Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι το CH2. Η μοριακή της μάζα είναι 70 g mol ποιο είναι ο μοριακός τύπος του;

Απάντηση:

# C_5H_10 #

Εξήγηση:

Για να βρείτε τον μοριακό τύπο από έναν εμπειρικό τύπο, πρέπει να βρείτε τον λόγο των μοριακών μαζών.

Γνωρίζουμε ότι η μοριακή μάζα του μορίου είναι 70 # gmol ^ -1 #. Μπορούμε να υπολογίσουμε τη γραμμομοριακή μάζα του # CH_2 # από τον περιοδικό πίνακα:

C = 12,01 # gmol ^ -1 #

Η = 1,01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

Ως εκ τούτου μπορούμε να βρούμε τον λόγο:

# (14,03) / (70) περίπου 0,2 #

Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να πολλαπλασιάσουμε όλα τα μόρια κατά 5 in # CH_2 # για την επίτευξη της επιθυμητής μοριακής μάζας.

Ως εκ τούτου: # C_ (5) H_ (5 φορές 2) #= # C_5H_10 #

Η μάζα της Αφροδίτης είναι περίπου 4.871x10 ^ 21 μετρικούς τόνους. Η μάζα του ήλιου είναι περίπου 1.998x20 ^ 27 μετρικούς τόνους. Πόσες φορές η μάζα της Αφροδίτης είναι η μάζα του ήλιου και δίνετε την απάντησή σας σε επιστημονική ένδειξη;

Η μάζα του Ήλιου είναι περίπου 4.102xx10 ^ 5 φορές εκείνη της Αφροδίτης Αφήνουμε τη μάζα της Αφροδίτης να ας Αφήσουμε τη μάζα του Ήλιου να ας αφήσουμε τη σταθερά της σύγκρισης να k Το ερώτημα αναφέρει: Πόσες φορές η μάζα της Αφροδίτης -> vxxk = είναι η μάζα του Suncolor (λευκό) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Σημαντικό σημείο: Η ερώτηση χρησιμοποιεί τη λέξη «για» και έτσι αναζητούν λύση που δεν είναι ακριβής. Επίσης, δεν δηλώνουν τον βαθμό ακριβείας που πρέπει να εφαρμοστεί. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Γράψτε σαν: k =

Ποια είναι η μοριακή μάζα και η μάζα 5,0 mol φωσφορικού σιδήρου (II), Fe_3 (PO_4)

Μοριακή μάζα: 357,49 gmol ^ -1 Μάζα: 1787,45g Μοριακή μάζα: Προστίθενται οι μεμονωμένες μοριακές μάζες εκάστου είδους 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ μάζα x αριθμός μορίων 357,49 χ 5,0 = 1787,45g

Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 83% κάλιο και 17% οξυγόνο;

K_2O, Η ακόλουθη μέθοδος χρησιμεύει για κάθε ένωση: Σε κάθε 100 g της ένωσης έχετε 83 g καλίου και 17 g οξυγόνου. Για να προσδιορίσετε την empiriacal φόρμουλα θα πρέπει να περάσετε αυτές τις μάζες σε mols 83 / 39.1 = 2.12 mol K και 17/16 = 1.06 mol O Τώρα διαιρέστε όλους τους αριθμούς από το μικρότερο που έχετε obatined: 2.12 / 1.06 = 2.0 K και 1.06 / 1.06 = 1 mol O Επομένως είναι K_2O Σε αυτό το στάδιο μπορείτε να έχετε αριθμούς που δεν είναι ακέραιοι. Σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να πολλαπλασιάσετε τα αποτελέσματα με έναν ακέραιο με τρόπο που το τελικό αποτέλεσμα είναι ένα ποσοστό ακεραίων: Φανταστείτε ότι είχατε πάρ