Ο μεταβολισμός ενός mole του τριελαϊκού γλυκερυλίου, το C57H104O6, ένα κοινό λίπος, παράγει 3.510 χ 10 ^ 4kJ θερμότητας. Πόσα γραμμάρια λίπους πρέπει να καούν για να αυξηθεί η θερμοκρασία των 50 g νερού από 25,0C σε 30,0C;

Ο μεταβολισμός ενός mole του τριελαϊκού γλυκερυλίου, το C57H104O6, ένα κοινό λίπος, παράγει 3.510 χ 10 ^ 4kJ θερμότητας. Πόσα γραμμάρια λίπους πρέπει να καούν για να αυξηθεί η θερμοκρασία των 50 g νερού από 25,0C σε 30,0C;
Anonim

Απάντηση:

Πρέπει να καψετε 0.026 g του λίπους.

Εξήγηση:

Υπάρχουν δύο μεταφορές θερμότητας.

# "θερμότητα καύσης τριολενίου + θερμότητα που αποκτήθηκε από νερό = 0" #

# q_1 + q_2 = 0 #

# nΔ_ cH + mcΔT = 0 #

Σε αυτό το πρόβλημα, # Δ_ cH = "-3.510 χ 10" ^ 4color (άσπρο) (1) "kJ · mol" ^ "- 1" #

#M_r = 885.43 #

# m = "50 g" #

# c = "4.184 J ° C" ^ "- 1" "g" ^ "- 1" #

# ΔΤ = T_f - T_i = "30,0 ° C - 25,0 ° C" = "5,0 ° C" #

(α) ("ακυρώστε (χρώμα μαύρο" ("mol"))) × ("-3.510 × 10" ^ 4color (άσπρο) (l) "kJ" (έγχρωμο (μαύρο) ("mol" ^ "- 1"))) = "-3.510 χ 10" ^ 4color (λευκό)

(α) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("g")) x "4.184 J" • χρώμα (κόκκινο) "" g "^" - 1 "))) × 5,0 χρώματος (κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (° C)) =" 1046 J "

# q_1 + q_2 = "-3.510 × 10" ^ 4ncolor (άσπρο) (l) "kJ" + "1.046 kJ" = 0 #

# "#" = ("-1.046" χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) kJ ")))) = 2,98 χ 10 ^" - 5 "#

"Μάζα τριελαΐνης" = 2,98 χ 10 ^ "- 5" χρώμα (κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα μαύρο) ("mol τριλεϊνη")) × 885,43 g τριλεΐνη / χρώμα (μαύρο) ("mol τριλεϊνη")))) = "0,026 g τριλεϊνης" #