Χημεία

Θα έλεγα ότι ένα πολύ κοινό λάθος που κάνουν οι σπουδαστές είναι να ξεχνάμε να εξισορροπούμε τα φορτία των ιόντων (θετικά και αρνητικά) στις ιονικές ενώσεις. Για παράδειγμα, όταν το αλουμίνιο και το οξυγόνο αντιδρούν σχηματίζουν το σύνθετο οξείδιο του αργιλίου Αυτό θεωρείται μια ιοντική ένωση επειδή περιέχει ένα μεταλλικό ιόν (Al ^ (+ 3)) και ένα μη μεταλλικό ιόν (O ^ (- 2)) Έτσι ο τύπος του οξειδίου του αργιλίου πρέπει να είναι Al_2O3 που σημαίνει ότι υπάρχουν 2 ζεύγη ιόντων ΑΙ με ιόντα 3 Ο. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 καθαρό φορτίο = 0 Για άλλες συμβουλές τύπου / ονοματολογίας, συμβουλές και υπενθυμίσεις δ Διαβάστε περισσότερα »

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτό το ερώτημα ... εδώ είναι μια κοινή παρατήρηση ... Σε AS και Α2 επίπεδο Αγγλικά, δεν επιτρέπεται να πάρει ένα λεξικό αγγλικών στην τελική εξέταση. Ομοίως στις εξετάσεις γλωσσών δεν επιτρέπεται ένα λεξικό αγγλικής / ξένης γλώσσας. Σε μια εξέταση της χημείας ή της φυσικής, ένας Περιοδικός Πίνακας δεν επιτρέπεται μόνο ότι παρέχεται Πραγματικά. Και αυτό σας λέει τον ατομικό αριθμό και τις ατομικές μάζες όλων των 100 γνωστών στοιχείων ... Και ο περιοδικός πίνακας προσφέρει περισσότερα από αυτό ... ο σύγχρονος πίνακας σας δίνει μια πολύ έξυπνη ιδέα της ηλεκτρονικής δομής ... και μπορούμε να αναφερθού Διαβάστε περισσότερα »

Ελέγξτε την εξήγηση. Η διάσπαση ή η συσχέτιση των πρωτονίων συμβαίνει ένα κάθε φορά, όχι όλα με τη μία. Δεν είναι H3PO4 hArr3Η4 + + PO_4 ^ (3-) αλλά H3P04_hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ Τα μερικά είδη είναι αμφοτερικά, που σημαίνει ότι μπορούν να δρουν ως οξύ ή βάση (πχ.). νερό και αμμωνία). NH3 + H3O2 + hArr NH4 + + + H_2O Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως. Θυμηθείτε ότι μόνο το πρώτο πρωτόνιο για το H_2SO_4 θα διαχωριστεί εντελώς. Το HSO_4 ^ - δεν είναι ισχυρό οξύ. 7 ισχυρά οξέα: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, HNO3, H_2SO_4 8 ισχυρές βάσεις: NaOH, KOH Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, για μια αρχή που δεν διευκρινίζει αν είναι ο νόμος περί αερίου ή ο νόμος της ισοδυναμίας ... και το κάνατε εδώ. Υπό συνθήκες σταθερής πίεσης .... Vpropn. ο όγκος που εκφράζεται είναι ανάλογος προς τον αριθμό των σωματιδίων, δηλ. τον αριθμό των γραμμομορίων, του φυσικού αερίου ... Βεβαίως, οι χημικοί χρησιμοποιούν ΡΟΥΤΙΝΗ τον αριθμό "Avogadro" για να καθορίσουν τον αριθμό των σωματιδίων ατόμων / μορίων / σωματιδίων σε μια δεδομένη μάζα ουσίας. .. Τέλος πάντων, νομίζω ότι πρέπει να τελειοποιήσετε αυτή την ερώτηση ... Διαβάστε περισσότερα »

Οι μαθητές δυσκολεύονται να προσδιορίσουν εάν έχει συμβεί μια διπλή αντίδραση αντικατάστασης. Έχουν επίσης δυσκολία στην ταυτοποίηση του ιζήματος εάν σχηματίζεται. Επίσης, δυσκολεύονται να προσδιορίσουν τις πλήρεις και καθαρές ιονικές εξισώσεις. Ένα από τα δύο προϊόντα πρέπει να είναι είτε νερό, αδιάλυτο αέριο είτε αδιάλυτο στερεό που ονομάζεται ίζημα. Αν σχηματιστεί ένα ίζημα, μπορεί να αναγνωριστεί χρησιμοποιώντας κανόνες διαλυτότητας. Η πλήρης ιονική εξίσωση περιλαμβάνει όλα τα ιόντα και το νερό, το αέριο ή το ίζημα. Η καθαρή ιονική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντέδρασαν για να παράγουν το νερό, το αέριο ή το Διαβάστε περισσότερα »

Θα έλεγα ότι ένα κοινό σφάλμα δεν υπογραμμίζει το γεγονός ότι υπάρχουν δύο διαδικασίες (μία προς τα εμπρός και μία αντίστροφη) που συμβαίνουν ταυτόχρονα με ίσους ρυθμούς. Το παρακάτω βίντεο δείχνει νερό το οποίο έχει προστεθεί αλάτι στο σημείο όπου δημιουργείται κορεσμένο διάλυμα. Στη συνέχεια προστίθεται περισσότερο άλας, θα δημιουργηθεί μια δυναμική ισορροπία μεταξύ των διεργασιών διάλυσης και κρυστάλλωσης. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Βίντεο από: Noel Pauller Ελπίζω ότι αυτό βοηθά! Διαβάστε περισσότερα »

Οι εξώθερμες αντιδράσεις είναι εκείνες οι χημικές αντιδράσεις που απελευθερώνουν ενέργεια με τη μορφή φωτός ή θερμότητας. Η συνολική ενέργεια των αντιδραστηρίων είναι πάντα μεγαλύτερη από τη συνολική ενέργεια των προϊόντων. Τα συνηθισμένα λάθη που κάνουν οι σπουδαστές είναι ότι αντικαθιστούν εξώθερμες με ενδοθερμικές αντιδράσεις, δηλ. Παραβιάζουν την έννοια. θυμηθείτε ότι exo σε εξώθερμη απελευθέρωση μέσων που καθιστά ευκολότερο να θυμάστε. Για την εξώθερμη ενέργεια είναι απαραίτητο να αναφερθεί θερμότητα στην πλευρά του προϊόντος και επομένως μόνο η αντίδραση πρέπει να είναι πλήρης. Διαβάστε περισσότερα »

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτό το ερώτημα, πώς προτείνετε να την απαντήσουμε; Δεν γνωρίζουμε σε ποιο επίπεδο σπουδάζετε και δεν γνωρίζουμε πραγματικά τι θέλετε. Γνωρίζουμε ότι τα στοιχεία διαφοροποιούνται από τον Z_ "τον ατομικό αριθμό", ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των θετικά φορτισμένων πυρηνικών σωματιδίων. Γύρω από τον πυρήνα, σωματίδια αντίθετης φόρτισης, ηλεκτρόνια, έχουν σχεδιαστεί για να σφυροκόπημα. Στο NEUTRAL ATOM, ο αριθμός των ηλεκτρονίων και τα πρωτόνια είναι τα SAME. Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό είναι ένα θέμα που έχω βρεί ότι οι περισσότεροι φοιτητές φαίνεται να κατανοούν χωρίς πάρα πολύ δυσκολία. Λίγα κοινά σφάλματα που κάνουν είναι αναφερόμενα παρακάτω ... Εάν δώσετε τη ρύθμιση του κελιού, μερικές φορές παίρνουν τη λειτουργία προς τα πίσω. Δηλαδή αναμιγνύουν την άνοδο και την κάθοδο, και έτσι, μετατρέπονται οι μισές αντιδράσεις. Αυτό είναι μακράν το πιο συνηθισμένο λάθος. Εάν ένα ηλεκτρόδιο είναι ένα μέταλλο που μπορεί να οξειδωθεί σε δύο ή περισσότερες μορφές (όπως το Fe ή το Cu), έχουν δυσκολία να κρίνουν το προϊόν της οξείδωσης και ως εκ τούτου, θα έχουν το λανθασμένο κυτταρικό δυναμικό. Τέλος, είναι δύ Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω ... Από την προοπτική του μαθητή του γυμνασίου, το πρώτο λάθος που έκανα συχνά έκανε ήταν να μειωθούν οι εκλογές σθένους για την ένωση. Έτσι, κάνοντας τους δεσμούς μου, τους διπλούς δεσμούς, τους τριπλούς δεσμούς που λανθασμένα. Επίσης, δεν ήξερα πού να τοποθετήσω τα υδρογόνα, τα αζώτου (κλπ.) Γύρω από το κεντρικό άτομο, μου είπαν ότι έχει σχεδιαστεί γύρω από το κεντρικό άτομο, αλλά μερικές φορές δεν είχα 4 υδρογόνα γύρω από ένα άτομο άνθρακα για να πω. Αγωνίστηκα επίσης με το πού να τοποθετήσω τα δίπολα, όμως τώρα ξέρω ότι το βάλατε προς το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο ... Βασικά αυτά ήταν τα λάθη που έκανα Διαβάστε περισσότερα »

Το πρώτο λάθος είναι να σκεφτούμε ότι αυτοί οι μετασχηματισμοί είναι αδύνατοι. Δεύτερο λάθος είναι να σκεφτούμε ότι κάθε διαδικασία που παρεμποδίζεται είναι μη αυθόρμητη. Το τρίτο λάθος είναι να πιστεύουμε ότι οι ενδοθερμικές διεργασίες είναι μη αυθόρμητες. Μια μη αυθόρμητη ή ενδοεργική διαδικασία είναι μια διαδικασία που δεν μπορεί να συμβεί από μόνη της, χωρίς καμία εξωτερική κινητήρια δύναμη. Αλλά είναι δυνατόν (πρώτο λάθος) με εξωτερική παρέμβαση (εισροές ενέργειας, ή σύζευξη με άλλες διαδικασίες). Για παράδειγμα, η αποσύνθεση του νερού είναι μια μη αυθόρμητη διαδικασία. Δεν μπορεί να συμβεί χωρίς εξωτερική εισροή ενέρ Διαβάστε περισσότερα »

Πολλοί φοιτητές δεν καταλαβαίνουν ότι το ίζημα είναι άσχετο. Για ένα αδιάλυτο άλας, MX, συνήθως ένα προϊόν διαλυτότητας, K_ (sp), σε κάποια συγκεκριμένη θερμοκρασία, μπορούμε να γράψουμε την κανονική ισορροπία: MX (s) Όπως και για οποιαδήποτε ισορροπία, μπορούμε να γράψουμε την έκφραση ισορροπίας, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Τώρα κανονικά, έχουμε κάποια λαβή στο [X ^ -] ή [M ^ +], αλλά η συγκέντρωση του στερεού υλικού [MX (s)] είναι άνευ σημασίας και άσχετη. αυτό είναι αυθαίρετα επεξεργασμένο ως 1. Έτσι, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp). Μπορεί συχνά να υπάρχει ένα ίζημα MX (s) στον πυθμένα Διαβάστε περισσότερα »

Η στοιχειομετρία φαίνεται να αποτελεί σημείο κολλήσεως για πολλούς φοιτητές χημείας. Πρώτα βεβαιωθείτε ότι έχετε ισορροπημένη χημική εξίσωση με τους σωστούς χημικούς τύπους και δείκτες στη θέση τους. Στη συνέχεια, προσδιορίστε τα γνωστά και τα άγνωστα. Πολύ συχνά οι μαθητές δεν θα συντονίζουν τις σωστές τιμές μάζας ή μοριακής με τα σωστά προϊόντα και τα αντιδραστήρια. Προσδιορίστε το σημείο εκκίνησης και τα τελικά σημεία για να καθορίσετε τον αριθμό των μετατροπών που θα χρειαστείτε. > γραμμάρια mols -> mols-> γραμμάρια ή γραμμάρια -> mols -> mols γραμμάρια -> mols -> mols-> γραμμάρια ή γραμμάρια -& Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Ξεχάστε ότι η εξίσωση Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (με μονάδες δυναμικού σε mV, για λόγους ευκολίας, οι ποσότητες μηδενικών στο 0.05915 ή 0.0592) Λειτουργεί μόνο για την τυπική θερμοκρασία και πίεση, που πρέπει να αλλάξει αυτή για διαφορετικές θερμοκρασίες. Ξεχάστε ότι οι ενώσεις στο αρχείο καταγραφής πρέπει να είναι σε mol / L ή σε ένα από τα παράγωγά του (όπως mmol / L ή mol / mL, αλλά όχι g / L ή eqg / L) Ξεχάστε / συγχέουμε ότι οι ενώσεις στο αρχείο καταγραφής πρέπει να είναι σειρά προϊόντος / αντιδραστηρίου σύμφωνα με την εξίσωση REDUCTION και όχι την οξείδωση, ακόμη και αν το είδος οξε Διαβάστε περισσότερα »

Ένα ισχυρό οξύ ή βάση θα διαχωριστεί εντελώς, πράγμα που σημαίνει ότι το οξύ θα σχηματίσει δύο ιόντα, το H + + και τη συζευγμένη βάση του. Τα ισχυρά οξέα αποσυντίθενται πλήρως επειδή η συζευγμένη τους βάση είναι ασθενέστερη από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει ισορροπία στο διάλυμα, απλώς και μόνο επειδή οι βάσεις δεν είναι "ισχυρές" αρκετές για να συνδεθούν με ένα Η ^ + ιόν. Το ίδιο ισχύει και για τις ισχυρές βάσεις, αλλά μια ισχυρή βάση περιέχει ένα ιόν ΟΗ ^. ΗΟΙ + Η2Ο -> Η_3Ο ^ ++ Cl ^ - HBr + H_20 -> H3O2 + + Br ^ - ΝaΟΗ -> Na + + OH ^ - Mg (OH) οξέα και βάσεις, ωστόσο, έχουν την ικανότητα να δ Διαβάστε περισσότερα »

Μπορείτε να βρείτε παραδείγματα στη διεύθυνση http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- κάνετε-ισορροπία-αυτό-οξειδοαναγωγής-χρήση-the-οξείδωση-αριθμός-μέθοδος-al-s-h2; πηγή = αναζήτηση http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -αναδόξη-αντίδραση-χρησιμοποιώντας-την-οξείδωση-αριθμός-μέθοδος-fe2-aq-? source = αναζήτηση http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = αναζήτηση και σε http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in- Διαβάστε περισσότερα »

Μια χημική αντίδραση είναι όταν σχηματίζονται νέες ουσίες. Οι ουσίες που αντιδρούν μαζί ονομάζονται αντιδραστήρια. και οι ουσίες που σχηματίζονται καλούνται προϊόντα. Ορισμένα παραδείγματα χημικών αντιδράσεων είναι η καύση, η καταβύθιση, η αποσύνθεση και η ηλεκτρόλυση. Ένα παράδειγμα καύσης είναι το μεθάνιο + το οξυγόνο σχηματίζει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτό μπορεί να γραφτεί ως εξισορροπημένη εξίσωση συμβόλων: CH_4 + 2O_2 σχηματίζει CO_2 + 2H_2O Ένα παράδειγμα κατακρήμνισης είναι: διοξείδιο του άνθρακα + υδροξείδιο του ασβεστίου σχηματίζει ανθρακικό ασβέστιο + νερό - ανθρακικό ασβέστιο είναι ένα αδιάλυτο στερεό, Διαβάστε περισσότερα »

Η αραίωση ενός δείγματος θα μειώσει τη γραμμομοριακότητα. Αυτό είναι χρήσιμο. Αυτό προκαλεί σύγχυση Για παράδειγμα αν έχετε 5mL διαλύματος 2Μ το οποίο αραιώνεται σε νέο όγκο 10mL, η γραμμομοριακότητα θα μειωθεί στο 1M. Για την επίλυση ενός προβλήματος όπως αυτό θα εφαρμόσετε την εξίσωση: M1V1 = M2V2 Αυτό θα λυθεί για να βρεθεί M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Εδώ είναι ένα βίντεο το οποίο συζητά πώς να συμπληρώστε αυτό το είδος ερώτησης. Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι μερικά παραδείγματα [διαμόρφωση ηλεκτρονίων]: Νάτριο: Να είστε προσεκτικοί και να υπολογίζετε πάντα τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αριθμοί πάνω από "s", "p" ή "d", ...). Αυτός ο αριθμός πρέπει να είναι ο ίδιος με τον αριθμό πρωτονίων. Άλλα στοιχεία (+ νάτριο): Διαβάστε περισσότερα »

Τήξη, εξάτμιση, κλπ. Στη χημεία, υπάρχουν πολλές ενδοθερμικές διεργασίες. Κατά τη διάρκεια μιας ενδοθερμικής διαδικασίας, απορροφάται θερμότητα για να γίνει η αντίδραση και έτσι τα προϊόντα έχουν περισσότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Η αλλαγή στην ενθαλπία, η DeltaH είναι συνεπώς αρνητική. Ένα παράδειγμα μιας ενδοθερμικής διαδικασίας θα ήταν η τήξη του πάγου. Ο πάγος απορροφά τη θερμότητα από τον αέρα και ως εκ τούτου λιώνει σε υγρό νερό. Η εξίσωση μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής: H_2O (s) Stackrel (Delta) -> H_2O (l) Όταν το νερό θερμαίνεται στους 100 ° C σε κανονική πίεση, αρχίζει να βράζει και τελικά να εξα Διαβάστε περισσότερα »

Οι αντιδράσεις στις οποίες απελευθερώνεται θερμική ενέργεια στο περιβάλλον της ταξινομούνται ως εξώθερμες, ενώ το αντίθετο, στο οποίο απορροφάται η θερμική ενέργεια, χαρακτηρίζεται ως ενδοθερμική. Η ποσότητα που εκφράζει αυτή τη ροή θερμότητας είναι η αλλαγή ενθαλπίας, ΔH. Μια αρνητική τιμή ΔΗ σημαίνει εξωθερμικές αντιδράσεις, επειδή η αντίδραση χάνει ενέργεια. Μια θετική ΔΗ τιμή υποδηλώνει μια ενδοθερμική αντίδραση. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα 2Mg + O2 2MgO Η αντίδραση μεταλλικού μαγνησίου με οξυγόνο παράγει οξείδιο του μαγνησίου με μια αλλαγή ενθαλπίας -602 kJ ανά γραμμομόριο Mg. Η μονάδα kJ / mol χρησιμοποιείται για Διαβάστε περισσότερα »

Τα πιο απλά μοριακά τροχιακά είναι τα τροχιακά σ και σ που σχηματίζονται από την επικάλυψη των ατομικών s * τροχιακών. Έχουμε επίσης τροχιακά σ (2p) και σ * (2p) που σχηματίζονται από την τελική επικάλυψη των 2ρ τροχιακών. Σε αλκάνια όπως το αιθάνιο μπορούμε επίσης να έχουμε σ τροχιακές σφαίρες που σχηματίζονται από την επικάλυψη των ατομικών s και sptel ατομικών τροχιακών στους δεσμούς C-H. Οι δεσμοί C-C σχηματίζονται από την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών sp³. Τα μοριακά π τροχιακά σχηματίζονται με την πλευρική επικάλυψη των ατομικών πορτοκαλιών. Τότε μπορούμε να έχουμε εκτεταμένες π orbitals. Τα τέσσερα ατομικά τ Διαβάστε περισσότερα »

Το στερεό είναι μία από τις τρεις κύριες καταστάσεις της ύλης, μαζί με το υγρό και το αέριο. Σε στερεά κατάσταση, τα σωματίδια "συσκευάζονται" στενά μεταξύ τους και δεν είναι ελεύθερα να μετακινούνται μέσα στην ουσία. Η μοριακή κίνηση των σωματιδίων σε ένα στερεό περιορίζεται σε πολύ μικρές δονήσεις των ατόμων γύρω από τις σταθερές θέσεις τους. Συμπέρασμα είναι αυτό - τα στερεά έχουν ένα σταθερό σχήμα που είναι δύσκολο να αλλάξει. Επίσης, τα στερεά έχουν ορισμένο όγκο. Υπάρχουν δύο κύριες κατηγορίες στερεών - κρυσταλλικά στερεά και άμορφα στερεά. Τα κρυσταλλικά στερεά είναι εκείνα στα σωματίδια που υπάρχουν σε μι Διαβάστε περισσότερα »

6.5 * 10 ^ -6M Κατασκευάστηκε ένας πίνακας ICE χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση αντίδρασης: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Χρησιμοποιήστε το pH για να υπολογίσετε [H_3O ^ +] σε ισορροπία, η οποία είναι επίσης η μεταβολή της συγκέντρωσης τραπέζι. Συγκεντρώσεις ισορροπίας: [Η] = χ-5,6 * 10 ^ -6Μ [Α ^ -] = 5,6 * 10 ^ -6M [H3O3 +] = 5,6 * 10 ^ -6M Ρυθμίστε μια έκφραση ισορροπίας χρησιμοποιώντας K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (χ-5,6 * 10 ^ -6) χ = 9.0 * 10-7-7 [ 10 ^ -6 Μ = 6,5 * 10 ^ -6Μ Διαβάστε περισσότερα »

Παρακολουθήστε αυτά τα βίντεο! Δεδομένου ότι η ερώτηση είναι πολύ γενική και οι σελίδες θα μπορούσαν να γραφτούν για να απαντήσουν σε αυτήν την ερώτηση, θα ήθελα να προτείνω τα παρακάτω βίντεο σε διαφορετικά παραδείγματα οξεοβασικής τιτλοδότησης. Οξεοβασική ισορροπία | Ισχυρό οξύ - ισχυρή βασική τιτλοδότηση. Οξεοβασική ισορροπία | Αδύναμο οξύ - ισχυρή βασική τιτλοδότηση. Διαβάστε περισσότερα »

Μπορεί να θέλουν πρωτόνια (ορισμός Bronsted-Lowry) Μπορεί να θέλουν να δώσουν ηλεκτρόνια (ορισμός Lewis) Μπορούν να δώσουν "OH" ^ (-) στο διάλυμα (ορισμός Arrhenius) Η συζευγμένη βάση ενός ασθενούς οξέος είναι μια ισχυρή βάση Η συζευγμένη βάση από ένα ισχυρό οξύ είναι μια αδύναμη βάση Ένα ωραίο παράδειγμα κάτι που έχει τις περισσότερες από τις ακόλουθες ιδιότητες είναι "HSO" _4 ^ (-). Αυτή η βάση θέλει ένα πρωτόνιο σύμφωνα με τον ορισμό Bronsted-Lowry και θα πάρει εκείνο το πρωτόνιο δίδοντας ηλεκτρόνια σύμφωνα με τον ορισμό Lewis, χρησιμοποιώντας τα μοναδικά ζεύγη στο "O" ^ (-). Είναι η συζευγ Διαβάστε περισσότερα »

Η δυαδικότητα των σωματιδίων κύματος σημαίνει ότι κάθε στοιχειώδες σωματίδιο εμφανίζει τις ιδιότητες και των δύο σωματιδίων και των κυμάτων. Η κυματοειδής φύση του φωτός εξηγεί τις περισσότερες από τις ιδιότητές του. Αντανάκλαση Η αντανάκλαση είναι η αλλαγή στην κατεύθυνση ενός κύματος ή ενός σωματιδίου όταν χτυπά μια επιφάνεια. Διάθλαση Η διάθλαση είναι η κάμψη ενός κύματος καθώς περνά από το ένα μέσο στο άλλο. Η διάθλαση της διάθλασης είναι η κάμψη ενός φωτεινού κύματος καθώς περνάει γύρω από την άκρη ενός αντικειμένου. Παρεμβολή παρεμβολών είναι ο συνδυασμός δύο σειρών κυμάτων για την παραγωγή ενός προκύπτοντος κύματος. Διαβάστε περισσότερα »

Τα ιόντα θεατών είναι διαλυμένα ιόντα που υπάρχουν σε αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης που παράγουν ένα ίζημα που δεν αποτελούν μέρος του ιζήματος. Εξετάστε το παρακάτω παράδειγμα αντίδρασης: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Όταν συνδυάζονται υδατικά διαλύματα NaCl και AgNO_3 υπάρχουν στην πραγματικότητα τέσσερα διαφορετικά ιόντα που κινούνται γύρω από το νερό. Είναι ιόντα Na +, Cl-, Ag + και ΝΟ_3-. Όταν τα ιόντα Ag + και Cl- συγκρούονται, θα σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό ο οποίος τους αναγκάζει να συσσωματωθούν και να σχηματίσουν ένα ίζημα. Τα ιόντα Na + και ΝΟ_3- υπάρχουν στο δοχείο όπου συμβαίνει η Διαβάστε περισσότερα »

V = 96.732 λίτρα Υποθέτω ότι η θερμοκρασία είναι σε βαθμούς Κελσίου. Μετατροπή της θερμοκρασίας από 35 ° C σε K: 35 + 273,15 = 308,15 ° oK V = (13 * 0,0821 * 308,15) / 3,4 V = 328,888495 / 3,4 V = 96,732 Διαβάστε περισσότερα »

Θεώρησε ότι τα άτομα είναι αδιαίρετα, τα οποία από τότε έχουν αποδειχθεί ψευδή. Δηλώνει ότι όλα είναι κατασκευασμένα από αδιαίρετα άτομα. Τα άτομα μέσα σε ένα στοιχείο είναι μοναδικά. Οι ενώσεις κατασκευάζονται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία / είδη ατόμων. Οι χημικές αντιδράσεις είναι αναδιάταξη των ατόμων. Δύο αιώνες αργότερα γνωρίζουμε ότι δεν είναι τέλειοι κανόνες, έχουν εξαιρέσεις. Ωστόσο, η θεωρία του ήταν μια θεωρία, αντί για ευρέως αποδεκτά γεγονότα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι πολλές από τις ιδέες του σχετικά με τα αέρια αποδείχθηκαν λανθασμένες, και τότε (στις αρχές του 1800) ήταν αδύνατο να δούμε ά Διαβάστε περισσότερα »

Με τον τρόπο αυτό δεν υπάρχει τίποτα που ονομάζεται ψευδάργυρος Sulpur. Είναι ο θειούχος ψευδάργυρος Δεν υπάρχει τρόπος να προσδιορίσετε το προϊόν της παραπάνω αντίδρασης χωρίς να γνωρίζετε άλλες ιδιότητες του ψευδαργύρου και του οξυγόνου. Έτσι έχετε θειούχο ψευδάργυρο που αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει οξείδιο ψευδαργύρου και διοξείδιο του θείου. Υποθέτοντας τι ζυγίζετε είναι μόνο το οξείδιο του ψευδαργύρου. Μπορείτε να έχετε Zn_xO_y όπου x, y είναι κάτι άλλο από 1; Ο ψευδάργυρος έχει ένα σθένος 2, το Oygen έχει ένα σθένος -2. Ισορροπία, έτσι δεν μπορείτε να έχετε μια άλλη συνιστώσα από την ZnO Η μη ισορροπημένη σας εξ Διαβάστε περισσότερα »

Τα πειράματά του όλα διεξήχθησαν με αυτό που είναι γνωστό ως σωλήνα καθοδικών ακτίνων, οπότε πρώτα θα προσπαθήσω να εξηγήσω τι είναι αυτό και πώς λειτουργεί. Ένας σωλήνας καθοδικής ακτινοβολίας είναι ένας κοίλος σφραγισμένος γυάλινος σωλήνας ο οποίος βρίσκεται υπό κενό (είχε αναρροφηθεί όλο τον αέρα). Μέσα στο ένα άκρο υπάρχει ένα ηλεκτρικό νήμα (το οποίο στην πραγματικότητα ονομάζεται κάθοδος σε αυτό το πείραμα) ακριβώς όπως το εσωτερικό ενός λαμπτήρα. Στο άλλο άκρο είναι η οθόνη φθορισμού η οποία είναι ακριβώς όπως μια παλιομοδίτικη τηλεοπτική οθόνη. Περνάτε ένα ηλεκτρικό ρεύμα μέσω του νήματος και αρχίζει να ανάβει. Ταυ Διαβάστε περισσότερα »

Ενέργειας ιονισμού Ορίζονται ως η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από τα εξωτερικά κελύφη ενός ατόμου όταν το άτομο βρίσκεται σε αέρια κατάσταση. Η πρώτη ενέργεια ιονισμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό κέλυφος. Στη χημεία η μονάδα είναι σε kiloJoules ή kilocalories ανά mole. Γενικά, η ενέργεια ιοντισμού για το δεύτερο, τρίτο, τέταρτο, κλπ ηλεκτρόνια είναι μεγαλύτερη, καθώς περιλαμβάνει την αφαίρεση ηλεκτρονίων από ένα τροχιά πιο κοντά στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια σε στενότερα τροχιακά έχουν μεγαλύτερη ηλεκτροστατική έλξη για τ Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν 4 μορφές ενέργειας που μπορούν να απορροφηθούν ή να απελευθερωθούν κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης. 1. Θερμότητα 2. Φως 3. Ήχος 4. Ηλεκτρισμός Υπάρχουν τέσσερις μορφές ενέργειας που απελευθερώνονται ή απορροφώνται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης στην οποία θερμότητα απορροφάται και απελευθερώνεται σε ενδοθερμική αντίδραση και ενδοθερμική αντίδραση και ηλεκτρισμό στην ηλεκτρόλυση και το φως στη φωτοσύνθεση και ήχο κατά το σπάσιμο μόριο Διαβάστε περισσότερα »

Η βουτανόλη μπορεί να έχει μέγιστα τρία δομικά ισομερή Η δευτεροταγής αλκοόλη της CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-ΟΗ πρωτοταγούς αλκοόλης CH_3 -CH2-CH (OH) -CH3 = CH_3-CH (OH) (CΗ3) 3-Ο-ΟΗ τριτοταγής αλκοόλη Διαβάστε περισσότερα »

Γράφουμε τη στοιχειομετρική εξίσωση .... C_3H_8 (g) + 50_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (1) + Δέλτα Και έπειτα ερωτάμε τις γραμμομοριακές ποσότητες .... "Moles of propane" - = * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Μώλοι διοξειδίου" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Αλλά καθαρά, απαιτούμε 6.55 * mol διοξυγόνου για στοιχειομετρική ισοδυναμία ... Και έτσι το διοξείδιο είναι το ΕΝΙΣΧΥΤΙΚΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ για την αντίδραση όπως γράφεται .... Στην πράξη, ο υδρογονάνθρακας θα μπορούσε να καεί ατελώς, για να δώσει λέξη C (s), δηλ. η αιθάλη .... ή το μονοξείδιο του άνθρακα ... CO (g) ... κ Διαβάστε περισσότερα »

Το βουτάνιο ή το C_4H_10 έχει δύο δομικά (ονομαζόμενα και συνταγματικά) ισομερή που ονομάζονται φυσιολογικό βουτάνιο ή μη διακλαδισμένο βουτάνιο και ισοβουτάνιο ή ί-βουτάνιο. Σύμφωνα με την ονοματολογία IUPAC, αυτά τα ισομερή ονομάζονται απλά βουτάνιο και 2-μεθυλοπροπάνιο. Όπως γνωρίζετε, τα ισομερή είναι μόρια που έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές χημικές δομές. Στην περίπτωση του βουτανίου, τα δύο ισομερή του θα έχουν αυτές τις δομικές συνθέσεις Παρατηρήστε ότι το ισοβουτάνιο έχει μια μητρική αλυσίδα προπανίου με μια μεθυλομάδα - CH3 συνδεδεμένη με τον δεύτερο άνθρακα της αλυσίδας - γι 'αυτό το όνομα IUPA Διαβάστε περισσότερα »

Είναι φριχτό ενοχλητικό ... ... επειδή δεν μας επιτρέπει να πάρουμε κάτι για τίποτα. Δεν καθορίζει την κατεύθυνση της ροής θερμότητας, διότι δεν διευκρινίζει ότι η θερμότητα ΔΕΝ απορρέει από ένα ψυχρό νεροχύτη σε ένα ζεστό νεροχύτη. Και έτσι δεν μας δίνει ιδέα για τον αυθορμητισμό της χημικής αλλαγής .... (αυτό αντιμετωπίζεται από τον τρίτο νόμο της θερμοδυναμικής). Είναι αυτό που θέλετε; Αλλά θα πρέπει να υπάρχει κάτι παρόμοιο στο κείμενό σας ... Διαβάστε περισσότερα »

Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, πράγμα που σημαίνει ότι παράγεται η μέγιστη ποσότητα σιδήρου και διοξειδίου του άνθρακα. Η αρχή του Le Chatelier δηλώνει ότι εάν ένα σύστημα υπό ισορροπία υποστεί στρες, τότε η θέση ισορροπίας θα μετατοπιστεί προκειμένου να αποκατασταθεί η ισορροπία. Αυτή είναι μια διαδικασία που χρησιμοποιείται στις βιομηχανίες για την παραγωγή σιδήρου από μεταλλεύματα σιδήρου, όπως αιματίτης (Fe_2O_3). Για τη διαδικασία αυτή χρησιμοποιείται ένας υψικαμίνου. Έχουμε την εξισορροπημένη εξίσωση: Fe_2O_3 (s) + 3CO (stackrel) (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 ζ) Αν αυξήσουμε τη συγκέντρωση μονοξειδίου του ά Διαβάστε περισσότερα »

Μπορείτε να διαβάσετε πώς να υπολογίσετε τα κλάσματα μορίων: Πώς υπολογίζετε τα κλάσματα μορίων; Στο πρόβλημα σας, η γλυκερόλη είναι 92 g γλυκερόλης x (1 "mol γλυκερόλης) / (92,09 g γλυκερόλης) = 0,9990 mol γλυκερόλης (2 σημαντικές τιμές + 2 ψηφία φρουρού) n_ νερό = 90 g νερού Χ (1 "mol ύδατος") / (18,02 g νερό) = 4,994 mol νερού Το συνολικό κλάσμα χ της γλυκερόλης είναι Χ- "γλυκερόλη" = n_ "γλυκερόλη" / n_ "ολικό" = (0.9990 "mol") / (5.993 "mol") = 0.17 Το κλάσμα mole του νερού είναι Χ "νερό" (4.994 "mol") / (5.993 "mol") = 0.83 Διαβάστε περισσότερα »

Για τον κβαντικό αριθμό 1, ο αριθμός υποβάθρου είναι 1, ο αριθμός των ηλεκτρονίων = 2. Για τον κβαντικό αριθμό 2, αριθ. των υπο-επιπέδων είναι 2, όχι. των ηλεκτρονίων = 8. Για την κβαντική αριθ. 3, τα υπο-επίπεδα είναι 3 και όχι. των ηλεκτρονίων είναι 18. Για τον 4ο κβάντο αριθ. τα υπο-επίπεδα είναι 4 και τα ηλεκτρόνια είναι 32. Μπορείτε εύκολα να το υπολογίσετε με αυτή τη μέθοδο: Υποθέστε ότι ο κύριος κβαντικός αριθμός συμβολίζεται ως ο αριθμός Azimuthal ή δευτερεύοντος κβαντικού συμβολίζεται σαν το μαγνητικό Q.N είναι m και το spin Q.N είναι s. n = ποιο ενεργειακό κέλυφος είναι? l = αριθμός υποστυλωμάτων, m = αριθμός τρο Διαβάστε περισσότερα »

Μελετάτε οξέα και βάσεις; Οι βάσεις έχουν υψηλό pH (πάνω από 7). Αισθάνονται ολισθηρές. Δημιουργούν ιόντα υδροξειδίου όταν τοποθετούνται σε διάλυμα (μπορούν να το κάνουν απελευθερώνοντας ένα ιόν υδροξειδίου ή προκαλώντας το σχηματισμό τους) Οι βάσεις είναι καυστικές (επιβλαβείς για το ανθρώπινο δέρμα) Γεύονται πικάντικα. Οι βάσεις μετατρέπονται σε μπλε χαρτί και ροζ φαινόλη. Ελπίζω ότι αυτή η απάντηση θα ξεκινήσει και θα σας βοηθήσει. Διαβάστε περισσότερα »

Το μειωμένο συστατικό είναι Η2. Χρησιμοποιούμε αριθμούς οξείδωσης για τον εντοπισμό προϊόντων οξείδωσης και αναγωγής. Για αυτή την ερώτηση, δύο κανόνες είναι σημαντικοί: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου είναι μηδέν. Ο αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος είναι ίδιος με το φορτίο του. Στην εξίσωση Zn + 2H + Zn2 + + H2 οι αριθμοί οξείδωσης είναι Zn = 0 (Κανόνας 1) H + = +1 (Κανόνας 2) Zn2 + = +2 (Κανόνας 2) ότι ο αριθμός οξείδωσης του Η έχει αλλάξει από +1 σε Η + σε 0 σε Η2. Πρόκειται για μείωση του αριθμού οξείδωσης. Η μείωση είναι μείωση του αριθμού οξείδωσης. Έτσι, το Η + έχει αναχθεί σε Η2 και Η2 είναι το προϊόν αναγωγής. Ελ Διαβάστε περισσότερα »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) και d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) και d_ (yz) και παίξτε γύρω με το GUI animation. Μια κεκλιμένη οκταεδρική γεωμετρία είναι βασικά οκταεδρική με έναν επιπλέον προσδέτη μεταξύ των ισημερινών προσδεμάτων, πάνω από το ισημερινό επίπεδο: Ο κύριος άξονας περιστροφής εδώ είναι ένας άξονας C_3 (z) και αυτό είναι στην ομάδα σημείων C_ (3v). Ένας άλλος τρόπος για να δείτε αυτό είναι κάτω από αυτό τον άξονα C_3 (z): Δεδομένου ότι ο άξονας z δείχνει μέσα από το άτομο καπάκι, αυτό είναι το σημείο d_ (z ^ 2). Τα άτομα στην οκταεδρική όψη (που σχηματίζουν το τρίγωνο στη δεύτερη όψη) βρίσκονται στο επίπεδο x Διαβάστε περισσότερα »

Οι μονάδες SI για τις επτά θεμελιώδεις μετρήσιμες ιδιότητες είναι: "Α", αμπέρ, μονάδα ηλεκτρικού ρεύματος "cd", candela, μονάδα φωτεινής έντασης "K", kelvin, μονάδα απόλυτης θερμοκρασίας "kg" μια μονάδα μάζας "m", μετρητής, μια μονάδα απόστασης "mol", mole, μια μονάδα ποσότητας / μέτρηση "s", δεύτερον, μια μονάδα χρόνου Φυσικά, έχουμε επίσης προθέματα που μπορούν να προσαρτηθούν σε όλα όπως θέλουμε, να τα εκφράσουμε σε ωραιότερα αριθμητικά μεγέθη, π.χ. "pm", picometers, για ατομικές ακτίνες "ns", νανοδευτερόλεπτα, για κάποια μέση τάξη Διαβάστε περισσότερα »

(i) "Αποκτήστε σημείο βρασμού ........" (ii) "Ενημερωθείτε για τα στοιχεία που περιέχει ..." (iii) "Δημιουργήστε μερικά κρυσταλλικά παράγωγα της ουσίας ... . "iv)" Μετρήστε τα σημεία τήξης των παραγώγων ... "(v)" Η απομόνωση 2 παραγώγων με κατάλληλο σημείο τήξης "θα προσδιορίσει την ένωση." Υποθέτω ότι σας έχει δοθεί μια άγνωστη οργανική ένωση. Οι πρακτικές σημειώσεις σας θα σας δώσουν μια συστηματική διαδικασία για την αναγνώριση της ένωσης. Ακολουθήστε το σύστημα ......... Διαβάστε περισσότερα »

Οι τρεις κοινές κλίμακες θερμοκρασίας που χρησιμοποιούνται σήμερα είναι οι κλίμακες Φαρενάιτ, Κελσίου και Κελβίνου. > Κλίμακα Fahrenheit Η κλίμακα θερμοκρασίας Fahrenheit βασίζεται σε 32 ° F για το σημείο πήξης του νερού και 212 ° F για το σημείο βρασμού νερού, με το διάστημα μεταξύ των δύο χωρισμένο σε 180 μέρη. Η Κλίμακα Κελσίου Η κλίμακα θερμοκρασίας Κελσίου βασίζεται σε 0 ° C για το σημείο πήξης και στους 100 ° C για το σημείο βρασμού του νερού, με το διάστημα μεταξύ των δύο να διαιρείται σε 100 μέρη. Ο τύπος για τη μετατροπή της θερμοκρασίας Celsius σε Fahrenheit είναι: "F" = 9/5 " Διαβάστε περισσότερα »

Οι τύποι ενέργειας είναι ο σχηματισμός δεσμών και ο σχηματισμός δεσμών στη χημική ενέργεια. Κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης απαιτείται ενέργεια είτε για τη διάσπαση δεσμών σε περίπτωση αντιδραστηρίων και την οικοδόμηση δεσμών για τη δημιουργία προϊόντων. Η χημική αντίδραση στην οποία απελευθερώνεται ενέργεια ονομάζεται εξώθερμη αντίδραση, η οποία απελευθερώνεται λόγω της σύστασης των δεσμών. Η χημική αντίδραση στην οποία απορροφάται ενέργεια ονομάζεται ενδοθερμική αντίδραση, στην οποία απορροφάται ενέργεια για τη διάσπαση των δεσμών. Διαβάστε περισσότερα »

Η εξίσωση για το νόμο για το ιδανικό αέριο είναι: PV = nRT Συνολικά, αυτή είναι μια εύκολη εξίσωση για να θυμάστε και να χρησιμοποιήσετε. Τα προβλήματα βρίσκονται σχεδόν αποκλειστικά στις μονάδες. Οι μονάδες SI Πίεση, P Η πίεση μετράται σε πακετάλια ("Pa") - μερικές φορές εκφράζεται σε νέον ανά τετραγωνικό μέτρο ("N · m" ^ "- 2"). Αυτά σημαίνει ακριβώς το ίδιο πράγμα. Προσέξτε εάν έχετε πιέσεις σε kilopascals ("kPa"). Για παράδειγμα, "150 kPa = 150 000 Pa". Πρέπει να κάνετε αυτή τη μετατροπή προτού χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο. Η ράβδος είναι &q Διαβάστε περισσότερα »

Για τη διαδικασία ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Δέλτα AS γραπτή, DeltaH πρέπει να είναι αρνητική (δηλαδή θερμότητα πρέπει να είναι προϊόν της αντίδρασης), και ALSO DeltaS ^ @ πρέπει να είναι ΑΡΝΗΤΙΚΗ, διότι πάμε από αέριας φάσης σε συμπυκνωμένη φάση, η οποία ελαχιστοποιεί την πιθανότητα διαταραχής. Όσον αφορά τις πραγματικές τιμές για τις διαδικασίες, θα τις βρείτε στο κείμενό σας. Διαβάστε περισσότερα »

+4 ή -4 Η οξείδωση του άνθρακα (C) είναι +4 ή -4. Αυτό συμβαίνει επειδή ο άνθρακας σχηματίζει πάντα 4 δεσμούς, οπότε ο αριθμός οξείδωσης θα είναι πάντοτε + - 4. Τώρα, ανάλογα με το στοιχείο που δεσμεύει και την ηλεκτροαρνητική του δύναμη, μπορεί να γίνει +4 ή -4. Διαβάστε περισσότερα »

Το επίπεδο ενέργειας, το σχήμα τροχιάς, ο προσανατολισμός του τροχιακού και η περιστροφή ενός ηλεκτρονίου, για ένα δεδομένο ηλεκτρόνιο. Οι κβαντικοί αριθμοί αντιπροσωπεύονται ως: (n, l, m_l, m_s) n αντιπροσωπεύει την ενεργειακή στάθμη του ηλεκτρονίου, όπου n = 1,2,3,4, .... n δείχνει επίσης τη σειρά στον περιοδικό πίνακα. l καθορίζει ποιο τροχιακό σχήμα είναι, όπου l = 0,1,2, ... (n-1). (d-τροχιακό) l = 3 => κείμενο (f-τροχιακό) m_l καθορίζει τον προσανατολισμό του κέντρου του κειμένου τροχιά, όπου -l <= m_l <= l. Αυτό δείχνει ότι ένα s-τροχιακό έχει 1 προσανατολισμό, ένα p-τροχιακό έχει 3 προσανατολισμούς, το d-τ Διαβάστε περισσότερα »

Ο όρος "υδατάνθρακες" μας λέει τι είναι κατασκευασμένοι από άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Ο άνθρακας "ενυδατώνεται" - ή συνδέεται με νερό. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια πολύ ειδική αναλογία 2 υδρογόνων σε κάθε 1 οξυγόνο εντός ενός υδατάνθρακα. Για παράδειγμα, ο τύπος για τη σακχαρόζη είναι C12H22O11. Ο γενικός τύπος για έναν υδατάνθρακα είναι Cm (H_2O) _n, όπου τα m και η μπορεί να είναι διαφορετικά. Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη κάτω από 1000 ° C, σε ισορροπία στους 1000 ° C, και αυθόρμητη πάνω από 1000 ° C. > "2Α + Β" "2C" ΔΗ = "89 kJ · mol" ^ "- 1". Η αντίδραση είναι αυθόρμητη εάν ΔG <0 σε ισορροπία αν ΔG = 0 δεν είναι αυθόρμητη αν ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH είναι +, και ΔS είναι +. Σε χαμηλές θερμοκρασίες, ο όρος ΔΗ θα κυριαρχεί. ΔG θα είναι +, και η αντίδραση δεν θα είναι αυθόρμητη. Σε υψηλές θερμοκρασίες, ο όρος ΤΔS θα κυριαρχεί. ΔG θα είναι αρνητική, και η αντίδραση θα είναι αυθόρμητη.Σε ισορροπία, ΔG = ΔH -TΔS = 0 89 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώνεται Διαβάστε περισσότερα »

Οι φυσικές ιδιότητες αλλάζουν ανάλογα με την ισχύ του δεσμού. Ανάλογα με το πόσο ισχυροί είναι οι δεσμοί, η απόσταση μεταξύ των ατόμων ποικίλλει. Όσο ισχυρότερη είναι η σχέση, τόσο μικρότερη είναι η απόσταση μεταξύ των ατόμων. Οι φυσικές ιδιότητες (στερεό, υγρό, αέριο) εξαρτώνται από τη δύναμη του δεσμού. Στερεό> Υγρό> Αέριο Με στερεό που έχει τους ισχυρότερους δεσμούς, ως εκ τούτου η μικρότερη απόσταση μεταξύ των ατόμων του, αερίστε το πιο αδύναμο και υγρό κάτι ανάμεσα. Αν κάτι δεν είναι σαφές, παρακαλώ σχολιάστε παρακάτω. Διαβάστε περισσότερα »

Η ποιοτική έρευνα βασικά είναι ένας πρωταρχικός ή πολύπλοκος τρόπος ταυτοποίησης των συστατικών που υπάρχουν σε ορισμένες συνθήκες. Η ποιοτική έρευνα είναι βασικά ένας πρωτόγονος ή πολύπλοκος τρόπος ταυτοποίησης ποια συστατικά υπάρχουν σε ένα συγκεκριμένο δοχείο ή ποιες ενώσεις σχηματίζονται ή εξαντλούνται κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χημικής αντίδρασης με τη βοήθεια του χρώματος, της οσμής, της διαλυτότητας, της ενεργειακής διαφοράς ή της δοκιμής με άλλα αντιδραστήρια. Σε πολλές περιπτώσεις όμως δεν κατάφερε να ταυτοποιήσει συγκεκριμένο αέριο ή ενώσεις, δεδομένου ότι μερικές φορές πολλές ενώσεις έδωσαν το ίδιο χρώμ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε εξήγηση κατωτέρω Πρώτα απ 'όλα, έτσι δεν υπάρχει σύγχυση, η μεγάλη παραμόρφωση αναφέρεται στη γωνία εκτροπής. η πλειοψηφία των σωματιδίων πήγε κατευθείαν. Τα σωματίδια άλφα, όπως ίσως γνωρίζετε, είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια. Οι περισσότεροι πέρασαν από το χρυσό φύλλο χωρίς ανάκλαση, επιτρέποντας στον Rutherford να γνωρίζει ότι (α) ένα άτομο είναι κυρίως κενό διάστημα. Αλλά ορισμένα από τα σωματίδια εκτρέπονται σε μεγάλες γωνίες. αυτά τα σχέδια αντανάκλασης δεν μπορούσαν να εξηγηθούν με μπάλες μπιλιάρδου (αναπηδούν μεταξύ τους σε διαφορετικές κατευθύνσεις, ανάλογα με το πού μια μπάλα χτυπά άλλο), οπότε ο Ράδε Διαβάστε περισσότερα »

Ανισομερής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό .... Πάρτε το μόριο H-Cl, το οποίο είναι ένα μόριο POLAR. Το χλώριο είναι πιο πρωτόνιο πυκνό από το υδρογόνο, και αυτό το υψηλό πυρηνικό έχει την τάση να πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το άτομο του χλωρίου. Το αποτέλεσμα είναι ένα πολικό, δηλ. Φορτίο χωρισμένο, μόριο, το οποίο θα μπορούσαμε να αντιπροσωπεύουμε ως "" (- delta) Cl-H ^ (δέλτα +). Θα μπορούσαμε επίσης να αντιπροσωπεύσουμε μια τέτοια πόλωση σε ένα μόριο νερού. Διαβάστε περισσότερα »

Προκαλείται από τις δυνάμεις που ασκούνται πάνω από ένα πολικό μόριο -όπως διαλυτοποίηση, τάση- που αναπροσανατολίζουν τα φορτία του πολικού μορίου. Αυτή η ερώτηση είναι ένας εγκλωβισμένος εγκέφαλος. Ακολουθεί η απάντηση: Η αλληλεπίδραση διπλής ουσίας της ουσίας προκαλείται από τα περιβαλλόμενα μέσα (όπως διαλύτης, θερμοκρασία, ...) και τις επαγωγικές δυνάμεις (όπως η τάση, ...). Διαβάστε περισσότερα »

Η ενεργειακή μεταβολή που προκύπτει ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης εξαρτάται από τη διαφορά μεταξύ της ενέργειας των αντιδραστηρίων και της ενέργειας των προϊόντων. Για αντιδράσεις όπως η καύση, το καύσιμο (για παράδειγμα το ξύλο) έχει την ενέργεια που αποθηκεύεται στους χημικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων που το κατατάσσουν. Όταν το ξύλο καίγεται και σχηματίζει διοξείδιο του άνθρακα και νερό, απελευθερώνει κάποια ενέργεια με τη μορφή θερμότητας και φωτός, ενώ μερικά απομένουν αποθηκευμένα στους δεσμούς διοξειδίου του άνθρακα και νερού. Για κάποιες αντιδράσεις, τα προϊόντα καταλήγουν σε περισσότερη ενέργεια από τα αντιδραστή Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση προκαλείται από τις συγκρούσεις μεταξύ των ατόμων του αερίου και των τοιχωμάτων του δοχείου καθώς αυτά τα άτομα ταξιδεύουν στον περιορισμένο χώρο. Υπάρχουν τρεις τρόποι για να αυξήσετε την πίεση: Προσθέστε περισσότερο αέριο. Περισσότερα μόρια σημαίνουν περισσότερες συγκρούσεις. Όπως να φυσάει περισσότερο αέρα σε ένα μπαλόνι, οι τοίχοι του μπαλονιού γίνονται αυστηρότεροι. Μειώστε την ένταση του ήχου. Λιγότερος χώρος σημαίνει λιγότερο χώρο για να κινηθούν τα άτομα και αυτό θα οδηγήσει σε περισσότερες συγκρούσεις και μεγαλύτερη πίεση. Αυξήστε τη θερμοκρασία. Περισσότερη ενέργεια σημαίνει ότι τα άτομα θα κινούνται ταχύ Διαβάστε περισσότερα »

Τυπικά το ζήτημα των πρωτογενών στοιχείων προέρχεται από τη βιολογία και συνήθως από τις πτυχές της γενετικής. Επομένως, τα κύρια στοιχεία θα ήταν ο άνθρακας, το υδρογόνο, το οξυγόνο, το άζωτο και ο φώσφορος. Αυτά είναι τα κύρια στοιχεία που δεσμεύονται στα κύτταρα, το DNA και το RNA. Τα τρία κύρια οργανικά μόρια αποτελούνται από υδατάνθρακες CHO, Fats CHO και πρωτεΐνες CHON. Ωστόσο, υπάρχουν πολλά απαραίτητα στοιχεία απαραίτητα σε μικρές ποσότητες, όπως το θείο, το κάλιο, ο σίδηρος και το μαγνήσιο. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Μερικές (χημικές) αντιδράσεις καύσης. Τα σωματίδια καυσίμου και τα μόρια οξυγόνου υποβάλλονται σε εξώθερμες αντιδράσεις για την παραγωγή θερμότητας. Οι θερμικές ενέργειες που απελευθερώνονται θα οδηγούσαν στην εκπομπή φωτονίων μέσω της ακτινοβολίας του μαύρου σώματος και των ηλεκτρονικών μεταβάσεων, δημιουργώντας φλόγες που είναι εικονικές σε αυτόν τον τύπο αντιδράσεων. [1] Λαμβάνοντας την καύση μεθανίου "CH" _4- aka "φυσικό αέριο" - ως παράδειγμα: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) (1) [2] Κάθε γραμμομόριο μεθανίου αντιδρά με δύο γραμμομόρια οξυγόνου για να παράγει ένα γραμμομόριο διοξειδίου Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι συγκεκριμένη για οποιαδήποτε χημική ουσία. Ο κύκλος Born-Haber είναι ένας τρόπος υπολογισμού ενεργειών όπως η ενθαλπία της διάστασης των πλέγματος, με το σπάσιμο αυτό σε μια σειρά μεμονωμένων βημάτων και την επεξεργασία της ενεργειακής αλλαγής που συνδέεται με κάθε μικρό βήμα - βασικά ένας κύκλος Born-Haber είναι ένας τρόπος της χρήσης του νόμου του Hess. Για παράδειγμα, η ενθαλπία του διαχωρισμού πλέγματος αναφέρεται στη λήψη ενός γιγάντιου ιοντικού πλέγματος στη στερεά κατάσταση και στη διάσπαση του σε μεμονωμένα ιόντα, όλα αρκετά μακριά, ώστε να μην επηρεάζουν ο ένας τον άλλον. Εάν δεν μπορούμε να μετρήσουμε α Διαβάστε περισσότερα »

Ο όρος υδατάνθρακας μπορεί βασικά να μεταφραστεί σε "ανθρακούχο νερό". Ως εκ τούτου, η τυπική φόρμουλα για έναν υδατάνθρακα είναι CH_2O. -> Άνθρακας με 2 υδρογόνο και 1 οξυγόνο: C + H_2O Η πιο συνηθισμένη ζάχαρη είναι η γλυκόζη από την αντίδραση φωτοσύνθεσης. Η γλυκόζη έχει τύπο C6H12O6. Η σακχαρόζη που είναι το επιτραπέζιο σάκχαρο είναι C_ (12) H_ (22) O_ (11). Σημειώστε ότι σε κάθε περίπτωση το υδρογόνο είναι διπλάσιο από το οξυγόνο, ακριβώς όπως και σε ένα μόριο νερού. Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε εξήγηση. Οι ιονικές ενώσεις σχηματίζουν ηλεκτρολύτες όταν διαχωρίζονται σε διάλυμα. Όταν μια ιονική ένωση διαλύεται σε διάλυμα, τα ιόντα του μορίου διαχωρίζονται. Για παράδειγμα, χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται σε ένα Na + και ένα ιόν Cl: ιώδες: χρώμα (πράσινο) "NaCl" δεξιό άκρο χρώματος (κόκκινο) "Na" ^ + χρώμα (μπλε) "Cl" διασπάται σε ένα Ca ^ (2+) και δύο ιόντα F ^. Αυτά τα ιόντα είναι ηλεκτροχημικά φορτισμένα σε διάλυμα και μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια, καθιστώντας τους ηλεκτρολύτες. Οι ηλεκτρολύτες είναι εξαιρετικά σημαντικοί στο ανθρώπινο σώμα ως αγωγοί των νευρικών παλμών Διαβάστε περισσότερα »

Τα υλικά διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια εάν συμβαίνει ένα από τα δύο πράγματα: Αν τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν ελεύθερα (όπως και στους μετατοπισμένους δεσμούς μετάλλων), τότε μπορεί να γίνει ηλεκτρική ενέργεια. Εάν τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, μπορεί να γίνει ηλεκτρική ενέργεια. 1) Οι στερεές ιονικές ενώσεις δεν εκτελούν ηλεκτρική ενέργεια. Αν και τα ιόντα είναι παρόντα, δεν μπορούν να κινηθούν επειδή είναι κλειδωμένα στη θέση τους. 2) Διαλύματα ιοντικών ενώσεων και τετηγμένων ιοντικών ενώσεων μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται. Όταν μια ιονική ένωση διαλύε Διαβάστε περισσότερα »

Η ομαλότητα αλλάζει με τη θερμοκρασία. Η ομαλότητα αλλάζει με τη θερμοκρασία. Η γραμμομοριακότητα είναι γραμμομόρια διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος. Το νερό διευρύνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, έτσι αυξάνεται και ο όγκος του διαλύματος. Έχετε τον ίδιο αριθμό κιλών σε περισσότερα λίτρα, οπότε η γραμμομοριακότητα είναι μικρότερη σε υψηλότερες θερμοκρασίες. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα διάλυμα που περιέχει 0.2500 mol NaOH σε 1.000 L διαλύματος (0.2500M NaOH) στους 10 ° C. Σε 30 ° C, ο όγκος του διαλύματος είναι 1.005 L, οπότε η γραμμομοριακότητα στους 30 ° C είναι (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.24 Διαβάστε περισσότερα »

Δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής που λέει ότι θα γίνουν αλλαγές για να αυξηθεί η εντροπία ενός συστήματος. Η αυξανόμενη εντροπία σημαίνει ότι τα σωματίδια θα μεταβαίνουν από μια πιο ταξινομημένη κατάσταση σε μια λιγότερο οργανωμένη (ή οργανωμένη κατάσταση). Για παράδειγμα, όταν το υγρό νερό βρίσκεται μέσα σε ένα δοχείο, έχει ένα αρκετά υψηλό επίπεδο τάξης. Καθώς το νερό εξατμίζεται, τα μόρια των υδάτων μεταβαίνουν από την υγρή κατάσταση όπου είναι περισσότερο διατεταγμένα στην αέρια φάση όταν θα έχουν αυξημένη εντροπία (τυχαία). Διαβάστε περισσότερα »

Εάν η ΔΗ είναι θετική και Δδ είναι αρνητική. Αν η αντίδραση είναι ενδοθερμική (ΔH είναι + ve), και η εντροπία μειώνεται (ΔS είναι -ve), τότε ΔG πρέπει να είναι + ve και η αντίδραση είναι αντιδραστήριο ευνοημένη στην τυποποιημένη κατάσταση. Όπου Q είναι το πηλίκο αντίδρασης εκείνη την χρονική στιγμή. Διαβάστε περισσότερα »

Μια εξώθερμη χημική αντίδραση είναι αυτή που απελευθερώνει ενέργεια ως θερμότητα επειδή η συνδυασμένη ισχύς των χημικών δεσμών στα προϊόντα είναι ισχυρότερη από τους δεσμούς στα αντιδραστήρια. Η πιθανή ενέργεια και κινητική ενέργεια των ηλεκτρονίων σε έναν ισχυρό χημικό δεσμό (όπως ο Ν-Ν τριπλός δεσμός στο αέριο άζωτο) είναι μικρότερος από ότι σε έναν ασθενή χημικό δεσμό (όπως ο απλός δεσμός Br-Br σε αέριο βρώμιο). Όταν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση που έχει ως αποτέλεσμα ισχυρότερους χημικούς δεσμούς στα προϊόντα σε σύγκριση με τα αντιδραστήρια, μειώνεται η συνολική ενέργεια των ηλεκτρονίων. Συνολικά, η ενέργεια πρέπ Διαβάστε περισσότερα »

Οτιδήποτε είναι μια εικόνα (ή γράφημα) που απεικονίζει την αλληλεπίδραση των δεδομένων. Υπάρχουν σχεδόν ατελείωτες ποικιλίες και παραλλαγές της παρουσίασης δεδομένων. Το πιο συνηθισμένο στην επιστήμη είναι συνήθως το απλό γραφικό διάγραμμα - παρόλο που οι παραλλαγές με ράβδους, γραμμές, περιγράμματα, κλίμακες και άλλες παράμετροι μπορούν επίσης να τους κάνουν πολύ απλό. Τα γραφικά χρησιμοποιούνται για διαφορετικό λόγο από τους υποκείμενους αριθμούς ή τους υπολογισμούς. Μια αποτελεσματική αναφορά ή παρουσίαση γνωρίζει πότε να χρησιμοποιήσει ποια. Η οπτική αναπαράσταση των δεδομένων είναι επίσης γνωστή για να χρησιμοποιηθεί Διαβάστε περισσότερα »

Ο μεγαλύτερος ομοιοπολικός δεσμός που μπορώ να βρω είναι ο απλός δεσμός βισμούθου-ιωδίου. Η σειρά των μηκών είναι μονόπλευρη> διπλή> τριπλή. Τα μεγαλύτερα άτομα θα πρέπει να σχηματίζουν τους μακρύτερους ομοιοπολικούς δεσμούς. Έτσι κοιτάμε τα άτομα στην κάτω δεξιά γωνία του Περιοδικού Πίνακα. Οι πιό πιθανές υποψήφιες είναι οι Pb, Βϊ και Ι. Τα πειραματικά μήκη δεσμών είναι: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 μm. Ι-Ι = 266.5 μ.μ. Έτσι, ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός Bi-I είναι ο μακρύτερος ομοιοπολικός που έχει μετρηθεί μέχρι τώρα. Διαβάστε περισσότερα »

Ο ομοιοπολικός δεσμός που συνδέει νουκλεοτίδια στη ραχοκοκαλιά σακχάρου-φωσφορικού είναι ένας δεσμός φωσφοδιεστέρα. Τα νουκλεοτίδια συνδέονται μαζί με το σχηματισμό ενός δεσμού φωσφοδιεστέρα ο οποίος σχηματίζεται μεταξύ της 3'-ΟΗ ομάδας ενός μορίου σακχάρου και της 5 'φωσφορικής ομάδας στο γειτονικό μόριο σακχάρου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την απώλεια ενός μορίου νερού, κάνοντας αυτό μια αντίδραση συμπύκνωσης, που ονομάζεται επίσης σύνθεση αφυδάτωσης. Πηγή: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Διαβάστε περισσότερα »

Το CO είναι μονοξείδιο του άνθρακα. Ο άνθρακας σχηματίζει δύο οξείδια: διοξείδιο του άνθρακα, CO2 και μονοξείδιο του άνθρακα, CO. Το μονοξείδιο του άνθρακα είναι τοξικό (δεσμεύεται ανεπανόρθωτα στην αιμοσφαιρίνη στο αίμα, αποτρέποντας τη μεταφορά Ο2 και CO2 κατά την αναπνοή) σε αντίθεση με το διοξείδιο του άνθρακα. Δημιουργείται ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης των ενώσεων που περιέχουν άνθρακα όπως οι υδρογονάνθρακες όταν η παροχή οξυγόνου είναι περιορισμένη. Ο δεσμός μεταξύ του ατόμου C και του Ο είναι ενδιαφέρουσα, διότι εμπεριέχει έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό καθώς και έναν ομοιοπολικό δεσμευτικό δεσμό, οπότε ισοδυναμε Διαβάστε περισσότερα »

Το N2S είναι σουλφίδιο αζώτου. Έχει πολύ πολικά γραμμικά μόρια. Η δομή είναι όπως αυτή του N2O. Αυτό έχει νόημα, επειδή τα S και O είναι και τα δύο στην Ομάδα 16 του Περιοδικού Πίνακα. Η δομή Lewis του N2S είναι: N NS ::: Κάθε άτομο έχει ένα οκτάτο, αλλά υπάρχουν επίσημα φορτία:: N N + -S- ::: Θα μπορούσαμε να γράψουμε μια άλλη δομή ως: N = = N + S :: Κάθε δομή έχει ακόμα μια οκτάδα, αλλά το άτομο Ν έχει αρνητικό φορτίο. Μπορούμε να γράψουμε μια τρίτη δομή χωρίς επίσημες φορτίσεις :: N-N (:) = S :: Αυτή δεν είναι μια καλή δομή, επειδή το τερματικό άτομο Ν δεν έχει μια οκτάδα.Η καλύτερη δομή είναι η δεύτερη δομή για δύο λόγ Διαβάστε περισσότερα »

Η απόσταση συρρικνώνεται. Δηλαδή τα επίπεδα ενέργειας γίνονται πιο κοντά ή "συγκλίνουν", όπως συχνά αναφέρεται. Σύμφωνα με το πρότυπο Bohr Atomic (ευγενική προσφορά της Wikipedia), τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας από τον ατομικό πυρήνα. Αυτό προκύπτει από στοιχεία που βασίζονται στο φάσμα εκπομπών υδρογόνου (Couretsy του Pratik Chaudhari στο Quora.com). Όπως φαίνεται στο διάγραμμα, οι γραμμές εκπομπής μικρότερου μήκους κύματος, που αντιστοιχούν στην εκπομπή πιο ενεργών μορφών φωτός, φαίνεται να πλησιάζουν και να πλησιάζουν όσο πιο σύντομα φτάνουν. Όσο μικρότερο μήκος κύματος έχει ένα κύ Διαβάστε περισσότερα »

Έχει ως επί το πλείστον να κάνει με πολικότητα. Τα μόρια που είναι υδρόφιλα ή λάτρεις του νερού συχνά τείνουν να είναι πολικά. Αυτό είναι κρίσιμο δεδομένου ότι το νερό είναι polar - έχει καθαρό αρνητικό μέρος (Το άτομο οξυγόνου, καθώς είναι πολύ ηλεκτρικά, θα προσελκύσει τα ηλεκτρόνια περισσότερο από τα άτομα υδρογόνου στο νερό, δίνοντάς του μια καθαρή αρνητική πολικότητα ενώ τα υδρογόνα είναι καθαρά θετικά πολικότητα). Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να συνδεθούν εύκολα με άλλα πολικά μόρια - όπως η υδατοδιαλυτή Βιταμίνη C Έχει άφθονες ομάδες υδροξυλίου που έχει ως αποτέλεσμα πολλούς πολικούς παράγοντες και έτσι καθιστά εύκολα Διαβάστε περισσότερα »

Ο λόγος νετρονίων / πρωτονίων και ο συνολικός αριθμός νουκλεονίων καθορίζουν την σταθερότητα των ισοτόπων. NEUTRON / PROTON RATIO Ο βασικός παράγοντας είναι ο λόγος νετρονίων προς πρωτονίων. Σε στενές αποστάσεις υπάρχει μια ισχυρή πυρηνική δύναμη μεταξύ των νουκλεονίων. Αυτή η ελκυστική δύναμη προέρχεται από τα νετρόνια. Περισσότερα πρωτόνια στον πυρήνα χρειάζονται περισσότερα νετρόνια για να δεσμεύσουν μαζί τον πυρήνα. Το παρακάτω γράφημα είναι μια γραφική παράσταση του αριθμού των νετρονίων έναντι του αριθμού των πρωτονίων σε διάφορα σταθερά ισότοπα. Οι σταθεροί πυρήνες βρίσκονται στη ροζ ζώνη γνωστή ως ζώνη σταθερότητας Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε κατωτέρω: Δηλώνει ότι: - Όλη η ύλη αποτελείται από άτομα που δεν μπορούν να διασπαστούν (είναι αδιαίρετα και άφθαρτα) -Αθώματα του ίδιου στοιχείου έχουν πανομοιότυπες ιδιότητες (ίδια μάζα και ιδιότητες) -Αθώματα διαφόρων στοιχείων έχουν διαφορετικά ιδιότητες -Ατόμοι συνδυάζονται για να σχηματίσουν ενώσεις Σημείωση: Τα δύο πρώτα σημεία της θεωρίας του έχουν διαψευσθεί. Διαβάστε περισσότερα »

Το πείραμα του Millikan προέβλεψε τη χρέωση για το ηλεκτρόνιο. Η Millikan αιωρούσε τα σταγονίδια ελαίου ανάμεσα σε δύο ηλεκτρικές πλάκες και καθόριζε τα φορτία τους. Χρησιμοποίησε μια συσκευή όπως αυτή παρακάτω: Τα σταγονίδια ελαίου από μια λεπτή ομίχλη έπεσαν μέσα από μια τρύπα στην επάνω πλάκα. Από την τελική τους ταχύτητα, θα μπορούσε να υπολογίσει τη μάζα κάθε σταγόνας. Το Millikan χρησιμοποίησε έπειτα ακτινογραφίες για να ιονίσει τον αέρα στο θάλαμο. Τα ηλεκτρόνια συνδέονται με τις σταγόνες πετρελαίου. Ρυθμίζει την τάση ανάμεσα σε δύο πλάκες πάνω και κάτω από το θάλαμο, έτσι ώστε η σταγόνα να κρεμάται αναρτημένη στο μ Διαβάστε περισσότερα »

Το πείραμα πτώσης πετρελαίου του Millikan απέδειξε ότι το ηλεκτρικό φορτίο είναι κβαντισμένο. Το πείραμα πτώσης πετρελαίου του Millikan απέδειξε ότι το ηλεκτρικό φορτίο είναι κβαντισμένο. Εκείνη την εποχή, υπήρχε ακόμα μεγάλη συζήτηση για το αν η ηλεκτρική φόρτιση ήταν συνεχής ή όχι. Ο Millikan πίστευε ότι υπήρχε μια μικρότερη μονάδα επιβάρυνσης και ο ίδιος θέλησε να το αποδείξει. Αυτό ήταν το μεγάλο αποτέλεσμα του πειράματος πτώσης πετρελαίου. Αυτό που θα μπορούσε επίσης να καθορίσει το φορτίο του ηλεκτρονίου ήταν ένα δευτερεύον όφελος. Αυτό ήταν πιθανώς ένα από τα πιο σημαντικά πειράματα που πραγματοποιήθηκαν ποτέ. Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχει μια δέσμη κενών χώρων και υπάρχει ένας μικρός πυρήνας στη μέση. Στη μέση ενός ατόμου, υπάρχουν πρωτόνια, θετικό φορτίο και νετρόνια, ουδέτερο φορτίο. Περιβάλλουν τα ηλεκτρόνια που έχουν αρνητικό φορτίο. Ωστόσο, είναι αρκετά μακριά από τον πυρήνα, που σημαίνει ότι έχει πολύ κενό διάστημα μεταξύ τους. Το πείραμα του χρυσού αλουμινίου έδειξε ότι υπήρχε πολύ κενός χώρος όταν ο χρυσός πέρασε. Ωστόσο, όταν επέστρεψε, ο χρυσός χτύπησε τον πυρήνα. Διαβάστε περισσότερα »

Τα πειράματα από το χρυσό αλουμινόχαρτο του Ράδερφορντ (χρησιμοποίησε επίσης και άλλα μεταλλικά φύλλα) έδειξαν ότι το άτομο είναι ως επί το πλείστον άδειο διάστημα με έναν συγκριτικά μικροσκοπικό, μαζικό, θετικά φορτισμένο πυρήνα στο κέντρο. Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι μια φωτογραφία της εργαστηριακής εγκατάστασης του Millikan. Και εδώ είναι μια φωτογραφία της ίδιας της συσκευής. Εδώ είναι ένα διάγραμμα της συσκευής του, που έχει ληφθεί από μια από τις εφημερίδες του, με μερικούς σύγχρονους σχολιασμούς. Συγκρίνετε αυτό με τα σύγχρονα διαγράμματα διδασκαλίας όπως το παρακάτω. Διαβάστε περισσότερα »

Είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται συνήθως στις αντιδράσεις όπου ψήνετε ένα μέταλλο σε ένα μέρος με υπερβολικό οξυγόνο (το έκανα αυτό σε εργαστήριο ανόργανης χημείας σε κουκούλα). Βασικά, μπορείτε να τοποθετήσετε ένα μέταλλο σε ένα χωνευτήριο πάνω σε συρμάτινο πλέγμα (ή τρίγωνο από πηλό, όπως στο διάγραμμα) σε έναν δακτύλιο σφιγκτήρα πάνω σε έναν δακτύλιο πάνω από έναν καυστήρα bunsen και θερμαίνοντας το μέχρι να σχηματίσει μια καθαρότερη ουσία. Το Calx είναι τα υπόλοιπα υπολείμματα ασβέστου. Πρέπει να το παρακολουθήσετε αν και, αν παραμείνει για πολύ καιρό, το καθαρό μετάλλευμα θα καεί επίσης και θα έχετε μόνο αιθάλη. Διαβάστε περισσότερα »

Η συγγένεια ηλεκτρονίων EA μετρά την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα αέριο άτομο. Για παράδειγμα, CI (g) + e- Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Το αρνητικό σύμβολο δείχνει ότι η διαδικασία απελευθερώνει ενέργεια. Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε ένα μέταλλο απαιτεί ενέργεια. Τα μέταλλα είναι πολύ πιο πιθανό να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους. Έτσι, τα μέταλλα έχουν θετικές συγγένειες ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, Na (g) + e-> Na- (g); EA = 53 kJ / mol Στον Περιοδικό Πίνακα, η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται (γίνεται πιο αρνητική) από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο. Η συγγένεια ηλεκτρο Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Ποια είναι η έννοια του Exothermic; Το Exo σημαίνει να εκτοξεύεις και το θέμα σημαίνει θερμότητα. Έτσι, Exothermic σημαίνει κάτι που δίνει ή απελευθερώνει θερμότητα. Εδώ, έχουμε να κάνουμε με τη Χημεία, έτσι; Έτσι, η Εξωθερμική Αλλαγή είναι μια Αλλαγή όπου η θερμότητα απελευθερώνεται ή απελευθερώνεται. Είπα την αλλαγή, καθώς μπορεί να είναι φυσική ή χημική αλλαγή. Ως παράδειγμα, φυσική εξώθερμη αλλαγή: - Διαλύοντας το ΝθΟΗ σε απεσταγμένο νερό. Εάν παρατηρήσετε σωστά, θα δείτε ότι μετά το να διαλύεται πλήρως το NaOH, η λύση θα γίνει πιο ζεστή από πριν. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + Χημικ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, μπορούμε απλά να γράψουμε τον νόμο του για το φυσικό αέριο ... "Ο λόγος μεταξύ των όγκων των αντιδρώντων αερίων και των αέριων προϊόντων μπορεί να εκφραστεί σε απλούς ολόκληρους αριθμούς". Τώρα πρέπει να αναλύσουμε τον ορισμό αυτό ... Ας εξετάσουμε το σχηματισμό του "αερίου νερού:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... εδώ ο λόγος H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. ή για το σχηματισμό HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl πρόταση ότι το VOLUME (υπό δεδομένες συνθήκες) είναι ανάλογο του αριθμού των αερίων σωματιδίων. Διαβάστε περισσότερα »

Η πίεση και η θερμοκρασία έχουν άμεση σχέση όπως καθορίζεται από το νόμο P-T = P / T. Η πίεση και η θερμοκρασία θα αυξηθούν ή θα μειωθούν ταυτόχρονα, όσο ο όγκος διατηρείται σταθερός. Επομένως, εάν η θερμοκρασία ήταν διπλάσια, η πίεση θα διπλασιάστηκε. Η αυξημένη θερμοκρασία θα αυξήσει την ενέργεια των μορίων και συνεπώς ο αριθμός των συγκρούσεων θα αυξηθεί προκαλώντας αύξηση της πίεσης. Πάρτε ένα δείγμα αερίου στα STP 1 atm και 273 K και διπλασιάστε τη θερμοκρασία. (1 atm) / (273 Κ) = Ρ / (546 Κ) (546 atm Κ) / (273 Κ) = ΡΡ = 2 atm Διπλασιασμός της θερμοκρασίας, ομοίως διπλασίασε την πίεση. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SM Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος δηλώνει ότι η ολική αλλαγή της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης είναι η ίδια είτε η αντίδραση γίνεται σε ένα βήμα είτε σε διάφορα στάδια. Με άλλα λόγια, εάν μια χημική μεταβολή λαμβάνει χώρα από διάφορες διαδρομές, η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας είναι η ίδια ανεξάρτητα από τη διαδρομή με την οποία πραγματοποιείται η χημική μεταβολή (με την προϋπόθεση ότι η αρχική και η τελική συνθήκη είναι ίδιες). Ο νόμος του Hess επιτρέπει την αλλαγή της ενθαλπίας (ΔΗ) για να υπολογίζεται η αντίδραση ακόμα και όταν δεν μπορεί να μετρηθεί άμεσα. Αυτό επιτυγχάνεται με την εκτέλεση βασικών αλγεβρικών λειτουργιών με βάση Διαβάστε περισσότερα »

Τα τροχιακά σχήματα είναι στην πραγματικότητα αναπαράσταση (Psi) ^ 2 σε όλη την τροχιά απλουστευμένη από ένα περίγραμμα. Τα τροχαλιά είναι στην πραγματικότητα οριοθετημένες περιοχές που περιγράφουν μια περιοχή όπου το ηλεκτρόνιο μπορεί να είναι. Η πυκνότητα πυκνότητας ενός ηλεκτρονίου είναι η ίδια με την psi | ^ 2 ή το τετράγωνο της κυματομορφής. Η συνάρτηση κύματος psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), όπου R είναι το ακτινικό συστατικό και Υ είναι σφαιρική αρμονική. Το psi είναι το προϊόν δύο λειτουργιών R (r) και Y (theta, phi) και έτσι είναι άμεσα συνδεδεμένο με τους γωνιακούς και ακτι Διαβάστε περισσότερα »

Το δυναμικό Lennard-Jones (ή το δυναμικό LJ, δυναμικό 6-12 ή δυναμικό 12-6) είναι ένα απλό μοντέλο που προσεγγίζει την αλληλεπίδραση μεταξύ δύο σωματιδίων, ενός ζεύγους ουδέτερων ατόμων ή μορίων, τα οποία αποκρούουν σε μικρές αποστάσεις και προσελκύουν μεγάλο. Έτσι, βασίζεται στην απόστασή τους. Η εξίσωση λαμβάνει υπόψη τη διαφορά μεταξύ ελκυστικών δυνάμεων και απωθητικών δυνάμεων. Εάν δύο μπάλες από καουτσούκ χωρίζονται από μεγάλη απόσταση, δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Όταν φέρουμε και τις δύο μπάλες πιο κοντά, αρχίζουν να αλληλεπιδρούν. Οι μπάλες μπορούν συνεχώς να έρθουν πιο κοντά μέχρι να αγγίξουν. Όταν αγγίζουν, καθ Διαβάστε περισσότερα »

Εξετάστε τον αρμονικό ταλαντωτή Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2mega ^ 2 hatx ^ : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) (2) Στη συνέχεια, θεωρήστε την υποκατάσταση όπου: hatx "'" "= (hatx" 2 " ")" / sqrt (ℏ) "" "" "" "hatp" '"= (hatp"' ") / sqrt '"hatp"' "" - hatp "'" "hatx"' "" = i. Αυτό δίνει: hatH = ω Διαβάστε περισσότερα »

"65.2 Torr" Σύμφωνα με το νόμο του Raoult, η τάση ατμών ενός διαλύματος δύο πτητικών συστατικών μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο Ρ '= ολικό "= chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 όπου chi_A και chi_B είναι τα γραμμομοριακά κλάσματα των συστατικών P_A ^ 0 και P_B ^ 0 είναι οι πιέσεις των καθαρών συνιστωσών Πρώτον, υπολογίστε τα κλάσματα μορίων κάθε συστατικού. "59,0 g αιθανόλης" xx "1 mol" / "46 g αιθανόλης" = "1,28 mol αιθανόλης" "31,0 g μεθανόλης" xx "1 mol" / "32 g μεθανόλης" + 0,969 mol = 2,25 mol "ολικό, οπότε« αιθανόλη » Διαβάστε περισσότερα »

Πάντα μου άρεσε ο ορισμός "quantum" - = "πακέτο" ... Και έτσι το ηλεκτρικό φορτίο είναι "κβαντισμένο" ... προκύπτει από την παρουσία ηλεκτρονίων EXTRA (σε ανιόντα) ή από την απουσία ηλεκτρόνων στο CATIONS. Το ηλεκτρονικό φορτίο είναι κρίσιμο, διότι αυτή είναι η μόνη επιβάρυνση που μπορούμε να αλλάξουμε δεδομένου του πυρηνικού ορισμού του ατομικού αριθμού. Και ένα ηλεκτρόνιο έχει φορτίο -1.602xx10 ^ -19 * C ... και έτσι τα επιμέρους φορτισμένα ιόντα μπορούν να έχουν ΠΑΚΕΤΑ αυτού του ΦΟΡΟΥ αφαιρούνται για να δώσουν ένα ΚΑΤΙ ή να προστεθούν για να δώσουν ένα ανιόν .. Είσαι μαζί μου; Και αν πάρουμ Διαβάστε περισσότερα »

Η πυρηνική ιατρική χρησιμοποιείται για τη διάγνωση μιας ποικιλίας ασθενειών. Αυτά περιλαμβάνουν πολλούς τύπους καρκίνων, καρδιακών παθήσεων, γαστρεντερικών, ενδοκρινικών και νευρολογικών διαταραχών και άλλων ανωμαλιών στο σώμα. Η πυρηνική ιατρική είναι μια υποειδικότητα της ακτινολογίας που βοηθά στην αξιολόγηση διαφορετικών συστημάτων οργάνων. Αυτά περιλαμβάνουν τα νεφρά, το ήπαρ, την καρδιά, τους πνεύμονες, τον θυρεοειδή και τα οστά. Ο ασθενής λαμβάνει μικρές ποσότητες ραδιοϊσοτόπων όπως το τεχνήτιο-99m. Συχνά το ραδιοϊσότοπο συνδυάζεται με ένα χημικό που είναι γνωστό ότι συσσωρεύεται στο όργανο στόχο. Όταν ο ιχνηθέτης σ Διαβάστε περισσότερα »

Η ενέργεια απορροφάται από το περιβάλλον. Η αλλαγή του ενθαλπίου είναι ίση με την ενέργεια που παρέχεται ως θερμότητα σε σταθερή πίεση ΔH = dq Έτσι, αν το ΔH είναι θετικό, δίνεται ενέργεια στο σύστημα από το περιβάλλον με τη μορφή θερμότητας. Για παράδειγμα, εάν παρέχουμε ενέργεια 36 kJ μέσω ηλεκτρικού θερμαντήρα βυθισμένου σε ανοικτό ποτήρι νερό, τότε η ενθαλπία του νερού αυξάνεται κατά 36 kJ και γράφουμε ΔH = +36 kJ. Αντίθετα, αν το ΔH είναι αρνητικό, τότε δίνεται θερμότητα από το σύστημα (δοχείο αντίδρασης) στο περιβάλλον. Διαβάστε περισσότερα »

Ας πούμε ότι θέλω να πω 1,3 τρισεκατομμύρια. Αντί να γράψω 1.300.000.000.000 θα έγραφα 1.3x10 ^ 9 Για να καταλάβω πώς λειτουργεί αυτό, αφήνει να χρησιμοποιήσω ένα άλλο παράδειγμα: Θέλω να γράψω 65 εκατομμύρια (65.000.000) έτσι ώστε να χρησιμοποιεί λιγότερο χώρο και είναι ευκολότερο να το διαβάσει είναι απλώς η καταμέτρηση των στιγμών που η δεκαδική θέση μετακινείται στο τελευταίο ψηφίο του αριθμού σας, στη συνέχεια, βάλτε αυτόν τον αριθμό ως ισχύ 10 (10 ^ 7) και πολλαπλασιάζοντας τον νέο αριθμό σας με αυτό. Διαβάστε περισσότερα »

Η επιστημονική σημείωση σημαίνει ότι γράφετε έναν αριθμό ως αριθμό πολλαπλασιασμένο επί 10 σε ισχύ. Για παράδειγμα, μπορούμε να γράψουμε 123 ως 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ ή 123 × 10 . Η τυπική επιστημονική ένδειξη βάζει ένα μη-ζωντανό ψηφίο πριν από την υποδιαστολή. Έτσι, και οι τρεις από τους παραπάνω αριθμούς είναι επιστημονικά σημειωμένοι, αλλά μόνο 1,23 × 10² είναι σε τυπική σημείωση. Ο εκθέτης του 10 είναι ο αριθμός των θέσεων που πρέπει να μετακινήσετε το δεκαδικό σημείο για να πάρετε την επιστημονική ένδειξη. Εάν μετακινήσετε την δεκαδική θέση στα αριστερά, ο εκθέτης είναι θετικός. Εάν Διαβάστε περισσότερα »