Απάντηση:
Cool ερώτηση!
Εξήγηση:
Το κόλπο εδώ είναι να συνειδητοποιήσετε ότι θα συνεχίσετε να χαμηλώνετε τη θερμοκρασία του αερίου μέχρι να μην είναι πλέον αέριο.
Με άλλα λόγια, τα μόρια που σχηματίζουν το αέριο θα είναι μόνο στην αέρια κατάσταση μέχρις ότου επιτευχθεί ειδική θερμοκρασία
Μόλις χτυπήσετε το σημείο βρασμού, το αέριο θα γίνει υγρό. Σε αυτό το σημείο, ο όγκος του είναι, για όλους τους επιδιωκόμενους σκοπούς, σταθερός, που σημαίνει ότι δεν μπορείτε να ελπίζετε να το συμπιέσετε περαιτέρω μειώνοντας τη θερμοκρασία.
Επομένως, η απάντηση θα ήταν το σημείο βρασμού του αερίου. Σας απασχολεί, το γεγονός ότι εργάζεστε σε συνθήκες STP, δηλαδή μια πίεση του
Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;
3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να
Ίσως δεν έχω αρκετό καφέ ... Υπάρχει κάποιο σφάλμα στο app graf σε σχέση με (για παράδειγμα) x ^ 3 / (x + 1); Δεν καταλαβαίνω γιατί θα έπρεπε να υπάρχει αυτό το παραβολικό κομμάτι στην QII.
Όχι, η χρησιμότητα γραφημάτων λειτουργεί καλά. Έχω την αίσθηση ότι αυτό είναι περισσότερο ένα μαθηματικό πρόβλημα από ένα πραγματικό σφάλμα. Δοκιμάστε να σχεδιάσετε αυτή τη λειτουργία σε οποιονδήποτε άλλο ηλεκτρονικό υπολογιστή γραφικών, θα έχετε ακριβώς την ίδια καμπύλη. Για παράδειγμα, ας πούμε ότι x = 3. Αυτό θα σας πάρει y = 3 ^ 3 / (3 + 1) = 27/4 Αλλά για y = 27/4 = x ^ 3 / (x + 1) ^ 3 - 27x - 27 = 0 Αυτό θα παράγει {(x_1 = 3), (x_ (2,3) = - 1,5):} Η κορυφή αυτού του παραβολικού αντικειμένου βρίσκεται στο (-3/2, 27/4) οπότε υποθέτω ότι έχει τελικά νόημα.
Εάν 60 λίτρα αερίου υδρογόνου στα 546 Κ ψύχονται στα 273 Κ σε σταθερή πίεση, ποιος θα είναι ο νέος όγκος του αερίου;
Δεδομένα: - αρχική ένταση = V_1 = 60 λίτρα αρχική θερμοκρασία = T_1 = 546K τελική θερμοκρασία = T_2 = 273K τελική Vloume = V_2 = ?? Sol: Δεδομένου ότι η πίεση είναι σταθερή και η ερώτηση ζητάει τη θερμοκρασία και τον όγκο, δηλαδή V_1 / T_1 = V_2 / T_2 συνεπάγεται V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60 / 30 λίτρων συνεπάγεται V_2 = 30 λίτρων Συνεπώς ο νέος όγκος αερίου είναι 30 λίτρα