Χημεία

Εκτός από την τοποθέτηση στον περιοδικό πίνακα ο ατομικός αριθμός ορίζει το άτομο του στοιχείου καθορίζοντας τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο. Άνθρακας - Ατομικός αριθμός 6 έχει 6 πρωτόνια Αζώτου - Ατομικής NUmber 7 έχει 7 πρωτόνια. Ο αριθμός πρωτονίων και ο αριθμός νετρονίων συνδυάζονται για να παρέχουν τον ατομικό αριθμό μάζας του στοιχείου. Άνθρακας - 6 πρωτόνια + 6 νετρόνια = 12 amu Άζωτο - 7 πρωτόνια + 7 νετρόνια = 14 amu Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού μας λέει τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Για παράδειγμα, το πιο συνηθισμένο ισότοπο του φθορίου έχει έναν ατομικό αριθμό 9 και έναν αριθμό μαζών 19. Ο ατομικός αριθμός μας λέει ότι υπάρχουν 9 πρωτόνια στον πυρήνα (και επίσης 9 ηλεκτρόνια στα κοχύλια που περιβάλλουν τον πυρήνα). Ο αριθμός μάζας μας λέει ότι ο πυρήνας περιέχει συνολικά 19 σωματίδια. Δεδομένου ότι 9 από αυτά είναι πρωτόνια, η διαφορά, 19-9 = 10, είναι νετρόνια. Διαβάστε περισσότερα »

Αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg - όταν μετράμε ένα σωματίδιο, μπορούμε να γνωρίζουμε τη θέση του ή τη δυναμική του, αλλά όχι και τα δύο. Η Αρχή Αβεβαιότητας του Heisenberg ξεκινά με την ιδέα ότι παρατηρώντας κάτι αλλάζει αυτό που παρατηρείται. Τώρα αυτό μπορεί να ακούγεται σαν μια δέσμη ανοημάτων - τελικά, όταν παρατηρώ ένα δέντρο ή ένα σπίτι ή έναν πλανήτη, τίποτα δεν αλλάζει σε αυτό. Αλλά όταν μιλάμε για πολύ μικρά πράγματα, όπως τα άτομα, τα πρωτόνια, τα νετρόνια, τα ηλεκτρόνια και τα παρόμοια, τότε έχει πολύ νόημα. Όταν παρατηρούμε κάτι πολύ μικρό, πώς το παρατηρούμε; Με μικροσκόπιο. Και πώς λειτουργεί το μικροσκόπιο; Διαβάστε περισσότερα »

Η αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg μας λέει ότι δεν είναι δυνατόν να γνωρίζουμε με απόλυτη ακρίβεια τη θέση και την ορμή ενός σωματιδίου (σε μικροσκοπικό επίπεδο). Αυτή η αρχή μπορεί να γραφτεί (κατά μήκος του άξονα x, για παράδειγμα) ως: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h είναι η σταθερά Planck) Όπου Delta αντιπροσωπεύει την αβεβαιότητα στη μέτρηση της θέσης κατά μήκος x ή μέτρηση της ορμής, . Εάν, για παράδειγμα, το Deltax γίνεται αμελητέο (αβεβαιότητα μηδέν), έτσι ξέρετε ΑΚΡΙΒΩΣ όπου είναι το σωματίδιο σας, η αβεβαιότητα στην ορμή του γίνεται άπειρη (ποτέ δεν ξέρετε πού πηγαίνει στη συνέχεια !!!!)! Αυτό σας λέει πολλά γι Διαβάστε περισσότερα »

Κάθε στοιχείο έχει έναν συγκεκριμένο αριθμό μάζας και έναν συγκεκριμένο ατομικό αριθμό. Αυτοί οι δύο αριθμοί είναι σταθεροί για ένα στοιχείο. Ο αριθμός μάζας μας λέει τον αριθμό (το άθροισμα των νουκλεονίων) των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ο ατομικός αριθμός (επίσης γνωστός ως αριθμός πρωτονίων) είναι ο αριθμός των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Παραδοσιακά αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Ζ. Ο ατομικός αριθμός αναγνωρίζει με μοναδικό τρόπο ένα χημικό στοιχείο. Σε ένα άτομο ουδέτερης φόρτισης, ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Ο ατομικός αριθμός είναι στενά Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό έχει να κάνει με το γεγονός ότι το KNO_3 είναι ιοντική ένωση. Οι ιονικές ενώσεις διαλύονται στο νερό και οι ομοιοπολικές ενώσεις δεν το κάνουν. Το καλύτερο παράδειγμα είναι το NaCl (χλωριούχο νάτριο: επιτραπέζιο αλάτι) - αυτό είναι ένα ιονικό άλας και διαλύεται εύκολα στο νερό. Μια ομοιοπολική ένωση όπως η άμμος (διοξείδιο του πυριτίου: SiO2) δεν διαλύεται σε νερό. Αυτό συμβαίνει επειδή τα μόρια του διπολικού νερού προσελκύουν τα θετικά και αρνητικά ιόντα και τα χωρίζουν - σε ομοιοπολικές ενώσεις όπως το SiO2 δεν υπάρχει ηλεκτρικό φορτίο στα άτομα, επομένως είναι πιο δύσκολο να διασπαστούν. Σε μια πλευρική σημείωση: έ Διαβάστε περισσότερα »

"Η συνολική μάζα πριν από μια χημική αντίδραση ............" "Η συνολική μάζα πριν από μια χημική αντίδραση ............" "είναι EQUAL στη συνολική μάζα μετά μια χημική αντίδραση. " Η μάζα διατηρείται σε ΚΑΘΕ χημική αντίδραση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι εκπαιδευτικοί δίνουν μια τέτοια έμφαση στην "στοιχειομετρία", η οποία απαιτεί ότι η μάζα και τα άτομα και τα μόρια είναι ισορροπημένα. Δείτε εδώ και εδώ και συνδέσεις. Διαβάστε περισσότερα »

Οι αντιδράσεις μείωσης οξειδώσεως (redox) περιλαμβάνουν στοιχεία των οποίων η κατάσταση οξείδωσης (φορτίο) μεταβάλλεται κατά την αντίδραση. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης οξειδοαναγωγής: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Το Mg δεν έχει φορτίο πριν από την αντίδραση, αφού έχει φορτίο +2 - . Ο σίδηρος πηγαίνει από φορτίο +3 πριν από την αντίδραση σε κατάσταση οξειδώσεως 0 μετά την αντίδραση - δηλαδή μειώθηκε (μειωμένο φορτίο λόγω της προσθήκης ηλεκτρονίων). Εάν κανένα στοιχείο σε μια αντίδραση δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα: αντίδραση διπλής αντικατάστασης), η αντίδραση δεν είναι αντίδρα Διαβάστε περισσότερα »

Ποσοτικά μέσα που μετρούν μια ποσότητα - βάζοντας αξία σε κάτι. Για παράδειγμα, μπορείτε να μετρήσετε την ταχύτητα μιας αντίδρασης βλέποντας πόσα δευτερόλεπτα χρειάζεται για να συμβεί μια αλλαγή, όπως ένα κομμάτι κορδέλας μαγνησίου για να διαλυθεί σε οξέα διαφορετικών συγκεντρώσεων. Ποιοτικά μέσα χωρίς προσδιορισμό μιας αξίας. Ίσως να κάνετε μια σύγκριση, π.χ. το μαγνήσιο διαλύεται ταχύτερα σε αυτό το οξύ απ 'ό, τι σε αυτό, ή κάνοντας παρατηρήσεις: οι ενώσεις λιθίου παράγουν ένα κόκκινο χρώμα φλόγας ενώ οι ενώσεις νατρίου παράγουν ένα κίτρινο χρώμα. Διαβάστε περισσότερα »

Ιατρικές χρήσεις (π.χ. θεραπεία καρκίνου) Παραγωγή ενέργειας (π.χ. από την πυρηνική σχάση) Βιομηχανικές χρήσεις (π.χ. για την απομάκρυνση των ρύπων από τα απόβλητα) Σύμφωνα με την αμερικανική ρυθμιστική επιτροπή πυρηνικής ακτινοβολίας η ακτινοβολία έχει πολλές θετικές χρήσεις, . Έχω αναφέρει μερικά από τα σημεία τους, ελέγξτε εάν θέλετε να διαβάσετε περισσότερα! Διαβάστε περισσότερα »

Χρυσό που είναι 75,00 - 79,16% καθαρό χρυσό μέταλλο. Ο χρυσός που περιέχει 99,95% καθαρό χρυσό ή περισσότερο είναι γνωστός ως "24 καράτια". Υπάρχουν και διάφοροι άλλοι βαθμοί, με κατώτατους αριθμούς καρατίων, μεταξύ των οποίων 18 καράτια που περιέχουν μεταξύ 75.00 και 79.16% καθαρό χρυσό και 14 καράτια, που είναι 58.33 έως 62.50% καθαρό χρυσό. Η υψηλή αξία του χρυσού σημαίνει ότι για πολλές εφαρμογές δεν έχει νόημα να χρησιμοποιείται η καθαρή ουσία. Ο καθαρός χρυσός είναι αρκετά μαλακός, και επίσης για την παραγωγή ορισμένων στοιχείων καθαρό χρυσό θα έκανε το κόστος πολύ υψηλό. Η προσθήκη χαμηλότερων τιμών μετάλλ Διαβάστε περισσότερα »

Το πιο αργό βήμα στον μηχανισμό αντίδρασης. Πολλές αντιδράσεις μπορούν να περιλαμβάνουν μηχανισμούς αντίδρασης πολλαπλών σταδίων. Συχνά συμβαίνει ότι καταρρέει σε ένα γρήγορο βήμα και ένα αργό βήμα που θα μπορούσε πρώτα να δημιουργήσει ένα ενδιάμεσο και στη συνέχεια να παράγει το τελικό προϊόν, ας πούμε. Το αργό βήμα ονομάζεται επίσης "βήμα προσδιορισμού του ρυθμού". Ωστόσο, η έκφραση ρυθμού δεν δείχνει πάντα τα αντιδραστήρια στο αργό βήμα. Μερικές φορές το αργό βήμα εξαρτάται από τα ενδιάμεσα που παράγονται στο ταχύτερο βήμα και ο νόμος ρυθμού που βασίζεται στο αργό βήμα μπορεί να χρειάζεται να ξαναγραφεί με βάσ Διαβάστε περισσότερα »

Σκεφτείτε από την άποψη του αριθμού του Avogadro. Γνωρίζουμε ότι το φθοριούχο λίθιο είναι μια ιοντική ένωση που περιέχει αρνητικά ιόντα φθορίου και θετικά ιόντα λιθίου σε αναλογία 1: 1. 1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6.022 φορές 10 ^ 23 μόρια και η γραμμομοριακή μάζα για LiF είναι 25.939 gmol ^ -1. Το ερώτημα είναι πόσες ποσότητες του LiF αντιστοιχούν στο ποσό σας; Χωρίστε τον αριθμό των μορίων σας με τον αριθμό του Avogadro. (7,73 φορές 10 ^ 24) / (6,022 φορές 10 ^ 23) = 12,836 mol Δεδομένου ότι τα ιόντα λιθίου υπάρχουν σε αναλογία 1: 1, αυτή η ποσότητα μορίων ιόντων λιθίου αντιστοιχεί επίσης στον αριθμό μορίων της ο Διαβάστε περισσότερα »

Ας κάνουμε δύο λύσεις να παρατηρήσουν εάν είναι εξωθερμικές ή ενδοθερμικές. 1. Διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου σε νερό: (α) Λαμβάνετε 100 ml νερού σε ένα ποτήρι ζέσεως, καταγράψτε τη θερμοκρασία του. Αυτό ονομάζεται αρχική θερμοκρασία. β) Διαλύονται 4 g χλωριούχου αμμωνίου σε 100 ml νερού. Προσθέτουμε χλωριούχο αμμώνιο, το νερό και το ανακατεύουμε. Καταγράψτε τη θερμοκρασία του διαλύματος. Η θερμοκρασία ονομάζεται τελική θερμοκρασία. (γ) Σε αυτό το πείραμα, θα παρατηρήσετε ότι η θερμοκρασία του νερού θα μειωθεί (τελική θερμοκρασία <αρχική θερμοκρασία). το χλωριούχο αμμώνιο όταν διαλύεται σε νερό απορροφά θερμότητα από το νε Διαβάστε περισσότερα »

Τα στοιχεία της ομάδας 15. Τα στοιχεία της ομάδας 15 (στήλη) VA του περιοδικού πίνακα έχουν όλες τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις s ^ 2 p ^ 3, δίνοντάς τους πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα στοιχεία περιλαμβάνουν το άζωτο (N), τον φωσφόρο (P), το αρσενικό (As), το αντιμόνιο (Sb) και το βισμούθιο (Bi). Εξετάζοντας το τέταρτο ενεργειακό επίπεδο ή την περίοδο (σειρά) του περιοδικού πίνακα θα διαπιστώσουμε ότι το στοιχείο Αρσενικό βρίσκεται στο 4ο επίπεδο ενέργειας και στην ομάδα 17. Το αρσενικό έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων των [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Τα s και p τροχιακά του αρσενικού έχουν 2 και 3 ηλεκτρόνια αντίστοιχα, Διαβάστε περισσότερα »

Η μετατροπή ενέργειας που λαμβάνει χώρα σε ένα γαλβανικό στοιχείο είναι μια χημική ουσία για την ηλεκτρική αλλαγή. Τα γαλβανικά κύτταρα είναι κύτταρα που αποτελούνται από δύο ανόμοια μέταλλα σε κοινή επαφή με έναν ηλεκτρολύτη. Επειδή τα δύο μέταλλα έχουν διαφορετικές αντιδράσεις με τον ηλεκτρολύτη, το ρεύμα θα ρέει όταν η κυψέλη συνδέεται με ένα κλειστό κύκλωμα. Τα γαλβανικά κύτταρα παράγουν την ενέργειά τους από τις αυθόρμητες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής που λαμβάνουν χώρα μέσα στο κύτταρο. Ένα παράδειγμα γαλβανικού κυττάρου μπορεί να παρατηρηθεί στην ακόλουθη αντίδραση: Τα ηλεκτρόδια είναι Pb (s) και PbO2 (s). Ο ηλεκτρολύ Διαβάστε περισσότερα »

Ο κύριος παράγοντας που επηρεάζει τη διαλυτότητα είναι οι διαμοριακές δυνάμεις. Για να σχηματίσουμε ένα διάλυμα πρέπει: 1. Να διαχωρίσουμε τα σωματίδια του διαλύτη. 2. Διαχωρίστε τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας. 3. Αναμείξτε τα σωματίδια του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας. Τα ΔΗ_ ("soln") = ΔΗ_1 + ΔΗ_2 + ΔΗ_3 ΔΗ_1 και ΔΗ_2 είναι αμφότερα θετικά επειδή απαιτούν ενέργεια για να έλκουν τα μόρια μακριά από το άλλο έναντι των διαμοριακών δυνάμεων έλξης. Το ΔH_3 είναι αρνητικό επειδή σχηματίζονται διαμοριακά αξιοθέατα. Προκειμένου η διαδικασία λύσης να είναι ευνοϊκή, το ΔH_3 θα πρέπει να ισούται τουλάχιστον με ΔH Διαβάστε περισσότερα »

Η ελεύθερη αλλαγή ενέργειας της Gibbs καθορίζει την τάση ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου. Αυτό με τη σειρά του εξαρτάται από παράγοντες όπως συγκέντρωση, πίεση αερίου και θερμοκρασία. > Ελεύθερη ενέργεια Gibbs Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs μετρά πόσο μακριά είναι ένα σύστημα από την ισορροπία. Επομένως, καθορίζει την τάση (κινητήρια δύναμη) ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου. ΔG = -nFE ή Ε = - (ΔG) / (nF) όπου το η είναι ο αριθμός των γραμμομορίων των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται και το F είναι η σταθερά Faraday. Συγκέντρωση και πίεση αερίου ΔG = ΔG ° - RTlnQ, όπου το Q είναι το πηλίκο αντίδρασης. Για μια αντίδραση ισορροπίας Διαβάστε περισσότερα »

Μια εξώθερμη αντίδραση είναι όταν μια αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα. Η εξωθερμική αντίδραση συνήθως συμβαίνει όταν σχηματίζονται δεσμοί, στην περίπτωση αυτή ο σχηματισμός πάγου από νερό ή νερό από υδρατμούς. Μια αντίδραση καύσης είναι ένα πολύ γνωστό παράδειγμα για την εξωθερμική διαδικασία. Όσον αφορά τους παράγοντες, υπάρχουν μόνο τέσσερις παράγοντες στους οποίους μπορείτε να επιταχύνετε την ταχύτητα αντίδρασης. Αυτό περιλαμβάνει: - Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση, τόσο πιο γρήγορος είναι ο ρυθμός αντίδρασης. Η θερμότητα αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης. Η ποσότητα επιφάνειας υπάρχει για να αντιδράσει μια αντίδραση. Μ Διαβάστε περισσότερα »

Τα διαλυτικά διαλύματα και η θερμοκρασία επηρεάζουν τη διαλυτότητα ενός στερεού σε ένα υγρό. > ΔΙΑΚΟΠΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ-SOLUTE Ισχυρές ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του διαλύτη και των σωματιδίων διαλυτής ουσίας οδηγούν σε μεγαλύτερη διαλυτότητα. Έτσι, οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα στους πολικούς διαλύτες. Οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες. Μια πολική διαλυτή ουσία είναι αδιάλυτη σε ένα μη πολικό διαλύτη και αντίστροφα. Ο γενικός κανόνας που πρέπει να θυμάστε είναι πως διαλύει όπως. ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑ Όταν προσθέτουμε θερμότητα σε μια ουσία, η κινητική ενέργεια των μορίων αυ Διαβάστε περισσότερα »

Οι διαλυτότητες των ιοντικών ενώσεων επηρεάζονται από τις αλληλεπιδράσεις διαλελυμένου-διαλύτη, την κοινή δράση ιόντων και τη θερμοκρασία. ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΙ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ SOLUTE Ισχυρά αξιοθέατα διαλύτη-διαλύτη αυξάνουν τη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων. Οι ιωνικές ενώσεις είναι πιο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, επειδή τα ιόντα του στερεού έλκονται έντονα από τα μόρια του πολικού διαλύτη. Κοινή δράση Ιονικές ενώσεις είναι λιγότερο διαλυτές είναι διαλύτες που περιέχουν ένα κοινό ιόν. Για παράδειγμα, το CaSO4 είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Όταν το νερό περιέχει ήδη ιόντα ασβεστίου ή θειικά ιόντα, η θέση ισορροπίας με Διαβάστε περισσότερα »

Οι δύο κύριοι παράγοντες που καθορίζουν την πυρηνική σταθερότητα είναι ο λόγος νετρονίων / πρωτονίων και ο συνολικός αριθμός πυρηνικών στον πυρήνα. NEUTRON / PROTON RATIO Ο βασικός παράγοντας για τον προσδιορισμό του αν ο πυρήνας είναι σταθερός είναι ο λόγος νετρονίων προς πρωτόνια. Το παρακάτω γράφημα είναι μια γραφική παράσταση του αριθμού των νετρονίων έναντι του αριθμού των πρωτονίων σε διάφορα σταθερά ισότοπα. Οι σταθεροί πυρήνες με ατομικούς αριθμούς έως περίπου 20 έχουν λόγο n / p περίπου 1/1. Πάνω από Z = 20, ο αριθμός των νετρονίων υπερβαίνει πάντοτε τον αριθμό των πρωτονίων στα σταθερά ισότοπα. Οι σταθεροί πυρήνε Διαβάστε περισσότερα »

Τα λιπίδια έχουν διαφορετικές δομές, αλλά οι πιο κοινές λειτουργικές ομάδες είναι οι εστέρες (και οι καρβοξυλικές και οι φωσφορικές) και οι αλκοολικές ομάδες.Άλλες λειτουργικές ομάδες είναι ομάδες αμιδίου και κετόνης. Κηροί όπως κερί μέλισσας έχουν ομάδα εστέρα. Τα τριγλυκερίδια (λίπη) όπως η τριστεατίνη έχουν εστερικές ομάδες. Τα φωσφολιπίδια όπως η λεκιθίνη περιέχουν καρβοξυλικές και φωσφορικές ομάδες. Τα σφιγγολιπίδια όπως η σφιγγομυελίνη περιέχουν αμιδικές, φωσφορικές και υδροξυλομάδες. Τα στεροειδή περιέχουν κυρίως ομάδες οινοπνεύματος και κετόνης. Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος της διατήρησης της μάζας, ή της ισορροπίας μάζας. Εάν ξεκινήσετε με 10 g αντιδραστηρίου (από όλες τις πηγές), AT MOST πρόκειται να πάρετε 10 g προϊόντος. στην πραγματικότητα δεν είστε ακόμη πρόκειται να το πάρει αυτό επειδή η ικανότητά σας να ξύσει το προϊόν από το δοχείο αντίδρασης δεν είναι τέλειο. Η μάζα διατηρείται σε κάθε χημική αντίδραση! Είναι μαζικά συντηρημένη σε κάθε πυρηνική αντίδραση; Διαβάστε περισσότερα »

Οι μονάδες της σταθερής νόρμας του ιδανικού αερίου προέρχονται από την εξίσωση PV = nRT; Όπου η πίεση - P, είναι σε ατμόσφαιρες (atm) ο όγκος - V, είναι σε λίτρα (L) οι moles -n είναι σε γραμμομόρια (m) και Θερμοκρασία -T είναι σε Kelvin . Όταν κάνουμε την αλγεβρική ανασύνταξη καταλήγουμε με πίεση και όγκο που αποφασίζονται από μοσχάρια και θερμοκρασία, δίνοντάς μας μια συνδυασμένη μονάδα (atm x L) / (mol x K). η σταθερή τιμή τότε γίνεται 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Αν επιλέξετε να μην εργάζονται οι μαθητές σας σε κανονικό συντελεστή μονάδας πίεσης, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε: 8.31 (kPa (L) Κ)) ή 62,4 (Torr (L)) / Διαβάστε περισσότερα »

Το χλωρίδιο του αμμωνίου "ΝΗ" _4 "Cl" αποτελείται από "ΝΗ" _4 "" ^ + και "Cl" .- Για ένα αλογόνο "Χ" _2, το διατομικό μόριο έχει το επίθημα- ^ -) έχει την κατάληξη - εκτός. Έτσι, το «Cl» θα είναι χλωριούχο. "NH" _4 "" ^ + δίνεται το όνομα αμμώνιο. Όταν συνδυάζουμε αυτά για να πάρουμε "NH" _4 "Cl", wecombine τα ονόματα για να πάρετε χλωριούχο αμμώνιο. Διαβάστε περισσότερα »

Κατά γενικό κανόνα, η ακτίνα του κατιόντος (+ ιόντος) είναι μικρότερη από την ατομική ακτίνα του αρχικού ατόμου και η ακτίνα του ανιόντος (- ιόντος) είναι μεγαλύτερη από την ατομική ακτίνα του αρχικού ατόμου. Η τάση σε όλες τις περιόδους είναι ότι τα ιόντα είναι μεγαλύτερα καθώς μετακινείτε δεξιά προς τα αριστερά στον περιοδικό πίνακα. Για τα κατιόντα στην περίοδο 2 (2η σειρά του περιοδικού πίνακα), το βόριο B ^ (+ 3) είναι μικρότερο από το Beryllium Be ^ (+ 2) το οποίο είναι μικρότερο από το λίθιο Li ^ 2η σειρά του περιοδικού πίνακα), το φθόριο F ^ (- 1) είναι μικρότερο από το οξυγόνο O ^ (- 2) το οποίο είναι μικρότερο απ Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι πολύ ...................... Σε κάθε χημική και (μη πυρηνική) φυσική διαδικασία που παρατηρείται EVER, η μάζα διατηρείται. Δηλαδή, αν ξεκινήσετε με 10 * g αντιδραστηρίου, από όλες τις πηγές, AT MOST μπορείτε να πάρετε 10 * g προϊόντος. Στην πράξη, δεν πρόκειται να το πετύχετε, επειδή συμβαίνουν απώλειες κατά το χειρισμό και κάθε βήμα σε μια σύνθεση θα αφαιρέσει ένα ποσοστό προϊόντος. Οι βιολογικοί χημικοί, οι οποίοι εκτελούν τακτικά συνθέσεις φυσικών προϊόντων πολλαπλών σταδίων, γνωρίζουν καλά αυτά τα προβλήματα. Θα μπορούσαν να ξεκινήσουν με κιλά πρώτης ύλης, αλλά σε μια σύνθεση πολλών σταδίων, δεν θα πήγαν πάρα Διαβάστε περισσότερα »

Κινούνται πιο γρήγορα (κερδίζουν κινητική ενέργεια). Εάν αλλάζουν από στερεό σε υγρό, θα δονηθούν αρκετά σκληρά για να σπάσουν τις άκαμπτες διαμοριακές δυνάμεις που τις κρατούν σε κανονική διάταξη. Εάν αλλάζουν από υγρό σε αέριο, θα κινούνται αρκετά γρήγορα ώστε να αποκολληθούν από τις διαμοριακές δυνάμεις που τους προσελκύουν στα γειτονικά σωματίδια και να αφήσουν την επιφάνεια του υγρού (να εξατμιστούν). Διαβάστε περισσότερα »

Η ενέργεια που απελευθερώνεται σε μια αντίδραση μπορεί να πάρει μια ποικιλία μορφών. Κάποια παραδείγματα παρατίθενται παρακάτω ... Η πιο συνηθισμένη μορφή για την ενέργεια που απελευθερώνεται θα είναι η θερμότητα. Αυτή είναι η περίπτωση καύσης καυσίμου για παράδειγμα. Ωστόσο, μια μεγάλη ποσότητα ενέργειας γίνεται επίσης ορατό φως. Εάν το καύσιμο καίγεται στον κινητήρα ενός αυτοκινήτου, παράγει θερμότητα, κίνηση, ήχο και, τελικά, και ηλεκτρική ενέργεια (μέσω της περιστροφικής κίνησης του εναλλάκτη). Η ενέργεια της αντίδρασης σε ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο παράγει ηλεκτρική ενέργεια δυναμικού (αλλά ελπίζουμε ότι πολύ λίγη θερμ Διαβάστε περισσότερα »

Καθώς ο πάγος λιώνει στο νερό, προστίθεται κινητική ενέργεια στα σωματίδια. Αυτό τους αναγκάζει να είναι «ενθουσιασμένοι» και να σπάσουν τους δεσμούς που τους συγκροτούν ως ένα στερεό, με αποτέλεσμα μια αλλαγή της κατάστασης: στερεό -> υγρό. Όπως ίσως γνωρίζουμε, η μεταβολή της κατάστασης ενός αντικειμένου οφείλεται στην μεταβολή της μέσης κινητικής ενέργειας των σωματιδίων. Αυτή η μέση κινητική ενέργεια είναι ανάλογη της θερμοκρασίας των σωματιδίων. Αυτό συμβαίνει επειδή η θερμότητα είναι μια μορφή ενέργειας. με την προσθήκη ενέργειας στον πάγο - θερμότητα, "διεγείρετε" τα μόρια του νερού, σπάζοντας Διαβάστε περισσότερα »

Αρχίζουν να δονίζουν ταχύτερα και να απλώνονται. Η προσθήκη θερμικής ενέργειας σε αυτή την περίπτωση κάνει τα μόρια να δονηθούν περισσότερο, εξάπτοντας έτσι τα μόρια. Πόσο απλωμένα είναι τα μόρια που καθορίζουν ποια είναι η κατάσταση της ύλης στην οποία βρίσκεται η ουσία. Τα αέρια, για παράδειγμα, είναι πολύ διαδεδομένα επειδή είναι η «πιο καυτή» συμβατική κατάσταση της ύλης. Τα υγρά είναι η επόμενη εξάπλωση και τα στερεά ακολουθούν τα υγρά. Περαιτέρω, η ουσία θα ζυγίζει ακριβώς την ίδια ποσότητα όταν ψύχεται / θερμαίνεται, αλλά η πυκνότητα των δύο καταστάσεων θα ποικίλει αφού το θερμαινόμενο υλικό καταλαμβάνει π Διαβάστε περισσότερα »

Το ποζιτρόνιο συγκρούεται με ένα ηλεκτρόνιο και μετατρέπεται σε ενέργεια. > Η εκπομπή ποζιτρονίων είναι ένας τύπος ραδιενεργού αποσύνθεσης στην οποία ένα πρωτόνιο μέσα σε έναν ραδιενεργό πυρήνα μετατρέπεται σε ένα νετρόνιο ενώ απελευθερώνει ένα ποζιτρόνιο και ένα νετρίνο ηλεκτρονίων (ν_text (ε)). Για παράδειγμα, το χρώμα (λευκό) (l) _8 ^ 18 "O" + χρώμα (άσπρο) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text ταξιδεύετε περίπου 2,4 mm πριν χτυπήσει ένα ηλεκτρόνιο. Ένα ηλεκτρόνιο είναι το αντιστάθμισμα αντιύλης ενός ποζιτρονίου. Όταν τα δύο σωματίδια συγκρούονται, καταστρέφονται αμέσως μεταξύ τους. Μετατρέπονται σε δύο ακτίνες Διαβάστε περισσότερα »

Η θερμότητα είναι ενέργεια που κατέχουν τα άτομα καθώς δονίζουν / κινούνται. Αυτό υποδεικνύεται από τη θερμοκρασία. Για το ιδανικό αέριο, μπορείτε να εξισώσετε την κινητική ενέργεια του μορίου με την ενέργεια που σχετίζεται με τη θερμοκρασία (kT ενέργεια) ... Από αυτό, μπορείτε να αντλήσετε την έκφραση για την ταχύτητα του μορίου από την άποψη της θερμοκρασίας. (διαβάστε αυτό για περισσότερες λεπτομέρειες: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Η ενέργεια από ένα μόριο μπορεί να μεταφερθεί σε άλλα μόρια μέσω σύγκρουσης. Όταν κάνετε δύο επιφανειακές επαφές μεταξύ τους (όπως ζεστό νερό και πάγο), τα Διαβάστε περισσότερα »

Ο φωσφόρος χρησιμοποιεί ορχιδέες sp1 σε PCl4 +. 1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis. 2. Χρησιμοποιήστε τη Θεωρία VSEPR για να προβλέψετε την τροχιακή γεωμετρία. Αυτό είναι ένα ιόν ΑΧ4. Έχει 4 ζεύγη συγκόλλησης και δεν έχει μόνο ζευγάρια. Οι δεσμοί πρέπει να δείχνουν προς τις γωνίες ενός κανονικού τετράεδρου. 3. Χρησιμοποιήστε την τροχιακή γεωμετρία για να προβλέψετε την υβριδοποίηση. Τα τροχιακά που δείχνουν προς τις γωνίες ενός κανονικού τετράεδρου είναι υβριδοποιημένα. Διαβάστε περισσότερα »

Dipole-Dipole και Λονδίνο (Dispersion) Forces. Μεγάλη ερώτηση! Αν κοιτάξουμε το μόριο, δεν υπάρχουν άτομα μετάλλων για να σχηματίσουν ιονικούς δεσμούς. Περαιτέρω, στο μόριο δεν υπάρχουν άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με άζωτο, οξυγόνο ή φθόριο. αποκλείοντας τη δέσμευση με υδρογόνο. Τέλος, υπάρχει ένα δίπολο που σχηματίζεται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων άνθρακα και φθορίου. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο φθορομεθανίου θα έχει ισχυρή δίπολο-διπολική δύναμη. Καθώς όλα τα μόρια έχουν τη δύναμη του Λονδίνου (διασπορά) όπως προκαλείται από τα ηλεκτρόνια και τους θετικούς πυρήνες, είναι επίσης παρούσα. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, πήρατε το υδρογόνο δεσμευμένο στο VERY ELECTRONEGATIVE άτομο οξυγόνου ... Και σε ένα τέτοιο σενάριο όπου το υδρογόνο δεσμεύεται από ένα ισχυρά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, είναι γνωστό ότι υπάρχει σύνδεση υδρογόνου ... μια ειδική περίπτωση πολικότητας δεσμών ... Θα μπορούσαμε (...) H και σε χύδην διάλυμα, τα μοριακά δίπολα ευθυγραμμίζονται ... και αυτό είναι μια ειδική περίπτωση διπολικής διπολικής αλληλεπίδρασης, " διαμοριακός δεσμός υδρογόνου ", ο οποίος αποτελεί μια διαμοριακή δύναμη POTENT, η οποία αυξάνει τα σημεία τήξης και βρασμού του μορίου. Έτσι έχουμε κανονικά σημεία βρασμού ... CH_4; -164 "&q Διαβάστε περισσότερα »

Δύο τύποι ιόντων υδρολύονται σε υδατικά διαλύματα: (1) τα άλατα ασθενών οξέων και βάσεων και (2) ορισμένα μεταλλικά ιόντα. Η υδρόλυση ενός ιόντος είναι η αντίδρασή του με νερό για να παραχθεί ένα όξινο ή βασικό διάλυμα. (1) Το οξικό νάτριο είναι ένα άλας του ασθενώς οξεικού οξικού οξέος. Το ιόν οξικού άλατος είναι η συζευγμένη βάση του οξικού οξέος. Υδρολύει σε νερό για να σχηματίσει ένα βασικό διάλυμα: CH3COO- (aq) + H20 (1) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας της αμμωνίας ασθενούς βάσης. Το ιόν αμμωνίου είναι το συζυγές οξύ της ασθενούς βασικής αμμωνίας. Υδρολύει σε νερό για να σχηματίσει ένα όξι Διαβάστε περισσότερα »

Οι δυνάμεις διασποράς CO_2 έχουν δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις van der waals ως τη μόνη διαμοριακή δύναμή τους.Εφόσον το CO_2 είναι κατασκευασμένο από έναν άνθρακα και 2 οξυγόνο και τόσο ο άνθρακας όσο και το οξυγόνο είναι μη-μέταλλα, έχουν επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς. Για επιπλέον πληροφορίες, υπάρχουν 3 τύποι διαμοριακών δυνάμεων. Δυνάμεις διασποράς Οι διπολικοί διπολικοί δεσμοί υδρογόνου Οι δυνάμεις διασποράς είναι ασθενέστερες από το δίπολο-δίπολο και το δίπολο-δίπολο είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου. Οι δυνάμεις διασποράς υπάρχουν συνήθως σε όλα τα μόρια και είναι προσωρινές. Οι δυνάμεις διπολικού διπόλο Διαβάστε περισσότερα »

Το οκτάνιο και το οξυγόνο αντιδρούν σε μια αντίδραση καύσης, παράγοντας διοξείδιο του άνθρακα και νερό σε αυτή την αντίδραση (μετά την εξισορρόπηση της εξίσωσης): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" 18 "H" _2 "O" Πολλαπλασιάστε τις δύο πλευρές κατά 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" 6 γραμμομόρια οκτανίου αντιδρούν με 50 γραμμομόρια οξυγόνου. Αυτό προϋποθέτει ότι το οκτάνιο είναι πλήρως καμένο. Ωστόσο, αν υπάρχει ατελής καύση, το μονοξείδιο του άνθρακα και η αιθάλη μπορούν να παραχθούν και ένας διαφορετικός αρι Διαβάστε περισσότερα »

Χρησιμοποιήστε το καθολικό νερό διαλύτη. Βλέπε παρακάτω Ρίξτε το μείγμα μέσα σε μια χοάνη με επένδυση με χαρτί φίλτρου, τρέξτε νερό στο μείγμα. Η άμμος μένει πίσω. Συλλέξτε το υγρό από τη χοάνη: αυτό είναι αραιωμένο σαμπουάν. Η προσπάθεια να εξαλειφθεί η περιεκτικότητα σε νερό για να συγκεντρωθεί το σαμπουάν μπορεί να είναι πολύ δύσκολη καθώς το σαμπουάν είναι ένας σύνθετος συνδυασμός ενώσεων συνήθως: χλωριούχο αμμώνιο, χλωριούχο νάτριο, λαυρυλοθειικό αμμώνιο, γλυκόλη, παράγωγα καρύδας κλπ. Διαβάστε περισσότερα »

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι: υπεροξείδιο του νατρίου + υδροχλωρικό οξύ = κοινό άλας + νερό + χλωριούχο νάτριο 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + χλωριούχο νάτριο, αναμεμιγμένο με άλλα, βρίσκεται βασικά σε οποιοδήποτε ζιζανιοκτόνο ως ζιζανιοκτόνο. Έχει και άλλα ενδιαφέροντα στοιχεία που μπορούν να σας φέρουν σε ένα μαρμελάδα με τις υπηρεσίες επιβολής του νόμου, οπότε προειδοποιείτε, όποιος, όπου και αν βρίσκεστε. Διαβάστε περισσότερα »

Όσο περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα στοιχείο, τόσο πιο δραστικό θα είναι. (Με εξαιρέσεις.) Το νάτριο έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο σθένους, οπότε θα θέλει να το δώσει έτσι θα πέσει πίσω στο οκτάτο του. Ο άνθρακας, από την άλλη πλευρά, έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, οπότε δεν ανησυχεί πολύ για να δώσει ηλεκτρόνια ή να πάρει ηλεκτρόνια, δεν πρόκειται να φτάσει σύντομα στην οκτάδα του.Ένα αλογόνο, το πιο δραστικό των στοιχείων, όπως το χλώριο ή το φθόριο, έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Θέλουν ένα τελευταίο ηλεκτρόνιο, ώστε να μπορούν να έχουν ολόκληρη οκτάδα, το πλήρες 8-ηλεκτρονικό δαχτυλίδι. Ένα αλογόνο θα είναι πιο αντιδραστικό. Διαβάστε περισσότερα »

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι μια συντομογραφία χημικών που χρησιμοποιεί χημικά σύμβολα για να δείξει τα μόρια και τα άτομα μιας χημικής αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια παρουσιάζονται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης και τα προϊόντα βρίσκονται στα δεξιά. Οι συντελεστές δίνουν πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των μορίων που εμπλέκονται και οι δείκτες παρέχουν πληροφορίες για τον αριθμό των ατόμων σε κάθε μόριο. Ας αρχίσουμε με μια πολύ βασική χημική αντίδραση μεταξύ αζώτου και υδρογόνου για να δημιουργήσουμε αμμωνία Η αντίδραση είναι αντιδραστήρια -> Προϊόντα N_2 + H_2 -> NH_3 Δύο άτομα αζώτου αντιδρούν με δύο Διαβάστε περισσότερα »

Μια χημική αλλαγή είναι οποιαδήποτε αλλαγή που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων χημικών ουσιών με νέες ιδιότητες. Για παράδειγμα, το υδρογόνο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει νερό. Πρόκειται για μια χημική αλλαγή. 2H2 + O2 H2O Το υδρογόνο και το οξυγόνο είναι και τα δύο άχρωμα αέρια, αλλά το νερό είναι ένα υγρό στις συνήθεις θερμοκρασίες. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ Ποια από τα ακόλουθα είναι χημικές αλλαγές; α) Η ζάχαρη διαλύεται σε ζεστό νερό. (β) Σκουριές καρφιών. (γ) Σπάει ένα ποτήρι. (δ) Ένα κομμάτι χαρτί καίει. (ε) Ο σίδηρος και το θείο σχηματίζουν μια λαμπερή μη μαγνητική γκρι ουσία κατά τη θέρμανση. Λύσεις: (α) Δεν είνα Διαβάστε περισσότερα »

Η αρνητική ΔH είναι αλλαγή στην ενθαλπία. Όταν η ενέργεια εισάγεται στο σύστημα (θερμότητα), το ΔH θα έχει θετική τιμή. Οι θετικές τιμές του ΔΗ μας λένε ότι η ενέργεια εισερχόταν στο σύστημα, διασπώντας συστατικούς χημικούς δεσμούς. Όταν το ΔΗ είναι αρνητικό, αυτό σημαίνει ότι σχηματίστηκαν δεσμοί και ότι το σύστημα έχει απελευθερώσει ενέργεια στο σύμπαν. Εξετάστε το παρακάτω γράφημα όπου το ΔH είναι αρνητικό: Διαβάστε περισσότερα »

Οι ομοιοπολικές ενώσεις, επίσης γνωστές ως μοριακές ενώσεις, σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρόνων σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια μοιράζονται για να γεμίσουν τα εξωστήρια s και p τροχιακά, σταθεροποιώντας έτσι κάθε άτομο στην ένωση. Αν εξετάσετε τη λέξη, ομοιοπολική, σημαίνει με ηλεκτρόνια σθένους. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο μη μέταλλα συνδυάζονται χημικά. Κάποια κοινά παραδείγματα είναι το νερό, Η_2Ο, διοξείδιο του άνθρακα, CO_2 'και αέριο υδρογόνο το οποίο είναι διατομικό, Η_2. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υποδιαιρεθούν σε πολικές και μη πολικές ενώσεις. Στο νερό, ένα πολικό μόριο, τα ηλεκτρόν Διαβάστε περισσότερα »

"Ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο, μια μπαταρία .............." Η τεχνολογία της μπαταρίας είναι σχετικά ώριμη. Τα πρώτα ηλεκτροχημικά κύτταρα παρήχθησαν από τον Alessandro Volta το 1800. Αυτές τις μέρες η χρήση των μπαταριών (δηλαδή των ηλεκτροχημικών κυψελών ευθυγραμμισμένων εν σειρά, κατά συνέπεια των μπαταριών) είναι αρκετά πανταχού παρούσα σε έξυπνα φώτα και άλλες φορητές ηλεκτρονικές συσκευές. Διαβάστε περισσότερα »

Ένα θερμιδομετρητή διαφορικής σάρωσης είναι ένα ειδικό θερμιδόμετρο που θερμαίνει ένα δείγμα και μια αναφορά με τον ίδιο ρυθμό. Μετρά τη διαφορά στην ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας του δείγματος και της αναφοράς ως συνάρτηση της θερμοκρασίας. Η θερμιδομετρία διαφορικής σάρωσης (DSC) χρησιμοποιείται συχνά για τη μελέτη πολυμερών. Ζεσταίνετε ένα δείγμα και μια αναφορά έτσι ώστε οι θερμοκρασίες τους να αυξάνονται με τον ίδιο ρυθμό. Όταν το δείγμα υφίσταται μετάβαση φάσης, μια διαφορετική ποσότητα θερμότητας θα ρέει στο δείγμα από ό, τι στο σημείο αναφοράς. Σχεδιάζετε τη διαφορά στη ροή θερμ Διαβάστε περισσότερα »

Χρειάζεστε δύο τύπους για να απεικονίσετε το νόμο πολλαπλών αναλογιών, για παράδειγμα, "CO" και "CO" _2. Ο Νόμος των Πολλαπλών Αναλογιών ασχολείται με στοιχεία που αποτελούν περισσότερα από ένα συστατικά. Δηλώνει ότι οι μάζες ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μόνιμη μάζα του δεύτερου στοιχείου είναι σε μία μικρή ακέραια αναλογία αριθμών. Για παράδειγμα, ο άνθρακας και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν δύο ενώσεις. Στην πρώτη ένωση (Α), 42,9 g του "C" αντιδρούν με 57,1 g "Ο". Στη δεύτερη ένωση (Β), 27,3 g του "C" αντιδρούν με 72,7 g "Ο". Ας υπολογίσουμε τη μ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο που παράγει ένα ηλεκτρικό ρεύμα από μια οξειδοαναγωγική αντίδραση. Ας δούμε την ακόλουθη αντίδραση οξειδοαναγωγής: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Από τις καταστάσεις οξείδωσης, γνωρίζουμε ότι 2 ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το Zn σε Cu ^ (2+). Όταν αυτή η οξειδοαναγωγική αντίδραση συμβαίνει άμεσα, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται επίσης απευθείας - κάτι που δεν είναι χρήσιμο εάν θέλουμε να διεξάγουμε ηλεκτρικό ρεύμα. Τα γαλβανικά κύτταρα συνήθως διορθώνουν αυτό το πρόβλημα διαχωρίζοντας τα αντιδραστήρια σε δύο ημικελύφη και συνδέοντας τα μέσω ενός σύρματος. Όταν τα Zn και Cu ^ (2+) διαχωρίζονται, τα Διαβάστε περισσότερα »

Ένα κύμα ύλης είναι το κύμα που παράγεται από σωματίδια. μήκος κύματος = σταθερά / ορμή Planck Δεδομένου ότι το φως έδειξε ότι έχει μια δυαδικότητα κύματος-σωματιδίου από τον Αϊνστάιν. Ο Louis de Broglie πρότεινε ότι το θέμα θα πρέπει να έχει και διπλή φύση. Πρότεινε ότι, δεδομένου ότι το φως που είναι κυρίως κύμα έχει ιδιότητες σωματιδίων, τότε η ύλη που είναι ως επί το πλείστον σωματίδιο πρέπει να έχει κύμα ιδιότητες. Η υπόθεση De Broglie δεν έγινε δεκτή στην αρχή, διότι ο De Broglie δεν είχε κανένα εμπειρικό στοιχείο για να υποστηρίξει τον ισχυρισμό του.Ολόκληρη η ιδέα του βασίστηκε στα μαθηματικά και το θάρρος ότι η φύ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα οξύ είναι μια χημική ουσία της οποίας τα υδατικά διαλύματα χαρακτηρίζονται από μια ξινή γεύση, την ικανότητα να μετατρέπεται σε μπλε λαμπερό κόκκινο και την ικανότητα να αντιδρά με βάσεις και μερικά μέταλλα (όπως το ασβέστιο) για να σχηματίσουν άλατα. Τα υδατικά διαλύματα οξέων έχουν ένα ρΗ μικρότερο από 7. Ένα χαμηλότερο ρΗ σημαίνει υψηλότερη οξύτητα και συνεπώς υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Χημικά ή ουσίες που έχουν την ιδιότητα ενός οξέος λέγεται ότι είναι όξινα. Ο ορισμός ενός οξέος είναι: ουσία που μπορεί να δώσει πρωτόνια Διαβάστε περισσότερα »

Είναι πολύ πιο εύκολο να θυμηθείτε τα έξι κοινά ισχυρά οξέα. > Εάν ένα οξύ δεν είναι ένα από τα έξι ισχυρά οξέα, είναι σχεδόν σίγουρα ένα ασθενές οξύ. Το καλύτερο ακρωνύμιο είναι αυτό που εσείς δημιουργείτε. Το ανόητο, το καλύτερο! Εδώ είναι ένα που έκανα ακριβώς."Χ" χρώμα (κόκκινο) ("I") χρώμα (λευκό) (mml) - χρώμα (κόκκινο) ("I" Χρώμα (κόκκινο) ("Br") "" H "χρώμα (κόκκινο) (" Cl ") χρώμα (άσπρο) ) "4" (κόκκινο) ("So") "H" χρώμα (κόκκινο) ("NO") (κόκκινο) ("ClO" _4) - χρώμα (κόκκινο) ("Clo") &quo Διαβάστε περισσότερα »

Li t t Na nnies K a b r b bits, C au s ing Ca rnivorous S cr eaming Ba bies Ποτέ δεν χρειαζόμουν πραγματικά μια μνημονική συσκευή για να τους βοηθήσω να τις θυμηθώ ... Πάντα γνωρίζω ότι οι ισχυρές βάσεις περιλαμβάνουν όλα τα μεταλλικά κατιόντα στην ομάδα 1 ( (Με την εξαίρεση των ραδιενεργών "Fr"), και τα μέταλλα της βαριάς ομάδας 2 ("Ca" ("ΟΗ") _2, "Sr" ("OH") _ 2 και "Ba" ("OH") _ 2) (με εξαίρεση το ραδιενεργό "Ra"). Αν θέλετε μια μνημονική συσκευή, εδώ είναι μία που έχω δημιουργήσει επιτόπου: Λίμνη Na nnies K a b b b bits, C a sing Ca rnivoro Διαβάστε περισσότερα »

Η πιο κοινή διαδικασία πυρηνικής ιατρικής είναι η χρήση τεχνητίου-99m στη διάγνωση στεφανιαίας νόσου. Το Technetium-99m χρησιμοποιείται σε πάνω από σαράντα εκατομμύρια διαγνωστικές και θεραπευτικές διαδικασίες ετησίως. Αποτελεί το 80% όλων των διαδικασιών πυρηνικής ιατρικής παγκοσμίως. Το Technetium-99m έχει σχεδόν ιδανικά χαρακτηριστικά για μια πυρηνική ιατρική σάρωση. Αυτά είναι: Διασπάται εκπέμποντας ακτίνες γάμμα και ηλεκτρόνια χαμηλής ενέργειας. Η δόση ακτινοβολίας στον ασθενή είναι χαμηλή. Οι ακτίνες γάμμα χαμηλής ενέργειας είναι περίπου το ίδιο μήκος κύματος με τις ιατρικές ακτίνες Χ, έτσι ανιχνεύονται με ακρίβεια α Διαβάστε περισσότερα »

Ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο είναι μια συσκευή που χρησιμοποιεί δύο ηλεκτρόδια για να διεξάγει αντιδράσεις μεταφοράς ηλεκτρονίων που αναγκάζουν τα ηλεκτρόνια να ταξιδεύουν σε ένα σύρμα που μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως πηγή ηλεκτρικής ενέργειας. Οι ηλεκτροχημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν πάντα τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των αντιδραστηρίων για τη μείωση της συνολικής ενέργειας ενός συστήματος. Στα ηλεκτροχημικά κύτταρα, οι αντιδράσεις οξείδωσης (δημιουργίας ηλεκτρονίων) και αναγωγής (ηλεκτρονίων-καταναλώσεων) πραγματοποιούνται σε ηλεκτρόδια σε φυσικά χωριστά δοχεία. Στο παρακάτω διάγραμμα, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται μεταξύ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα σύννεφο ηλεκτρονίων είναι η περιοχή που περιβάλλει έναν ατομικό πυρήνα στον οποίο υπάρχει μεγάλη πιθανότητα εντοπισμού ενός ηλεκτρονίου. Η πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου είναι μεγαλύτερη στις πιο πυκνές περιοχές του νέφους των ηλεκτρονίων. Αυτή η εικόνα δεν πρέπει να κλιμακωθεί. Διαβάστε περισσότερα »

Πριν απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση, εδώ είναι ένα σύντομο κείμενο σχετικά με το pH! Το pH ή το δυναμικό του υδρογόνου είναι μια κλίμακα οξύτητας από 0 έως 14. Δείχνει πόσο όξινη ή αλκαλική είναι μια ουσία. Τα πιο όξινα διαλύματα έχουν χαμηλότερο ρΗ (λιγότερο από 7). Τα πιο αλκαλικά διαλύματα έχουν υψηλότερο ρΗ (μεγαλύτερο από 7). Οι ουσίες που δεν είναι όξινες ή αλκαλικές (ουδέτερες) έχουν συνήθως pH 7 (αυτή είναι η απάντηση στην ερώτησή σας). Το ρΗ είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης πρωτονίων (Η +) σε ένα διάλυμα. Το Sørensen εισήγαγε αυτή την έννοια το 1909. Το "p" αντιπροσωπεύει τη γερμανική potenz, που σ Διαβάστε περισσότερα »

Υποατομικά σωματίδια. στην πραγματικότητα τα νετρόνια είναι τα υποατομικά σωματίδια που ανακαλύφθηκαν για πρώτη φορά από τον J. Chadwick. Υπάρχουν δύο ακόμα υποατομικά σωματίδια, δηλαδή «ηλεκτρόνια», «πρωτόνια». αλλά και οι τρεις διαφέρουν με πολλούς τρόπους, όπως το νετρόνιο είναι το βαρύτερο μεταξύ αυτών των τριών. Τα νετρόνια δεν επιβαρύνονται και επομένως είναι ουδέτερα. Έχετε ακούσει ποτέ για το "μαζικό αριθμό". αν όχι τότε είναι ένας ακέραιος αριθμός που υπολογίζεται προσθέτοντας τον αριθμό των πρωτονίων και τον αριθμό των νετρονίων. Μην μπερδεύετε μεταξύ του αριθμού μάζας και της ατομικ Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση ρολογιού ιωδίου είναι μια εξαιρετική επιλογή για την επίδειξη μιας ρολογιακής αντίδρασης. > Το ρολόι ιωδίου είναι μια εξαιρετική επίδειξη. Το έχω χρησιμοποιήσει πολλές φορές στο Science Fairs και Magic δείχνει Για την επίδειξη, ανακατεύετε μόνο δύο άχρωμες λύσεις και σημειώστε το χρόνο σε ένα χρονοδιακόπτη.Στη συνέχεια, δώστε μια ομιλία στο κοινό σας και στο σωστό χρόνο (ας πούμε, 25 δευτερόλεπτα) δείξετε το δάχτυλό σας στο ποτήρι και δώστε τη σειρά "OK, αλλάξτε το χρώμα". Το άχρωμο διάλυμα γίνεται αμέσως μπλε-μαύρο. Έχετε πειστεί στο κοινό ότι ελέγχετε την αντίδραση με τη φωνή σας. Διαδικασία Μπορ Διαβάστε περισσότερα »

Τα προβλήματα πρακτικής που αφορούν ομοιοπολικές ενώσεις περιλαμβάνουν την ονοματολογία (ονομασία) και τη σύνταξη του τύπου. Αυτή η απάντηση θα επικεντρωθεί στην ονοματολογία και τη σύνταξη των τύπων για δυαδικές ομοιοπολικές ενώσεις. Πρόβλημα 1. Δώστε την κοινή ονομασία για κάθε μία από τις ακόλουθες ομοιοπολικές ενώσεις. ένα. "H" _2 "O" Απάντηση: νερό b. "NH" _3 Απάντηση: αμμωνία c. "CH" _4 Απάντηση: μεθάνιο d. "H" _2 "O" _2 Απάντηση: υπεροξείδιο του υδρογόνου e. "HCl" Απάντηση: υδροχλώριο ή υδροχλωρικό οξύ Πρόβλημα 2. Γράψτε τα ονόματα των δυαδικών εν Διαβάστε περισσότερα »

Τα περισσότερα ελεύθερα ενεργειακά προβλήματα του Gibbs περιστρέφονται γύρω από τον προσδιορισμό του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης ή τη θερμοκρασία στην οποία μια αντίδραση είτε είναι ή δεν είναι αυθόρμητη. Για παράδειγμα, προσδιορίστε εάν αυτή η αντίδραση είναι αυθόρμητη υπό κανονικές συνθήκες. γνωρίζοντας ότι η αλλαγή της αντίδρασης είναι η ενθαλπία είναι DeltaH ^ @ = -144 "kJ", και η μεταβολή της εντροπίας είναι DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl ((s)) Γνωρίζουμε ότι DeltaG ^ = DeltaH ^ atm και θερμοκρασία 298 Κ, οπότε DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 "J" -298 " Διαβάστε περισσότερα »

Τιτλοδότηση Υπολογίστε τη συγκέντρωση διαλύματος οξαλικού οξέος (H_2C_2O_4) εάν χρειαστούν 34,0 mL ενός διαλύματος NaOH 0,200 Μ για να καταναλωθεί το οξύ σε 25,0 mL διαλύματος οξαλικού οξέος. Η ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση της αντίδρασης τιτλοδότησης είναι: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C202-4 (2 -) (aq) + 2H2O (1) Διαβάστε περισσότερα »

ΜΑΚΡΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗ. Εδώ είναι μερικές από τις ερωτήσεις που θα μπορούσατε να λάβετε σε ένα πρόβλημα ενδοθερμικής διαδικασίας: Δίνεται η ακόλουθη χημική αντίδραση N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO (g) Αυτή η αντίδραση είναι ενδόθερμη (τόσο εννοιολογική όσο και μαθηματική). Είναι αυτή η αντίδραση αυθόρμητη στα 298 K; Εάν όχι, σε ποια θερμοκρασία γίνεται αυθόρμητη; Τα δεδομένα δίνονται: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" για NO και DeltaS _ ("αντίδραση") = 24.7 "J / K" Ας ξεκινήσουμε με τα μαθηματικά. Μια αντίδραση λέγεται ότι είναι ενδοθερμική εάν η αλλαγή της στην ενθαλπία, DeltaH ("αντίδραση&q Διαβάστε περισσότερα »

Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι όταν μια αντίδραση λαμβάνει χώρα φυσικά χωρίς τη βοήθεια ενός καταλύτη. Παρομοίως, μια μη αυθόρμητη αντίδραση λαμβάνει χώρα με τη βοήθεια ενός καταλύτη. Ένα παράδειγμα μιας αυθόρμητης αντίδρασης είναι ένα χαρτί που μετατρέπεται σε κίτρινη υπερωρία, ενώ μια μη αυθόρμητη αντίδραση μπορεί να προκαλέσει την πυρκαγιά ενός ξύλου. Ο αυθορμητισμός μπορεί να υπολογιστεί μέσω Delta H σημαίνει μεταβολή στην ενθαλπία και το Τ δέλτα S είναι αλλαγή είναι η εντροπία. Delta G <0 = Αυθόρμητη αντίδραση Delta G> 0 = Μη αυθόρμητο Delta G = 0 = Σε ισορροπία. Δοκιμάστε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον πα Διαβάστε περισσότερα »

Είναι λίγο δύσκολο θέμα, αλλά υπάρχουν πράγματι κάποιες πρακτικές και όχι υπερβολικά σκληρές ερωτήσεις που θα μπορούσατε να ζητήσετε. Ας υποθέσουμε ότι έχετε την κατανομή της ακτινικής πυκνότητας (μπορεί επίσης να είναι γνωστή ως "πρότυπο τροχιακής πιθανότητας") των τροχιακών 1s, 2s και 3s: όπου a_0 (προφανώς επισημασμένο a στο διάγραμμα) είναι η ακτίνα Bohr, 5,29177xx10 ^ . Αυτό σημαίνει ακριβώς ότι ο άξονας x βρίσκεται σε μονάδες "Bohr radii", οπότε στο 5a_0 βρίσκεστε στο 2.645885xx10 ^ -10 m. Είναι απλώς πιο βολικό να γράψουμε μερικές φορές ως 5a_0. Ο άξονας y, πολύ χαλαρά, είναι η πιθανότητα να βρεθ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα πιθανό παράδειγμα είναι: Είναι το νερό και το CO_2 μη πολικό ή πολικό; Για να απαντήσετε σε αυτό το Lewis Structures πρέπει να σχεδιαστεί και από αυτό η μοριακή γεωμετρία μπορεί να ληφθεί για να σας πει τότε αν είναι πολική ή μη πολική. Το νερό έχει μια κεκαμμένη τετραεδρική γεωμετρία, η οποία είναι τέσσερις θέσεις σύνδεσης (δύο μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων, δύο άτομα υδρογόνου), οπότε η διπολική στιγμή του νερού είναι μεγαλύτερη από το μηδέν λόγω του λόγου των παρενθέσεων. Το CO_2 από την άλλη πλευρά έχει διπολική ροπή μηδέν επειδή η γεωμετρία είναι γραμμική, που σημαίνει ότι τα δύο μόρια οξυγόνου βρίσκονται στα αριστερ Διαβάστε περισσότερα »

Ακολουθεί ένα βίντεο σχετικά με ένα πρόβλημα πρακτικής Αναμείξτε 100.0 mL 0.0500 M Pb (NO_3) _2 με 200.0 mL 0.100 M "NaI". Δεδομένου ότι K_ (sp) για PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Τι θα είναι οι τελικές συγκεντρώσεις ιόντων στο διάλυμα; Η πλήρης λύση και εξήγηση είναι σε αυτό το βίντεο: Διαβάστε περισσότερα »

(G) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6H_2O (g) Πόσες γραμμομόρια από κάθε αντιδραστήριο υπήρχαν αν είχαν παραχθεί 13,7 moles N_2 (g); 13,7 moles N2 (g) / 5 moles N2 (g) / 5 moles N2 (g) / 5 moles N2 (g) / 5 moles N2 (g) x 6 moles NO (g) = 16,44 moles ΝΟ (g) Έτσι έχουμε 10,96 moles ΝΗ_3 (g) και 16,44 γραμμομόρια NO (g). Διαβάστε περισσότερα »

Μια σύγκριση των διαλυτότητας του σακχάρου και του επιτραπέζιου αλατιού (NaCl). Μπορείτε επίσης να δοκιμάσετε να αναζητήσετε Socratic (ή άλλες) τοποθεσίες για λέξεις-κλειδιά που μπορεί να συνδέονται με την απάντηση που αναζητάτε. Προηγούμενες αναλυτικές υποθέσεις Socratic και σύνδεσμοι βρίσκονται εδώ: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-the-behavior/solvatation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- διαλυτοποίηση-διαφέρουν Διαβάστε περισσότερα »

Η εντροπία είναι ένα μέτρο της διασποράς ενέργειας στο σύστημα. Βλέπουμε στοιχεία ότι το σύμπαν τείνει προς την υψηλότερη εντροπία πολλά μέρη στη ζωή μας. Μια φωτιά είναι ένα παράδειγμα εντροπίας. Το συμπαγές ξύλο καίγεται και γίνεται στάχτη, καπνός και αέρια, τα οποία απλώνουν ενέργεια προς τα έξω πιο εύκολα από το στερεό καύσιμο. Το πάγωμα πάγου, το αλάτι ή η ζάχαρη που διαλύει, δημιουργώντας ποπ κορν και βραστό νερό για το τσάι είναι διαδικασίες με αυξανόμενη εντροπία στην κουζίνα σας. Διαβάστε περισσότερα »

Δοκιμάστε να μετατρέψετε 25 ^ @ "C" σε "K". Πρέπει να πάρετε "298.15 K". Αυτή είναι η τυπική θερμοκρασία δωματίου. Δοκιμάστε να μετατρέψετε 39.2 ^ @ "F" σε "" ^ @ "C" "Θα πρέπει να πάρετε 4 ^ @" C. Αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία το νερό φτάνει τη μέγιστη πυκνότητα του "0.999975 g / mL" Διαβάστε περισσότερα »

Όπως η ορμή και η θέση του ηλεκτρονίου ..... το ηλεκτρόνιο περιστρέφεται γύρω από την τροχιά πλησίον της ταχύτητας του φωτός .... οπότε για έναν παρατηρητή αν υπολογίζει την ορμή του ηλεκτρονίου θα είναι αβέβαιος για τη θέση του προκαλεί από το χρόνο που το ηλεκτρόνιο προχωρήστε ... καθώς χρειάζεται χρόνος για να επιστρέψει το φως .. και αν μπορεί να καθορίσει τη θέση του ηλεκτρονίου δεν μπορεί να καθορίσει την ορμή όπως ακριβώς την επόμενη στιγμή η κατεύθυνση του ηλεκτρονίου έχει αλλάξει Διαβάστε περισσότερα »

Εννοείς κάτι σαν αυτό το σύνθετο ρήνιο; Ή όπως αυτό το συγκρότημα Ruthenium; Αυτό είναι επίσης πολύ δροσερό. Ο καταλύτης Grubbs της 2ης γενιάς, ο οποίος χρησιμοποιείται στη μετάθεση των ολεφινών. Αυτοί τείνουν να χρησιμοποιούν τα δικά τους τροχιακά για να δεσμεύσουν, αντί για τα τροχιακά τους, τα οποία είναι λίγο υψηλότερα στην ενέργεια, όταν αναμιγνύονται με κάτι σαν ένα τροχό 2p από άνθρακα. Διαβάστε περισσότερα »

Μια ανεξάρτητη μεταβλητή είναι η μεταβλητή που ελέγχετε, τι μπορείτε να επιλέξετε και να χειριστείτε. Παράδειγμα: Ενδιαφέρεστε για το πώς το άγχος επηρεάζει τον καρδιακό ρυθμό στους ανθρώπους. Η ανεξάρτητη μεταβλητή σας θα είναι το άγχος και η εξαρτώμενη μεταβλητή θα είναι ο καρδιακός ρυθμός. Μπορείτε να χειριστείτε άμεσα τα επίπεδα στρες στα ανθρώπινα υποκείμενα σας και να μετρήσετε πώς αυτά τα επίπεδα στρες αλλάζουν καρδιακό ρυθμό. Μια εξαρτώμενη μεταβλητή είναι η μεταβλητή που δοκιμάζεται σε ένα επιστημονικό πείραμα. Η εξαρτημένη μεταβλητή εξαρτάται από την ανεξάρτητη μεταβλητή. Καθώς ο πειραματιστής αλλάζει την ανεξάρτ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπουμε αυτά σε συγκροτήματα μεταβατικών μετάλλων. Πάρτε την ακόλουθη ένωση για παράδειγμα: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Αυτό ονομάζεται πενταμίνη βρωμοκοβικό θειικό άλας. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Αυτό ονομάζεται βρωμιούχο πενταναμινοθειικό κοβάλτιο. Και στις δύο περιπτώσεις, το κοβάλτιο είναι "Co (III)" και κανένα από τα μόρια αμμωνίας δεν συμβάλλει στο φορτίο. Οι χρεώσεις επίσης ακυρώνονται ωραία. (Το θειικό είναι μια υβριδική δομή συντονισμού στην πραγματική ζωή και κάθε οξυγόνο μοιράζεται ένα φορτίο "-1/2" με το κοβάλτιο.) Διαβάστε περισσότερα »

Πριν ορίσω ποια ισομερή είναι, θα σας δώσω ένα απλό παράδειγμα, πιστεύω ότι έχετε τρεις κύκλους, το καθένα με το ίδιο χρώμα, την ίδια ακτίνα και την ίδια μάζα. Μπορείτε να τακτοποιήσετε τους τρεις κύκλους τοποθετώντας το ένα δίπλα στο άλλο ή μπορείτε να τακτοποιήσετε τα τρία που επικαλύπτονται το άλλο. Και στις δύο ρυθμίσεις έχει την ίδια μάζα, το ίδιο χρώμα, αλλά αυτό που διαφέρει είναι η διάταξη των κύκλων. Αυτό ορίζει τα ισομερή. Τα ισομερή είναι μόρια με τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικές χημικές δομές. Δηλαδή, τα ισομερή περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου, αλλά έχουν διαφορετικές διατάξεις των ατόμων Διαβάστε περισσότερα »

Μια ισοθερμική διαδικασία είναι μία για την οποία η Delta "T" = 0, όπου η Delta "T" είναι η αλλαγή θερμοκρασίας του συστήματος. Εξετάστε μια αλλαγή φάσης υπό σταθερή θερμοκρασία, όπως προκαλείται από μια αλλαγή πίεσης. Η διαβούλευση με οποιοδήποτε διάγραμμα φάσεων θα σας δείξει ότι πολλαπλές φάσεις, ή ακόμα και αλλοτρόπια, ενός είδους μπορεί να υπάρχουν σε μια δεδομένη θερμοκρασία "T". Ας πάρουμε το διάγραμμα φάσης του άνθρακα, με κύριο αλλοτρόπιο γραφίτη και διαμάντι, ως παράδειγμα. Αυτό το διάγραμμα φάσης παρουσιάζει ένα τριπλό σημείο - συνθήκες που προκαλούν το δείγμα να εμφανίζει τρεις από Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό μάλλον αναφέρεται σε σάρωση με μαγνητική τομογραφία («μαγνητική ανίχνευση μαγνητικού συντονισμού», που χρησιμοποιείται συνήθως στα νοσοκομεία) της καρδιάς. Λειτουργεί επί της ίδιας αρχής με τη μηχανή φασματοσκοπίας NMR που χρησιμοποιείται στη χημεία. Το "NMR" σημαίνει "Πυρηνικός Μαγνητικός Συντονισμός" και ένας σαρωτής μαγνητικής τομογραφίας πρέπει πραγματικά να ονομάζεται "σαρωτής NMRI" ("Scanner Magnetic Resonance Imaging"). Ωστόσο, τα νοσοκομεία πιστεύουν ότι θα ήταν καλύτερο να αφαιρέσουμε από το όνομα τη λέξη "πυρηνική", αφού οι άνθρωποι μπορεί να πιστεύ Διαβάστε περισσότερα »

Μεταβολή (ουσία ή ουσία) που δεν αλλοιώνει τις χημικές ιδιότητες της ύλης. Μια φυσική αλλαγή είναι ένας τύπος αλλαγής στην οποία η μορφή της ύλης (ουσίας) μεταβάλλεται, αλλά μία ουσία δεν μετασχηματίζεται σε άλλη διαφορετική ουσία. Για παράδειγμα, αν χαράξουμε ένα κομμάτι ξύλου σε ένα ρόπαλο του μπέιζμπολ, θα καίγεται ακόμα σε μια φωτιά και θα επιπλέει στο νερό. Παραμένει ξύλο, επομένως είναι μια φυσική αλλαγή. (β) Η σύνθλιψη ενός κουτιού: μετά τη σύνθλιψη μπορεί να αλλάξει το σχήμα, το μέγεθός του, αλλά εξακολουθεί να παραμένει αλουμίνιο, ώστε να είναι μια φυσική αλλαγή. Η καύση του ξύλου είναι μια χημική αλλαγή, επειδή σ Διαβάστε περισσότερα »

Ένας ομοιοπολικός δεσμός του οποίου το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων τείνει να βρίσκεται πλησιέστερα σε ένα από τα δύο άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο που τείνει να προσελκύσει αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια, ή μάλλον μιλώντας, η πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού προς τον εαυτό του λέγεται ότι είναι ηλεκτροαρνητική. Για παράδειγμα, ο δεσμός μεταξύ Η και F σε ένα μόριο HF είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο F που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό τείνει να προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Αυτή η υπερβολική κινούμενη εικόνα θα βοηθήσει στην κατανόηση του τι συμβαίν Διαβάστε περισσότερα »

Ένα πολικό μόριο έχει μία πλευρά που έχει θετική πυκνότητα φορτίου και άλλη πλευρά που έχει αρνητική πυκνότητα φορτίου. Το CCl_4 είναι ένα μη πολικό μόριο επειδή ακόμη και κάθε δεσμός είναι πολύ πολικός οι δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά και έτσι και οι τέσσερις πλευρές του μορίου είναι αρνητικές. Το NH_3 είναι πολικό. Οι δεσμοί μεταξύ του Ν και του Η δεν είναι πολύ πολικοί, αλλά υπάρχει θετική πυκνότητα σε όλα τα Υδρογόνα. Το μη συνδεδεμένο ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο έχει αρνητική πυκνότητα. Η δομή του μορίου είναι τέτοια ώστε τα τρία συνδεδεμένα υδρογόνα να βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο, ενώ τα μη δεσμευμένα ηλεκτρ Διαβάστε περισσότερα »

Ο ρυθμός αντίδρασης για μια δεδομένη χημική αντίδραση είναι το μέτρο της μεταβολής της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων ή της μεταβολής της συγκέντρωσης των προϊόντων ανά μονάδα χρόνου. Μια σταθερά ταχύτητας αντίδρασης, k, ποσοτικοποιεί τον ρυθμό της χημικής αντίδρασης. Ο ρυθμός μετράται συνήθως εξετάζοντας πόσο γρήγορα μειώνεται η συγκέντρωση ενός από τα αντιδραστήρια ανά πάσα στιγμή. Για παράδειγμα, υποθέστε ότι είχατε μια αντίδραση μεταξύ δύο ουσιών Α και Β. Ας υποθέσουμε ότι τουλάχιστον ένας από αυτούς είναι σε μια μορφή όπου είναι λογικό να μετράται η συγκέντρωσή του - για παράδειγμα, σε διάλυμα ή ως αέριο. A + B ----- Διαβάστε περισσότερα »

Εξ ορισμού, ο "χημικός αυθορμητισμός" αντιστοιχεί στο SIGN του DeltaG_ "rxn" ^ ..... DeltaG = "Η ελεύθερη ενέργεια του Gibbs ...." Για τις αριστερές ρίψεις A + BC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Εάν DeltaG = 0, τότε η αντίδραση είναι σε ισορροπία. εάν το DeltaG είναι θετικό, τότε τα REACTANTS ευνοούνται στην ισορροπία. εάν το DeltaG είναι ΑΡΝΗΤΙΚΟ, τότε τα ΠΡΟΪΟΝΤΑ ευνοούνται στην ισορροπία και η αντίδραση λέγεται ότι είναι "αυθόρμητη", δηλ. DeltaG <= 0 ........... Διαβάστε περισσότερα »

Η μεταφορά ηλεκτρονίων στη χημεία είναι η διαδικασία με την οποία ένα άτομο "παραδίδει" ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια τους. Σύμφωνα με τις τρέχουσες θεωρίες που χρονολογούνται κυρίως τον 19ο-20ο αιώνα, ο κόσμος αποτελείται από άτομα. Τα άτομα γενικά είναι ασταθή όταν είναι σε μία μορφή, εκτός από ευγενή αέρια, π.χ. Η λιο. Προκειμένου να «λυθεί» το ζήτημα της αστάθειας, τα άτομα συνδυάζονται. Υπάρχουν κυρίως δύο τύποι Ομολόγων, το όνομα που δίνεται για τους συνδυασμούς αυτούς: Ιωνικό και Ομοιογενές δεσμό (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Στην πρώτη, έχουμε μια παραμόρφωση του τροχιακού Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, ίσοι όγκοι όλων των αερίων έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. > Μια άλλη δήλωση είναι, "Ο όγκος είναι άμεσα ανάλογος με τον αριθμό των σκωληκοειδών." Η ένταση αυξάνεται όσο αυξάνεται ο αριθμός των γραμμομορίων. Δεν εξαρτάται από τα μεγέθη ή τις μάζες των μορίων. V α n, όπου V είναι ο όγκος και n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων. V / n = k, όπου k είναι σταθερά αναλογικότητας. Μπορούμε να το ξαναγράψουμε ως V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Ίσες ποσότητες υδρογόνου, οξυγόνου ή διοξειδίου του άνθρακα περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Το STP είναι 0 ° C και 1 Διαβάστε περισσότερα »

Μία μικρή εισαγωγή σχετικά με τρεις τύπους ραδιοφωνικών δραστηριοτήτων βλέπε παρακάτω. $ - Τρεις βασικοί τύποι. @ - Πέντε επιπλέον τύποι, για λόγους πληρότητας. Δείτε αυτό για να ξεκινήσετε. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-uclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Διαφορετικοί τρόποι βήτα διάσπασης είναι οι ακόλουθοι. Δεν υπάρχει αλλαγή του αριθμού μάζας του θυγατρικού πυρήνα. Ωστόσο, ο ατομικός αριθμός αλλάζει σε ένα μεγαλύτερο σε περίπτωση βήτα ^ - ηλεκτρονίων και μεταβάλλεται σε ένα λιγότερο σε περίπτωση βήτα ^ + ποζιτρονίων. $ Ηλεκτρονικές εκπομπές, βήτα ^ - φθορά. Εδώ ο πυρήνας εκπέμπει ένα Διαβάστε περισσότερα »

Ο φυσικός νόμος ότι ο όγκος σταθερής μάζας αερίου που διατηρείται σε σταθερή πίεση ποικίλλει άμεσα με την απόλυτη θερμοκρασία. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι ο όγκος μιας δεδομένης ποσότητας αερίου σε αέριο σταθερής πίεσης ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία του ή απλά μπορούμε να πούμε ότι ο όγκος του αερίου αλλάζει με τη θερμοκρασία του. Σε υψηλότερη θερμοκρασία, ένα αέριο θα πάρει περισσότερο όγκο (επεκτείνεται), σε χαμηλότερη θερμοκρασία, ένα αέριο θα πάρει μικρότερο όγκο ή συμβολίζει. Ας υποθέσουμε ότι έχουμε μια δεδομένη ποσότητα αερίου που περικλείει σε ένα μπαλόνι, η θερμοκρασία του αερίου είναι T_1 (Kelvin), και παίρνε Διαβάστε περισσότερα »

"Δεν είναι μαζικά διατηρημένο;" Λοιπόν, ας δούμε. Υπάρχουν 28 * g + 114 * g αντιδραστηρίων και υπάρχουν 142 * g προϊόντος. Και έτσι η μάζα διατηρείται "Και επίσης η επιβάρυνση διατηρείται." Τα αντιδραστήρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα και επίσης τα προϊόντα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Και έτσι η αντίδραση ακολουθεί τους κανόνες της «διατήρησης της μάζας» και της «διατήρησης του φορτίου» που ακολουθούνται από ΟΛΕΣ τις χημικές αντιδράσεις. "Σκουπίδια σε ίσα σκουπίδια" ............ Διαβάστε περισσότερα »

Για να μάθουμε και να καταλάβουμε τι είναι το Delta G, πρέπει πρώτα να καταλάβουμε την έννοια του αυθορμητισμού. Μια αντίδραση θεωρείται αυθόρμητη όταν μπορεί να αντιδράσει με ένα άλλο στοιχείο από μόνη της, χωρίς τη βοήθεια ενός καταλύτη. Το Delta G είναι το σύμβολο του αυθορμητισμού και υπάρχουν δύο παράγοντες που μπορούν να τον επηρεάσουν, την ενθαλπία και την εντροπία. Ενθαλπία - η θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος σε σταθερή πίεση. Εντροπία - η ποσότητα της διαταραχής στο σύστημα. Παρακάτω είναι ένας πίνακας για να το συνοψίσουμε! Όταν το delta G> 0 - Είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Όταν δέλτα G <0 - Είνα Διαβάστε περισσότερα »

Αλλαγή ενθαλπίας Η αλλαγή στην ενθαλπία είναι ίση με την ενέργεια που παρέχεται ως θερμότητα υπό σταθερή πίεση. Η εξίσωση ΔG = ΔH-TΔS δίνει την ελεύθερη αλλαγή ενέργειας που συνοδεύει μια διαδικασία. Το σημάδι της ελεύθερης ενεργειακής αλλαγής αναφέρει το αν η διαδικασία είναι αυθόρμητη ή όχι και εξαρτάται από την ενθαλπία, την εντροπία και τη θερμοκρασία του συστήματος. Εάν ΔH είναι θετική ροή θερμότητας στο σύστημα και ΔH είναι αρνητική ροή θερμότητας από το περιβάλλον. Έτσι για τη διεργασία για την οποία ΔH είναι αρνητική, ΔG είναι αρνητική. Έτσι, η διαδικασία συμβαίνει αυθόρμητα. Διαβάστε περισσότερα »

Η διαπερατότητα μιας ουσίας είναι ένα χαρακτηριστικό που περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο επηρεάζει οποιοδήποτε ηλεκτρικό πεδίο που είναι εγκατεστημένο σε αυτήν. Μια υψηλή διαπερατότητα τείνει να μειώσει οποιοδήποτε ηλεκτρικό πεδίο που υπάρχει. Μπορούμε να αυξήσουμε την χωρητικότητα ενός πυκνωτή αυξάνοντας τη διαπερατότητα του διηλεκτρικού υλικού. Η διαπερατότητα του ελεύθερου χώρου (ή του κενού), ε0, έχει τιμή 8,9 × 10-12 F m-1. Η διαπερατότητα ενός υλικού δίνεται συνήθως σε σχέση με εκείνη του ελεύθερου χώρου και είναι γνωστή ως σχετική διηλεκτρική διηλεκτρική σταθερά εr (ω). Έτσι, η διηλεκτρική σταθερά είναι η ιδι Διαβάστε περισσότερα »

Μια κατάσταση ισορροπίας στην οποία οι αντιδράσεις προς τα εμπρός και προς τα πίσω εμφανίζονται με τον ίδιο ρυθμό χωρίς καθόλου αλλαγή. Για να απεικονιστεί η δυναμική ισορροπία, ας ρίξουμε μια ματιά σε αυτή την αντίδραση: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Στην αντίδραση αυτή, αέριο άζωτο και αέριο υδρογόνο βρίσκονται σε δυναμική ισορροπία με αέρια αμμωνία. Όταν τα Ν_2 και Η_2 τοποθετούνται αρχικά σε ένα δοχείο αντίδρασης, θα αρχίσουν να αντιδρούν για να σχηματίσουν ΝΗ_3. Ο ρυθμός της πρόσθιας αντίδρασης, Ν2 (g) + 3Η_2 (g) -> 2NH_3 (g), είναι υψηλός. Εντούτοις, τελικά, το NH_3 θα αρχίσει να μεταμορφώνει το N Διαβάστε περισσότερα »

Η συγγένεια ηλεκτρονίων ορίζεται ως η αλλαγή ενθαλπίας για την προσθήκη 1 mole ηλεκτρονίων σε 1 mole ατόμων στην αέρια κατάσταση. Π.χ. για το χλώριο: Cl ((g)) + erarrCl ((g)) - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Διαβάστε περισσότερα »

Οι επιστήμονες μετρούν τη συγγένεια ηλεκτρονίων σε ζεύγη. Ηλεκτρονική συγγένεια, η ΕΑ μετρά την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα αέριο άτομο. Αναφέρεται συνήθως ως η ενέργεια ανά γραμμομόριο ατόμων (σε μονάδες kilojoules ανά γραμμομόριο). Για παράδειγμα, CI (g) + e- Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Το αρνητικό σύμβολο δείχνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται όταν ένα άτομο CI αποκτά ένα ηλεκτρόνιο. Διαβάστε περισσότερα »

ΔH τιμή αρνητική -> ενέργεια που απελευθερώνεται -> εξωθερμική αντίδραση ΔΗ τιμή θετική -> απορροφηθείσα ενέργεια -> ενδοθερμική αντίδραση Παρακαλούμε όχι ότι: ΔH είναι η ενθαλπία Η ενθαλπία μιας αντίδρασης ορίζεται ως η μεταβολή της θερμικής ενέργειας (ΔΗ) που λαμβάνει χώρα όταν τα αντιδρώντα προϊόντα. Εάν η θερμότητα απορροφάται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, το ΔΗ είναι θετικό (ενδοθερμικό) εάν απελευθερωθεί θερμότητα, τότε ΔΗ είναι αρνητικό (εξωθερμικό) Αλλά αν εννοείς τις (Ενδοθερμικές / Εξωθερμικές) αντιδράσεις, Η διαφορά μεταξύ τους ή ομοιότητες μεταξύ τους Αντίθετα ίσως να θέλουν να συγκρίνετε μεταξύ Διαβάστε περισσότερα »

Η στοιχειομετρία του αερίου είναι η μελέτη των σχετικών ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων σε αντιδράσεις που αφορούν αέρια. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Υπολογίστε τον όγκο του αέριου ΝΟ2 που παράγεται με την καύση 100 g ΝΗ3 στους 0 ° C και 100 kPa. Λύση Βήμα 1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση. 4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2O (1) Στάδιο 2. Μετατρέψτε τη μάζα NH3 moles NH3 moles NO2. 100 γρ. ΝΗ3 χ (1 "mol ΝΗ" 3) / (17,03 "g ΝΗ" 3) χ (4 "mol ΝΟ" ψηφίο) Βήμα 3. Χρησιμοποιήστε τον νόμο για το ιδανικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο του NO2. PV = nRT V = (nRT) / Ρ = (5.872 "mol" χ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτή είναι η στερεοποίηση του αζώτου ... ... την οποία μπορούμε να αντιπροσωπεύουμε ως ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) Στάχυλο "σιδήρου κατάλυση" rarrNH_3 (ζ) Η βιομηχανική διαδικασία διεξάγεται κάτω από πολύ υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες ... και μόνο πρόσφατα έχουν αναπτυχθεί πειστικά μοντέλα που αντιπροσωπεύουν τη σταθεροποίηση του αζώτου αζώτου σε μεταλλικό κέντρο και τη μείωση του σε αμμωνία και υδραζίνες ... Διαβάστε περισσότερα »

Η θερμότητα είναι μια παραγόμενη μονάδα. Μπορεί να μετρηθεί σε μονάδες θερμίδων / g ° C ή Joules / g ° C. Η συγκεκριμένη θερμότητα του νερού μπορεί να αναφέρεται ως ... 1.00 θερμίδες / g ° C Ή 4.184 Joules / g ° CA σημείωση για τις θερμίδες 1 θερμίδες (Αμερικανική θερμιδική δίαιτα) = 1 kcal = 1000 θερμίδες έρχεται σε θερμίδες ή είναι θερμίδες; Τα τρόφιμα που συσκευάζονται στις ΗΠΑ χρησιμοποιούν διατροφικές θερμίδες για να παρέχουν πληροφορίες σχετικά με το ενεργειακό περιεχόμενο των τροφίμων. Τα τρόφιμα που συσκευάζονται σχεδόν παντού, αναφέρουν το ενεργειακό περιεχόμενο των τροφίμων σε kcal. Ακολουθεί Διαβάστε περισσότερα »