.54 mol Η2 περιέχεται σε δοχείο των 2.00 L στους 20.0 ° C. Ποια είναι η πίεση στο δοχείο σε atm;

Απάντηση:

# 6.5 atm #

Εξήγηση:

Χρησιμοποιώντας το ιδανικό νόμο για το αέριο για τον υπολογισμό της πίεσης του αερίου, Ετσι,# PV = nRT #

Οι δεδομένες τιμές είναι,# V = 2L, η = 0,54 mole, Τ = (273 + 20) = 293Κ #

Χρησιμοποιώντας,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Παίρνουμε,# P = 6,5 atm #

Απάντηση:

# Ρ_ "δοχείο" = 6.50 * atm #

Εξήγηση:

Υποθέτουμε την Ιδανικότητα … και έτσι …# Ρ = (nRT) / V #

= (0.54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (Κ * mol) χχ293.15 * Κ) / (2.00 * L)

Σαφώς, χρησιμοποίησα ………

# "απόλυτη θερμοκρασία" = "βαθμός Κελσίου + 273,15" * Κ #

Και η έκφραση μας δίνει μια απάντηση με μονάδες πίεσης, όπως απαιτείται ….

# = (0.54 * ακύρωση (mol) xx0.0821 * (ακύρωσηL * atm) / ακύρωση (K * mol) xx293.15 *