Η θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 40,66 kJ / mol. Πόση θερμότητα απορροφάται όταν βράζουν 2,87 g νερού σε ατμοσφαιρική πίεση;

Απάντηση:

# "6.48 kJ" #

Εξήγηση:

ο γραμμομοριακή θερμότητα εξάτμισης, #DeltaH_ "vap" #, μερικές φορές ονομάζεται γραμμομοριακή ενθαλπία εξάτμισης, σας λέει πόση ενέργεια χρειάζεται για να βράσει #1# ΕΛΙΑ δερματος μιας δεδομένης ουσίας στο σημείο βρασμού της.

Στην περίπτωση του νερού, μια γραμμομοριακή θερμότητα εξάτμισης # "40.66 kJmol" ^ (- 1) # σημαίνει ότι πρέπει να προμηθεύσετε # "40.66 kJ" # της θερμότητας για να βράσει #1# ΕΛΙΑ δερματος νερού στο κανονικό σημείο βρασμού του, δηλ. στο # 100 ^ @ "C" #.

#. Χρώμα (λευκό) (.) Χρώμα (κόκκινο) ("mol" ^ -

Χρειάζεσαι #color (μπλε) ("40,66 kJ") # της θερμότητας να βράσει #color (κόκκινο) ("1 mole") # νερού στο κανονικό σημείο βρασμού του.

Τώρα, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να μετατρέψετε το μάζα του νερού σε mole με τη χρήση του μοριακή μάζα

# 2,87 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("g")) * ("1 μοίρα H" _2 "O") /)))) = "0.1593 moles Η" _2 "Ο" #

Τώρα μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης ως α συντελεστής μετατροπής για να καθορίσετε πόση θερμότητα θα χρειαζόταν για να βράσει #0.1593# mole νερού στο σημείο βρασμού του

########################################################################## - O ")))) = χρώμα (σκούρο πράσινο) (ul (χρώμα (μαύρο) (" 6,48 kJ "))

Η απάντηση στρογγυλοποιείται σε τρεις sig σύκα, τον αριθμό των sig σύκων που έχετε για τη μάζα του δείγματος.

Η θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 Jg ^ -1. Πώς υπολογίζετε τη μοριακή θερμότητα εξάτμισης (Jmol ^ -1) νερού;

Το βασικό πράγμα που χρειάζεται είναι να γνωρίζουμε τη μοριακή μάζα του νερού: 18 gmol ^ -1. Αν κάθε γραμμάριο νερού παίρνει 2260 J για να το εξατμίσει και ένα mole είναι 18 g, τότε κάθε mole παίρνει 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 ή 40,68 kJmol ^ -1.

Η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης του νερού είναι 2260 J / g. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 100 γραμμάρια νερού συμπυκνώνονται από ατμούς στους 100 ° C;

Η απάντηση είναι: Q = 226kJ. Το χαμηλό είναι: Q = L_vm έτσι: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Πόση θερμότητα απαιτείται για την εξάτμιση 80,6 g νερού στους 100 C; Η θερμότητα εξάτμισης του νερού στους 100 ° C είναι 40,7 kJ / mole.

Η θερμότητα που προστίθεται σε μια ουσία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αυξάνει τη Θερμοκρασία, αλλά χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς στο διάλυμα. Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να μετατρέψετε γραμμάρια νερού σε κρημνούργες. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" του H_2O Τώρα πολλαπλασιάστε τα mole από την θερμότητα εξάτμισης, 40,7 kJ / mole και θα πρέπει να πάρετε την απάντησή σας. Αυτή είναι η ποσότητα θερμότητας που εφαρμόζεται στο νερό για να σπάσει εντελώς τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, ώστε να μπορεί να εξατμιστεί πλήρως.