Το οξαλικό οξύ είναι διπρωτικό. Ποιος όγκος 0.100Μ KOH απαιτείται για να εξουδετερώσετε 25ml 0.333M οξαλικού οξέος;

Απάντηση:

# περίπου # 34,2 ml από το # ΚΟΗ # λύση

Εξήγηση:

Αποποίηση ευθυνών: Μεγάλη απάντηση!

Το οξαλικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που διασπάται σε δύο στάδια σε ιόντα Οξονίου # H_3O ^ + #. Για να βρείτε πόσο # ΚΟΗ # για να εξουδετερωθεί το οξύ πρέπει πρώτα να προσδιορίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων οξειδίου στο διάλυμα, καθώς αυτά θα αντιδράσουν σε αναλογία 1: 1 με τα ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν νερό.

Επειδή είναι ένα ασθενές διπροτικό οξύ, έχει ένα α # K_a # αξία τόσο για την όξινη μορφή όσο και για τη μορφή ανιόντων (ιόν οξαλικού υδρογόνου).

# K_a # (οξαλικό οξύ) =# 5,4 φορές 10 ^ -2 #

# K_a # (ιόν οξαλικού υδρογόνου) = # 5,4 φορές 10 ^ -5 #

Θυμάμαι: # K_a = (Η_3Ο ^ + φορές Ανιόν) / (Οξύ) #

Ως εκ τούτου: # 5.4 φορές 10 ^ -2 = (Η_3Ο ^ + φορές Ανιόν) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + φορές Ανιόν) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Ανιόν #

Η συγκέντρωση του ανιόντος και του ιόντος οξονίου στην πρώτη διάσταση είναι ίση # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Στη συνέχεια, στην απόσπαση του ιόντος οξαλικού υδρογόνου έχουμε:

# 5.4 φορές 10 ^ -5 = (Η_3Ο ^ + φορές Ανιόν) / (0.1341573703) #

Καθώς το ανιόν που σχηματίζεται στο πρώτο βήμα δρουν ως οξύ στην δεύτερη διάσπαση, χρησιμοποιούμε τη συγκέντρωση του ανιόντος που βρέθηκε από την πρώτη διάσπαση.

# 7.244497996 φορές 10 ^ -6 = (H_3O ^ + φορές Ανιόν) #

#sqrt (7.244497996 φορές 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Ανιόν #

Το οποίο είναι # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Όλες οι διαχωρισμοί πραγματοποιήθηκαν σε όγκο 25 ml # (0.025 dm ^ 3) # Ως εκ τούτου, μπορούμε να βρούμε τον αριθμό των γραμμομορίων των ιόντων οξειδίου που σχηματίζονται και από τις δύο διαχωριστικές ομάδες.

συγκέντρωση # (mol dm ^ -3) #= (Πόντοι) / (όγκος) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 φορές 0.025 = 0.0033539343 #

και

# 0.0026915695 φορές 0.025 = 6.72890125 φορές 10 ^ -5 #

Προσθέστε τους για να λάβετε: # 0.0034212233 mol # του # H_3O ^ + #

Αυτή είναι η ίδια ποσότητα κιλών που χρειαζόμαστε #OH ^ - # να εξουδετερώσει το οξύ.

Εξ ου και η ένταση του # ΚΟΗ # χρειαζόμαστε είναι:

συγκέντρωση # (mol dm ^ -3) #= (Πόντοι) / (όγκος) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# ν = 0.034212233 dm ^ 3 # ή το πολλαπλασιάστε με το 1000 το πάρτε σε ml.

# ν περίπου 34,2 ml #