναι ο αριθμός των μορίων σε 1 mole μιας ουσίας. Διαβάστε περισσότερα »

"Ποσοστό κατά μάζα Ν" ~~ 36,8% "% κατά μάζα Ο" ~~ 63,2% "Ποσοστό κατά μάζα ενός στοιχείου" = (SigmaM_r (Χ)) / M_r * 100% όπου: SigmaM_r των μοριακών μάζων ενός στοιχείου Χ (gcolor (λευκό) (1) mol1) M_r = γραμμομοριακή μάζα της ένωσης (gcolor (λευκό) (1) mol1) "Ποσοστό κατά μάζα Ν" = (SigmaM_r (14) +3 / 16) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% Το ποσοστό επί τοις εκατό κατά μάζα του Ο "= (SigmaM_r (" Ο ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) 1200/19% ~~ 63,2% Διαβάστε περισσότερα »

Ένα μεγάλο λίπος μηδέν "ΒΜ". Η μαγνητική ροπή μόνο σπιν διανέμεται από: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) όπου g = 2.0023 είναι η γυρομαγνητική αναλογία και S είναι η ολική περιστροφή όλων των μη συζευγμένων ηλεκτρονίων στο σύστημα. Αν δεν υπάρχουν ... τότε mu_S = 0. Το Spin-only σημαίνει ότι αγνοούμε τη συνολική γωνιακή ορμή L = | sum_i m_ (l, i) | για τα i-ηλεκτρόνια. Με τη διατήρηση του φορτίου, το "Cr" ("CO") 6 έχει ένα άτομο "Cr" στην κατάσταση οξείδωσης του 0. Για τα σύμπλοκα μεταβατικού μετάλλου, τα τροχιακά προσδέματος ανήκουν κυρίως στους συνδέτες και τα τροχιακά του μετάλλου αν Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω Τα πραγματικά αέρια δεν είναι τέλεια πανομοιότυπα σφαίρες, που σημαίνουν ότι έρχονται σε όλα τα διαφορετικά σχήματα και μεγέθη για παράδειγμα τα διατομικά μόρια, αντίθετα από την υπόθεση ότι είναι τέλεια πανομοιότυπα σφαίρες που είναι μια παραδοχή για ιδανικά αέρια. Οι πραγματικές συγκρούσεις αερίων δεν είναι τελείως ελαστικές, που σημαίνει ότι η Κινητική Ενέργεια χάνεται κατά την πρόσκρουση, σε αντίθεση με την υπόθεση για τα ιδανικά αέρια που δηλώνει ότι οι ιδανικές συγκρούσεις είναι τελείως ελαστικές. Και τέλος τα πραγματικά αέρια έχουν διαμοριακές δυνάμεις όπως η διασπορά του Λονδίνου που ενεργούν πάνω το Διαβάστε περισσότερα »

Η φωτοηλεκτρική εξίσωση του Einstein είναι: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, όπου: h = σταθερά Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) m = μάζα του φορέα φόρτισης (kg) v_max = μέγιστη ταχύτητα (ms ^ -1) Ωστόσο, f = c / lambda, όπου: c = ταχύτητα φωτός (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = (hc) / λάμδα = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 λάμδα = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = (6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Οποιοδήποτε ανιόν (αρνητικά φορτισμένο) στην 7η περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα. Η τελευταία σειρά του περιοδικού πίνακα περιέχει στοιχεία που έχουν 7 κελύφη ηλεκτρονίων. Αυτό είναι το μεγαλύτερο μέρος κάθε ιόντος που μπορεί να σχηματιστεί από τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Ο λόγος που ορισμένα κατιόντα δεν θα λειτουργούσαν είναι, για παράδειγμα, "Fr" ^ +. Τεχνικά, το άτομο "Fr" θα είχε 7 ηλεκτρόνια με ηλεκτρόνια μέσα σε αυτό, αλλά το "Fr" ^ + θα είχε μόνο 6 κοκκία ηλεκτρονίων τα οποία είναι γεμάτα (αφού θα είχε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του "Rn" (με 6 " Διαβάστε περισσότερα »

Αλουμινίου (Al), επειδή το αλουμίνιο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο ενεργειακό επίπεδο και ως εκ τούτου έχει ισχυρότερο μεταλλικό δεσμό / χαρακτήρα από το βηρύλλιο (Be) το οποίο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους Διαβάστε περισσότερα »

Το ποσοστό επί τοις εκατό μάζας του "ΤΙ" _2 "SO" _4 στο δείγμα είναι 1,465%. > Βήμα 1. Γράψτε μια εξίσωση για την αντίδραση Μια μερική εξίσωση για την αντίδραση είναι M_text (r): χρώμα (άσπρο) (m) 504.83color (λευκό) (mmmmll) 331.29 χρώμα (άσπρο) (mmm) SO "_4 + ... " 2TlI "+ ... Δεν γνωρίζουμε ποια είναι τα άλλα αντιδραστήρια και προϊόντα. Ωστόσο, αυτό δεν έχει σημασία όσο τα άτομα του "Tl" είναι ισορροπημένα. Βαθμίδα 2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια των "TlI" "Μύες του TlI" = 0.1824 χρώματος (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("gTlI"))) χ 1mol TlI / Διαβάστε περισσότερα »

Μήπως μια αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί μια αύξηση / μείωση (η επιλογή σας για την οποία θέλετε να πάτε με) στην πυκνότητα του αέρα σε ένα μπαλόνι; Εάν το έχω καταλάβει σωστά, τότε θέλετε μια υπόθεση που περιλαμβάνει την πυκνότητα του αέρα σε ένα μπαλόνι. Λοιπόν, ένα απλό πράγμα που μπορείτε να κάνετε είναι να μετρήσετε την πυκνότητα να αλλάζει με τη θερμοκρασία. Δεν θα πάω σε πάρα πολλές λεπτομέρειες, αφού χρειάζεστε μόνο την υπόθεση, αλλά θα ξεκαθαρίσω το πείραμα για σας. Μετρήστε τη μάζα ενός κενού μπαλονιού (ίσως το αδειάστε και σφραγίστε το, και επίσης βάρους τη σφραγίδα), στη συνέχεια γεμίστε με αέρα και σφραγίστε Διαβάστε περισσότερα »

Διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου και χλωριούχου σιδήρου. Υποθέτοντας ότι η αντίδραση είναι όλα σε θερμοκρασία δωματίου: Τι είναι το πηνίο από γαλβανισμένο σίδηρο; Σίδηρος επιμεταλλωμένος με ψευδάργυρο. Έτσι, αρχικά το Υδροχλωρικό οξύ θα αντιδράσει με τον ψευδάργυρο αργά όπως έτσι: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Έτσι παίρνετε το χλωριούχο ψευδάργυρο και το υδρογόνο, οι φυσαλίδες αερίου μακριά. Ανάλογα με το πάχος γαλβανισμού, μπορεί να έχετε μια κατάσταση όπου ο σίδηρος εκτίθεται στο οξύ, πράγμα που οδηγεί σε αυτή την αντίδραση: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Διαβάστε περισσότερα »

Ca (SO_4) = θειικό ασβέστιο NaCl = χλωριούχο νάτριο Και τα δύο προϊόντα είναι διαλυτά σε νερό (H_2O) χλωριούχο ασβέστιο = CaCl2 θειικό νάτριο = Na_2SO4 CaCl2 + Na2SO4 = Ca (SO4) + CaCl (SO4) = θειικό ασβέστιο NaCl = χλωριούχο νάτριο Τα προϊόντα είναι διαλυτά στο νερό (H_2O) Διαβάστε περισσότερα »

Η εν λόγω τιτλοδότηση περιλαμβάνει: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" O (1) Γνωρίζουμε ότι για την τιτλοδότηση χρησιμοποιήθηκε "24.5 cm" ^ 3 (ή "mL") του οξέος και ότι θεωρητικά χρειάζονται "2 mols" του "HCl ανά 1 mol Na2" Συνεπώς, χρησιμοποιήθηκαν για την τιτλοδότηση της 0.00245 ακύρωσης "mL" xx "0.1 mols ΗΟΙ" / Ακύρωση "L soln" = "0.00245 mols ΗΟΙ" mols HCl "xx (" 1 mol Na2 "CO3") / (2 ακυρώνουν "mols HCl") = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _ Διαβάστε περισσότερα »

Το χλωριούχο ασβέστιο αποσυντίθεται σε υδατικό διάλυμα για να δώσει 3 σωματίδια, το χλωριούχο νάτριο δίνει 2, έτσι ώστε το πρώην υλικό θα έχει το μεγαλύτερο αποτέλεσμα. Η κατάθλιψη κατάψυξης είναι μια κολλητική ιδιότητα, η οποία εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Σαφώς, το χλωριούχο ασβέστιο παραδίδει 3 σωματίδια, ενώ το χλωριούχο νάτριο παραδίδει μόνο 2. Όπως θυμάμαι, το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια κόλαση πολύ πιο ακριβό από το αλάτι με πέτρες, επομένως αυτή η πρακτική δεν θα ήταν πολύ οικονομική. Παρεμπιπτόντως, αυτή η πρακτική αλάτισσης των δρόμων είναι ένας από τους λόγους για τους οποίους τα παλ Διαβάστε περισσότερα »

Η μάζα του εναποτιθέμενου κασσίτερου είναι 1,1 g. Τα βήματα είναι: 1. Γράψτε την ισορροπημένη εξίσωση. 2. Χρησιμοποιήστε τους συντελεστές μετατροπής για να μετατρέψετε την μάζα Ag moles Ag moles Sn μάζα του Sn Βήμα 1 Η ισορροπημένη εξίσωση για ένα γαλβανικό στοιχείο είναι 2 × [Ag + + e Ag]. E ° = + 0,80 V 1 χ [Sn Sn2 + + 2e-]; E ° = + 0,14 V 2Ag + + Sn - 2Ag + Sn2 +. E ° = +0.94 V Αυτή η εξίσωση σας λέει ότι όταν πιέζετε ηλεκτρικό ρεύμα ανάμεσα σε δύο κελιά σε σειρά, τα σκουλήκια κασσίτερου που είναι εναποτιθέμενα είναι διπλάσια από τα γραμμομόρια του αργύρου. Βαθμίδα 2 Μάζα Sn = 2,0 gg Agx (1 &qu Διαβάστε περισσότερα »

Στην κορυφή ενός βουνού όπου η πίεση του αέρα είναι χαμηλή, το σημείο βρασμού είναι χαμηλό και χρειάζεται περισσότερος χρόνος για να μαγειρευτεί το φαγητό. Διαβάστε περισσότερα »

Πρέπει να γνωρίζετε την τιμή h ο αριθμός των θερμίδων που θα κάψει είναι 85h ή 85 φορές η τιμή της μεταβλητής h. Για να προσδιορίσετε τις ανεξάρτητες και εξαρτώμενες μεταβλητές πρέπει πρώτα να προσδιορίσετε ποιες είναι οι μεταβλητές. Κατόπιν αναρωτιέστε ποια μεταβλητή θα επηρεαστεί αν αλλάξει κάτι; Για παράδειγμα; Έχετε 2 μεταβλητές τη θερμοκρασία του νερού και την κατάσταση στην οποία βρίσκεται το νερό (στερεό, υγρό, αέριο). Η εξαρτώμενη μεταβλητή είναι η κατάσταση της ύλης που το νερό είναι επειδή επηρεάζεται άμεσα από οποιαδήποτε αλλαγή στη θερμοκρασία του νερού. Αν κάνω το νερό πιο κρύο θα παγώσει και θα γίνει ένα στερ Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε αυτήν την παλιά απάντηση, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Αυτό το πείραμα συνήθως δεν γίνεται καλά κατανοητό, διότι δεν εκτιμούμε η απειροελάχιστη λεπτομέρεια του χρυσού φύλλου, η χρυσή ταινία που χρησιμοποίησε ο Ράδερφορντ. ήταν πάρα πολύ λίγα άτομα. Η εκτροπή των αλφα- "σωματιδίων" προκλήθηκε από τον πυρηνικό πυρήνα, ο οποίος περιέχει το μεγαλύτερο μέρος της μάζας και όλο το θετικό φορτίο του ατόμου. Αν δεν συνέβαινε αυτό, τα άλφα- "σωματίδια" θα είχαν περάσει κατευθείαν μέσα από το φύλλο ΑΝΕΞΑΡΤΗΜΕΝΟ. Capisce; Διαβάστε περισσότερα »

6,5 atm Χρησιμοποιώντας ιδανικό νόμο αερίου για τον υπολογισμό της πίεσης του αερίου, Έτσι, PV = nRT Οι δεδομένες τιμές είναι V = 2L, n = 0,54 mole, T = (273 + 20) = 293K Χρησιμοποιώντας R = -1K ^ -1 Παίρνουμε, P = 6,5 atm Διαβάστε περισσότερα »

Ο όγκος και η πυκνότητα σχετίζονται με τις φάσεις της ύλης κατά μαζική και κινητική. Η πυκνότητα είναι λόγος μάζας προς όγκο. Έτσι, άμεσα, αν μια ένωση είναι στερεή, υγρό ή αέριο μπορεί να σχετίζεται με την πυκνότητα της. Η πιο πυκνή φάση είναι η στερεή φάση. Το λιγότερο πυκνό είναι η αέρια φάση και η υγρή φάση βρίσκεται μεταξύ των δύο. Η φάση μιας ένωσης μπορεί να σχετίζεται με την κινητική δραστικότητα των συστατικών ατόμων ή μορίων της. Τα ενεργειακά μόρια εξ ορισμού δείχνουν περισσότερη κίνηση (κινητική), η οποία επεκτείνει την απόσταση μεταξύ των μορίων. Εξ ορισμού μειώνει ταυτόχρονα την πυκνότητα. Η επαρκής κινητική Διαβάστε περισσότερα »

Σε επίπεδο σωματιδίων, η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο της κινητικής ενέργειας των σωματιδίων. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, τα σωματίδια χτύπησαν τους "τοίχους" του marshmallow με μεγαλύτερη δύναμη, αναγκάζοντάς το να επεκταθεί. Σε μαθηματικό επίπεδο, ο Charles αναφέρει: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Πολλαπλασιάστε με T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Δεδομένου ότι ο όγκος και η θερμοκρασία δεν μπορούν να πάρουν αρνητικές τιμές, το V_2 είναι ανάλογο της αύξησης της θερμοκρασίας, αυξάνοντας έτσι τη θερμοκρασία. Διαβάστε περισσότερα »

Όλα εξαρτώνται από τη θερμοκρασία και τι προσπαθείτε να μειώσετε. > Ένα διάγραμμα Ellingham είναι μια γραφική παράσταση του ΔG έναντι της θερμοκρασίας για διαφορετικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, ένα βασικό σημείο στα γραφήματα είναι το σημείο όπου διασταυρώνονται δύο γραμμές αντίδρασης. Σε αυτό το σημείο, το ΔG είναι το ίδιο για κάθε αντίδραση. Σε κάθε πλευρά του σημείου διασταύρωσης, η αντίδραση που αναπαριστάται από την κατώτερη γραμμή (αυτή με την πιο αρνητική τιμή ΔG) θα είναι αυθόρμητη στην προς τα εμπρός κατεύθυνση, ενώ αυτή που αναπαριστάται από την άνω γραμμή θα είναι αυθόρμητη στην αντίθετη κατεύθυνση.Έτσι, ε Διαβάστε περισσότερα »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Η Αρχή Αβεβαιότητας του Heisenberg δηλώνει ότι δεν μπορείτε να μετρήσετε ταυτόχρονα τόσο την ταχύτητα ενός σωματιδίου όσο και τη θέση του με αυθαίρετα υψηλή ακρίβεια. Με απλά λόγια, η αβεβαιότητα που λαμβάνετε για κάθε μια από αυτές τις δύο μετρήσεις πρέπει πάντα να ικανοποιεί το χρώμα ανισότητας (μπλε) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", όπου η Deltap - Deltax - η αβεβαιότητα στη θέση? h - η σταθερά του Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) «m» ^ 2 »kg s» ^ (- 1) Τώρα, η αβεβαιότητα στην ορμή μπορεί να θεωρηθεί ως η αβεβαιότητα στην ταχύτητα πολλαπλασιασμένη, μάζα το Διαβάστε περισσότερα »

Β. Επειδή έχει θετική τάση ή ηλεκτρικό δυναμικό. Εδώ είναι αυτό που κάνω ... Γνωρίζετε ότι σε μια αντίδραση και τα δύο είδη δεν μπορούν να μειωθούν, ένα είδος πάντα πρέπει να οξειδωθεί και πάντα πρέπει να μειωθεί. Στο τραπέζι σας, δηλώνεται όλη η μείωση eV, επομένως θα πρέπει να αλλάξετε το σήμα σε ένα από αυτά, έτσι ώστε να μπορούν να οξειδωθούν. Όταν εξετάζετε την πρώτη αντίδραση, ο 2Ag οξειδώνεται, έτσι όχι μόνο θα αλλάξετε το σημείο, αλλά και θα πολλαπλασιάσετε την τιμή με 2. -1.6eV, Zn + 2 μειώνεται, γι 'αυτό χρησιμοποιήστε μόνο την τιμή του πίνακα, -1.6+ -76 = -2,36 eV, οπότε αυτό σίγουρα δεν είναι αυθόρμητο. Έτσ Διαβάστε περισσότερα »

Η Αρχή Αβεβαιότητας του Heisenberg δεν μπορεί να εξηγήσει ότι ένα ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να υπάρχει στον πυρήνα. Η αρχή δηλώνει ότι αν βρεθεί η ταχύτητα ενός ηλεκτρονίου, η θέση είναι άγνωστη και αντίστροφα. Ωστόσο, γνωρίζουμε ότι το ηλεκτρόνιο δεν μπορεί να βρεθεί στον πυρήνα επειδή τότε ένα άτομο θα ήταν καταρχάς ουδέτερο αν δεν αφαιρεθούν ηλεκτρόνια τα οποία είναι ίδια με τα ηλεκτρόνια σε απόσταση από τον πυρήνα, αλλά θα ήταν εξαιρετικά δύσκολο να αφαιρέσουμε τα ηλεκτρόνια όπου τώρα είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθούν τα ηλεκτρόνια σθένους (εξωτερικά ηλεκτρόνια). Και δεν θα υπήρχε κενός χώρος γύρω από το άτομο, έτσι το πε Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου 34,2 ml διαλύματος KOH Αποποίηση ευθύνης: Μεγάλη απάντηση! Το οξαλικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που διασπάται σε δύο στάδια σε ιόντα Οξονίου [H_3O ^ +]. Για να βρούμε πόσο KOH χρειάζεται για να εξουδετερώσουμε το οξύ πρέπει πρώτα να καθορίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων οξειδίου στο διάλυμα, καθώς αυτά θα αντιδράσουν σε αναλογία 1: 1 με τα ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν νερό. Επειδή είναι ένα ασθενές διπροτικό οξύ, έχει τιμή K_a τόσο για την όξινη μορφή του όσο και για τη μορφή ανιόντων (ιόν οξαλικού υδρογόνου). K_a (οξαλικό οξύ) = 5,4 φορές 10 ^ -2 K_a (ιόν υδροξειδίου οξαλικού) = 5,4 φορές 10 ^ -5 Διαβάστε περισσότερα »

Χρησιμοποιώντας το πρότυπο μοντέλο του ατόμου ηλίου .......... Χρησιμοποιώντας το πρότυπο μοντέλο του ατόμου ηλίου, Z = 2; δηλαδή υπάρχουν 2 πρωτόνια, 2 τεράστια θετικά φορτισμένα σωματίδια στον πυρήνα του ηλίου, και Ζ = "ο ατομικός αριθμός" = 2. Επειδή το ήλιο είναι ΝΕΥΤΕΡΗ οντότητα (το πιο σημαντικό είναι!), Που σχετίζεται με το άτομο υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια, που σχεδιάστηκαν για να σφυροκοπούν για τον πυρήνα. Επίσης, που περιέχεται στον πυρήνα του ηλίου, υπάρχουν 2 ουδέτερα φορτισμένα "νετρόνια", τα οποία είναι τεράστια σωματίδια ουδέτερου φορτίου. Και έτσι αντιπροσωπεύουμε το άτομο ηλίου ως "&quo Διαβάστε περισσότερα »

Ορισμένες υποθέσεις πρέπει να γίνουν ... Πρέπει πρώτα να γνωρίζουμε την θερμοκρασία εκκίνησης της μεθανόλης. Ας υποθέσουμε ότι είναι αποθηκευμένο σε εργαστήριο σε κανονικό 22 ° C Celcius. Ας υποθέσουμε επίσης ότι τα 2kg της μεθανόλης που πρόκειται να θερμάνουμε είναι απόλυτα καθαρά. (Π.χ. μη αραιωμένη μεθανόλη αλλά 100% απόθεμα) Η ειδική θερμική ικανότητα της Μεθανόλης είναι 2.533 Jg ^ -1 K ^ -1 Σύμφωνα με αυτό το διάγραμμα. Το σημείο βρασμού της μεθανόλης είναι 64,7 βαθμούς Celcius. Έτσι, για να το βράσει, πρέπει να το θερμαίνουμε κατά 42,7 μοίρες. Χρησιμοποιώντας την εξίσωση: Q = mcDeltaT Όπου Q είναι η εισερχόμενη Διαβάστε περισσότερα »

Cool ερώτηση! Το κόλπο εδώ είναι να συνειδητοποιήσετε ότι θα συνεχίσετε να χαμηλώνετε τη θερμοκρασία του αερίου μέχρι να μην είναι πλέον αέριο. Με άλλα λόγια, τα μόρια που σχηματίζουν το αέριο θα είναι μόνο στην αέρια κατάσταση μέχρις ότου επιτευχθεί ειδική θερμοκρασία -> το σημείο βρασμού του αερίου. Μόλις χτυπήσετε το σημείο βρασμού, το αέριο θα γίνει υγρό. Σε αυτό το σημείο, ο όγκος του είναι, για όλους τους επιδιωκόμενους σκοπούς, σταθερός, που σημαίνει ότι δεν μπορείτε να ελπίζετε να το συμπιέσετε περαιτέρω μειώνοντας τη θερμοκρασία. Επομένως, η απάντηση θα ήταν το σημείο βρασμού του αερίου. Υπενθυμίζουμε ότι το γε Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, είναι "εξωθερμική ................" Γιατί; Οι χημικοί είναι απλοί λαοί και επιθυμούν να απαντήσουν σε τέτοια προβλήματα, ώστε η σωστή λύση να είναι ΠΟΛΥ περίεργη με επιθεώρηση. Ας προσπαθήσουμε να αναπαριστούμε την εξάτμιση του νερού: δηλαδή τη μετάβαση από την υγρή φάση στην αέρια φάση: H_2O (1) rarr H_2O (g) (i), Πώς μας βοηθάει αυτό; Λοιπόν, όταν βάζετε το βραστήρα για να φτιάξετε ένα φλιτζάνι τσάι, ΣΦΑΙΡΟΥΜΕ προμήθεια ενέργειας για να βράσει το νερό. και να μετατρέψουμε κάποιες ποσότητες νερού σε ατμό. Και μπορούμε να το αντιπροσωπεύσουμε εισάγοντας το σύμβολο Delta, το οποίο αντιπροσωπεύει την παρεχό Διαβάστε περισσότερα »

Σαφώς η ταυτότητα τόσο της διαλελυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη επηρεάζει το σχηματισμό διαλύματος. Ο συνηθέστερος διαλύτης είναι το νερό. Γιατί; Για αρχή, καλύπτει τα 2/3 του πλανήτη. Το νερό είναι ένας εξαιρετικά καλός διαλύτης για τα ιοντικά είδη, επειδή μπορεί να διαλύσει τα ιόντα για να σχηματίσουν Na ^ + (aq) και Cl ^ (-) (aq). Ο (aq) χαρακτηρισμός αναφέρεται στο ιππεύμενο ιόν. σε διάλυμα αυτό σημαίνει ότι το ιόν περιβάλλεται από, 6 μόρια νερού, δηλ. [Na (OH_2) _6] ^ +. Το νερό είναι εξαιρετικά καλό στη διάλυση κάποιων ιοντικών ειδών επειδή μπορεί να διαλύσει ιόντα. αλλά μερικά ζεύγη ιόντων δηλαδή AgCl έχουν μικρή Διαβάστε περισσότερα »

"103,4 kJ" είναι η συνολική ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη μετατροπή αυτού του πάγου στον ατμό. Η απάντηση είναι 103,4kJ. Πρέπει να καθορίσουμε τη συνολική ενέργεια που απαιτείται για να περάσουμε από πάγο σε νερό και στη συνέχεια από νερό σε ατμό - τις αλλαγές φάσης που υποβάλλονται από τα μόρια του νερού. Για να γίνει αυτό, θα πρέπει να γνωρίζετε: Θερμότητα σύντηξης νερού: DeltaH_f = 334 J / g; Θερμότητα εξάτμισης σύντηξης νερού: DeltaH_v = 2257 J / g; Ειδική θερμότητα νερού: c = 4,18 J / g ^ C; Ειδική θερμότητα ατμού: c = 2,09 J / g ^ @ C; Έτσι, τα ακόλουθα βήματα περιγράφουν τη συνολική διαδικασία: Διαβάστε περισσότερα »

Η απαιτούμενη θερμότητα είναι 9,04 kJ. Ο τύπος που χρησιμοποιείται είναι q = mcΔT όπου q είναι η θερμότητα, m είναι η μάζα, γ είναι η ειδική θερμική ισχύς και ΔT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας. m = 27,0 g. c = 4.184 J ° C-1 g-1; ΔΤ = Τ_2 - Τ_1 = (90,0-10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J ° C-1 g-1 χ 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Διαβάστε περισσότερα »

Πρέπει να προσθέσετε 79,7 g πάγου. Υπάρχουν δύο θερμότητες που εμπλέκονται: η θερμότητα για να λιώσει ο πάγος και η θερμότητα για να κρυώσει το νερό. Θέρμανση για την τήξη του πάγου + Θέρμανση για την ψύξη του νερού = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g-1 + 254 g × 4.184 J · g-1 ° C-1 × (-25,0 ° C) = 0,333,55 mg-2600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Διαβάστε περισσότερα »

Όταν ένα δείγμα νερού λιώνει από πάγο σε θερμοκρασία 0 ° C σε υγρό νερό στους 0 ° C, υφίσταται μία αλλαγή φάσης. Όπως γνωρίζετε, οι αλλαγές φάσης λαμβάνουν χώρα σε σταθερή θερμοκρασία. Όλη η θερμότητα που προστίθεται στο δείγμα πηγαίνει σε διαταραχή των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που διατηρούν τα μόρια του νερού κλειδωμένα στη θέση τους σε στερεά κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη θερμότητα του νερού ή του πάγου, καθώς η θερμότητα που προστίθεται δεν αλλάζει τη θερμοκρασία του δείγματος. Αντ 'αυτού, θα χρησιμοποιήσετε την ενθαλπία σύντηξης του νερού, DeltaH_f, η οποία σας λέει ποια Διαβάστε περισσότερα »

Μια μη-συγκολλητική τροχιακή (NBMO) είναι ένα μοριακό τροχιακό που δεν συμβάλλει στην ενέργεια του μορίου. Τα μοριακά τροχιακά προέρχονται από τον γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών. Σε ένα απλό διατομικό μόριο, όπως το HF, το F έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από το Η. Η τροχιά του Η μπορεί να επικαλύπτεται με το τροχάλι 2p_z του φθορίου για να σχηματίσει μια σφαίρα δέσμευσης σ και ένα στροβιλώδες στέλεχος. Οι τροχιές p_x και p_y από το F δεν έχουν κανένα άλλο τροχιακό που να συνδυάζεται με. Γίνονται NBMOs. Τα ατομικά τροχιακά p_x και p_z έχουν γίνει μοριακά τροχιακά. Φαίνονται σαν τροχαλίες p_x και p_y αλλά τώρα είναι μορ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα θερμιδόμετρο είναι απλά ένα δοχείο με μονωτικούς τοίχους. Στην ουσία, είναι μια συσκευή στην οποία η θερμοκρασία πριν και μετά από κάποιο είδος αλλαγής μπορεί να μετρηθεί με ακρίβεια. Είναι κατασκευασμένο έτσι ώστε να μην μπορεί να μεταφερθεί θερμότητα μεταξύ του θερμιδόμετρου και του περιβάλλοντος χώρου. Πιθανώς η απλούστερη από αυτές τις συσκευές είναι το θερμιδόμετρο καφέ φλιτζάνι. Το φλιτζάνι καφέ Styrofoam είναι σχετικά καλό μονωτικό υλικό. Ένα καπάκι από χαρτόνι ή άλλο υλικό βοηθά επίσης στην αποφυγή απώλειας θερμότητας και ένα θερμόμετρο μετράει τη μεταβολή της θερμοκρασίας. Ακόμα και ακριβές συσκευές όπως τα θε Διαβάστε περισσότερα »

Ενδοθερμικές αντιδράσεις Μια ενδοθερμική αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που παίρνει ενέργεια από το περιβάλλον. Το αντίθετο μιας ενδοθερμικής αντίδρασης είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Αναστρέψιμες αντιδράσεις είναι εκείνες όπου τα προϊόντα μπορούν να αντιδράσουν για να επανασχεδιάσουν τα αρχικά αντιδραστήρια. Η ενέργεια μεταφέρεται συνήθως ως ενέργεια θερμότητας: η αντίδραση απορροφά θερμότητα. Η μείωση της θερμοκρασίας μπορεί μερικές φορές να ανιχνευθεί χρησιμοποιώντας ένα θερμόμετρο. Ορισμένα παραδείγματα ενδόθερμων αντιδράσεων είναι: - η φωτοσύνθεση - η αντίδραση μεταξύ αιθανοϊκού οξέος και ανθρακικού νατρίου - διά Διαβάστε περισσότερα »

Θα το ξεκινήσω, ελπίζω ότι άλλοι συνεισφέροντες θα προσθέσουν ... Μια εμπειρική φόρμουλα είναι η χαμηλότερη ολικός αριθμός αναλογία στοιχείων σε ένα σύνθετο NaCl - είναι μια αναλογία 1: 1 ιόντων νατρίου προς ιόντα χλωρίου CaCl_2 - είναι 1: 2 αναλογία ιόντων ασβεστίου προς ιόντα χλωρίου Fe_2O3 - είναι μια αναλογία 2: 3 ιόντων σιδήρου προς ιόντα οξειδίου CO - είναι ένα μόριο που περιέχει ένα άτομο C και ένα άτομο O HO - είναι η εμπειρική φόρμουλα για το υπεροξείδιο του υδρογόνου, σημειώστε τον τύπο του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι H_2O2 και μπορεί να μειωθεί σε αναλογία 1: 1 C_12H_22O_11 είναι η εμπειρική φόρμουλα για τη Διαβάστε περισσότερα »

Οι βάσεις έχουν τιμές pH μεγαλύτερες από 7, έχουν πικρή γεύση και αισθάνονται ολισθηρές στο δέρμα σας. Στην κλίμακα του pH. οτιδήποτε κάτω από 7 θεωρείται όξινος, 7 είναι ουδέτερος και οτιδήποτε πάνω από 7 είναι βασικός. Η κλίμακα κυμαίνεται από 0-14. Βάσεις γεύση πικρή σε αντίθεση με τα οξέα που γεύση ξινή. Ο λόγος που οι βάσεις αισθάνονται ολισθηρές στο δέρμα σας είναι ότι θα αντιδράσουν με λίπη ή έλαια για να κάνουν σαπούνι. Εάν παίρνετε NaOH στο δέρμα σας, θα μπορούσε να προκαλέσει χημική κάψιμο, εκτός αν ξεπλύνετε εντελώς μέσα σε σύντομο χρονικό διάστημα μετά την τοποθέτηση στο δέρμα σας. Πώς ξέρετε πότε ξεπλένετε το Διαβάστε περισσότερα »

Ορισμένες μέθοδοι περιλαμβάνουν: απόσταξη, κρυστάλλωση και χρωματογραφία. Η απόσταξη δύο υγρών μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να διαχωριστεί ένα διάλυμα από δύο υγρά που έχουν διαφορετικά σημεία ζέσεως. Παράδειγμα: Απόσταξη διαλύματος νερού αιθανόλης για την παραγωγή μίας πιο υψηλής συγκέντρωσης αιθανόλης που θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί ως πρόσθετο καυσίμου ή αλκοόλ υψηλότερης απόδειξης. Η κρυστάλλωση αφαιρεί μια διαλελυμένη ουσία από το διάλυμα, επιστρέφοντάς την στη στερεά κατάσταση. Παράδειγμα: Κρυστάλλωση ενός διαλύματος σακχάρου για να γίνει καραμέλα. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά την τεχνική χρωματογραφίας. Διαβάστε περισσότερα »

Ο εμπειρικός τύπος είναι η χαμηλότερη αναλογία των ατόμων που βρίσκονται σε ένα μόριο. Ένα παράδειγμα θα είναι η εμπειρική φόρμουλα για έναν υδατάνθρακα είναι το CH_2O ένας άνθρακας για δύο υδρογόνα για ένα οξυγόνο Η γλυκόζη υδατάνθρακα έχει τύπο C6H12O6 Σημειώστε ότι η αναλογία είναι 1 C έως 2 Η έως 1 O. Για την αλκανική ομάδα των υδρογονανθράκων η μοριακή οι τύποι είναι Ethane C_2H6 Propan C3H8 Butane C_4H_10 Σε κάθε ένα από αυτά τα μόρια ο μοριακός τύπος μπορεί να προσδιοριστεί από έναν τύπο βάσης του CnnH (2n + 2). Αυτός είναι ο εμπειρικός τύπος για όλα τα αλκάνια. Ακολουθεί ένα βίντεο το οποίο συζητά πώς να υπολογίσετ Διαβάστε περισσότερα »

Οι εξώθερμες αντιδράσεις χρησιμοποιούνται κυρίως για θέρμανση. Εξωθερμική αντίδραση = Μια χημική αντίδραση που διασπείρει την ενέργεια θερμότητας στο κοντινό περιβάλλον. Η καύση είναι μια εξώθερμη αντίδραση και γνωρίζουμε ότι η καύση (καύση) χρησιμοποιείται καθημερινά κατά το μαγείρεμα κλπ. Βασικά, χρησιμοποιούνται για οτιδήποτε χρειάζεται να θερμαίνεται ή να θερμαίνεται το περιβάλλον. Διαβάστε περισσότερα »

"Οδήγηση ενός κινητήρα ........" "Οδήγηση ενός κινητήρα ........" η χημική ενέργεια μετατρέπεται σε κινητική ενέργεια. "Πτώση του βράχου" ......... η δυναμική της βαρυτικής ενέργειας μετατρέπεται σε κινητική ενέργεια. "Παραγωγή υδροηλεκτρικής ενέργειας" ....... η δυναμική της βαρυτικής ενέργειας μετατρέπεται σε κινητική ενέργεια (δηλ. Η οδήγηση μιας γεννήτριας), η οποία στη συνέχεια μετατρέπεται σε ηλεκτρική ενέργεια. Η "παραγωγή πυρηνικής ενέργειας" ......... μετατρέπεται σε ενέργεια, η οποία στη συνέχεια οδηγεί σε ατμοστρόβιλο, η οποία στη συνέχεια μετατρέπεται σε ηλεκτρι Διαβάστε περισσότερα »

Μία ιονική ένωση δημιουργείται μέσω της ηλεκτροχημικής έλξης μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μετάλλου ή κατιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου μη-μετάλλου ή ανιόντος. Αν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος είναι ίσα και αντίθετα, θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλο όπως τους θετικούς και αρνητικούς πόλους ενός μαγνήτη. Ας πάρουμε την ιοντική φόρμουλα για το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl_2 Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο αλκαλικής γης στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το ασβέστιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους που εύκολα δίνει μακριά για να επιδιώξει τη σταθερότητα του οκτάτη. Αυτό καθιστά το ασβέστιο κατ Διαβάστε περισσότερα »

1.362 γραμμάρια Η εξισορροπημένη εξίσωση για την παραπάνω αντίδραση είναι: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Αυτό που είναι γνωστό ως διπλή αντικατάσταση. Βασικά, 1 γραμμομόριο αντιδρά με 1 γραμμομόριο του άλλου και παράγει 1 γραμμομόριο κάθε παραπροϊόντος. Η γραμμομοριακή μάζα του ZnSO4 = 161,44 γραμμάρια / γραμμομόριο. Έτσι, 2 gm θα είναι 0,01239 γραμμομόρια. Έτσι, η αντίδραση παράγει 0,01239 γραμμομόρια. του Li2SO4 Μοριακή μάζα Li2SO4 = 109,95 γραμμάρια / mole Έτσι έχετε: 0,01239 moles. χ 109.95grams / mole = 1.362 γραμμάρια. Διαβάστε περισσότερα »

Και οι δύο αντιδράσεις είναι μια απλή αντίδραση διπλής αντικατάστασης, έτσι οι συντελεστές είναι 1. Μια διπλή αντίδραση αντικατάστασης είναι αυτή όπου τα θετικά ions και τα αρνητικά ιόντα των δύο ενώσεων αλλάζουν θέσεις. Α ^ + Β ^ - + C ^ + D ^ - Α ^ + D ^ - + C ^ + Β ^ - SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO_2SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO_2 Διαβάστε περισσότερα »

Ένα μη-συγκολλητικό τροχιακό (NBMO) είναι ένα μοριακό τροχιακό για το οποίο η προσθήκη ή η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου δεν αλλάζει την ενέργεια του μορίου. Τα μοριακά τροχιακά προέρχονται από τον γραμμικό συνδυασμό ατομικών τροχιακών. Σε ένα απλό διατομικό μόριο, όπως το HF, το F έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από το Η. Η τροχιά του Η μπορεί να επικαλύπτεται με το τροχάλι 2p_z του φθορίου για να σχηματίσει μια σφαίρα δέσμευσης σ και ένα στροβιλώδες στέλεχος. Οι τροχιές p_x και p_y από το F δεν έχουν κανένα άλλο τροχιακό που να συνδυάζεται με. Γίνονται NBMOs. Τα ατομικά τροχιακά p_x και p_z έχουν γίνει μοριακά τροχιακά. Φαίνοντα Διαβάστε περισσότερα »

Μια φορά κι έναν καιρό, ίσως έχετε φανταστεί ότι τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από έναν ιχνηλάτη τρόπο.Πραγματικά όμως, δεν γνωρίζουμε τη θέση του αν γνωρίζουμε την ταχύτητά του και αντίστροφα (Αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg), έτσι γνωρίζουμε μόνο την πιθανότητα να βρεθεί σε κάποια απόσταση μακριά από το κέντρο του τροχιάς. Ένας άλλος όρος για το "πρότυπο τροχιακής πιθανότητας" είναι η κατανομή της ακτινικής πυκνότητας του τροχού. Για παράδειγμα, η ακόλουθη είναι η οπτική κατανομή ακτινοειδούς πυκνότητας του τροχιακού 1s: ... και το ακόλουθο γράφημα περιγράφει την πιθανότητα να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο σε απόσταση Διαβάστε περισσότερα »

Από τα (υποτιθέμενα) δεδομένα θα γεμίσουμε για το MgO ... Η εμπειρική φόρμουλα είναι ο απλούστερος λόγος ακέραιων αριθμών που καθορίζει τα συστατικά του ατόμου σε ένα είδος ... Και έτσι διερωτάμε τα σωματίδια μαγνησίου και οξυγόνου στο δεδομένο πρόβλημα. "Μήλες του μαγνησίου" = (300 χλστγρ. * - 3 χ g) / (24,3 * gm mol -1) = 0,0123 * mol Μώλοι οξυγόνου = (497-300) χχ10 ^ 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Και έτσι υπάρχουν ισομοριακές ποσότητες μαγνησίου και οξυγόνου στη δεδομένη μάζα έτσι παίρνουμε ... μια εμπειρική φόρμουλα MgO .. ... για να το κάνουμε αυτό τυπικά έχουμε. (0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) Ο ((0, Διαβάστε περισσότερα »

Όλα τα υγρά παρουσιάζουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά: Τα υγρά είναι σχεδόν ασυμπίεστα. Σε μόρια υγρών είναι πολύ κοντά το ένα στο άλλο. Τα μόρια δεν έχουν πολύ χώρο μεταξύ τους. Τα μόρια δεν μπορούν να συμπιεστούν πιο κοντά το ένα στο άλλο. Τα υγρά έχουν σταθερό όγκο αλλά δεν έχουν σταθερό σχήμα. Έχουν σταθερό όγκο αλλά δεν έχουν σταθερό ή καθορισμένο σχήμα. Αν πάρετε 100 ml νερό, ρίξτε νερό σε ένα φλιτζάνι, θα πάρει το σχήμα του κυπέλλου. Τώρα ρίχνουμε το υγρό από το κύπελλο σε μια φιάλη, το υγρό άλλαξε το σχήμα του και τώρα έχει πάρει το σχήμα της φιάλης. Τα υγρά ρέουν από υψηλότερο έως κατώτερο επίπεδο. Τα υγρά έχουν τα Διαβάστε περισσότερα »

2.21 * 10 ^ -26J Η ενέργεια ενός φωτονίου δίνεται από την E = hf = (hc) / λάμδα, όπου: E = ενέργεια ενός φωτονίου (J) h = σταθερά Planck (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) φωτός (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = συχνότητα (Ηζ) λάμδα = μήκος κύματος (m) E = hc) / lambda = (6.63 * 10 ^ -34) /9=2.21*10-26J Διαβάστε περισσότερα »

Στην ηλεκτροχημεία. Μία αντίδραση αναγωγής συνήθως χρησιμοποιείται σε συνδυασμό μίας αντίδρασης οξείδωσης για να προκύψει μία αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής ή μία αντίδραση RedOx. Αυτή η αντίδραση είναι πολύ συχνή στην καθημερινή μας ζωή και το καλύτερο παράδειγμα είναι η μπαταρία. Φανταστήκατε τη ζωή σας χωρίς μπαταρίες; Εδώ είναι ένα βίντεο που λαμβάνει σχετικά με τις αντιδράσεις RedOx και τη χρησιμότητά τους στην ηλεκτροχημεία και την περιγραφή ενός γαλβανικού κελιού. Διαβάστε περισσότερα »

Επιστημονικά μοντέλα είναι αντικείμενα ή έννοιες που κατασκευάζονται για να εξηγούν φαινόμενα που μπορεί να μην είναι τεχνικά παρατηρήσιμα. Ακόμη και σε υψηλότερα επίπεδα χημείας, τα μοντέλα είναι πολύ χρήσιμα και συχνά κατασκευάζονται για την εκτίμηση των χημικών ιδιοτήτων. Ένα παράδειγμα παρακάτω απεικονίζει τη χρήση μοντέλων για την εκτίμηση μιας γνωστής ποσότητας. Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να μοντελοποιήσουμε το βενζόλιο "C" _6 "H" _6, για να υπολογίσουμε το μήκος κύματος για την ισχυρότερη ηλεκτρονική μετάβαση του: Η πραγματική τιμή είναι "180 nm" για το pi_2-> pi_4 ^ "*" ή p Διαβάστε περισσότερα »

Σημαντικοί αριθμοί μας λένε ποια είναι η αβεβαιότητα που έχουμε σε μια αναφερόμενη αξία. Τα περισσότερα ψηφία που έχετε, τόσο πιο σίγουρα είστε εσείς. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο δεν πρέπει σχεδόν ποτέ να αναφέρετε όλα τα δεκαδικά ψηφία που βλέπετε στην αριθμομηχανή σας. Τα παρακάτω είναι μια αναφορά για αυτό που μετράει ως σημαντικοί αριθμοί. Τα παρακάτω είναι κανόνες για τον καθορισμό σημαντικών αριθμών / ψηφίων: NONZERO DIGITS Όλοι αυτοί μετράνε, εκτός εάν έχουν εγγραφεί ή έχουν υποχωρήσει σε ένα υπογραμμισμένο ψηφίο. EX: 0.0color (μπλε) (1) 0color (μπλε) (3) έχει 2 σημαντικά μη φυσικά ψηφία. EX: 0.color (μπλε) (1 Διαβάστε περισσότερα »

Εκτός από την κορυφή του κεφαλιού μου, υπάρχουν μερικά σημεία για σύγχυση: Υπενθυμίζοντας ότι "E" ^ "" "_" κελί "=" E "^ @" "_" κόκκινο "+" E "^ @ », αλλά ότι οι πιθανές τιμές δίδονται συνήθως μόνο ως δυναμικά μείωσης, έτσι τα δυναμικά οξείδωσης είναι η έκδοση με το αντίθετο σήμα. Οι αντιδράσεις οξείδωσης είναι επίσης οι αντίστροφοι (αντιδρώντες παράγοντες ή προϊόντα) των αντιδράσεων αναγωγής που συνήθως παρέχονται. Τα δυναμικά κυψελίδων για ένα γαλβανικό κύτταρο πρέπει να είναι πάντα θετικά - να δημιουργήσουν δυνατότητες μείωσης και οξείδωσης Διαβάστε περισσότερα »