Ποια ποσότητα θερμότητας απαιτείται για την αύξηση των 27,0 g νερού από 10,0 ° C σε 90,0 ° C;

Η απαιτούμενη θερμότητα είναι 9,04 kJ.

Ο τύπος που πρέπει να χρησιμοποιήσετε είναι

#q = mcΔT #

όπου # q # είναι η θερμότητα, # m # είναι η μάζα, #ντο# είναι η ειδική θερμική ισχύς και # ΔT # είναι η αλλαγή θερμοκρασίας.

# m # = 27,0 g. #ντο# = 4.184 J ° C-1 g-1; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90,0-10,0) ° C = 80,0 ° C

#q = mcΔT # = 27,0 g × 4,184 J ° C-1 g-1 χ 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ

Η ειδική θερμότητα του νερού είναι 4.184 J / g φορές Celsius. Πόση θερμότητα απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας των 5,0 g νερού κατά 3,0 βαθμούς C;

62,76 Joules Χρησιμοποιώντας την εξίσωση: Q = mcDeltaT Q είναι η κατανάλωση ενέργειας σε joules. m είναι η μάζα σε γραμμάρια / kg. c είναι η ειδική θερμική ικανότητα, η οποία μπορεί να δοθεί σε Joules ανά kg ή Joules ανά γραμμάριο ανά kelvin / Celcius. Κάποιος πρέπει να είναι προσεκτικός εάν δοθεί σε joules ανά κιλό ανά Kelvin / Celcius, kilojoules ανά κιλό ανά Kelvin / Celcius κλπ. Εν πάση περιπτώσει, σε αυτή την περίπτωση το παίρνουμε ως joule ανά γραμμάριο. Το DeltaT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας (σε Kelvin ή Celcius) Συνεπώς: Q = mcDeltaT Q = (5 φορές 4,184 φορές 3) Q = 62,76 J

Ποια ποσότητα θερμότητας απαιτείται για την πλήρη τήξη ενός δείγματος 29,95 γραμμαρίων H_2O (s) στους 0 ° C;

Όταν ένα δείγμα νερού λιώνει από πάγο σε θερμοκρασία 0 ° C σε υγρό νερό στους 0 ° C, υφίσταται μία αλλαγή φάσης. Όπως γνωρίζετε, οι αλλαγές φάσης λαμβάνουν χώρα σε σταθερή θερμοκρασία. Όλη η θερμότητα που προστίθεται στο δείγμα πηγαίνει σε διαταραχή των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που διατηρούν τα μόρια του νερού κλειδωμένα στη θέση τους σε στερεά κατάσταση. Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη θερμότητα του νερού ή του πάγου, καθώς η θερμότητα που προστίθεται δεν αλλάζει τη θερμοκρασία του δείγματος. Αντ 'αυτού, θα χρησιμοποιήσετε την ενθαλπία σύντηξης του νερού, DeltaH_f, η οποία σας λέει ποια

Ποια είναι η μαθηματική εξίσωση που δείχνει ότι η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται από την εξάτμιση είναι η ίδια με την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται όταν ο ατμός συμπυκνώνεται;

...διατήρηση της ενέργειας...? Οι φάσεις ισορροπίας, ειδικότερα, είναι εύκολα αναστρέψιμες σε ένα θερμοδυναμικά κλειστό σύστημα ... Έτσι, η διαδικασία προς τα εμπρός απαιτεί την ίδια ποσότητα εισροής ενέργειας με την ενέργεια που δίνει η διαδικασία προς τα πίσω. Σε σταθερή πίεση: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) στοίβα (Delta "") (->) "X" mols, και DeltabarH_ (vap) είναι η γραμμομοριακή ενθαλπία σε "J / mol". Εξ ορισμού, πρέπει επίσης να έχουμε: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" αντίθετη κατεύθυνση. Επομένως γ