Απάντηση:
Εξήγηση:
Πρώτον, πρέπει να βρούμε τη μάζα του
# m # = μάζα (#σολ# )#Κύριος# = μοριακή μάζα (#gcolor (λευκό) (l) mol ^ -1 # )# n # = αριθμός γραμμομορίων (# mol # )
Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;
3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να
Περιοδικές τάσεις πίνακα Ποια είναι η τάση στην ιονική ακτίνα σε μια περίοδο; Κάτω από μια ομάδα; Ποια είναι η τάση της ηλεκτροαρνησίας σε μια περίοδο; Κάτω από μια ομάδα; Χρησιμοποιώντας τις γνώσεις σας για την ατομική δομή, ποια είναι η εξήγηση αυτής της τάσης;
Οι ιωνικές ακτίνες μειώνονται σε μια περίοδο. Οι ιωνικές ακτίνες αυξάνονται κάτω από μια ομάδα. Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο. Η ηλεκτρερνητικότητα μειώνει μια ομάδα. 1. Οι ιωνικές ακτίνες μειώνονται σε μια περίοδο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεταλλικά κατιόντα χάνουν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος. Τα μη μεταλλικά κατιόντα αποκτούν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος, αλλά αυτό συμβαίνει αντίστροφα (συγκρίνετε το φθόριο με το οξυγόνο και το άζωτο, το οποίο κερδίζει τα περισσότερα ηλεκτρόνια). Οι ιωνικές ακτίνες αυξάνονται κάτω από μια ομ
Ένα δείγμα αερίου έχει πίεση 245 kPa και όγκο 500 mL. Υποθέτοντας τη σταθερή θερμοκρασία, ποια θα είναι η ένταση όταν η πίεση είναι 325 kPa;
V_2 = ~ 376,9 mL νόμου Boyle P_1V_1 = P_2V_2, όπου P είναι η πίεση και V είναι ο όγκος. Σημειώστε ότι αυτή είναι μια αντίστροφα αναλογική σχέση. Αν η πίεση αυξάνεται, η ένταση μειώνεται. Αν η πίεση μειωθεί, η ένταση αυξάνεται. Ας συνδέσουμε τα δεδομένα μας. Αφαιρέστε τις μονάδες για τώρα. (245 * 500) = (325 * V_2) Πρώτα, πολλαπλασιάστε το 245 με 500. Στη συνέχεια, διαιρέστε με 325 για να απομονώσετε για V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 mL Πηγή και για περισσότερες πληροφορίες: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law