Στην κορυφή ενός βουνού όπου η πίεση του αέρα είναι χαμηλή, το σημείο βρασμού είναι χαμηλό και χρειάζεται περισσότερος χρόνος για να μαγειρευτεί το φαγητό.
Απάντηση:
Η υπόθεση ότι η τάση ατμών και το σημείο βρασμού είναι αντιστρόφως συσχετισμένες είναι εσφαλμένη.
Εξήγηση:
Τα περισσότερα υγρά εκφράζουν μια τάση ατμών σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτό μπορεί να σχετίζεται λογαριθμικά, για το οποίο βλέπε την εξίσωση Clapeyron για ισορροπία φάσης.
Όταν η τάση ατμών που εκφράζεται από το υγρό είναι ίση με την πίεση περιβάλλοντος και οι φυσαλίδες ατμού σχηματίζονται απευθείας στο υγρό, το υγρό λέγεται ότι βράζει …. Το κανονικό σημείο βρασμού ορίζεται ως η θερμοκρασία όταν η τάση ατμών το υγρό είναι μία ατμόσφαιρα …..
Και έτσι, αν μειώσουμε την πίεση περιβάλλοντος, μπορούμε να ΜΕΙΩΜΕΝΟΥΝ το σημείο βρασμού του υγρού … επειδή μπορούμε να το θερμαίνουμε σε χαμηλότερη θερμοκρασία για να φτάσουμε στο σημείο βρασμού. Και αυτή είναι η αρχή του
Από την άλλη πλευρά, όταν μαγειρεύουμε σε μια χύτρα ταχύτητας, ΑΥΞΟΥΜΕ την πίεση περιβάλλοντος, το σημείο βρασμού του υγρού (συνήθως νερό) ΑΥΞΗΘΗΚΕ παραπάνω
Στους 20.0 ° C, η τάση ατμών της αιθανόλης είναι 45.0 torr, και η τάση ατμών της μεθανόλης είναι 92.0 torr. Ποια είναι η τάση ατμών στους 20.0 ° C ενός διαλύματος που παρασκευάζεται με ανάμιξη 31.0 g μεθανόλης και 59.0 g αιθανόλης;
"65.2 Torr" Σύμφωνα με το νόμο του Raoult, η τάση ατμών ενός διαλύματος δύο πτητικών συστατικών μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο Ρ '= ολικό "= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 όπου chi_A και chi_B είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα των συστατικών P_A ^ 0 και P_B ^ 0 είναι οι πιέσεις των καθαρών συνιστωσών Πρώτον, υπολογίστε τα κλάσματα μορίων κάθε συστατικού. "59,0 g αιθανόλης" xx "1 mol" / "46 g αιθανόλης" = "1,28 mol αιθανόλης" "31,0 g μεθανόλης" xx "1 mol" / "32 g μεθανόλης" + 0,969 mol = 2,25 mol "ολικό, οπότε« αιθανόλη »
Η ύλη είναι σε υγρή κατάσταση όταν η θερμοκρασία της είναι μεταξύ του σημείου τήξης και του σημείου βρασμού της; Ας υποθέσουμε ότι κάποια ουσία έχει σημείο τήξης -47,42 ° C και σημείο βρασμού 364,76 ° C.
Η ουσία δεν θα είναι σε υγρή κατάσταση σε περιοχή -273,15 ° C (απόλυτο μηδέν) έως -47,42 ° C και η θερμοκρασία πάνω από 364,76 ° C. Η ουσία θα είναι σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία κάτω από το σημείο τήξης της και θα είναι αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία πάνω από το σημείο βρασμού του. Έτσι θα είναι υγρό μεταξύ τήξης και σημείου βρασμού.
Άγνωστο αέριο μια τάση ατμών 52.3mmHg στα 380K και 22.1mmHg στα 328K σε έναν πλανήτη όπου η ατμοσφαιρική πίεση είναι το 50% των Γη. Ποιο είναι το σημείο βρασμού του άγνωστου αερίου;
Το σημείο βρασμού είναι 598 K Δεδομένα: Ατμοσφαιρική πίεση Planet = 380 mmHg Εξίσωση Clausius-Clapeyron R = Σταθερό ιδανικό αέριο περίπου 8.314 kPa * L / mol * K ή J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Επίλυση για L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8,314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328Κ}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k} } - frac {1} {328Κ}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-4,1720154 * 10 ^ -4K) } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Γνωρίζουμε ότι μια ουσία βράζει όταν η τά