Η θερμότητα εξάτμισης αλκοόλης είναι 879 J / g. Ποια είναι η ενέργεια στο J που απαιτείται για την εξάτμιση 4.50 g C2H5OH;
Αυτό απλά το προϊόν Delta = DeltaH_ "εξάτμιση" xx "ποσότητα αλκοόλης." ~ = 4000 * J. Πρακτικά, αυτή η διαδικασία περιγράφει τη διαδικασία: "Αιθανόλη (Ι)" + Deltararr "Αιθανόλη (g)" Η αιθανόλη θα πρέπει να βρίσκεται στο κανονικό σημείο βρασμού ......... Και έτσι υπολογίζουμε ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = * * J
Ποια είναι η θερμότητα σε kilojoules που απαιτείται για την εξάτμιση 9,00 kg νερού στους 100 ° C;
Μεγάλο! Θέλουμε να υπολογίσουμε την ενέργεια της ακόλουθης αντίδρασης: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Η θέση αυτή δίνει τη θερμότητα εξάτμισης του νερού ως 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Υπάρχει πιθανώς μια συγκεκριμένη θερμότητα κάπου στο webz που αναφέρει την αξία του J * g ^ -1 της ουσίας αλλά δεν το βρήκα. Όπως θα δείτε στο τραπέζι, αυτή η τιμή είναι αρκετά μεγάλη και αντικατοπτρίζει το βαθμό διαμοριακή δύναμη στο υγρό.) Έτσι, πολλαπλασιάζουμε αυτήν την τιμή με την ποσότητα νερού σε γραμμομόρια: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00 x 10 10 * 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ * kJ
Πόση θερμότητα απαιτείται για την εξάτμιση 80,6 g νερού στους 100 C; Η θερμότητα εξάτμισης του νερού στους 100 ° C είναι 40,7 kJ / mole.
Η θερμότητα που προστίθεται σε μια ουσία κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αυξάνει τη Θερμοκρασία, αλλά χρησιμοποιείται για να σπάσει τους δεσμούς στο διάλυμα. Έτσι, για να απαντήσετε στην ερώτηση, πρέπει να μετατρέψετε γραμμάρια νερού σε κρημνούργες. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" του H_2O Τώρα πολλαπλασιάστε τα mole από την θερμότητα εξάτμισης, 40,7 kJ / mole και θα πρέπει να πάρετε την απάντησή σας. Αυτή είναι η ποσότητα θερμότητας που εφαρμόζεται στο νερό για να σπάσει εντελώς τους δεσμούς μεταξύ των μορίων του νερού, ώστε να μπορεί να εξατμιστεί πλήρως.