Ερώτηση # 52b92

Η χημική εξίσωση ισορροπίας είναι

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #Ο

σύμφωνα με την εξίσωση: 2 γραμμομόρια # C_2 ## H_6 # χρειάζεται 7 κιλά # O_2 #.

σκόνες # C_2 ## H_6 # = Όγκος του # C_2 ## H_6 # / 22,4 L

σκόνες # C_2 ## H_6 # = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol

ως προς τη γραμμομοριακή αναλογία X mol της # C_2 ## H_6 # θα χρειαστεί να αντιδράσει με 0,98 mol # O_2 #

2 mol # C_2 ## H_6 # / 7 mol # O_2 # =

Χ mol της # C_2 ## H_6 # / 0,98 mol # O_2 #

7.x = 0.98 χ 2

7χ = 1,96, χ = 1,96 / 7 = 0,28 mol

0,28 γραμμομόρια # C_2 ## H_6 # μπορεί να αντιδράσει με 0,98 mol # O_2 #.

Το σύνολο του οξυγόνου θα χρησιμοποιηθεί για να αντιδράσει με 0,28 mol # C_2 ## H_6 # Ως εκ τούτου, είναι ένα περιοριστικό αντιδραστήριο. 0,73 - 0,28 = 0,45 γραμμομόρια # C_2 ## H_6 # θα παραμείνει αχρησιμοποίητο, επομένως είναι ένα υπερβολικό αντιδραστήριο.

Αχρησιμοποίητη μάζα # C_2 ## H_6 # =

Αχρησιμοποίητοι μώλοι # C_2 ## H_6 # x γραμμομοριακή μάζα # C_2 ## H_6 #

= 0,45 mol χ 30 g #mol ^ (- 1) # = 13,5 g.

Όσο για την ένταση του # CO_2 # παράγεται, γνωρίζουμε από την ισορροπημένη εξίσωση ότι #2# σκόνες # C_2H_6 # θα παράγει #4# σκόνες # CO_2 #. έτσι, τα σπλάχνα του # CO_2 # παράγεται θα είναι

# n_ (CO_2) = 0,28 * 2 = 0,56 # mole

Ως εκ τούτου, από # n = V / V_ (mol) #, έχουμε

# V = 22,4 * 0,56 = 12,54 L #