Ένα 4.0 Μ διάλυμα Mg (ΟΗ) 2 εξουδετερώνεται εξ ολοκλήρου 160 κ.εκ. διαλύματος 1.0 Μ ΗΟΙ. Πόσα χιλιοστόλιτρα υδροξειδίου του μαγνησίου απαιτούνται;

Απάντηση:

Το ζήτημα δεν είναι θεμιτό. Η διαλυτότητα του υδροξειδίου του μαγνησίου στο νερό είναι περίπου. # 6 * "ppm" # σε θερμοκρασία δωματίου…

Εξήγηση:

Φυσικά μπορούμε να διερευνήσουμε τη μοριακή ποσότητα σε σχέση με το υδροχλωρικό οξύ ….

Γκότς …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol # σε σχέση με # HCI #

Και αυτή η γραμμομοριακή ποσότητα θα αντιδράσει με το HALF ένα ΙΣΟΔΥΝΑΜΙΚΟ σε σχέση με το υδροξείδιο του μαγνησίου σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση …

# 1 / 2xx0,160 * molxx58,32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g #

Σημειώστε ότι απάντησα στην ερώτηση που ήθελα, και όχι στην ερώτηση που ρωτήσατε, αλλά το υδροξείδιο του μαγνησίου δεν είναι τόσο διαλυτό σε υδατικό διάλυμα. Η ερώτηση πρέπει να μεταρρυθμιστεί ….

Απάντηση:

20 χιλιοστόλιτρα

Εξήγηση:

Το πρώτο βήμα είναι να μάθετε πόσα σκουλήκια # HCI # αντέδρασε με το υδροξείδιο.

Χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης:

# c = (η) / (ν) #

c = συγκέντρωση σε #mol dm ^ -3 #

n = αριθμός γραμμομορίων

v = όγκος σε λίτρα.

Έτσι διαπιστώνουμε ότι το # HCI # λύση:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Χρησιμοποιήσαμε λοιπόν 0,16 mol # HCI # στην τιτλοδότηση.

Καθώς πρόκειται για μια αντίδραση με ισχυρή βάση και ισχυρό οξύ (πιθανώς ως υδροξείδιο μπορεί να θεωρηθεί ισχυρό) Η αντίδραση ολοκληρώνεται.

Ξέρουμε ότι # H ^ + # τα ιόντα αντιδρούν με #OH ^ - # ιόντων για να σχηματίσουν νερό, αλλιώς εξουδετερώνει τη λύση. Ωστόσο, # Mg (ΟΗ) _2 # είναι ένα διυδροξείδιο, που σημαίνει ότι 1 γραμμομόριο του θα απελευθερώσει 2 γραμμομόρια #OH ^ - # ιόντα. Ως εκ τούτου 0,16 mol # HCI # θα αντιδράσει με 0,08 mol # Mg (ΟΗ) _2 # για να εξουδετερωθεί τελείως.

Επιστρέφοντας στην αρχική εξίσωση μπορούμε να βρούμε τον όγκο του υδροξειδίου του μαγνησίου, καθώς γνωρίζουμε τη συγκέντρωση από την ερώτηση.

# c = (η) / (ν) #

# 4 = (0,08) / (ν) #

# v = 0,02 # λίτρα ή 20 χιλιοστόλιτρα.