Απάντηση:
Οι βάσεις έχουν τιμές pH μεγαλύτερες από 7, έχουν πικρή γεύση και αισθάνονται ολισθηρές στο δέρμα σας.
Εξήγηση:
Στην κλίμακα του pH. οτιδήποτε κάτω από 7 θεωρείται όξινος, 7 είναι ουδέτερος και οτιδήποτε πάνω από 7 είναι βασικός. Η κλίμακα κυμαίνεται από 0-14.
Βάσεις γεύση πικρή σε αντίθεση με τα οξέα που γεύση ξινή.
Ο λόγος που οι βάσεις αισθάνονται ολισθηρές στο δέρμα σας είναι ότι θα αντιδράσουν με λίπη ή έλαια για να κάνουν σαπούνι. Εάν παίρνετε NaOH στο δέρμα σας, θα μπορούσε να προκαλέσει χημική κάψιμο, εκτός αν ξεπλύνετε εντελώς μέσα σε σύντομο χρονικό διάστημα μετά την τοποθέτηση στο δέρμα σας. Πώς ξέρετε πότε ξεπλένετε το βασικό NaOH; Όταν τα χέρια σας δεν αισθάνονται πλέον ολισθηρά!
Εδώ είναι ένα βίντεο το οποίο συζητά τα οξέα και τις βάσεις.
Βίντεο από: Noel Pauller
Εδώ είναι ένα βίντεο ενός εργαστηρίου δείκτη που δοκιμάζει διαφορετικές ουσίες για να βρει τα επίπεδα pH τους!
Βίντεο από: Noel Pauller
Το άθροισμα όλων των όρων που είναι κοινές στις αριθμητικές προόδους 1, 3, 5, ....., 1991 και 1, 6, 11, ......., 1991, είναι; (1) 199100 (2) 199200 (3) 199300 (4) 200196
(2) 199200 Δεδομένα: 1, 3, 5, ..., 1991 1, 6, 11, ... 1991 Σημειώστε ότι η κοινή διαφορά της πρώτης ακολουθίας είναι 2 και αυτή της δεύτερης είναι 5. Δεδομένου ότι κανένας κοινός παράγοντας μεγαλύτερος από 1, το μικρότερο κοινό τους είναι 10, το οποίο είναι η κοινή διαφορά της τομής των δύο ακολουθιών: 1, 11, 21, 31, ..., 1991 Αυτή η ακολουθία έχει 200 όρους με μέση τιμή: 1/2 * (1 + 1991) = 1992/2 Έτσι το άθροισμα είναι: 200 * 1992/2 = 199200
Ποιες είναι οι ιδιότητες των βάσεων;
Μελετάτε οξέα και βάσεις; Οι βάσεις έχουν υψηλό pH (πάνω από 7). Αισθάνονται ολισθηρές. Δημιουργούν ιόντα υδροξειδίου όταν τοποθετούνται σε διάλυμα (μπορούν να το κάνουν απελευθερώνοντας ένα ιόν υδροξειδίου ή προκαλώντας το σχηματισμό τους) Οι βάσεις είναι καυστικές (επιβλαβείς για το ανθρώπινο δέρμα) Γεύονται πικάντικα. Οι βάσεις μετατρέπονται σε μπλε χαρτί και ροζ φαινόλη. Ελπίζω ότι αυτή η απάντηση θα ξεκινήσει και θα σας βοηθήσει.
Ποιος ορισμός των οξέων και των βάσεων τονίζει τον ρόλο των πρωτονίων;
Αυτό ισχύει για τα οξέα και τις βάσεις Bronsted-Lowry. - Ένα οξύ Bronsted-Lowry ορίζεται ως ένας δότης πρωτονίων. Π.χ. Είναι εδώ σαφές ότι το θειικό οξύ (H_2SO_4) έχασε ένα πρωτόνιο και το έδωσε στο νερό (H_2O), σχηματίζοντας έτσι ένα ιόν υδροξονίου (H_3O ^ +). Έτσι, το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ Bronsted-Lowry με ένα ρΗ περίπου 2, το οποίο θα μετατραπεί σε ένα μπλε λαμπερό κόκκινο χαρτί. Μια βάση Bronsted-Lowry εντούτοις, είναι ένας δέκτης πρωτονίων. Π.χ. είναι ξεκάθαρο ότι η αμμωνία (ΝΗ3) δέχθηκε ένα πρωτόνιο από νερό για να σχηματίσει ένα ιόν αμμωνίου (ΝΗ4 ^ +) και ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ ^ -). Τώρα αν κοιτάξετε πρ