Οργανική Χημεία

Λοιπόν, το IUPAC πιθανότατα θα αποκαλούσε αυτό το "hexacyanoferrate (II)". Έτσι, η επιλογή D "είναι αυτή που θα παραγγείλετε. Θα έλεγα απλά αυτό το "ανιόν σιδηροκυανιούχου". Αυτό είναι σαφώς ένα άλας του Fe (II), καθώς κάθε ένα από τα υποκατάστατα κυανίου φέρει ένα φορτίο αρνητικό φορτίο: [Fe (C = Ν)] 6] (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx " ^ (-): C = Ν, δηλ. Ιόντα σιδήρου. Το υπόλοιπο των χρεώσεων; Σημειώστε ότι σε εργαστήρια όπου χρησιμοποιούνται κυανίδια εκτεταμένα, θα υπάρχει μια φιάλη Fe (II) άλατα στο έτοιμο, προκειμένου να εξαναγκάσει κάτω από το λαιμό του κάποιον που κατάποση κυανιούχο μέσω του Διαβάστε περισσότερα »

Φωσφογλυκερομουτάση ... Ω, και βρίσκεται στο μονοπάτι της γλυκόλυσης, όχι το ETC ... Για άλλη μια φορά χάρη στη Roche για την εικόνα: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Διαβάστε περισσότερα »

Το νέον δεν σχηματίζει ενώσεις όπως το ξένον επειδή το νέον κρατά τα ηλεκτρόνια του πολύ πιο σφιχτά από το ξένον. Σύντομη απάντηση: Το νέον κρατά τα ηλεκτρόνια του πολύ σφιχτά. Το Νε είναι ένα μικρό άτομο. Τα ηλεκτρόνια του είναι κοντά στον πυρήνα και κρατούνται σφιχτά. Η ενέργεια ιονισμού του Ne είναι 2087 kJ / mol. Το Xe είναι ένα μεγάλο άτομο. Τα ηλεκτρόνια του απέχουν πολύ από τον πυρήνα και είναι λιγότερο στενά συγκρατημένα.Η ενέργεια ιοντισμού του Xe είναι 1170 kJ / mol. Έτσι, ένα άτομο xenon μπορεί να δώσει κάποιο έλεγχο των ηλεκτρονίων του σε ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο φθορίου και να σχηματίσει XeF4. Αλλά Διαβάστε περισσότερα »

Η πολικότητα, μεταξύ άλλων Ο λόγος για τον οποίο μια ουσία μπορεί να διαλυθεί στο νερό ή είναι υδρόφιλη είναι αυτή του πόσο εύκολο μπορεί να συνδέεται με το νερό. Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο με θετικά υδρογόνα δέλτα και ένα δέλτα αρνητικό άτομο οξυγόνου, αυτό σημαίνει ότι μόρια που περιέχουν πολικές ομάδες, για παράδειγμα, βιταμίνη C ή αλκοόλες, είναι εξαιρετικά υδρόφιλα λόγω της ευκολίας τους να σχηματίζουν αλληλεπιδράσεις δίπολο-διπόλης με νερό, περιέχουν πολύ πολικές ομάδες ΟΗ. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τις υδρόφοβες ενώσεις, όπως τα λιπίδια, που περιέχουν μακρά αλυσίδα άνθρακα με πολλές ομάδες μεθυλίου που εί Διαβάστε περισσότερα »

Τα έξι πιθανά αλκένια είναι τα cis και trans ισομερή του οκτ-4-ενίου, 2,5-διμεθυλεξ-3-ενίου και 1,2-δι (κυκλοπροπυλ) αιθενίου. Η οξειδωτική διάσπαση ενός αλκενίου είναι η μετατροπή των ανθρακικών αλκενίων σε ξεχωριστές ομάδες καρβονυλίου. Μπορούμε να εργαστούμε προς τα πίσω από τα προϊόντα και να καταλάβουμε τι πρέπει να έχει το αλκένιο. Αν το προϊόν ήταν RCHO, το αλκένιο πρέπει να έχει RCH = CHR. Υπάρχουν τρεις αλδεϋδες 4-άνθρακα: βουτανάλη 2-μεθυλοπροπανάλη κυκλοπροπανοκαρβοξαλδεΰδη Από αυτά μπορούμε να εργαστούμε προς τα πίσω και να πούμε ότι το αρχικό υλικό πρέπει να είναι το ισομερές Ε ή Ζ του 2,5-διμεθυλοεξ-3-ενίου ή Διαβάστε περισσότερα »

Θα μπορούσατε να παρασκευάσετε αιθυλοκυκλοπεντάνιο από οποιοδήποτε από πέντε διαφορετικά αλκένια. Εδώ είναι οι δομές τους. 1-αιθυλκυκλοπεντένιο 3-αιθυλκυκλοπεντένιο 4-αιθυλκυκλοπεντένιο βινυλκυκλοπεντάνιο αιθυλιδενοκυκλοπεντάνιο Διαβάστε περισσότερα »

Το μόνο δυνατό αλκένιο είναι το 2,3-διμεθυλοβουτ-2-ένιο. > Οξειδωτική διάσπαση ενός αλκενίου είναι η μετατροπή των αλκενίων σε ξεχωριστές ομάδες καρβονυλίου. Μπορούμε να εργαστούμε προς τα πίσω από τα προϊόντα και να καταλάβουμε τι πρέπει να έχει το αλκένιο. Η μόνη κετόνη τριών-άνθρακα είναι ακετόνη, ("CH") 2 "C = O". Όταν δουλεύουμε προς τα πίσω, διαπιστώνουμε ότι η πρώτη ύλη πρέπει να είναι 2,3-διμεθυλοβουτ-2-ένιο, Διαβάστε περισσότερα »

Ακολουθούν οι χρήσεις αλκανίων και αλκενίων: 1. Τα αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες που σχηματίζονται με απλή σύνδεση μεταξύ των ατόμων άνθρακα. Χρησιμοποιούνται κυρίως για τη θέρμανση, το μαγείρεμα και την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας. Τα αλκάνια που έχουν μεγαλύτερο αριθμό ατόμων άνθρακα χρησιμοποιούνται για την επικάλυψη δρόμων. Τα αλκένια ή οι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες σχηματίζονται με διπλή ή τριπλή σύνδεση μεταξύ ατόμων άνθρακα. Χρησιμοποιούνται για την κατασκευή πλαστικών ή πλαστικών προϊόντων. Τώρα αναφέρουμε τις μεμονωμένες χρήσεις των αλκανίων και των αλκενίων με την ονομασία των διαφόρων συστατικών τους Διαβάστε περισσότερα »

Αλκυλομάδες είναι αλυσίδες υδρογονάνθρακα. Αποτελούνται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο, χωρίς διπλό δεσμό. Παραδείγματα: - "CH" _3 (μεθυλομάδα) - "CH" _2 "CH" _3 (αιθυλομάδα) - "CH" _2 (ομάδα ισοπροπυλίου) Γενικά, είναι ομάδες αλκυλίου. "alk" προέρχεται από τη λέξη "αλκάνιο". Διαβάστε περισσότερα »

Τα διαστερεομερή είναι ένας τύπος στερεοϊσομερούς. Ο διαστερεομερισμός συμβαίνει όταν δύο ή περισσότερα στερεοϊσομερή μιας ένωσης έχουν διαφορετικές διαμορφώσεις σε έναν ή περισσότερους από τους ισοδύναμους στερεοκέντρους και δεν είναι καθρέφτες εικόνες μεταξύ τους. Επίσης όταν δύο διαστερεοϊσομερή διαφέρουν ο ένας από τον άλλο σε ένα μόνο στερεοκέντερ είναι επιμερή. Διαβάστε περισσότερα »

Εκτός από τα ευγενή αέρια, όλα τα στοιχειακά αέρια είναι διμοριακά. Έτσι ποια είναι τα μοριακά αέρια: αζωτούχο, διοξείδιο, φθόριο και χλώριο. Υπάρχει επίσης ένα είδος Li_2, αλλά δεν μπορείτε να το βάλετε σε ένα μπουκάλι. Όλα τα στοιχεία αλογόνου, δηλαδή το Χ_2, είναι διμοριακά. Σας έδωσα διμοριακά στοιχεία. θα πρέπει να προμηθευτείτε ορισμένες διμοριακές ενώσεις. τα αλογονίδια υδρογόνου είναι μια αρχή. Διαβάστε περισσότερα »

Μια ομόδοξη αντίδραση (από τον ελληνικό homos "ίδιος" + δεσμός "δεσμός") είναι μια αντίδραση στην οποία τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα περιέχουν ίσο αριθμό ατόμων άνθρακα στην ίδια κατάσταση υβριδισμού CH3, CH2 και CH ομάδες. καθιστά ευκολότερη την αξιολόγηση της ενέργειας στέλεχος σε δακτυλίους όπως το κυκλοπροπάνιο. Ένα παράδειγμα μίας ομόδωτης αντίδρασης είναι το κυκλο- (CH2) 3 + 3CH3-CH3 3CH3CH2CH3; ΔH = -110,9 kJ / mol Όλα τα άτομα C είναι υβριδοποιημένα και υπάρχουν έξι ομάδες CH3 και τρεις ομάδες CH2 σε κάθε πλευρά της εξίσωσης. Επειδή όλοι οι τύποι δεσμών και οι ομάδες συμφωνούν, η τιμή του Δ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτά είναι σχεδιασμένα να είναι ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο κεντρικό άτομο, τα οποία ΔΕΝ συμμετέχουν στη συγκόλληση .... Και η αμμωνία είναι ένα παράδειγμα ... Για το άζωτο, Z = 7, και έτσι υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια, των τα οποία ΔΥΟ είναι εσωτερικοί πυρήνες και δεν έχουν σχεδιαστεί να συμμετάσχουν στη διαμοριακή συγκόλληση .... και FORMALLY υπάρχουν 3 ηλεκτρόνια με βάση το άζωτο σε ΚΑΘΕ από το NH ... το άλλο ηλεκτρόνιο που αποτελεί τον δεσμό προέρχεται από το υδρογόνο .... Και έτσι εμείς gots ... ddotNH_3 ... και τώρα το LONE PAIR είναι στερεοχημικά ενεργό .. η ηλεκτρονική γεωμετρία είναι τετραεδρική και η μοριακή γεωμ Διαβάστε περισσότερα »

Μοριακά δίπολα υπάρχουν εάν ένα ή περισσότερα από τα άτομα είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τα άλλα. Το πιο κοινό δίπολο είναι το νερό. Δεδομένου ότι το O είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το Η, τα κοινά ηλεκτρόνια τείνουν να είναι περισσότερο κοντά στο άτομο Ο. Δεδομένου ότι το μόριο είναι «λυγισμένο» τείνουν να είναι περισσότερο στο άνω μέρος της παραπάνω εικόνας. Αυτό δίνει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (αποκαλούμενο δέλτα-) στην κορυφή και ένα δέλτα + στους βραχίονες Η. Από την + και - την προσέλκυση, το επόμενο μόριο θα τείνει να μετατρέψει ένα από τα Η του προς το Ο του πρώτου. Αυτή η πολικότητα έχει επίσης π Διαβάστε περισσότερα »

Ο αέρας που αναπνέουμε τώρα αποτελείται από μόρια διοξειδίου και αζώτου ......... Το διοξείδιο του άνθρακα που εκπνέουμε αποτελείται από διακεκριμένα μόρια CO_2. Η ζάχαρη που βάζετε στα δημητριακά σας αποτελείται από μόρια C_6H_12O_6. Το νερό που πίνετε αποτελείται από μόρια του OH_2. Εάν πίνουμε κρασί ή οινοπνευματώδη ποτά, κάποια από την υγρή περιεκτικότητα αποτελείται από μόρια "αιθυλικής αλκοόλης", Η_3C-CΗ2ΟΗ. Η βενζίνη που βάζετε στο αυτοκίνητό σας αποτελείται από μόρια του C_6H_14 σε μια πρώτη προσέγγιση ... Μπορείτε να σκεφτείτε κάποια άλλα παραδείγματα; Διαβάστε περισσότερα »

Αλογονωμένα μέσα αποτελούμενα από αλογόνο Από τον περιοδικό πίνακα, τα αλογόνα είναι τα στοιχεία της ομάδας 7. Έτσι, όταν κάτι είναι αλογονωμένο, σημαίνει ότι η ένωση περιέχει ένα αλογόνο (ιωδίωση, χλώριο, βρώμιο, φθόριο ...) Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε Επεξήγηση - Οι αλκοόλες είναι ενώσεις που έχουν μια ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) συνδεδεμένη με έναν υβριδοποιημένο άνθρακα sp3. Οι αλκοόλες τυπικά έχουν υψηλότερα σημεία ζέσεως από εκείνα των αλκανίων ή αλκυλαλογονιδίων. Σημείο ζέσεως του αιθανίου: -89 C Σημείο ζέσεως του χλωροαιθανίου: 12 C Σημείο ζέσης αιθανόλης: 78 C Αυτό οφείλεται σε αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου που συμβαίνουν μεταξύ μορίων αιθανόλης. Οι αλκοόλες είναι πιο όξινες από τις αμίνες και τα αλκάνια αλλά λιγότερο όξινα από τα αλογονίδια του υδρογόνου. Το ρΚα για τις περισσότερες αλκοόλες εμπίπτει στην περιοχή 15-18. Κάθε αλκοόλ έχει δύο περιοχές. Η υδρόφο Διαβάστε περισσότερα »

Μια χρήσιμη ιδέα στο πλαίσιο αυτό είναι ο "βαθμός ακορεστότητας", τον οποίο θα περιγράψω με την απάντηση. "Αλκάνες:" C_nH_ (2n + 2). "Αλκένιο:" C_nH_ (2n). "Αλκυλένιο:" C_nH_ (2n-2); "Αλκυλο κατάλοιπο:" C_nH_ (2n + 1); "Αλδεϋδη / κετόνη:" C_nH_ (2n) Ο; "Κυκλοαλκάνιο:" C_nH_ (2n) Ένας πλήρως κορεσμένος υδρογονάνθρακας, ένα αλκάνιο, έχει τον γενικό τύπο C_nH_ (2n + 2): n = 1, μεθάνιο. n = 2, αιθάνιο. n = 3, προπάνιο. Λόγω της φόρμουλάς τους, τα αλκάνια λέγονται ότι "ΔΕΝ ΥΠΑΡΧΟΥΝ ΚΥΜΑΤΑ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ". Όπου ο τύπος είναι C_nH_ (2n) ή C_nH_ (2n) O_m, κ Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. p-φαινυλοφαινόλη πηγαίνει και με άλλα ονόματα: 4-υδροξυδιφαινύλιο 4-υδροξυδιφαινύλιο 4-φαινυλοφαινόλη Ο μοριακός τύπος είναι C12H10O Και η δομή 2D είναι: Διαβάστε περισσότερα »

Εάν χτίσουμε το διάγραμμα MO για το "N" _2, μοιάζει με αυτό: Πρώτα όμως, παρατηρήστε ότι τα τροχιακά υποτίθεται ότι είναι εκφυλισμένα. Δεν είχαν σχεδιαστεί με αυτόν τον τρόπο σε αυτό το διάγραμμα, αλλά πρέπει να είναι. Τέλος πάντων, για τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις, θα χρησιμοποιούσατε μια συμβολική μνεία, όπως παραπάνω. g σημαίνει "gerade", ή ακόμα και συμμετρία κατά την αντιστροφή, και u σημαίνει "ungerade", ή περίεργη συμμετρία κατά την αντιστροφή. Δεν είναι σημαντικό να απομνημονεύσετε ποιοι είναι οι gerade και ποιοι είναι ανεξέλεγκτοι, επειδή το pi_g είναι αντίθετο, αλλά το sigma_u είναι Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν δύο συστήματα ονομασίας αμίνων. Κοινά ονόματα Οι αμίνες ονομάζονται αλκυλαμίνες, με τις αλκυλομάδες που απαριθμούνται με αλφαβητική σειρά. Το CH3NHCH2CH3 είναι αιθυλομεθυλαμίνη (όλες μία λέξη). (CH3CH2) 3N είναι τριαιθυλαμίνη. Ονόματα IUPAC Τα ονόματα IUPAC είναι περίπλοκα. Συμετρικές δευτεροταγείς και τριτοταγείς αμίνες α) Αναφέρατε το όνομα των αλκυλομάδων, που προηγείται του αριθμητικού προθέματος "di-" ή "tri-" ως πρόθεμα για την ονομασία "αζάνιο" (NH3). (CH3CH2) 3N είναι τριαιθυλαζάνη. (β) Αναφέρατε το όνομα των αλκυλομάδων R, που προηγούνται από το "di-" ή "tri-&q Διαβάστε περισσότερα »

Ακριβώς για να αποσυρθεί αυτό το ερώτημα .... "ο κανόνας είναι να το κάνουμε σωστό ...." Λαμβάνοντας υπόψη μια χημική φόρμουλα, με αναφορά στον Περιοδικό Πίνακα, μπορούμε γρήγορα να αποφασίσουμε πόσα ηλεκτρόνια σθένους είναι παρόντα από τα οποία να κάνουμε χημικούς δεσμούς .... και στη συνέχεια χρησιμοποιούμε το VESPER για να καθορίσουμε τη γεωμετρία. Για τις οργανικές ενώσεις, αυτό είναι σχετικά εύκολο .... επειδή ο άνθρακας έχει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα πρώτο περίπου ... άζωτο τρία ... και οξυγόνο δύο ... Για μερικούς δείκτες δείτε εδώ ... αλλά πραγματικά πρέπει να διαβάζετε το κείμενό σας, και πηγ Διαβάστε περισσότερα »

Όλες οι τροχιακές σ και σ * έχουν κυλινδρική συμμετρία. Εμφανίζονται το ίδιο μετά την περιστροφή τους με οποιοδήποτε ποσό σχετικά με τον πυρηνικό άξονα. Ο σ-τροχός έχει ένα οριζόντιο επίπεδο κατά το ήμισυ μεταξύ των δύο πυρήνων και κάθετα προς τον πυρηνικό άξονα. Τα περισσότερα διαγράμματα στα εγχειρίδια, όπως το παραπάνω, είναι σχηματικά διαγράμματα, αλλά όλα δείχνουν τον κόμβο και την κυλινδρική συμμετρία. Μπορείτε να δείτε τα σχήματα που δημιουργούνται από τον υπολογιστή και τις θέσεις των πυρήνων στους παρακάτω συνδέσμους. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac. Διαβάστε περισσότερα »

Ακολουθούν τα βήματα για την κατασκευή ενός υβριδικού διαγράμματος τροχιακού για το αιθυλένιο. Βήμα 1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis για το μόριο. Βήμα 2. Χρησιμοποιήστε τη θεωρία VSEPR για να ταξινομήσετε και να προσδιορίσετε τη γεωμετρία γύρω από κάθε κεντρικό άτομο. Κάθε άτομο άνθρακα είναι ένα σύστημα AX3, έτσι ώστε η γεωμετρία είναι τριγωνική επίπεδη. Βήμα 3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση που αντιστοιχεί σε αυτή τη γεωμετρία. Η τριγωνική επίπεδη γεωμετρία αντιστοιχεί στην υβριδοποίηση sp2. Βήμα 4. Σχεδιάστε τα δύο άτομα άνθρακα δίπλα-δίπλα με τα τροχιακά τους, Βήμα 5. Φέρτε τα άτομα C και τα άτομα Η μαζί για να δείξετε την Διαβάστε περισσότερα »

Η αλκοόλη αποτελεί το πρώτο μέρος του ονόματος και το οξύ αποτελεί το δεύτερο μέρος. Για παράδειγμα, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 Το όνομα αποτελείται από δύο λέξεις. Η πρώτη λέξη είναι το όνομα της αλκυλομάδας στην αλκοόλη. Εάν η αλκοόλη είναι CH3CH2OH, η πρώτη λέξη είναι "ethyl". Η δεύτερη λέξη είναι το όνομα του οξέως μείον "-ό οξύ" συν "-ό". Εάν το οξύ είναι CH3COOH (αιθανοϊκό οξύ), η δεύτερη λέξη στο όνομα είναι "ethanoate". Το πλήρες όνομα του εστέρα είναι στη συνέχεια "αιθυλενοϊκός αιθυλεστέρας". Διαβάστε περισσότερα »

Ο απλός ομοιοπολικός δεσμός περιλαμβάνει και τα δύο άτομα που μοιράζονται ένα άτομο, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό. Αυτό επιτρέπει στις δύο ομάδες σε κάθε πλευρά να περιστρέφονται. Ωστόσο, σε ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό κάθε άτομο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια που σημαίνει ότι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στον δεσμό. Δεδομένου ότι υπάρχουν ηλεκτρόνια συνδεδεμένα γύρω από την πλευρά, δεν υπάρχει τρόπος για οποιαδήποτε ομάδα να περιστρέφεται, γι 'αυτό μπορούμε να έχουμε Ε-Ζ αλκένια αλλά όχι Ε-Ζ αλκάνια. Διαβάστε περισσότερα »

Η κίνηση του φορτίου. Τα δίπολα προκαλούνται όταν τα θετικά και τα αρνητικά φορτία ενός ατόμου κινούνται προς τα αντίθετα άκρα. Αυτό σημαίνει ότι στο ένα άκρο του ατόμου ή του μορίου υπάρχει μεγαλύτερη συγκέντρωση θετικού φορτίου και στο άλλο άκρο υπάρχει μεγαλύτερη συγκέντρωση αρνητικού φορτίου. Ένα παράδειγμα μορίου με διπολική ροπή είναι το νερό ή το H_2O. Τα θετικά φορτία είναι επί των ατόμων υδρογόνου, και δηλώνεται από το σύμβολο δέλτα ^ + και το αρνητικό φορτίο είναι στο άτομο οξυγόνου 02 και συμβολίζεται με το σύμβολο δέλτα ^ (2-), επειδή το άτομο οξυγόνου έχει φορτίο -2. Διαβάστε περισσότερα »

Ο εκκινητής σε μια αντίδραση προσθήκης ελεύθερης ρίζας είναι μια ουσία που αποσυντίθεται σε ελεύθερες ρίζες υπό ήπιες συνθήκες. > Ο εκκινητής θα πρέπει να έχει δεσμούς με χαμηλές ενέργειες διάσπασης (π.χ. δεσμούς "Ο-Ο") ή να σχηματίζει σταθερά μόρια (π.χ. "Ν" _2) στην αποσύνδεση. Οι κοινές εναρκτήρες είναι: Αζω ενώσεις Οι ενώσεις Azo ("R-N N-R") αποσυντίθενται σε άζωτο και δύο ελεύθερες ρίζες με θέρμανση ή ακτινοβολία. "RN NR" stackrel (χρώμα (μπλε) (Δ)) stackcolcolor (μπλε) ("ή" χρώμα (άσπρο) Το ΑΙΒΝ (αζο-δις-ισοβουτυρονιτρίλιο) είναι ένας βολικός εκκινητής ελευθέρων ρι Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό ισχύει για τα οξέα και τις βάσεις Bronsted-Lowry. - Ένα οξύ Bronsted-Lowry ορίζεται ως ένας δότης πρωτονίων. Π.χ. Είναι εδώ σαφές ότι το θειικό οξύ (H_2SO_4) έχασε ένα πρωτόνιο και το έδωσε στο νερό (H_2O), σχηματίζοντας έτσι ένα ιόν υδροξονίου (H_3O ^ +). Έτσι, το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ Bronsted-Lowry με ένα ρΗ περίπου 2, το οποίο θα μετατραπεί σε ένα μπλε λαμπερό κόκκινο χαρτί. Μια βάση Bronsted-Lowry εντούτοις, είναι ένας δέκτης πρωτονίων. Π.χ. είναι ξεκάθαρο ότι η αμμωνία (ΝΗ3) δέχθηκε ένα πρωτόνιο από νερό για να σχηματίσει ένα ιόν αμμωνίου (ΝΗ4 ^ +) και ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ ^ -). Τώρα αν κοιτάξετε πρ Διαβάστε περισσότερα »

Μια αλκυλομάδα είναι απλά ένα υπόλοιπο C_nH_ (2n + 1). Τι είναι υπόλειμμα; Είναι ένας φανταστικός τρόπος να περιγράψουμε ένα κομμάτι ουσίας που έχει προσκολληθεί στο τέλος του μορίου. Η οργανική χημεία μπορεί να περιγραφεί στη χημεία των λειτουργικών ομάδων, έτσι μπορούμε γενικά να περιγράψουμε κορεσμένες αλκοόλες (για παράδειγμα) ή αλκυλαλογονίδια (για παράδειγμα), όπως C_nH_ (2n + 1) OH ή C_nH_ (2n + 1) X. Το μέρος όπου συμβαίνει η χημεία είναι ο δεσμός άνθρακα με το ετεροάτομο. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, το H_2 είναι ένα "μονοπυρηνικό, διατομικό μόριο ...." Είναι "ομοπυρηνικό" επειδή το μόριο αποτελείται από άτομα του ίδιου είδους .... και είναι διατομικό επειδή το μόριο αποτελείται από δύο άτομα .. Άλλοι " ομοιοπυρηνικά, διατομικά μόρια .... "περιλαμβάνουν Li_2, N_2, O2, Χ_2 ,,," Ετεροπύρηνα, διατομικά μόρια .... "περιλαμβάνουν HX, CO, ClF, ΝΟ ,,,, δηλ. το διάτομο αποτελείται από δύο διαφορετικά άτομα .... Διαβάστε περισσότερα »

Μου αρέσει να σκέφτομαι ότι μετρά τη σκιά ενός μορίου. Ορισμένοι δεσμοί σε ένα μόριο δονείται σε συγκεκριμένους ρυθμούς / διαμόρφωση όταν ακτινοβολείται από υπέρυθρη ακτινοβολία. Χρησιμοποιείται κυρίως σε συνδυασμό με πυρηνικό μαγνητικό συντονισμό ή φασματομετρία μάζας για τον εντοπισμό άγνωστων ενώσεων στην αναλυτική οργανική ή ανόργανη χημεία. Διαβάστε περισσότερα »

Το υπέρυθρο φάσμα μας λέει ποιες λειτουργικές ομάδες υπάρχουν σε ένα μόριο. > Οι δεσμοί στα μόρια δονούνται και η δόνηση είναι κβαντισμένη. Οι δεσμοί μπορούν να τεντωθούν και να λυγίσουν μόνο σε ορισμένες επιτρεπόμενες συχνότητες. Ένα μόριο θα απορροφήσει ενέργεια από την ακτινοβολία που έχει την ίδια ενέργεια με τους δονητικούς τρόπους. Αυτή η ενέργεια βρίσκεται στην υπέρυθρη περιοχή του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος. Κάθε λειτουργική ομάδα έχει δονητικές συχνότητες σε μια μικρή περιοχή του φάσματος IR, έτσι τα IR φάσματα μας δίνουν πληροφορίες σχετικά με τις λειτουργικές ομάδες που υπάρχουν. Εδώ υπάρχει ένας πίνακας που Διαβάστε περισσότερα »

Είναι μια στερεοχημική ετικέτα που υποδεικνύει τον σχετικό χωρικό προσανατολισμό κάθε ατόμου σε ένα μόριο με μια μη υπερκείμενη κατοπτρική εικόνα. Το R υποδεικνύει ότι ένα κυκλικό βέλος δεξιόστροφα που πηγαίνει από υψηλότερη προτεραιότητα σε χαμηλότερη προτεραιότητα διασχίζει τον υποκαταστάτη χαμηλότερης προτεραιότητας και ο υποκαταστάτης με τη χαμηλότερη προτεραιότητα βρίσκεται στο πίσω μέρος. Τα στερεοϊσομερή R και S είναι μη επικαλυπτόμενες εικόνες καθρεπτών, πράγμα που σημαίνει ότι αν τους αντικατοπτρίσετε σε ένα κατοπτρικό επίπεδο, δεν γίνονται το ίδιο ακριβώς μόριο όταν τα επικαλύπτετε. Όταν επισημάνετε ένα μόριο ως Διαβάστε περισσότερα »

Τα R και S χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν τη διαμόρφωση ενός κέντρου chirality. Το κέντρο chirality σημαίνει ότι υπάρχουν 4 διαφορετικές ομάδες που συνδέονται με έναν άνθρακα. Για να προσδιορίσετε αν το κέντρο chirality είναι R ή S, πρέπει πρώτα να δώσετε προτεραιότητα στις τέσσερις ομάδες που είναι συνδεδεμένες στο κέντρο chirality. Στη συνέχεια, περιστρέψτε το μόριο έτσι ώστε η τέταρτη ομάδα προτεραιότητας να βρίσκεται σε μια παύλα (που δείχνει μακριά από εσάς). Τέλος, προσδιορίστε εάν η ακολουθία 1-2-3 είναι (R) δεξιόστροφα ή (S) αριστερόστροφα. Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει. Διαβάστε περισσότερα »

Το καρβοξυλικό οξύ είναι μια λειτουργική ομάδα Το ίδιο το καρβοξυλικό οξύ είναι μια λειτουργική ομάδα όπου R = Αλκυλομάδα Το απλούστερο καρβοξυλικό οξύ είναι το οξικό οξύ (CH3COOH) Διαβάστε περισσότερα »

Ινδόλη, αιθέρας, αμίδιο. Οι λειτουργικές ομάδες στη μελατονίνη είναι η ομάδα μεθυλαιθέρα "CH" _3 "Ο" στον δακτύλιο φαινυλίου, η ίδια η ομάδα ινδόλης και η ομάδα ακεταμιδίου "CH" _3 "CONH". Διαβάστε περισσότερα »

Οι υδατάνθρακες μπορούν να περιέχουν ομάδες υδροξυλίου (αλκοόλης), αιθέρες, αλδεΰδες και / ή κετόνες. Οι υδατάνθρακες είναι αλυσίδες (ή πολυμερή) βασικών μορίων σακχάρου όπως η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η γαλακτόζη. Για να δούμε ποιες λειτουργικές ομάδες υπάρχουν σε υδατάνθρακες, πρέπει να εξετάσουμε τις λειτουργικές ομάδες που υπάρχουν στα πιο βασικά δομικά στοιχεία. Τα σακχαρίδια - και κατ 'επέκταση υδατάνθρακες - αποτελούνται από μόνο τρία άτομα: άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Η δομή ενός από τα πιο κοινά σακχαρίδια, η γλυκόζη, εμφανίζεται εδώ. Εδώ μπορούμε να αναγνωρίσουμε πολλές λειτουργικές ομάδες υδροξυλίου (αλκο Διαβάστε περισσότερα »

Η καρβοξυλομάδα, "COOH", είναι παρούσα σε όλα τα καρβοξυλικά οξέα. > Εδώ είναι οι δομές ορισμένων κοινών καρβοξυλικών οξέων. (από το wps.prenhall.com) Όλα περιέχουν τουλάχιστον μία ομάδα "COOH". Το οξαλικό οξύ περιέχει δύο ομάδες "COOH" και το κιτρικό οξύ περιέχει τρία. Διαβάστε περισσότερα »

Τα αλκένια οξειδώνονται για να δώσουν ενώσεις καρβονυλίου ή καρβοξυλικά οξέα ανάλογα με την κατάσταση. Έτσι, η οζονόλυση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης οξειδωτικής διάσπασης που οδηγεί στον σπάσιμο του διπλού δεσμού "C" - "C" στην οξείδωση. Υπάρχουν δύο τύποι του Οξειδωτική οζονόλυση Αναγωγική οζονόλυση Επιτρέψτε μου να αρχίσω με οξειδωτική οζονόλυση. Στην αντίδραση αυτή, το "C" = "C" διασπάται για να δώσει οξυγόνο σε κάθε σπασμένο άνθρακα. Στην περίπτωση αυτής της αντίδρασης όταν η κατεργασία γίνεται με "Η" _2 "Ο" _2 καθένα από το οξυγόνο οξειδώνεται για να δώσε Διαβάστε περισσότερα »

Μία ένωση που περιέχει ένα δακτύλιο βενζολίου λέγεται ότι είναι αρωματική. > Οι ενώσεις που περιέχουν βενζολικό δακτύλιο αρχικά ονομάζονταν αρωματικές ενώσεις επειδή είχαν ένα χαρακτηριστικό άρωμα ή οσμή. Ορισμένες κοινές ενώσεις που περιέχουν βενζολικό δακτύλιο εμφανίζονται παρακάτω Οι περισσότερες από αυτές έχουν χαρακτηριστική οσμή ή μυρωδιά. Στη χημεία, ο όρος "αρωματικό" δεν συνδέεται πλέον με τη μυρωδιά και πολλές αρωματικές ενώσεις δεν έχουν οσμή. Ο όρος αρωματική περιλαμβάνει τώρα και πολλές άλλες ενώσεις. Παραδείγματα άλλων αρωματικών ενώσεων είναι (Από MSU Chemistry) Οι αρωματικές ενώσεις μπορούν ακό Διαβάστε περισσότερα »

Μια δεξιόστροφη ένωση είναι μια ένωση που περιστρέφει το επίπεδο του πολωμένου φωτός δεξιόστροφα καθώς πλησιάζει τον παρατηρητή (προς τα δεξιά αν κατευθύνετε ένα αυτοκίνητο). > Το πρόθεμα dextro προέρχεται από τη λατινική λέξη dexter. Σημαίνει "προς τα δεξιά". Μια δεξιόστροφη ένωση είναι συχνά, αλλά όχι πάντα, προκαθορισμένη "(+) -" ή "D-". Εάν μια ένωση είναι δεξιόστροφης, το αντίστοιχο είδωλο της εικόνας είναι αριστερόστροφο. Δηλαδή, περιστρέφει το επίπεδο πολωμένου φωτός αριστερόστροφα (προς τα αριστερά). Είναι τελείως πιθανό ότι μια ένωση επισημασμένη με L είναι δεξιόστροφη, ωστόσο, έτσ Διαβάστε περισσότερα »

Ας πάρουμε απλά λόγια. Η αλκυλομάδα εδώ είναι προπυλομάδα. μια ομάδα αλκυλίου με τρία άτομα άνθρακα. Το τμήμα αλογονιδίου είναι προφανώς ο υποκαταστάτης βρωμιδίου. Ακριβώς όπως το βρώμιο είναι ένα αλογόνο, ως υποκαταστάτης είναι ένα αλογονίδιο. Τα αλογόνα τείνουν να είναι αρκετά ηλεκτροαρνητικά. Ή τουλάχιστον αρκετό ότι θεωρούμε ότι τα αλκυλαλογονίδια αντιδρούν στον άνθρακα που συνδέεται άμεσα με το αλογονίδιο. Η ποιότητα απομάκρυνσης ηλεκτρονίων του αλογονιδίου πολώνει τον δεσμό προς το αλογονίδιο, που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος της πυκνότητας ηλεκτρονίων βρίσκεται πλησιέστερα στο αλογονίδιο απ 'ότι κοντά στον ά Διαβάστε περισσότερα »

Η αλογονίωση κατά του Markovnikov είναι η προσθήκη ελεύθερης ρίζας υδροβρωμίου σε αλκένιο. Στην προσθήκη Markovnikov του HBr σε προπένιο, το Η προσθέτει στο άτομο C που έχει ήδη περισσότερα άτομα Η. Το προϊόν είναι 2-βρωμοπροπάνιο. Υπό την παρουσία υπεροξειδίων, το Η προστίθεται στο άτομο C που έχει λιγότερα άτομα Η. Αυτό ονομάζεται αντί-Markovnikov προσθήκη. Το προϊόν είναι 1-βρωμοπροπάνιο. Ο λόγος για την προσθήκη του Markovnikov είναι ότι είναι το άτομο Br που προσβάλλει το αλκένιο. Προσβάλλει το άτομο C με τα περισσότερα άτομα Η, έτσι ώστε το Η να προστίθεται στο άτομο C με τα λιγότερα άτομα Η. Ακολουθεί ένα βίντεο σχε Διαβάστε περισσότερα »

Ένα όζονιο είναι η δομή 1,2,4-τριοξολανίου που σχηματίζεται όταν το όζον αντιδρά με ένα αλκένιο. Το πρώτο ενδιάμεσο στην αντίδραση ονομάζεται μομοζονίδιο. Ένα μοριοζονίδιο είναι ένα 1,2,3-τριοξολανίνο (τρι = "τρία", οξα = "οξυγόνο", ολικός = "κορεσμένος 5-μελής δακτύλιος"). Το μολοζονίδιο είναι ασταθές. Μετατρέπει γρήγορα σε μια σειρά βημάτων σε ένα όζον. Ένα όζονιο είναι ένα 1,2,4-τριοξολάνιο. Ταχέως αποσυντίθεται σε νερό για να σχηματίσει ενώσεις καρβονυλίου όπως οι αλδεΰδες και οι κετόνες. Το βίντεο που ακολουθεί δείχνει το σχηματισμό των ενδιάμεσων του μοριοζονιδίου και του οζονιδίου ως μέ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό είναι ένα μόριο όπου το αλογονίδιο συνδέεται απ 'ευθείας με μία ομάδα CH_2 (μία μεθυλένιο). Τα μεθυλ αλογονίδια, H3C-X, συνήθως θεωρούνται ως μια ειδική περίπτωση πρωτογενών αλογονιδίων. Επειδή ο ipso-άνθρακας, ο άνθρακας στον οποίο δεσμεύεται το αλογόνο, είναι σχετικά μη δεσμευμένος από ομάδες γύρω από τον άνθρακα (εκτός από τα μικρά υδρογόνα), ο ipso άνθρακας είναι αρκετά δραστικός και επιρρεπής στην αντίδραση. Διαβάστε περισσότερα »

Η βασική διαφορά είναι ότι η πρώτη δεν συνεπάγεται διάσπαση ομολόγων, αλλά η τελευταία κάνει. Και οι δύο είναι ουσιαστικά καταλυτικά οδηγούμενες αντιδράσεις οργανικών μορίων με αέριο υδρογόνο. Η υδρογόνωση αναφέρεται στην αντίδραση μεταξύ ενός μορίου υδρογόνου και μοριακού υδρογόνου H_2. Η ουσία μπορεί να είναι, για παράδειγμα, μια οργανική ένωση όπως μια ολεφίνη, η οποία είναι κορεσμένη (αιθυλένιο -> αιθάνιο), ή μπορεί να είναι ουσία που υφίσταται μείωση. Η διεργασία συνήθως λαμβάνει χώρα παρουσία ενός calalyst (πχ. Παλλαδίου σε γραφίτη). Η υδρογονόλυση αναφέρεται στη θραύση ενός δεσμού μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα ή μετα Διαβάστε περισσότερα »

Η εποξείδωση ενός αλκενίου είναι η μετατροπή του διπλού δεσμού "C = C" σε ένα οξιράνιο. Ένα άτομο οξυγόνου ενώνεται με καθένα από τους αλκενικούς άνθρακες για να σχηματίσει έναν τριμελή δακτύλιο. Η αντίδραση συνήθως διεξάγεται παρουσία υπεροξυοξέος. Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση βουτ-1-ενίου με m-χλωροϋπεροξυβενζοϊκό οξύ (MCPBA) για να σχηματίσει 1,2-εποξυβουτάνιο. Διαβάστε περισσότερα »

Η αντίδραση Schmidt για μία κετόνη περιλαμβάνει αντίδραση με "ΗΝ" _3 (Υδραζοϊκό οξύ), καταλυόμενη από το "Η" _2 "SO" _4, σχηματίζοντας μια υδροξυλιμίνη, η οποία στη συνέχεια ταυτομερίζεται για να σχηματίσει ένα αμίδιο. Ο μηχανισμός είναι αρκετά ενδιαφέρουσα και πηγαίνει ως εξής: Το οξυγόνο καρβονυλίου είναι πρωτονιωμένο, καθώς έχει υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων. Αυτό καταλύει την αντίδραση έτσι ώστε το υδραζοϊκό οξύ να μπορεί να προσβληθεί στο επόμενο βήμα. Το υδραζοϊκό οξύ συμπεριφέρεται σχεδόν σαν ένα ενολικό, και προσβάλλει πυρετοφιλικά τον άνθρακα του καρβονυλίου. Ο μηχανισμός συνεχίζει προς Διαβάστε περισσότερα »

Η υδρογόνωση ενός αλκενίου είναι η προσθήκη Η2 στον διπλό δεσμό C = C του αλκενίου. Το διπλό C = C αποτελείται από ένα σ δεσμό και ένα δεσμό π. Ο δεσμός π είναι σχετικά αδύνατος, οπότε μπορεί εύκολα να σπάσει. Ωστόσο, η προσθήκη Η2 έχει υψηλή ενεργότητα ενεργοποίησης. Η αντίδραση δεν θα προχωρήσει χωρίς μεταλλικό καταλύτη, όπως Νί, Ρί, ή Pd. Τα δύο άτομα Η προσθέτουν στην ίδια όψη του διπλού δεσμού, έτσι η προσθήκη είναι syn. Το προϊόν είναι ένα αλκάνιο. Η υδρογόνωση χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων για να μετατρέψει τα υγρά έλαια σε κορεσμένα λίπη. Αυτή η διαδικασία αποδίδει ημι-στερεά προϊόντα όπως το λίπος και τη Διαβάστε περισσότερα »

Η δοκιμή ιωδιοφόρμιο είναι μια δοκιμή για την παρουσία καρβονυλικών ενώσεων με τη δομή "RCOCH" 3 και αλκοόλες με τη δομή "RCH (ΟΗ) ΟΗ". > Μια λύση του "I" _2 προστίθεται σε μια μικρή ποσότητα του άγνωστου σας, ακολουθούμενη από αρκετά "NaOH" για να αφαιρέσετε το χρώμα. Ο σχηματισμός ενός ανοικτού κίτρινου ιζήματος ιωδιοφόρου (με χαρακτηριστική "αντισηπτική" οσμή) είναι ένα θετικό αποτέλεσμα. χρώμα (κόκκινο) "ΜΗΧΑΝΙΣΜΟΣ:" 1. ΟΗ- απομακρύνει ένα όξινο α-υδρογόνο. "RCOCH" _3 + χρώμα (aqua) ("OH" ^ "") χρώμα (πράσινο) ("RCOCH&quo Διαβάστε περισσότερα »

Pd σε CaCO3 ή BaSO4 + Pb (CH3COO) 2+ κινολίνη rArrcolor (μπλε) "καταλύτης Lindlar". Ο καταλύτης Lindlar χρησιμοποιείται για την ελεγχόμενη μερική υδρογόνωση του αλκενίου. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή του cis αλκενίου από ένα αλκύνιο και το H_2. rArrA Χρησιμοποιείται λιγότερο δραστικός καταλύτης Pd όπου το Pd προσροφάται σε CaCO3 ή BaSO4 {Pd δηλητηριαστεί} με προσθήκη οξικού μολύβδου και κινολίνης. Με τον καταλύτη Lindlar, 1 γραμμομόριο Η_2, προστίθεται σε ένα προϊόν αλκενίου και το cis αλκένιο δεν αντιδρά σε περαιτέρω μείωση. Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν διάφορες λειτουργικές ομάδες στην Ν - [(2,2,2) -τριχλωροαιθυλο] καρβονυλο-διςνο-κις-τιλιδίνη. Η συστηματική ονομασία είναι το (1S, 2R) -1-φαινυλ-2 - [(2,2,2-τριχλωροαιθοξυ) καρβονυλαμινο] κυκλοεξ-3-ενοκαρβοξυλικό αιθύλιο. Η δομή εξαρτάται από το πώς τα μετράτε, υπάρχουν πέντε λειτουργικές ομάδες στο μόριο. 1. Αλκυλαλογονίδιο Αυτοί είναι οι τρεις δεσμοί C-Cl. 2. Καρβαμική ομάδα Μια καρβαμιδική χαρακτηριστική ομάδα έχει τη δομή. Μοιάζει με έναν εστέρα και ένα αμίδιο εκατέρωθεν μιας ομάδας καρβονυλίου. Αλλά κάθε ομάδα τροποποιεί τις ιδιότητες του άλλου τόσο πολύ ώστε η καρβαμιδική ομάδα παίρνει το δικό της όνομα ως λ Διαβάστε περισσότερα »

Και τα δύο H-N = C = N-H και H2N-C N δεν έχουν επίσημα φορτισμένα άτομα. "Δεν" σας λένε τη συνδεσιμότητα των ατόμων, οπότε πρέπει να εξετάσουμε όλες τις δυνατότητες. Εδώ είναι ένας τρόπος για να καταλάβουμε τις δομές: 1. Γράψτε όλες τις πιθανές συνδέσεις για τα άτομα που δεν είναι υδρογόνο. Ν-C-N και C-N-N 2. Προσθέστε τα άτομα Η. Υπάρχουν 5 εύλογοι συνδυασμοί: H2N-C-N ή H-N-C-N-H ή H-C-N-N-H ή C-N-NH2. 3. Count V, τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που διαθέτετε. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16. 4. Υπολογίστε P, ο αριθμός των ηλεκτρονίων π πρέπει να υπάρχει στο μόριο: P = 6n + 2 - Διαβάστε περισσότερα »

Οξειδωτική διάσπαση είναι η διάσπαση των δεσμών άνθρακα-άνθρακα για τη δημιουργία δεσμών άνθρακα-οξυγόνου. Μερικές φορές δεσμοί "C" - "C" οξειδώνονται και μερικές φορές "C" - "C" και "C" - "H" οξειδώνονται. ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΗ ΑΠΟΚΟΠΗ: ΠΕΡΙΟΔΙΚΟ ΟΞΥ Γενικά, μια οξειδωτική διάσπαση μιας γειτονικής διόλης (συνήθως με περιοδικό οξύ - έντονη "per-iodic") μοιάζει με αυτό: Παρατηρήστε πώς διασπάται ο δεσμός "C" - "C" η προκύπτουσα αλκοόλη οξειδώνεται ένα βήμα προς τα εμπρός (π.χ. πρωτοταγής αλκοόλη -> αλκυδη ακυρώνει (->) καρβοξυλικό οξύ, χρησ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε κατωτέρω: Οι αλκάνες μπορούν να μετατραπούν σε αλογονοαλκάνια μέσω υποκατάστασης ελεύθερης ρίζας καθώς οι ελεύθερες ρίζες είναι εξαιρετικά δραστικές. Αυτό καλύτερο χωρίζεται σε 3 βήματα: Έναρξη, Πολλαπλασιασμός και Τερματισμός Αφήστε να χρησιμοποιήσετε την αντίδραση μεταξύ Χλωρίου και Μεθανίου (CH_4), που μπορεί να συμβεί στην ατμόσφαιρα. Εισαγωγή Cl_2 -> 2Cl ^. Τα μόρια του χλωρίου διασπώνται από το υπεριώδες φως και υφίστανται ομολυτική σχάση (τα ηλεκτρόνια στον διασπασμένο ομοιοπολικό δεσμό πηγαίνουν σε καθένα από τα δύο άτομα, τα οποία μετατρέπονται σε ελεύθερες ρίζες - ένα είδος με ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόν Διαβάστε περισσότερα »

Υποθέτω ότι εννοείτε "αλκυλοφαινύλιο" έναντι "αρύλιο" και όχι "αρυλοφαινύλιο" έναντι "αλκυλοφαινύλιο", επειδή το "αρυλοφαινύλιο" φαίνεται περιττό. Ερμηνεύω το "αλκυλοφαινύλιο" ως αυτό που βρίσκεται στα αριστερά εδώ: Ένα παράδειγμα ενός αλκυλοφαινυλίου που μπορεί να δείτε συχνά στην τάξη είναι μια βενζυλομάδα, όπως και το βενζυλοβρωμίδιο (βρωμομεθυλοβενζόλιο). Για αυτή την ομάδα, n = 1. Στη συνέχεια, αλλάξτε το σκανδάλη σε μια ομάδα R της επιλογής σας. Το ένα στα δεξιά πραγματικά πολύ μοιάζει με μια φαινυλομάδα, η οποία είναι ένας τύπος αρυλομάδας. Απλά αλλάξτε το Διαβάστε περισσότερα »

Το ένα προσθέτει υδρογόνο και το άλλο προσθέτει νερό Και οι δύο είναι ηλεκτρόφιλες αντιδράσεις προσθήκης, σε διπλό δεσμό, και έχουν πολύ παρόμοιους μηχανισμούς. Οι αντιδράσεις υδρογόνωσης, χρειάζονται την προσθήκη αερίου υδρογόνου, καταλύτη νικελίου και θερμοκρασία 60 βαθμών. οι αντιδράσεις ενυδάτωσης χρειάζονται την προσθήκη νερού 300 βαθμών και καταλύτη φωσφορικού οξέος. Για μια πλήρη περιγραφή των μηχανισμών ελέγξτε το βίντεό μου στο θέμα Διαβάστε περισσότερα »

Είναι απλώς μια διαφορά του πεδίου εφαρμογής. Ένα υδρογονωμένο λίπος είναι γενικότερο και ένα κορεσμένο λίπος είναι πιο συγκεκριμένο. Πώς υδρογονώνεται το υδρογονωμένο; Τουλάχιστον ένας δεσμός "C" - "C" είναι ένας απλός δεσμός, ή ο κάθε άλλος δεσμός δεν είναι διπλός δεσμός. Βασικά, το ίδιο συμβαίνει: Έτσι, ουσιαστικά, ένα κορεσμένο λίπος είναι μόνο ένα λιπαρό οξύ (καρβοξυλικό οξύ με μακρά ουρά αλκυλίου) χωρίς διπλούς δεσμούς. Ένα μονοακόρεστο λίπος έχει μόνο ένα διπλό δεσμό και ένα πολυακόρεστο λίπος έχει πολλαπλούς διπλούς δεσμούς. τα ωμέγα-Ν λιπαρά οξέα τείνουν να έχουν αλληλουχίες διπλού δεσμού που μ Διαβάστε περισσότερα »

Η διπολική στιγμή του NCl3 είναι 0.6 D. Η δομή Lewis του NCl3 είναι το NCI3 έχει τρία ζεύγη και ένα ζεύγος δεσμού. Αυτό το καθιστά ένα μόριο ΑΧ3Ε. Οι τέσσερις περιοχές ηλεκτρονίων του δίνουν τετραεδρική ηλεκτρονική γεωμετρία. Το μοναδικό ζευγάρι κάνει το μοριακό σχήμα τριγωνικό πυραμιδικό. N και Cl έχουν σχεδόν ακριβώς τις ίδιες ηλεκτροαρνησίες. Η διαφορά ηλεκτροαρνησίας είναι τόσο μικρή ώστε οι δεσμοί Ν-ΟΙ δεν είναι πολικοί. Έτσι ποια είναι η πηγή της διπολικής στιγμής; Απάντηση: το μοναχικό ζευγάρι. Ένα ζεύγος μόνο θα συμβάλει σε μια στιγμή διπόλου. Οι θεωρητικοί υπολογισμοί δείχνουν ότι η συμβολή από ένα ζεύγος ζεύγους Διαβάστε περισσότερα »

Ελέγξτε παρακάτω Αυτή η απάντηση είναι γενικευμένη σε όλες τις ενώσεις για σταθερότητα. 1 - Αρωματικότητα - Θα πρέπει να ελέγξετε αν πληροί τις προϋποθέσεις για αρωματικότητα. Είναι τα εξής: - Τα 1-κυκλικά 2-όλα τα άτομα πρέπει να είναι sp ή sp ^ 2 υβριδοποιημένα. 3-Πρέπει να ακολουθήσει τον κανόνα του Huckels. 2 - Συντονισμός Μετά την αρωματικότητα ελέγξουμε τον συντονισμό. Θυμηθείτε αν η ένωση είναι αρωματική, είναι πιο σταθερή από την αντηχή της σύνθεσης. (Η εξαίρεση μπορεί να είναι λίγες) 3 ---- Υπερσυζύγιση. Ελέγξτε τον αριθμό του άλφα H. Περισσότερο είναι το άλφα H περισσότερο την υπεργχυρία. Θυμηθείτε ότι αυτό θα χρ Διαβάστε περισσότερα »

Η-Η ή Η: Η Το άτομο υδρογόνου είναι ευχαριστημένο όταν το κέλυφος σθένους του έχει 2 ηλεκτρόνια, Έτσι μοιράζεται 1 ηλεκτρόνιο με το άλλο άτομο υδρογόνου. Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε εξήγηση. Το διάγραμμα κουκίδων ηλεκτρονίων ενός στοιχείου ή ενός μορίου ονομάζεται δομή Lewis. Διαθέτει την κατανομή των ηλεκτρονίων σθένους γύρω από τα στοιχεία. Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και επομένως, αυτά έλκονται στις τέσσερις πλευρές ενός ατόμου άνθρακα όπως παρουσιάζεται στα παρακάτω σχήματα. Διαβάστε περισσότερα »

Το διάγραμμα κουκίδων ηλεκτρονίων για τον ψευδάργυρο είναι "Zn:"> Ο ψευδάργυρος (στοιχείο αριθ. 30) βρίσκεται στην 4η Περίοδο του Περιοδικού Πίνακα. Από αριστερά προς τα δεξιά, μετράτε δύο ηλεκτρόνια "4s" και δέκα "3δ" ηλεκτρόνια. Το "3d" κέλυφος είναι ένα γεμάτο εσωτερικό κέλυφος, έτσι μόνο τα ηλεκτρόνια "4s" είναι ηλεκτρόνια σθένους. Έτσι, η ηλεκτρονική δομή dot για τον ψευδάργυρο είναι "Zn:" Διαβάστε περισσότερα »

Το "Au" cdot Gold / Au (ατομικός αριθμός 79) έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος σθένους. Τα 10 xx 5d ηλεκτρόνια σε χρυσό είναι σε ένα γεμάτο ενέργεια επίπεδο, αφήνοντας μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος. Η διαμόρφωση της κατάστασης εδάφους του χρυσού είναι [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Η διαφορά της ενεργειακής στάθμης μεταξύ των 6s και 5d είναι μικρή. Αυτό καθιστά δυνατό για ένα από τα δύο ηλεκτρόνια των 6s να είναι μάλλον στα 5d τροχιακά. Όταν το 5d έχει 10 ηλεκτρόνια, γεμίζουν τα 5d τροχιακά. Τα γεμάτα 5d τροχιακά καθιστούν το χρυσό πολύ σταθερό. Επιπλέον, τα τροχιακά συμβόλαια των 6ων οφείλονται Διαβάστε περισσότερα »

5 βήματα: 1) Βρείτε τον συνολικό αριθμό σθένους: P = 5 και Cl_3 = 21. Tot = 26 2) Πάντα το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στη μέση: P 3) Χρησιμοποιήστε δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν δεσμό 4) Ολοκληρώστε το οκτάτο στο εξωτερικό άτομο 5) Εάν δεν μπορείτε να ολοκληρώσετε τα Octets μετακινηθείτε προς τα μέσα για να σχηματίσουν ένα διπλό ή τριπλό δεσμό Τώρα έχω αναδημιουργήσει το χρώμα της εικόνας που την κωδικοποιεί. Το κόκκινο είναι το Χλώριο με 7 δεσμούς, οπότε χρειάζεται 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί το Οκτέτ. Μπορεί να το κάνει σχηματίζοντας δεσμό με τον Φώσφορο. Από την άλλη πλευρά, ο Φωσφόρος έχει 5 ηλεκτρόνια σ Διαβάστε περισσότερα »

Το επίσημο φορτίο είναι το φορτίο που θα εκχωρούσαμε σε ένα άτομο σε ένα μόριο αν υποθέσουμε ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς που το άτομο παράγει μοιράζονται εξίσου μεταξύ του ίδιου και του άλλου ατόμου, ανεξάρτητα από τις ηλεκτροαρνησίες των δύο ατόμων. Προκειμένου να προσδιοριστούν τα επίσημα φορτία σε όλα τα άτομα στο C_2H_3Cl, ή το χλωριούχο βινύλιο, σχεδιάστε τη δομή του Lewis. Το μόριο βινυλοχλωριδίου έχει 18 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από κάθε άτομο "C", 1 από κάθε άτομο "Η" και 7 από "Cl" - τα οποία εξηγούνται από την παραπάνω δομή Lewis. Ο ευκολότερος τρόπος για τον προσδιορισμό της επίση Διαβάστε περισσότερα »

Προκειμένου να προσδιοριστούν τα επίσημα φορτία για τα άτομα στο μόριο του διοξειδίου του άνθρακα πρέπει να λάβετε υπόψη το γεγονός ότι το "CO" _2 έχει τρεις δομές συντονισμού που μοιάζουν με αυτό: ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Η πραγματική δομή του μορίου του διοξειδίου του άνθρακα είναι ένα υβρίδιο μεταξύ αυτών των τριών δομών, αλλά θα σας δείξω μόνο ξεχωριστό, διότι δεν θέλω να πάρω πάρα πολύ μεγάλη απάντηση. Το μόριο διοξειδίου του άνθρακα έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους - 4 από το άτομο άνθρακα και 6 από το καθένα από τα δύο άτομα οξυγόνου, τα οποία όλα αντιπροσωπεύονται στις τρεις δομές Lewis παραπάνω. Ο ευκολότερος τρόπος Διαβάστε περισσότερα »

Στο H_3C ^ +, το οποίο είναι ένα τυπικό CATION; Κάθε άτομο υδρογόνου είναι τυπικά ουδέτερο .... παίρνουν ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό ... ο άνθρακας παίρνει επίσης ένα ηλεκτρόνιο από κάθε ομοιοπολικό δεσμό και έχει δύο εσωτερικά πυρήνα ηλεκτρόνια, τυπικά το 1s ^ 2 ... και έτσι το άνθρακα έχει 5 ηλεκτρονικά τέλη ... αλλά NECESSARILY 6 θετικές, nucular χρεώσεις ... Και έτσι το FORMAL χρέωση είναι +1 Ακριβώς για να προσθέσω ότι για τους σκοπούς της ανάθεσης επίσημης χρέωσης, μπορούμε να πάμε πίσω σε πολύ παλιές ιδέες που μαθαίνουμε πότε εισήχθη στη συγκόλληση. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια ΜΠΟΡΟΥΝ ΝΑ Δ Διαβάστε περισσότερα »

Το αιθύλιο προέρχεται από το αιθάνιο C_2H6 ή καλύτερα το H3C-CH3. Αν απομακρυνθεί ένα από τα Η, γίνεται μια ομάδα ενός δεσμού, που μπορεί να προσκολληθεί σε ένα άτομο άνθρακα αντί ενός Η-Αιθυλίου είναι συνεπώς C_2H5- (η παύλα στο το άκρο αντιπροσωπεύει τον «ανοικτό» δεσμό) Παράδειγμα Εάν ένα από τα Η του βενζολίου C6H6 αντικαθίσταται από μια ομάδα αιθυλίου, παίρνετε αιθυλο-βενζόλιο C_2H_5-C_6H_5 (φωτογραφίες από την Wikipedia) Η ομάδα αιθυλίου βρίσκεται στην κορυφή του βενζολίου -δαχτυλίδι. Διαβάστε περισσότερα »

Ένα καρβοξυλικό οξύ έχει τον τύπο CH3COOH, δηλαδή ένα κεντρικό άτομο άνθρακα, με ένα διπλό δεσμευμένο άτομο οξυγόνου στο άνω μέρος, μια ομάδα ΟΗ συνδεδεμένη με αυτή σε γωνία 135 μοιρών και μια ομάδα R, η οποία στην περίπτωση αυτή είναι μια μεθυλ ομάδα με τον τύπο CH3, συνδεδεμένη με το κεντρικό άτομο άνθρακα σε γωνία 225 μοιρών. Υπάρχουν πέντε διαφορετικές ενώσεις με αυτόν τον γενικό τύπο, όπου η μόνη αλλαγή είναι αυτή που συνδέεται με τον άνθρακα στη γωνία 135 μοιρών και η οποία ομάδα R είναι συνδεδεμένη στη γωνία 225 μοιρών. Αυτές οι ενώσεις είναι: αλδεϋδη, καρβοξυλικό οξύ, κετόνη, εστέρας και αμίδιο. Διαβάστε περισσότερα »

Οι αντιδράσεις υδρογόνωσης συνίστανται στην προσθήκη (υποθέτουμε τι;) υδρογόνου σε ένα μόριο. Για παράδειγμα ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Η θερμότητα οποιουδήποτε γεγονότος σε συνεχή πίεση, q_p, είναι απλώς η ενθαλπία ενός τέτοιου γεγονότος, DeltaH. Για μια αντίδραση υδρογόνωσης, η ενθαλπία της υδρογόνωσης είναι απλά η ενθαλπία της αντίδρασης, ή η DeltaH_ "rxn". Αυτή η ενθαλπία θα μπορούσε να αναλυθεί σε ποιους δεσμούς σπάστηκαν ή έγιναν. Κάποιος μπορεί να καλέσει αυτά τα DeltaH_ "σπασμένα" και DeltaH_ "έκανε". Όποια και αν Διαβάστε περισσότερα »

H_3C-CH_3 Κάθε C έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε H έχει το 1. Δεν υπάρχουν μη συγκολλημένα μόνα ζεύγη και 7 ζεύγη συγκόλλησης για διανομή. Έτσι υπάρχουν δεσμοί 6xxC-H (12 ηλεκτρόνια) και δεσμός 1xxC-C. 14 ηλεκτρόνια, όπως απαιτείται. Διαβάστε περισσότερα »

Lewis dot diagram of Carbon Αυτό το βίντεο δείχνει πώς να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα για να σχεδιάσετε τις δομές του Lewis και να υπολογίσετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα άτομο. Βίντεο από: Noel Pauller Ελπίζω ότι αυτό βοηθά! Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν έχουμε 6 ηλεκτρόνια σθένους από το άτομο οξυγόνου ...... Και 2 ηλεκτρόνια σθένους από το άτομο υδρογόνου. Και έτσι πρέπει να διανείμουμε 4 ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο οξυγόνου. Ο VESPER προβλέπει ότι αυτά τα 4 ζεύγη ηλεκτρονίων θα πάρουν το σχήμα ενός τετραέδρου: Η "ηλεκτρονική γεωμετρία" είναι τετραεδρική σε μια πρώτη προσέγγιση. Η "μοριακή γεωμετρία" κάμπτεται με / -Η-Ο-Η ~ = 104.4.5; τα (ομόλογα) μόνα ζεύγη είναι πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου και αυτά τείνουν να συμπιέζουν / _H-O-H κάτω από την ιδανική τετραεδρική γωνία 109,5 ^. Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάγραμμα Lewis χρησιμεύει για να αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που έχει ένα στοιχείο. Κάθε κουκίδα αντιπροσωπεύει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Τα ηλεκτρόνια Valence είναι τα ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα ενός ατόμου. Για παράδειγμα, το στοιχείο Λίθιο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία της τελευταίας περιόδου (σειρά) (παράδειγμα: Xenon) έχουν ένα πλήρες τελευταίο στρώμα, που σημαίνει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Συνήθως, μεταβατικά μέταλλα όπως η πλατίνα έχουν 3 ηλεκτρόνια σθένους. Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, το μέταλλο τιτανίου έχει 4 ηλεκτρόνια ......... Το τιτάνιο βρίσκεται στην Ομάδα 4 του Περιοδικού Πίνακα και έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Αλλά σπάνια θα γράψαμε μια δομή κουκίδων Lewis για μέταλλο τιτανίου. Το TiCl4 είναι μια κοινή ένωση τιτανίου (και χρησιμοποιείται για την επισήμανση με ελαφρύ αεροσκάφος, γιατί;), αλλά είναι και το στερεό TiCl3; Το TiCl2 είναι επίσης γνωστό. Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν ηλεκτρόνια 3xx7 + 5 = 26 για τη διανομή, δηλ. 13 "ζεύγη ηλεκτρονίων". Γύρω από κάθε δεσμευμένο άτομο Cl υπάρχουν 3 μοναδικά ζεύγη. υπάρχουν δεσμοί 3xxP-Cl. το δέκατο τρίτο μοναδικό ζευγάρι είναι επί του φωσφόρου:: Ρ (-Cl) _3. Δεδομένου ότι υπάρχουν 4 ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από τον φωσφόρο, η γεωμετρία βασίζεται σε ένα τετράεδρο, αλλά επειδή ένα από αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι ένα στερεοχημικά ενεργό ζεύγος μη συγκολλήσεως, η γεωμετρία γύρω από τον φώσφορο περιγράφεται ως τριγωνική πυραμιδική. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια που διανέμονται στο BH_3, ωστόσο, το BH_3 δεν ακολουθεί το μοτίβο των δεσμών "2-center, 2 electron". Το βόριο έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους και το υδρογόνο έχει το 1. Έτσι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια σθένους. Η πραγματική δομή του βορανίου είναι όπως το διβοράνιο Β_2Η_6, δηλ. Το {Η_2Β} _2 (mu_2-H) _2, στο οποίο υπάρχουν δεσμοί "3-κέντρο, 2 ηλεκτρονίων" γεφυρώνοντας υδρογόνα που δεσμεύονται σε 2 κέντρα βορίου. Θα πρότεινα να λάβετε το κείμενό σας και να διαβάσετε λεπτομερώς πώς λειτουργεί ένα τέτοιο σύστημα σύνδεσης. Αντίθετα, στο αιθάνιο, C_2H_6, υπάρχουν αρκετά ηλεκτρόνια για να σχη Διαβάστε περισσότερα »

Το έμαθα αυτό με τη μέθοδο μέτρησης ηλεκτρονίων και στη συνέχεια αναθέτοντας επίσημες χρεώσεις για τον προσδιορισμό της πιθανότερης κατανομής των ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στη δομή είναι: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 συνολικά διαθέσιμα ηλεκτρόνια σθένους. Έχουμε δύο άζωτο και ένα οξυγόνο, πράγμα που υποδηλώνει ότι είτε έχουμε οξυγόνο στη μέση είτε δύο αζώτου στη σειρά. Παρατηρήστε πως εάν είχατε οξυγόνο στη μέση, οι επίσημες φορτίσεις και των δύο αζώτων δεν έχουν τρόπο να διανεμηθούν καλά χωρίς να υπερβούν τα 8 ηλεκτρόνια για το οξυγόνο. Ένας τρόπος για Διαβάστε περισσότερα »

H-O-C (= O) O ^ - Υπάρχουν ηλεκτρόνια σθένους 1 + 4 + 3xx6 για τη διανομή + 1 ηλεκτρονίων για το αρνητικό φορτίο. έτσι 24 ηλεκτρόνια ή 12 ζεύγη ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια σύνδεσης συνδέουν 10 ηλεκτρόνια. τα υπόλοιπα 14 ηλεκτρόνια διανέμονται γύρω από τα κέντρα οξυγόνου, δηλ. 7 μοναδικά ζεύγη. Το τυπικά αρνητικό άτομο οξυγόνου έχει 3 μοναδικά ζεύγη. Φυσικά, αυτό το αρνητικό φορτίο μπορεί να απομακρυνθεί από το επίσημο, διπλά δεσμευμένο οξυγόνο. Διαβάστε περισσότερα »

Ο ατομικός αριθμός ασβεστίου είναι 20 και ο ατομικός αριθμός του αργού (ένα ευγενές αέριο) είναι 18, έτσι το ασβέστιο βρίσκεται στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα. Δεδομένου ότι μιλάμε για το κατιόν 2+, έχει ήδη χάσει δύο ηλεκτρόνια. Μπορούμε να πούμε ότι κάθε ηλεκτρόνιο φέρνει ένα φορτίο 1, και έτσι η απώλεια μιας φόρτισης 1 είναι σαν να κερδίσετε μια χρέωση 1+. Επίσης, επειδή το ουδέτερο "Ca" βρίσκεται στη δεύτερη στήλη / ομάδα, είχε αρχικά 2 ηλεκτρόνια. 2-2 = 0, οπότε mathbf ("Ca" ^ (2+)) δεν έχει ηλεκτρόνια σθένους. Επομένως, η σχεδίαση της δομής Lewis δεν είναι πραγματικά πολύ σκληρή. απλά γρά Διαβάστε περισσότερα »

H_3C-CH_2I Γύρω από κάθε υδρογόνο υπάρχει 1 ηλεκτρόνιο. γύρω από κάθε άνθρακα υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια, 4 από τα οποία εμπλέκονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς. γύρω από το ιώδιο, υπάρχουν ηλεκτρόνια "7 σθένους", ένα από τα οποία εμπλέκεται στον δεσμό C-I. Κάθε άτομο είναι συνεπώς ουδέτερο. Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό συχνά φαίνεται λάθος σε έναν φοιτητή που χρησιμοποιείται για να δει διπλούς δεσμούς για το οξυγόνο. Οι μαθητές τυπικά διδάσκουν μια μέθοδο καταμέτρησης ηλεκτρονίων, η οποία ακολουθεί ως εξής: Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους ανά άτομο. Σχεδιάστε μια προβλεπόμενη σύνδεση ατόμων. Τοποθετήστε όλα τα ηλεκτρόνια στα προβλεπόμενα σημεία. Όπου υπάρχουν ζεύγη ηλεκτρονίων, κατασκευάστε μια γραμμή δεσμών για κάθε ζεύγος ηλεκτρονίων. (Υπάρχουν δύο δεσμοί pi και ένας δεσμός sigma σε έναν τριπλό δεσμό, ένας sigma και ένας pi δεσμός σε ένα διπλό δεσμό και ένας δεσμός sigma σε έναν απλό δεσμό.) Εκχωρήστε φορτία και σταθερ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, πήραμε υποστροφή (2χχ6 "ηλεκτρόνια σθένους οξυγόνου" + 4_ "ηλεκτρόνια σθένους άνθρακα") "16 ηλεκτρόνια που κατανέμονται σε τρία κέντρα" Και η τυπική δομή Lewis είναι ...: ddotO = C = ddotO: που διανέμει 16 ηλεκτρόνια, όπως απαιτείται .... Επειδή υπάρχουν δύο περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων που βρίσκονται γύρω από τον κεντρικό άνθρακα, το διοξείδιο του άνθρακα είναι LINEAR με / _O-CO = 180 ^ @ ... Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, έχουμε 16 ηλεκτρόνια σθένους .... 16 ηλεκτρόνια σθένους: 2xx5_ "άζωτο" + 1xx6_ "οξυγόνο" = "8 ζεύγη ηλεκτρονίων" ... για διανομή πάνω από 3 κέντρα. Και πρέπει απλά να ξέρετε ότι το οξυγόνο είναι τερματικό. Και δεδομένου του παραδείγματος, θα υπάρξει επίσημος διαχωρισμός χρεώσεων. (+) N = O είναι η μισή ιστορία στο βαθμό που θεωρούμε τα δεδομένα: δηλαδή το μήκος δεσμού του αζώτου, του διοξειδίου, και νιτρώδες οξείδιο ... Ν- = Ν: "μήκος δεσμού" = 1.10χΧ10 ^ -10 * m0 = 0: "μήκος δεσμού" = 1.21χχ101-10- "ΟΧΙ μήκος συνδέσμου" = 1.19χχ101 -10 * m: "Μήκος δε Διαβάστε περισσότερα »

Ρίξτε μια ματιά εδώ ... Η δομή αμμωνίας Lewis, NH_3, θα ήταν τρία άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα άτομο αζώτου στη μέση, με ένα μόνο ζευγάρι ηλεκτρονίων στην κορυφή του ατόμου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η αμμωνία λειτουργεί ως βάση Lewis, καθώς μπορεί να δωρίσει αυτά τα ηλεκτρόνια. Διαβάστε περισσότερα »

Ο = Ο = Ν ^ (-) harr ^ (-) Ο-Ο- = Τα ηλεκτρόνια Valence = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Έτσι υπάρχουν 8 ζεύγη ηλεκτρονίων για διανομή πάνω από 3 κέντρα. Δύο δομές συντονισμού είναι διαθέσιμες όπως φαίνεται. δεδομένου ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άζωτο, το ένα στα δεξιά μπορεί να είναι μια καλύτερη αναπαράσταση της μοριακής δομής. Διαβάστε περισσότερα »

Το μεσομερές αποτέλεσμα (ή φαινόμενο συντονισμού) είναι η κίνηση των ηλεκτρονίων π προς ή μακριά από μια ομάδα υποκαταστάτη. > bb "-M effect" Για παράδειγμα, το propenal έχει έναν μεσομερικό παράγοντα στον οποίο τα ηλεκτρόνια π κινούνται προς το άτομο οξυγόνου. (από το en.wikipedia.org) Το μόριο έχει ως εκ τούτου ένα φορτίο δ ^ στο "Ο" και ένα φορτίο δ ^ + στο "C-3". Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια έχουν απομακρυνθεί από το υπόλοιπο μόριο και προς την ομάδα "C = O", το αποτέλεσμα ονομάζεται bb "-M effect". Άλλοι "-Μ" υποκαταστάτες είναι "-COR", "-CN& Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, κοιτάξτε τα συμμετέχοντα άτομα; Σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ένα άτομο είναι ουσιαστικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο και ισχυρά πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δηλ. Ενώ ο δεσμός εξακολουθεί να είναι ομοιοπολικός, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο η πολικότητα της πυκνότητας ηλεκτρονίων .... και με τα αλογονίδια του υδρογόνου, αυτό συχνά οδηγεί σε όξινη συμπεριφορά ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Και στο οξύ, μεγάλη διασπορά των ομολόγων HX. Αλλά με το μονοξείδιο του διϋδρογόνου, HH, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι οι συμμετέχοντες ATOMS έχουν ηλεκτροαρνητικότητα EQUAL ... κα Διαβάστε περισσότερα »

Η Θεωρία Μοριακών Τροχών (MO) σας λέει ότι οποιοσδήποτε γραμμικός συνδυασμός ατομικών τροχιακών (ΑΟ) σας δίνει τα αντίστοιχα μοριακά τροχιακά. (Ο γραμμικός συνδυασμός σημαίνει κυριολεκτικά η μετατόπιση των ατομικών τροχιακών ο ένας προς τον άλλο γραμμικά μέσω του διαστήματος μέχρι να επικαλύπτονται.) Μπορούν να επικαλύπτονται είτε σε φάση (+ με +) είτε εκτός φάσης (- με +). Ο γραμμικός συνδυασμός των δυο s orbitals επικαλύπτεται για να σας δώσει μια sigma (επί της φάσης επικάλυψη) δέσμευση MO ή sigma ^ "*" (out-of-phase επικάλυψη) αντισταθμίζοντας MO. Ο γραμμικός συνδυασμός των δυο τροχαλιών p επικαλύπτεται για ν Διαβάστε περισσότερα »

Δεδομένου ότι η επαγωγική επίδραση είναι μόνιμη επίδραση και ενεργεί παγκοσμίως, όποια και αν είναι η ένωση, αν η διαφορά είναι διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων που συνδέονται με έναν δεσμό, τότε θα υπάρχει το επαγωγικό αποτέλεσμα ανεξάρτητα από την ένωση. Για περισσότερες πληροφορίες, εάν η ερώτηση ήταν σταθερή, τότε θα ήταν Β, αφού σταθεροποιήθηκε η αντήχηση. Διαβάστε περισσότερα »

Μεθύλιο. Τα προθέματα είναι: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 But: 4 Pent: 5 Hex: 6 κλπ. Και φυσικά τελειώνετε στο "yl" γιατί είναι ένας αλκυλικός υποκαταστάτης (δηλαδή ένα αλκάνιο). Παραδείγματος χάριν: ιωδιούχο μεθύλιο: στοιβαγμός ("μεθυλ") (υπερκάλυψη ( mathbf ("CH" _3)) "Ι" προπανοϊκός αιθυλεστέρας: Διαβάστε περισσότερα »

Εξαρτάται από το σημείο προσάρτησης. Ένα πρόθεμα για μία ομάδα αλκυλίου 3-άνθρακα θα είναι "προπ-". Ανάλογα με το σημείο προσκόλλησης, η ίδια η αλκυλική ομάδα θα ονομαζόταν είτε "προπύλιο" είτε "ισοπροπύλιο". Εάν το συνδέετε μέσω του πρώτου άνθρακα της αλυσίδας, τότε θα ονομάζεται προπύλιο. Αν το συνδέετε μέσω του μεσαίου άνθρακα, θα ονομάζεται "ισοπροπύλ" ή "2-προπύλ". Ελπίζω ότι βοηθά! Διαβάστε περισσότερα »

Η υδρογόνωση του trans-2-πεντενίου μπορεί να θεωρηθεί ως προσθήκη ενός μορίου υδρογόνου διαμέσου του διπλού δεσμού του για να δώσει πεντάνιο, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" Ο δεσμός pi μεταξύ των δύο ατόμων άνθρακα που εμπλέκονται στον διπλό δεσμό θραύεται καθώς τα άτομα υδρογόνου σχηματίζουν νέους δεσμούς "C" - "Η" με καθένα από αυτά τα άτομα άνθρακα. Διαβάστε περισσότερα »

Πρόκειται για υδροκαρβόνιο που έχει ομάδα "-CHO". Οι αλδεΰδες έχουν τη λειτουργική ομάδα "-CHO" και έχουν την κατάληξη "-al". και συχνά δημιουργούνται ως ενδιάμεσο προϊόν όταν όταν οξειδώνονται οι αλκοόλες σε καρβοξυλικά οξέα. Ένα παράδειγμα μιας αλδεΰδης θα είναι Ethanal: Διαβάστε περισσότερα »

H2 / Pt σε θερμοκρασία 1 atm και θερμοκρασία δωματίου (διορθωμένη απάντηση) Μπορείτε να μετατρέψετε ένα αλκένιο σε ένα αλκάνιο χρησιμοποιώντας υδρογόνωση. Βασικά, αυτό που συμβαίνει είναι ότι σπάζετε τον διπλό δεσμό και αντικαθιστάτε αυτό με δύο υδρογόνα, ένα σε κάθε πλευρά. Μπορείτε πιθανώς να το κάνετε αυτό με H2 / Pt σε 1 atm και RT. Τα αλκένια μειώνονται πολύ πιο εύκολα με H2 / Pt από τα καρβονύλια. ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Το Pt (Platinum) είναι ο καταλύτης αυτής της αντίδρασης και υπάρχουν άλλοι καταλύτες που θα μπορούσατε να χρησιμοποιήσετε, αλλά το Pt είναι ένα από τα πιο κοινά. Ελπίζω ότι αυτό βοηθά (c: Διαβάστε περισσότερα »

Το επίσημο φορτίο είναι η διαφορά μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους "που ανήκουν" στο δεσμευμένο άτομο και εκείνων του κελύφους πλήρους σθένους. Μια γρήγορη φόρμουλα για τον υπολογισμό της επίσημης φόρτισης (FC) είναι FC = V - L - B, όπου V = αριθμός ηλεκτρονίων σθένους σε απομονωμένο άτομο L = αριθμός ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους Β = αριθμός δεσμών 1. Ας το εφαρμόσουμε στο βόριο σε BH4-. V = 3; L = 0; B = 4. Έτσι FC = 3 - 0 - 4 = -1 B έχει ένα επίσημο φορτίο -1 ακόμη και αν έχει ένα κέλυφος πλήρους σθένους. 2. Τι γίνεται με το άτομο C στο CH4; V = 4; L = 0; B = 4. Έτσι FC = 4 - 0 - 4 = 0 Εδώ το C έχει Διαβάστε περισσότερα »

Πιστεύω ότι μπορούν να οξειδωθούν κάτω από συνθήκες πολύ οξείδωσης .... Παίρνουμε ακετόνη, στην οποία ο ipso άνθρακας είναι stackrel (+ II) C ... Αυτό είναι σε ισορροπία με την ενόλη ... H_3C-C (= Ο-Ο) ΟΗ ^ Ο ^ -ΟΗ) ΟΗ ^ Υποθέτοντας ότι κάτω από έντονες οξειδωτικές συνθήκες η ενόλη θα μπορούσε να οξειδωθεί για να δώσει CO_2 και HO (Ο =) C-CH_3 δηλαδή stackrel (+ IV) CO_2 και stackrel .... Αυτές οι συνθήκες πιθανόν να περιλαμβάνουν ένα θερμό όξινο μέσο και κάποιο έντονο οξειδωτικό όπως το HMnO_4 ή το H_2Cr_2O_7 ... Από όσο γνωρίζω, αυτή η οξείδωση δεν έχει πολύ συνθετική χρησιμότητα, επειδή σπάζετε δεσμούς CC ... κάτι που σ Διαβάστε περισσότερα »

Οι καλές ομάδες αποχώρησης είναι συνήθως αδύναμες βάσεις (συζευγμένες βάσεις ισχυρών οξέων) Όπως ανέφερα παραπάνω, οι αδύναμες βάσεις είναι καλές αποχωρούσες ομάδες και κατηγοριοποιούνται βάσει του συζευγμένου οξέος τους. Θυμηθείτε: ισχυρό οξύ = αδύναμη βάση συζυγούς Αδύνατο οξύ = ισχυρή βάση σύζευξης Ελπίδα αυτό βοηθά (c: Διαβάστε περισσότερα »