Ποια ποσότητα θερμότητας απαιτείται για την πλήρη τήξη ενός δείγματος 29,95 γραμμαρίων H_2O (s) στους 0 ° C;

Απάντηση:

# 1.000 * 10 ^ 4 "J" #

Εξήγηση:

Όταν ένα δείγμα νερού λειώνει από πάγος στο # 0 ^ @ "C" # προς το υγρό νερό στο # 0 ^ @ "C" #, υφίσταται μια αλλαγή φάσης.

Όπως γνωρίζετε, οι αλλαγές φάσης πραγματοποιούνται στο σταθερή θερμοκρασία. Όλη η θερμότητα που προστίθεται στο δείγμα πηγαίνει σε διαταραχή των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που κρατούν τα μόρια του νερού κλειδωμένο στη θέση του σε στερεά κατάσταση.

Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη θερμότητα του νερού ή του πάγου, καθώς η θερμότητα που προστίθεται δεν αλλάξτε τη θερμοκρασία του δείγματος.

Αντ 'αυτού, θα χρησιμοποιήσετε νερό ενθαλπία σύντηξης, # DeltaH_f #, που σας λέει τι αλλαγή στην ενθαλπία είναι κατά τη θέρμανση μιας ουσίας στο σημείο τήξης του για να υποβληθεί σε ένα στερεό #-># αλλαγή υγρής φάσης.

Η ενθαλπία σύντηξης του νερού είναι περίπου ίση με

#DeltaH_f = "334 J / g" #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

Αυτό σας λέει ότι για να μετατρέψετε # "1 g" # του πάγου στο # 0 ^ @ "C" # σε υγρό νερό στο # 0 ^ @ "C" #, πρέπει να το παρέχετε # "334 J" # της θερμότητας.

Στην περίπτωσή σας, το δείγμα λέγεται ότι έχει μάζα # "29,95 g" #, πράγμα που σημαίνει ότι θα χρειαστείτε

# 29.95 χρώμα (κόκκινο) (ακύρωση (χρώμα (μαύρο) ("g"))) * "334 J" "#

Στρογγυλεμένο στα τέσσερα σύκα, η απάντηση θα είναι

# q = χρώμα (πράσινο) (1.000 * 10 ^ 4 "J") #

Ποια ποσότητα θερμότητας απαιτείται για την αύξηση των 27,0 g νερού από 10,0 ° C σε 90,0 ° C;

Η απαιτούμενη θερμότητα είναι 9,04 kJ. Ο τύπος που χρησιμοποιείται είναι q = mcΔT όπου q είναι η θερμότητα, m είναι η μάζα, γ είναι η ειδική θερμική ισχύς και ΔT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας. m = 27,0 g. c = 4.184 J ° C-1 g-1; ΔΤ = Τ_2 - Τ_1 = (90,0-10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcΔT = 27,0 g × 4,184 J ° C-1 g-1 χ 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ

Ένα τεμάχιο φύλλων αλουμινίου των 5 γραμμαρίων στους 100 βαθμούς C ρίχνεται σε δοχείο νερού 25 γραμμαρίων νερού στους 20 βαθμούς. Ποια είναι η τελική θερμοκρασία του αλουμινίου;

Βλέπε κατωτέρω Θερμοκρασία (προστιθέμενη ή αφαιρεθείσα θερμότητα) = θερμότητα θερμότητας x μάζα x αλλαγή θερμοκρασίας Q = c * m * Δέλτα θερμίδες, εάν η μάζα είναι gms, temp. η αλλαγή είναι C Ειδικά Η θερμότητα του νερού είναι 1 Ειδική Θερμότητα αλουμινίου είναι 0.21 Συνδέστε τις τιμές και κάντε τα μαθηματικά.

Ποια είναι η μαθηματική εξίσωση που δείχνει ότι η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται από την εξάτμιση είναι η ίδια με την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται όταν ο ατμός συμπυκνώνεται;

...διατήρηση της ενέργειας...? Οι φάσεις ισορροπίας, ειδικότερα, είναι εύκολα αναστρέψιμες σε ένα θερμοδυναμικά κλειστό σύστημα ... Έτσι, η διαδικασία προς τα εμπρός απαιτεί την ίδια ποσότητα εισροής ενέργειας με την ενέργεια που δίνει η διαδικασία προς τα πίσω. Σε σταθερή πίεση: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) στοίβα (Delta "") (->) "X" mols, και DeltabarH_ (vap) είναι η γραμμομοριακή ενθαλπία σε "J / mol". Εξ ορισμού, πρέπει επίσης να έχουμε: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" αντίθετη κατεύθυνση. Επομένως γ