Χρησιμοποιώντας τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων με συνεπή τρόπο;

Απάντηση:

Β. Επειδή έχει θετική τάση ή ηλεκτρικό δυναμικό

Εξήγηση:

Εδώ είναι αυτό που κάνω …

Γνωρίζετε ότι σε μια αντίδραση και τα δύο είδη δεν μπορούν να μειωθούν, ένα είδος πάντα πρέπει να οξειδωθεί και πρέπει πάντοτε να μειωθεί. Στο τραπέζι σας, δηλώνεται όλη η μείωση eV, επομένως θα πρέπει να αλλάξετε το σήμα σε ένα από αυτά, έτσι ώστε να μπορούν να οξειδωθούν.

1. Όταν εξετάζετε την πρώτη αντίδραση, ο 2Ag οξειδώνεται, έτσι όχι μόνο θα αλλάξετε το σημείο, αλλά και θα πολλαπλασιάσετε την τιμή με 2. -1.6eV, Zn + 2 μειώνεται, γι 'αυτό χρησιμοποιήστε μόνο την τιμή του πίνακα, -1.6+ -76 = -2,36 eV, οπότε αυτό σίγουρα δεν είναι αυθόρμητο

Έτσι προσεγγίζω κάθε ένα από αυτά.

Απάντηση:

Πολλοί μαθητές χρησιμοποιούν το αριστερόστροφο κανόνα για να προσδιοριστεί εάν θα υπάρξει αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ δύο ειδών.

Εξήγηση:

Ο κανόνας είναι ευκολότερο να αποδειχθεί παρά να καθοριστεί.

ΕΝΑ. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ + "#

Θα μεταλλικό # "Ag" # αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα # "Zn" ^ "2 +" #?

Λύση

Βήμα 1. Γράψτε τις τυπικές μισές αντιδράσεις μείωσης για # "Ag" # και # "Zn" #, βεβαιώνοντας ότι γράφετε την μισή αντίδραση με το πιο αρνητικό (λιγότερο θετικό) δυναμικό πρώτα.

# "Zn" ^ 2 + "" (aq) "+ 2" e "^" - " " Zn (s) "; E ^ @ = χρώμα (άσπρο) (l) "-0.76 V" #

# "Ag" "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; χρώμα (άσπρο) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Βήμα 2. Χρησιμοποιήστε τον κανόνα αριστερόστροφα.

Σχεδιάστε τα βέλη (τα κόκκινα βέλη στο παρακάτω διάγραμμα) αριστερόστροφα πάνω και κάτω από τις εξισώσεις σας.

Το διάγραμμα μας λέει αυτό

• Ηλεκτρόνια θα ρέουν από το # "Zn" # ισορροπία με το # "Cu" # ένα (το κάθετο βέλος)
• Η θέση του # "Zn" # η ισορροπία κινείται για την αντικατάσταση των ηλεκτρονίων που χάνονται (το πάνω βέλος)
• Η θέση του # "Ag" # η ισορροπία κινείται για να αφαιρέσει τα επιπλέον ηλεκτρόνια (το κάτω βέλος)

ο #bb (χρώμα (μπλε) ("κανόνας αριστερόστροφα") # δηλώνει ότι οι μισές αντιδράσεις που θα προκύψουν είναι εκείνες που ακολουθούν αριστερόστροφος μονοπάτια.

Βήμα 3. Προσδιορίστε την εξίσωση για την αντίδραση που θα συμβεί

Πρέπει να αντιστρέψουμε την κορυφαία εξίσωση.

# "Zn (s)" "Zn" ^ 2 + "" (aq) "+ 2" e "^"

####################################################################################################################################### -

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ 2 + "" (aq) + 2Ag " "#

Ο κανόνας προβλέπει αυτό # "Zn" # θα αντιδράσει με # "Ag" ^ "+" "# σχηματίζω # "Ag" # και # "Zn" ^ "2 +" #.

Το άλλο συμπέρασμα είναι ότι # "Ag" # θα δεν αντιδρά με # "Zn" ^ "2 +" #.