Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι σπουδαστές στη θερμοχημεία;

Ποια είναι τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι σπουδαστές στη θερμοχημεία;
Anonim

Εκτός από την κορυφή του κεφαλιού μου, υπάρχουν μερικά σημεία για σύγχυση:

  • Υπενθυμίζοντας αυτό # "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ ", αλλά ότι οι πιθανές τιμές δίδονται τυπικά μόνο ως δυναμικά μείωσης, έτσι τα δυναμικά οξείδωσης είναι η έκδοση με το αντίθετο σήμα.
  • Οι αντιδράσεις οξείδωσης είναι επίσης οι αντίστροφοι (αντιδρώντες παράγοντες ή προϊόντα) των αντιδράσεων αναγωγής που συνήθως παρέχονται.
  • Τα δυναμικά κυψελίδων για ένα γαλβανικό κύτταρο πρέπει να είναι πάντα θετικά - να δημιουργήσουν δυνατότητες μείωσης και οξείδωσης για να επιτευχθεί το μέγιστο πιθανό κυτταρικό δυναμικό.
  • Σε ένα γαλβανικό στοιχείο, η οξείδωση λαμβάνει χώρα στην άνοδο και η αναγωγή στην άνοδο.
  • Τα ηλεκτρόνια ρέουν από την άνοδο στην κάθοδο.
  • Τα ανιόντα από τη γέφυρα του αλατιού ρέουν στην άνοδο και τα κατιόντα ρέουν προς την κάθοδο.
  • Όταν εξισορροπείτε τις μισές αντιδράσεις, προσέξτε το όξινο ή βασικό περιβάλλον και προσθέστε # "H" ^ + #, # "OH" ^ - #, και / ή # "H" _2 "O" "# αναλόγως.
  • Ισορροπίστε τα ηλεκτρόνια στις μισές αντιδράσεις - τον αριθμό των ηλεκτρονίων όταν ισορροπηθεί είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χρησιμοποιούνται σε εξισώσεις όπως #Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ #.
  • Για να μετακινηθείτε #"ΝΤΟ"# προς το # "mol e" ^ - #, διαιρέστε με τη σταθερά του Faraday. Για να πάτε με τον άλλον τρόπο, από μοσχάρια έως coulombs, πολλαπλασιάστε #96485#.
  • Κατά τον υπολογισμό της ελεύθερης ενέργειας του Gibbs, δεν συνειδητοποιούμε ότι η ενθαλπία συχνά δίνεται μέσα # "kJ mol" ^ - 1 # ενώ η εντροπία συνήθως δίνεται μέσα # "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 #, έτσι ώστε η ενθαλπία πρέπει να πολλαπλασιάζεται συχνά #1000# όταν χρησιμοποιείτε #Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ "T" Delta "S" ^ #.