Η μοριακή θερμότητα σύντηξης για το νερό είναι 6,01 kJ / mol. Πόση ενέργεια απελευθερώνεται όταν 36,8 g νερού παγώνουν στο σημείο κατάψυξης;

Απάντηση:

# "12,3 kJ" #

Εξήγηση:

Για μια δεδομένη ουσία, το μοριακή θερμότητα σύντηξης σας λέει βασικά ένα πράγμα από δύο προοπτικές

• πόση θερμότητα είναι απαιτείται για να λιώσει ένα mole της εν λόγω ουσίας στο σημείο τήξης της
• πόση θερμότητα πρέπει να είναι αφαιρεθεί για να παγώσει ένα mole της εν λόγω ουσίας στο σημείο ψύξης της

είναι πολύ σημαντικό να συνειδητοποιήσουμε ότι η μοριακή ενθαλπία σύντηξης θα φέρει α θετικό σήμα όταν έχεις να κάνεις τήξη και ένα αρνητικό σύμβολο όταν έχεις να κάνεις πάγωμα.

Αυτό συμβαίνει επειδή θερμότητα απελευθερώθηκε φέρει ένα αρνητικό σύμβολο, ενώ θερμότητα απορροφάται φέρει ένα θετικό σημάδι. Έτσι, για το νερό, μπορείτε να το πείτε

#DeltaH_ "fus" = + "6.01 kJ / mol" -> # θερμότητα που απαιτείται για τήξη

#DeltaH_ "fus" = - "6.01 kJ / mol" -> # Η θερμότητα απελευθερώνεται κατά την κατάψυξη

Σας ενδιαφέρει να μάθετε πόση θερμότητα είναι κυκλοφόρησε πότε # "36,8 g" # της κατάψυξης του νερού στο σημείο κατάψυξης του νερού. Το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να χρησιμοποιήσετε το νερό μοριακή μάζα για να υπολογίσετε πόσα κιλά έχετε στο δείγμα

Χρώμα (μαύρο) ("g") (* 1))))) = "2.043 γραμμομόρια Η" _2 "Ο" #

Η θερμότητα που απελευθερώνεται μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση

#color (μπλε) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, όπου

# q # - η θερμότητα απελευθερώνεται

# n # - τον αριθμό των γραμμομορίων της ουσίας

#DeltaH_ "fus" # - τη μοριακή ενθαλπία σύντηξης για την εν λόγω ουσία

Δεδομένου ότι έχεις να κάνεις πάγωμα, θα έχετε

== 2,043 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) - "12,3 kJ" #

Αυτό σημαίνει ότι όταν # "36,8 g" # από νερό πάγωμα στο σημείο ψύξης του νερού, # "12,3 kJ" # της θερμότητας κυκλοφόρησε στο περιβάλλον.

Θυμηθείτε, το αρνητικό σύμβολο συμβολίζει τη θερμότητα κυκλοφόρησε.

Έχοντας

# q = - "12,3 kJ" #

είναι ισοδύναμο με αυτό που λέει # "12,3 kJ" # της θερμότητας κυκλοφόρησε.