10 moles CH4 στο R.T.P θα παράγουν τον όγκο του CO2;

10 moles CH4 στο R.T.P θα παράγουν τον όγκο του CO2;
Anonim

Απάντηση:

# 2.4 xx 10 ^ 2 χρώμα (άσπρο) i "dm" ^ 3 χρώμα (άσπρο) i "CO" _2 #

Εξήγηση:

Το πρόβλημα αυτό αφορά την καύση μεθανίου. Σε μια αντίδραση καύσης, οξυγόνο προστίθεται σε έναν υδρογονάνθρακα για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Εδώ είναι η μη ισορροπημένη εξίσωση:

# CH_4 + O_2-> CO_2 + H_2O #

Και εδώ είναι η ισορροπημένη εξίσωση:

# CH_4 + 20_2 -> CO_2 + 2H_20 #

Από # "1 mol" # # CH_4 # παράγει # "1 mol" # # CO_2 #, ξέρουμε ότι # "10 mol" # # CH_4 # θα παράγει # "10 mol" # # CO_2 #.

Για να βρείτε το Ενταση ΗΧΟΥ του # CO_2 # παράγονται, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το Νόμος περί ιδανικού αερίου, #PV = nRT #, όπου

  • #Π# είναι η πίεση μέσα #"ΑΤΜ"#
  • # V # είναι η ένταση στο #"ΜΕΓΑΛΟ"#
  • # n # είναι ο αριθμός των mole
  • # R # είναι η καθολική σταθερά αερίου, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "Κ") #
  • # T # είναι η θερμοκρασία σε #"Κ"#

Στο RTP, θερμοκρασία δωματίου και πίεση, η πίεση είναι # "1 atm" # και η θερμοκρασία είναι # 25 ^ @ C #, το οποίο ισοδυναμεί με # 25 + 273 = "298 Κ" #.

Αντικαταστήστε όλες τις γνωστές τιμές στην εξίσωση.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0,0821 atm" * "L") /

(Ακυρώστε "mol" * ακυρώστε "K") * "298" ακυρώστε "K") / ("1" "ακύρωση" atm ") #

# V = "240 L" #

Συνολικός όγκος # "240 L" # θα παραχθεί. Ωστόσο, οι απαντήσεις είναι όλες σε μονάδες # "dm" ^ 3 #. Από # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #, η ένταση είναι # "240 dm" ^ 3 #, ή # 2.4 xx 10 ^ 2 χρώμα (άσπρο) i "dm" ^ 3 #.

Έτσι, η απάντηση είναι #"ΣΙ"#.