Ερώτηση # a339b

Απάντηση:

Εχω # C_2H_4 #.

Εξήγηση:

Δεδομένου ότι η ένωση αποτελείται από #85.7%# του άνθρακα και του άνθρακα #14.3%# του υδρογόνου, τότε # 100 "g" # της ένωσης, υπάρχουν # 85.7 "g" # του άνθρακα και του άνθρακα # 14.3 "g" # του υδρογόνου.

Τώρα, πρέπει να βρούμε το ποσό των mole που υπάρχουν μέσα # 100 "g" # της ένωσης.

Ο άνθρακας έχει γραμμομοριακή μάζα # 12 "g / mol" #, ενώ το υδρογόνο έχει γραμμομοριακή μάζα # 1 "g / mol" #. Τόσο εδώ, υπάρχουν

# (85.7color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g") / (12color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g" "/ mol"

# (14.3color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g") / (1color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g"

Δεδομένου ότι υπάρχει λιγότερος άνθρακας από το υδρογόνο, πρέπει να διαιρούμε με τον αριθμό των γραμμομορίων άνθρακα.

# C = (χρώμα (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) (7,14 "mol")) /

# H = (14.3color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "mol") / (7.14color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "mol"

Έτσι, η εμπειρική φόρμουλα της ένωσης θα είναι # CH_2 #.

Αλλά, δεν έχουμε ακόμη τελειώσει. Γνωρίζουμε ότι η μοριακή μάζα της σύνθεσης είναι # 32.1 "g / mol" #.

Από # CH_2 # έχει μόνο γραμμομοριακή μάζα # 14 "g / mol" #, τότε πρέπει να υπολογίσουμε τον πολλαπλασιασμό του συντελεστή πολλαπλασιασμού # CH_2 # για να πάρετε τον πλήρη τύπο. Για να γίνει αυτό, πρέπει να διαιρέσουμε τη μοριακή μάζα της ένωσης # CH_2 #της μοριακής μάζας.

Πήραμε:

# (32,1color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g / mol") / (14color (κόκκινο) cancelcolor (μαύρο) "g /

Έτσι, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τον εμπειρικό τύπο #2#, και παίρνουμε # C_2H_4 #, που μπορεί να είναι ισομερές αιθυλενίου.

Απάντηση:

# CH_2 # (εμπειρικός) # περίπου # # C_2H_4 # (μοριακός)

Εξήγηση:

Αν το έχουμε # 100g # της ένωσης αυτής, τότε μπορούμε να υπολογίσουμε τη μοριακή αναλογία των δύο στοιχείων της ένωσης.

# (85.7 / 12.01) περίπου 7 # mol της #Ανθρακας#

και

# (14,3 / 1,01) περίπου 14 # mol της #"Υδρογόνο"#

Τώρα διαιρούμε με τον μικρότερο ακέραιο αριθμό (7) για να πάρουμε τον εμπειρικό τύπο:

# (7/7) = 1 και (14/7) = 2 #

Έτσι, η εμπειρική φόρμουλα γίνεται # CH_2 #.

Αναφέρετε # 32,1 γραμμάρια #, και υποθέτω ότι αυτό είναι το βάρος του πραγματικού μορίου χωρίς εμπειρικό τύπο, με άλλα λόγια τον μοριακό τύπο. Ωστόσο, δεν μπόρεσα να βρω ένα κατάλληλο μόριο με τη σωστή μάζα.

Για να βρούμε το μοριακό πρέπει να βρούμε τις μάζες των μορίων σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο.

Μάζα του # CH_2 # (Σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο) #= 14.03#

Μάζα του πραγματικού μορίου (σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο) #= 32.1#

Ο λόγος τους είναι #0.43#, το οποίο, αν προσεγγίσουμε, σημαίνει ότι πρέπει να πολλαπλασιάσετε κάθε μόριο # CH_2 # με #2# για να πάρετε τον μοριακό τύπο, # C_2H_4 #. Ωστόσο, αυτό δεν αντιστοιχεί ακριβώς στην επιθυμητή σας μάζα, αλλά είναι τόσο κοντά που μπορούμε να πάρουμε, από τους υπολογισμούς μου.