Χημεία

Ο νόμος περί αθροίσματος θερμότητας του Hess δηλώνει ότι η συνολική αλλαγή ενθαλπίας κατά τη διάρκεια της αντίδρασης είναι η ίδια ανεξάρτητα από το αν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε ένα βήμα ή σε διάφορα στάδια. Για παράδειγμα, στο παραπάνω διάγραμμα, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Στους υπολογισμούς του νόμου του Hess, γράφετε εξισώσεις για να ακυρώσετε τις ανεπιθύμητες ουσίες. Μερικές φορές πρέπει να αντιστρέψετε μια εξίσωση για να το κάνετε αυτό και να αντιστρέψετε το σημάδι του ΔΗ. Μερικές φορές πρέπει να πολλαπλασιάσετε ή να διαιρέσετε μια δεδομένη εξίσωση και κάνετε το ίδιο πράγμα με το ΔΗ. ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Προσδιο Διαβάστε περισσότερα »

Μερικές φορές αναφέρεται ως "κενός κανόνας καθίσματος λεωφορείου", επειδή όταν οι άνθρωποι φτάνουν σε ένα λεωφορείο, πάνε πάντα καθ 'εαυτές εκτός αν όλα τα καθίσματα έχουν ήδη ένα άτομο σε όλα αυτά ... τότε αναγκάζονται να ζευγαρώσουν. Ίδια με ηλεκτρόνια. Κατοικούν άδειες τροχιές, για παράδειγμα, υπάρχουν 3 διαφορετικές τροχιές, px, py και pz (το καθένα σε διαφορετικό προσανατολισμό). Τα ηλεκτρόνια θα τα γεμίσουν ένα κάθε φορά μέχρι κάθε p να έχει ένα ηλεκτρόνιο σε αυτό (ποτέ ζεύγος) και τώρα τα ηλεκτρόνια αναγκάζονται να ζευγαρώσουν. Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιωνικοί δεσμοί δημιουργούνται με ηλεκτροχημική έλξη μεταξύ ατόμων αντίθετων φορτίων, ενώ μοριακοί δεσμοί (γνωστός και ως ομοιοπολικοί δεσμοί) δημιουργούνται από άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τον κανόνα του οκτάτη. Μία ιονική ένωση δημιουργείται μέσω της ηλεκτροχημικής έλξης μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μετάλλου ή κατιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου μη-μετάλλου ή ανιόντος. Αν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος είναι ίσα και αντίθετα, θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλο όπως τους θετικούς και αρνητικούς πόλους ενός μαγνήτη. Ας πάρουμε την ιοντική φόρμουλα για το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl Διαβάστε περισσότερα »

Η μονάδα μέτρησης της ενέργειας ιονισμού εξαρτάται από το αν είστε φυσικός ή χημικός. Η ενέργεια ιονισμού ορίζεται ως η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο ή ένα μόριο στην αέρια του κατάσταση. Στη φυσική, η ενέργεια ιονισμού μετριέται σε ηλεκτρόνια βολτ (eV) και μετρά πόση ενέργεια χρειάζεται για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο ή μόριο. Στη χημεία, η ενέργεια ιονισμού μετριέται ανά γραμμομόριο ατόμων ή μορίων και εκφράζεται σε kiloJoules ανά mole (kJ / mol). Μετράει πόση ενέργεια ή ενθαλπία χρειάζεται για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από όλα τα άτομα ή μόρ Διαβάστε περισσότερα »

Το K_ (sp) ονομάζεται σταθερό προϊόν διαλυτότητας ή απλά προϊόν διαλυτότητας. Γενικά, το προϊόν διαλυτότητας μιας ένωσης αντιπροσωπεύει το προϊόν γραμμομοριακών συγκεντρώσεων ιόντων που αυξάνονται στη δύναμη των αντίστοιχων στοιχειομετρικών συντελεστών τους στην αντίδραση ισορροπίας. Ακολουθεί ένα παράδειγμα για την καλύτερη επίδειξη της έννοιας. Ας εξετάσουμε το κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου αργύρου (AgCl), όπου υπάρχει ισορροπία μεταξύ των διαλυμένων ιόντων και του αδιάλυτου χλωριούχου αργύρου σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση: AgCl ((s)) δεξιές αρίθεις Ag ((aq)) ^ (+) + Cl (aq)) ^ (-) Επειδή αυτή είναι μια αντίδραση ισορ Διαβάστε περισσότερα »

Η αρχή ότι "τα σκουπίδια είναι ίσα με τα απορρίμματα έξω ..." Η Μάζα ΓΝΩΡΙΖΕΤΑΙ να συντηρείται σε ΚΑΘΕ χημική αντίδραση. Και αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι εκπαιδευτικοί επιμένουν ότι οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες σε σχέση με τη μάζα και το φορτίο ... Αν είναι τότε η εξίσωση ΔΕΝ ΜΠΟΡΕΙ να αντιπροσωπεύει χημική πραγματικότητα .... (("Αντιδραστήρια"), (χρώμα (κόκκινο) "Μία δεδομένη μάζα")) Στάρωμα ("Προϊόντα" "Η ίδια μάζα")) Δείτε εδώ και συνδέσεις για το ίδιο ... και εδώ, και αλλού ... Διαβάστε περισσότερα »

Ο συνολικός αριθμός των νουκλεονίων - πρωτόνια και νετρόνια - στον πυρήνα ενός ατόμου ονομάζεται αριθμός μάζας. Για παράδειγμα, το πιο συνηθισμένο ισότοπο του φθορίου έχει έναν ατομικό αριθμό 9 και έναν αριθμό μαζών 19. Ο ατομικός αριθμός μας λέει ότι υπάρχουν 9 πρωτόνια στον πυρήνα (και επίσης 9 ηλεκτρόνια στα κοχύλια που περιβάλλουν τον πυρήνα). Ο αριθμός μάζας μας λέει ότι ο πυρήνας περιέχει συνολικά 19 σωματίδια. Δεδομένου ότι 9 από αυτά είναι πρωτόνια, τα άλλα 10 είναι νετρόνια. Ονομάζουμε τον μαζικό αριθμό επειδή σχεδόν όλη η μάζα σε ένα άτομο προέρχεται από τα πρωτόνια και τα νετρόνια - τα ηλεκτρόνια ζυγίζουν περίπο Διαβάστε περισσότερα »

Η γραμμομοριακότητα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που εκφράζεται ως ο αριθμός γραμμομορίων διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος. Για να πάρετε τη γραμμομοριακότητα, διαιρείτε τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας στα λίτρα της λύσης. "Μοριακότητα" = "γραμμομόρια διαλύματος" / "λίτρα διαλύματος" Για παράδειγμα, ένα διάλυμα NaOH 0,25 mol / L περιέχει 0,25 mol υδροξειδίου του νατρίου σε κάθε λίτρο διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακότητα μιας λύσης, πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας και τον συνολικό όγκο του διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη γραμμομοριακό Διαβάστε περισσότερα »

Προειδοποίηση! Μεγάλη απάντηση. Το μοριακό ποσοστό είναι το ποσοστό που οι γραμμομοριακές ποσότητες ενός συγκεκριμένου συστατικού είναι από το σύνολο των γραμμομορίων που είναι σε ένα μείγμα. ΦΡΑΓΜΑ MOLE Ας ξεκινήσουμε με τον ορισμό του μοριακού κλάσματος. Το κλάσμα των μορίων chi (το ελληνικό γράμμα chi) είναι ο αριθμός γραμμομορίων ενός δεδομένου συστατικού μίγματος διαιρούμενο με το συνολικό αριθμό των γραμμομορίων στο μείγμα. n_t = n_t + n_b + n_c + ..., όπου n_t = συνολικός αριθμός μορίων n_a = γραμμομοριακό συστατικό a n_b = γραμμομοριακό συστατικό b n_c = γραμμομόρια συστατικού c Το κλάσμα mole του συστατικού a είνα Διαβάστε περισσότερα »

Η αμοιβαία θερμοκρασία διαλυτότητας είναι η υψηλότερη θερμοκρασία που μπορείτε να φτάσετε πριν αναμειχθούν δύο μερικώς αναμίξιμα υγρά. > Το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμιγνύονται. Η αιθανόλη και το νερό αναμειγνύονται σε όλες τις αναλογίες. Πολλά υγρά μείγματα πέφτουν μεταξύ αυτών των δύο άκρων. Αν ανακατεύετε ίσους όγκους δύο από αυτά τα υγρά, παίρνετε συχνά δύο στρώματα με άνισους όγκους. Αυτά τα υγρά είναι "μερικώς αναμίξιμα". Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, και τα δύο υγρά καθίστανται πιο διαλυτά μεταξύ τους. Αυτές επιτυγχάνουν αμοιβαία θερμοκρασία διαλυτότητας ή κρίσιμη θερμοκρασία διαλύματος. Πάνω από αυ Διαβάστε περισσότερα »

Η βαθμίδα μερικής πίεσης είναι η διαφορά στη συγκέντρωση ενός αερίου σε ένα μείγμα αερίων, στο οποίο το αέριο είναι σε υψηλότερη πίεση σε μία θέση και σε χαμηλότερη πίεση σε άλλη θέση. Ένα αέριο θα διαχέεται από μια υψηλότερη πίεση σε μια χαμηλότερη πίεση κάτω από την κλίση. Αυτός είναι ο τρόπος διάχυσης του οξυγόνου και του διοξειδίου του άνθρακα μέσα και έξω από το σώμα μας. Η ανταλλαγή αερίων συμβαίνει στις κυψελίδες (αερόσακοι) στους πνεύμονές μας, οι οποίες περιέχουν τριχοειδή αγγεία. Η μερική πίεση του οξυγόνου είναι μεγαλύτερη στο εξωτερικό περιβάλλον από ό, τι στα τριχοειδή, έτσι το οξυγόνο διαχέεται στα τριχοειδή. Διαβάστε περισσότερα »

Επεξεργαστείτε το ως εξής: 5 κιλά βακκίνια έχει 5% νερό, έτσι ποσότητα νερού = 5/100 * 5 = 0.25kg Έτσι το ενεργοποιημένο "σάρκα" βατόμουρου ζυγίζει μόνο 4.75Kg (5 -0.25 = 4.75) μια νέα μάζα X kgs, η περιεκτικότητα σε νερό θα είναι = 88/100 * X = 0.88Xkg Και η σάρκα cranberrie θα είναι = X-0.88X = 0.12X Έτσι 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = Διαβάστε περισσότερα »

0.268L Δεδομένα: Μάζα = 5.0g συγκέντρωσης KCI = 0.25Μ KCl Μοριακή μάζα KCI = 74.5513g / mol Όγκος = Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη φόρμουλα γραμμομοριακότητας για να το λύσουμε αυτό που είναι "Molarity" = "moles of solute" / "λίτρα διαλύματος" Παρόλα αυτά, επειδή προσπαθούμε να βρούμε τον όγκο, χρησιμοποιούμε τον ακόλουθο τύπο (αναδιατάσσονται): "Volume" = = "moles of solute" / "molarity" Επίσης, η αξία μας 5,0g KCl δεν είναι σε γραμμομόρια αρκετά ακόμα, έτσι ώστε να μετατρέψουμε αυτό σε όρους γραμμομορίων KCl, χρησιμοποιώντας τη γραμμομοριακή φόρμουλα "Mole Διαβάστε περισσότερα »

Η ακρίβεια είναι το πόσο κοντά είναι οι απαντήσεις σας μεταξύ τους, ανεξάρτητα από το πόσο "σωστές" είναι. Φανταστείτε έναν μεγάλο στόχο για τα μάτια των ματιών. Αν δεν χτυπήσετε τη μέση, αλλά όλες οι επιτυχίες σας είναι κοντά, είστε ακριβείς. Εάν πλησιάσετε τη μέση, αλλά οι επισκέψεις σας δεν είναι απαραιτήτως στενές, είστε ακριβείς. Η ακρίβεια είναι σημαντική στη χημεία επειδή αυτό σημαίνει ότι τα αποτελέσματά σας είναι συνεπή. Η ακρίβεια είναι επίσης σημαντική, αλλά πρέπει επίσης να το συνδυάσετε με ακρίβεια για να έχετε τα καλύτερα αποτελέσματα. Για να αυξήσετε την ακρίβεια (και την ακρίβεια), μειώστε την ποσ Διαβάστε περισσότερα »

Μια συγκεκριμένη ένωση θα περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία με την ίδια (σταθερή) αναλογία, ανεξάρτητα από την πηγή ή τη μέθοδο παρασκευής της. Σήμερα, ο νόμος της Συνεχούς Σύνθεσης του Proust είναι συνήθως γνωστός απλά ως ο νόμος της σταθερής σύνθεσης. Για παράδειγμα, το οξυγόνο αποτελεί το 88,810% της μάζας οποιουδήποτε δείγματος καθαρού νερού, ενώ το υδρογόνο αποτελεί το υπόλοιπο 11,190% της μάζας. Μπορείτε να πάρετε νερό με το πάγωμα του πάγου ή του χιονιού, συμπυκνώνοντας τον ατμό, από ποτάμι, θάλασσα, λίμνη κλπ. Μπορεί να είναι από διαφορετικά μέρη: ΗΠΑ, Ηνωμένο Βασίλειο, Αυστραλία ή οπουδήποτε. Μπορεί να γίνει με χημι Διαβάστε περισσότερα »

Ο όρος Quantitative αναφέρεται σε χαρακτηριστικά που έχουν αριθμητική αξία ή ποσότητα. Η μάζα του υλικού ή η θερμοκρασία ενός διαλύματος. Αυτός ο τύπος δεδομένων αναφέρεται επίσης ως εκτεταμένες ιδιότητες. Ο όρος Ποιοτικός αναφέρεται στα χαρακτηριστικά της περιγραφής ή της ποιότητας. Το χρώμα ενός υλικού ή η υφή ενός αντικειμένου. Αυτός ο τύπος δεδομένων αναφέρεται επίσης ως εντατικές ιδιότητες. Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Raoult λέει μόνο ότι η τάση ατμών P_A ^ "*" πάνω από ένα καθαρό υγρό θα μειωθεί σε P_A <P_A ^ "*" όταν προστίθεται διαλύτης σε αυτό. Για τα ιδανικά μίγματα (χωρίς μεταβολή στις διαμοριακές δυνάμεις μετά την ανάμιξη), βασίζεται στο κλάσμα mole του chi_ (A (1)) του διαλύτη στη φάση διαλύματος: όπου το Α (1) P_A ^ είναι ο διαλύτης. Από το 0 <chi_ (A (l)) <1, προκύπτει ότι η τάση ατμών του διαλύτη πρέπει να μειωθεί. Ξεκινάει ως P_A = P_A ^ "*", και στη συνέχεια μειώνεται το chi_ (A (l)), το P_A μειώνεται. Η διαλυμένη ουσία εμποδίζει τον διαλύτη από την εξάτμιση, επομένως είναι Διαβάστε περισσότερα »

Η ακτινοθεραπεία είναι η χρήση ακτινών υψηλής ενέργειας, συνήθως ακτίνων Χ και ηλεκτρονίων για τη θεραπεία ασθενειών όπως ο καρκίνος. Οι δέσμες ακτινοθεραπείας ακτινοβολίας είναι πιο ισχυρές από τις συνηθισμένες ακτίνες Χ. Στόχος τους είναι να καταστρέψουν τα καρκινικά κύτταρα. Τα κανονικά κύτταρα μπορεί επίσης να υποστούν βλάβη από την ακτινοθεραπεία, αλλά συνήθως μπορούν να επισκευαστούν. Τα καρκινικά κύτταρα δεν μπορούν. Η ακτινοθεραπεία μπορεί να χορηγηθεί μόνη της ή με χειρουργική επέμβαση, χημειοθεραπεία, ορμονοθεραπεία ή θεραπεία με μονοκλωνικά αντισώματα. Μπορεί να χορηγηθεί πριν από τη χειρουργική επέμβαση για τη Διαβάστε περισσότερα »

ΠΡΟΕΙΔΟΠΟΙΗΣΗ: Αυτή είναι μια μακρά απάντηση. Δίνει όλους τους κανόνες και πολλά παραδείγματα. Σημαντικά στοιχεία είναι τα ψηφία που χρησιμοποιούνται για να αντιπροσωπεύουν έναν μετρημένο αριθμό. Μόνο το ψηφίο που βρίσκεται μακρύτερα προς τα δεξιά είναι αβέβαιο. Το ψηφίο που βρίσκεται πιο μακριά προς τα δεξιά παρουσιάζει κάποιο σφάλμα στην αξία του, αλλά εξακολουθεί να είναι σημαντικό. Οι ακριβείς αριθμοί έχουν μια τιμή που είναι ακριβώς γνωστή. Δεν υπάρχει σφάλμα ή αβεβαιότητα στην τιμή ενός ακριβούς αριθμού. Μπορείτε να σκεφτείτε ότι οι ακριβείς αριθμοί έχουν έναν άπειρο αριθμό σημαντικών αριθμών. Παραδείγματα είναι οι α Διαβάστε περισσότερα »

Η επιστημονική μνεία χρησιμοποιείται για την εγγραφή αριθμών που είναι υπερβολικά μεγάλοι ή υπερβολικά μικροί για να είναι κατανοητοί σε δεκαδική μορφή. > Στην επιστημονική ένδειξη, γράφουμε έναν αριθμό στη μορφή a × 10 ^ b. Για παράδειγμα, γράφουμε 350 ως 3,5 × 10 ^ 2 ή 35 × 10 ^ 1 ή 350 × 10 ^ 0. Σε κανονικοποιημένη ή τυπική επιστημονική σημείωση, γράφουμε μόνο ένα ψηφίο πριν από την υποδιαστολή σε a. Έτσι, γράφουμε 350 ως 3,5 × 10 ^ 2. Αυτή η φόρμα επιτρέπει την εύκολη σύγκριση των αριθμών, καθώς ο εκθέτης β δίνει την τάξη μεγέθους του αριθμού. Για τεράστιους αριθμούς, όπως ο αριθμός του Avog Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, αυτό είναι ένα μέτρο της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύματος .... Και υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να εκφράσουμε τη συγκέντρωση ..."Molarity" = "Moles of solute" / "Όγκος διαλύματος" "Molality" = "Moles of solute" / "Kilograms of solvent" Τώρα σε χαμηλές συγκεντρώσεις, γενικά "molarity" (και διαφορετικές θερμοκρασίες), οι τιμές αποκλίνουν ... "Ποσοστό κατά μάζα" = "Μάζα διαλυμένης ουσίας" / υποσέλιδα "Μάζα διαλύματος" - "Μάζα διαλελυμένης ύλης + μάζα διαλύτη" xx100%. να ερμην Διαβάστε περισσότερα »

Η διαλυτοποίηση είναι η διαδικασία κατά την οποία τα μόρια ενός διαλύτη προσελκύουν τα σωματίδια μιας διαλελυμένης ουσίας. Οι κύριες δυνάμεις στη διαλυτοποίηση είναι τα διπολικά ιόντα και τα δεσμευτικά υδρογόνου. Είναι ο κύριος λόγος για τον οποίο οι διαλυτές ουσίες διαλύονται σε διαλύτες. Λύση λόγω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικού Ιονικές ενώσεις όπως το NaCl διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Υπάρχουν ισχυρά διπολικά ιόντα μεταξύ των ιόντων και των μορίων του νερού. Τα ιόντα Na + προσελκύουν τα αρνητικά άτομα οξυγόνου του νερού. Τα ιόντα C1 προσελκύουν τα θετικά άτομα υδρογόνου του νερού. Τα ιόντα περιβάλλοντα Διαβάστε περισσότερα »

Η ειδική θερμότητα αντιπροσωπεύει την ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αλλαγή μίας μάζας μονάδας μιας ουσίας κατά ένα βαθμό Κελσίου. Αυτό εκφράζεται μαθηματικά ως: q = m * c * DeltaT, όπου q - η ποσότητα της παρεχόμενης θερμότητας, m - η μάζα της ουσίας · γ - η ειδική θερμότητα της αντίστοιχης ουσίας. DeltaT - η αλλαγή της θερμοκρασίας. Έτσι, αν θέλουμε να καθορίσουμε τις μονάδες για συγκεκριμένη θερμότητα, θα απομονώσουμε τον όρο στον παραπάνω τύπο για να πάρουμε c = q / (m * DeltaT). Δεδομένου ότι η θερμότητα μετράται σε Joules (J), η μάζα σε γραμμάρια (g) και η θερμοκρασία σε βαθμούς Κελσίου (C), μπορούμε Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. > Υπάρχουν δύο τύποι τυποποιημένων δυνατοτήτων: τυποποιημένο δυναμικό κυττάρων και πρότυπο ημι-κυτταρικό δυναμικό. Τυπικό κυτταρικό δυναμικό Το τυποποιημένο κυτταρικό δυναμικό είναι το δυναμικό (τάση) ενός ηλεκτροχημικού στοιχείου υπό κανονικές συνθήκες (συγκεντρώσεις 1 mol / L και πιέσεις 1 atm στους 25 ° C). Στο παραπάνω κύτταρο, οι συγκεντρώσεις "CuS04" και "ZnSO" _4 είναι το καθένα 1 mol / L και η ένδειξη τάσης στο βολτόμετρο είναι το πρότυπο κυτταρικό δυναμικό. Τυποποιημένα δυναμικά ημι-κυψελών Το πρόβλημα είναι ότι δεν γνωρίζουμε ποιο μέρος της τάσης προέρχεται από το μισό κύ Διαβάστε περισσότερα »

Πρέπει να μαντέψω τι ζητάτε, γι 'αυτό ζητώ συγγνώμη αν κάνω λάθος. Η στοιχειομετρία είναι απλά μια λέξη που σημαίνει "στο σωστό μέτρο". Έτσι, ένα παράδειγμα στοιχειομετρίας. Αν βγήκες στα καταστήματα με ένα χαρτονόμισμα των 20 λεπτών και αγόρασες 4 λίτρα γάλακτος που κοστίζει £ 1-20, όταν λάβατε την αλλαγή, θα γνωρίζατε αμέσως εάν ήσαστε σύντομα αλλάξατε. Είτε ο παντογνώστης είχε κάνει λάθος, είτε προσπαθούσε να σας αλλάξει σύντομα. Παρ 'όλα αυτά, θα έχετε αιτία για καταγγελία αν δεν έχετε πάρει ακριβώς £ 18-80. Αυτή είναι μια στοιχειομετρική συναλλαγή. Σε όλες τις χημικές αντιδράσεις, η μάζα δι Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι αυθόρμητη σε κανονικές συνθήκες και η αύξηση της θερμοκρασίας θα κάνει την αντίδραση πιο πιθανό να γίνει αυθόρμητη και να γίνει αυθόρμητη όταν η αντίδραση Τ> 2086.702606ΚΑ είναι αυθόρμητη εάν DeltaG ^ circ <D DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298Κ DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6Jmol ^ Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη σε τυποποιημένες συνθήκες. Η αύξηση της θερμοκρασίας θα οδηγήσει σε μεγαλύτερη τιμή για το TDeltaS ^ circ και, συνεπώς, θα κάνει το DeltaG ^ circ λιγότερο και λιγότερο θετικό έως ότου γίνει αρνητικό. Διαβάστε περισσότερα »

V_ (Ne) = 22.41 L "Χρησιμοποιούμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο," χρώμα (πορτοκαλί) (PV = nRT) "Γνωρίζουμε ότι οι συνθήκες για το STP είναι οι εξής:" P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Συνδέστε τις τιμές σας. Χρώμα (πορτοκαλί) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Αυτό ισχύει επειδή ο όγκος ενός ιδανικού αερίου είναι 22.41 L / mol στο STP." Διαβάστε περισσότερα »

Το άθροισμα της μάζας πρωτονίων, ηλεκτρονίων και νετρονίων (μεμονωμένα συστατικά) ενός ατόμου είναι ατομική μάζα. Απλός ο ορισμός έγκειται στην ίδια την έννοια. Η μάζα ενός ατόμου χαρακτηρίζεται ως ατομική μάζα του. Μετρημένη σε: - μονάδα amu ή ατομικής μάζας Συχνά η ατομική μάζα υπολογίζεται προσθέτοντας μαζί τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων, ενώ τα ηλεκτρόνια αγνοούνται. Εκφράζεται σε: - γραμμάρια ή άλλες μονάδες μέτρησης βάρους. Πρότυπο: - 1 / 12η μάζα ισότοπου C-12. Στην περίπτωση των Η, He, LI, Β, Β, C, Ν, Ο, F, Νβ, Να, Mg, Al, Si, Ρ, S, Cl, Ar, F, Na, Al, P, Cl, K και Ar, ατομική μάζα = διπλάσιο του ατομικο Διαβάστε περισσότερα »

165.01 γραμμάρια. Ξεκινήστε με τη χημική φόρμουλα του νιτρώδους αλουμινίου: "Al" ("NO" _2) _3 Καταγράψτε πόσο από κάθε στοιχείο έχετε: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Και πολλαπλασιάστε αυτό από τον ατομικό μάζα κάθε στοιχείου: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 g "O" = 6 * 16,00 = 96,00 g Τέλος, πάρτε την τελική απάντησή σας: 26.98 + 42.03 + 96.00 = χρώμα (κόκκινο) (165.01) Διαβάστε περισσότερα »

792 nanometers (ή επιστημονικά 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Εξισώσεις που εφαρμόστηκε αυτό το διάλυμα: N = n * N_A όπου N είναι η ποσότητα n moles σωματιδίων και N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ) είναι ο αριθμός του Avagordoro Ο νόμος Planck E = h * f όπου E είναι η ενέργεια ενός φωτονίου συχνότητας f και h είναι η σταθερά του Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * kg "" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) χρώμα (μπλε) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f όπου lambda είναι το μήκος κύματος ενός κύματος μια ηλεκτρομαγνητική (EM) ακτινοβολία συχνότητας f. Από την ερώτηση, το σπάσ Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό προτάθηκε ως ένας από τους πρώτους νόμους για το φυσικό αέριο ... Η υπόθεση του Avogadro προτείνει ότι στην ίδια θερμοκρασία και την πίεση, οι ισοδύναμοι όγκοι αερίων περιέχουν τον ίδιο αριθμό σωματιδίων .... Και έτσι .... Vpropn ... όπου n = "αριθμός αερίων σωματιδίων ..." Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτές τις ιδέες για να διατυπώσουμε τον αριθμό "Avogadro", τον αριθμό των σωματιδίων σε ένα γραμμάριο ουσίας ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, πρέπει να γνωρίζει τον τόμο ... Εξ ορισμού ... η "πυκνότητα" είναι ίση με το πηλίκο, μάζα ανά μονάδα όγκου ... δηλαδή rho_ "πυκνότητα" = "μάζα" / "όγκος" τη μάζα αλλά δεν έχετε τον όγκο. Τώρα, αν το παιχνίδι πλέει στο νερό τότε ξέρουμε ότι rho <1 * g * mL ^ -1 ... επειδή 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "νερό". Και αν το παιχνίδι βυθιστεί ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Διαβάστε περισσότερα »

Χαλκός Nitride Cu στον περιοδικό πίνακα είναι χαλκός και Ν στον περιοδικό πίνακα είναι άζωτο. Γνωρίζουμε ότι πρόκειται για ένα δυαδικό σύνθετο και γι 'αυτό χρησιμοποιούμε τον τύπο M_xN_x "(μεταλλικό στοιχείο) (μη μεταλλικό στοιχείο του στελέχους + ιδ ιδ)" 1 "(στοιχείο)" Cu "- χαλκό 2 ^ :. Νιτρίδιο χαλκού Διαβάστε περισσότερα »

Χρωματογραφία Isotopescolor (λευκό) (XX) μάζα (amu) (λευκό) (X) Ισοτοπική αφθονία Br-79color (λευκό) (XXXX) 78.92color (λευκό) (XXXXXXX) Br-81color (λευκό) (XXXX) 80.92color (λευκό) (XXXXXXX); "μέση ατομική μάζα" = ("μάζα *%" + "μάζα *%" + "μάζα *%" ...) 79.904% = χ + (1-χ) 79.904% = (78.92 * χ) + (80.92 * (1-χ)) 79.904% = (78.92χ) + (80.92-80.92χ)) 79.904% = 78.92χ + 80.92-80.92χ 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Χρησιμοποιήστε το x μας για να βρείτε αυτό % αφθονία Br-79 x * 100% 0.508 * 100% = 50.8% αφθονία Χρησιμοποιήστε το x μας για να βρείτε ό Διαβάστε περισσότερα »

Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε την παρακάτω εξίσωση για να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Q = mcΔT m - μάζα σε γραμμάρια της ουσίας c - ειδική θερμική ικανότητα (J / g ° C) (Διαφέρει ανάλογα με την κατάσταση της ουσίας) ΔT - Μεταβολή της θερμοκρασίας (° C) Εδώ δίδεται ότι η μάζα Το νερό είναι 11,4 γραμμάρια. Εν τω μεταξύ, η μεταβολή της θερμοκρασίας θα ήταν 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Σύμφωνα με το βιβλίο μου, η ειδική θερμότητα για το υγρό νερό είναι 4,19J / g ° C Αντικαταστήστε όλες αυτές τις τιμές στην εξίσωση και θα λάβουμε Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Αν το μετ Διαβάστε περισσότερα »

Το διάγραμμα Bohr-Bury της διευθέτησης των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο δίνεται παρακάτω. Το μοντέλο Neil Bhohr ενός ατόμου δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται γύρω από ένα άτομο σε σταθερή διαδρομή γνωστή ως κοχύλια ή τροχιές. Είπαν επίσης ότι ενώ περιστρέφονται γύρω από το άτομο σε αυτές τις τροχιές ή κοχύλια, τα ηλεκτρόνια δεν χάνουν ενέργεια. Έτσι έδωσε ένα σχέδιο για τη διευθέτηση των ηλεκτρονίων- 1) Τα ηλεκτρόνια γεμίζονται κατά στάδια. Κατ 'αρχάς τα εσωτερικά κελύφη γεμίζονται από ότι τα εξωτερικά κελύφη γεμίζονται. 2) Δεν μπορεί να υπάρχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη. Διαβάστε περισσότερα »

Mu = 1.84D Η πολικότητα του νερού μπορεί να υπολογιστεί με την εύρεση του αθροίσματος των δύο διπολικών στιγμών και των δύο Ο-Η δεσμών. Για τις ιονικές ενώσεις, η διπολική ροπή θα μπορούσε να υπολογιστεί με: mu = Qxxr όπου m είναι η στιγμή του διπόλου, Q είναι το φορτίο coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C και r είναι το μήκος του δεσμού ή η απόσταση μεταξύ δύο ιόντα. Για ομοιοπολικές ενώσεις, η έκφραση γίνεται: mu = deltaxxr όπου, δέλτα είναι το μερικό φορτίο επί των ατόμων. Για το νερό, οι μερικές χρεώσεις κατανέμονται ως εξής: "" (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Είναι πιο περίπλοκο να υπολογίσετε το μερικό Διαβάστε περισσότερα »

Τεχνικά το γάλα δεν έχει ένα μόνο σημείο βρασμού επειδή είναι ένα μείγμα .....Το γάλα δεν είναι ένα μόνο συστατικό, αλλά ένα μείγμα νερού, με διάφορα λίπη και πρωτεΐνες που αναστέλλονται σε αυτό. Η ακριβής σύνθεση ποικίλλει ανάλογα με τον τύπο του γάλακτος (πλήρες λίπος, ημι-αποβουτυρωμένο κ.λπ.), αλλά ως γενική προσέγγιση μπορείτε να υποθέσετε περίπου 90% νερό, περίπου 4% λακτόζη και λίγα% λίπη και πρωτεΐνες. το κλάσμα του γάλακτος είναι νερό με μια μικρή ποσότητα υδατοδιαλυτών συστατικών που υπάρχουν σε αυτό, το σημείο βρασμού του γάλακτος δεν διαφέρει σημαντικά από αυτό του νερού. Μπορεί να είναι κλάσμα πάνω από 100 cel Διαβάστε περισσότερα »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Εάν κάνετε κλικ στο σύνδεσμο, θα δείτε εύκολες οδηγίες σχετικά με πώς να το κάνετε αυτό. Θα ακολουθήσω αυτά τα βήματα, έτσι θα είναι εύκολο να ακολουθήσετε ... 1. Βρείτε τον ατομικό αριθμό. Το κοίταξα και είναι 7. 2. Προσδιορίστε τη χρέωση. Αυτό είναι ένα ουδέτερο στοιχείο, επομένως δεν υπάρχει ανάγκη για αυτό το βήμα. 3. Αποθηκεύστε τη βασική λίστα των τροχιακών. Έχει γραφτεί στον σύνδεσμο, οπότε θα το αφήσω αυτό για εσάς. 4. Κατανόηση της σημείωσης διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Γνωρίζετε πότε να χρησιμοποιήσετε ποιο τροχιακό και Διαβάστε περισσότερα »

Ανατρέξτε στην εξήγηση Επαναρύθμιση του κεριού πριν και μετά την καύση δείχνει ακριβώς πόση καύση καίει. Τυπικός κηρός κεριού είναι ένα αλκάνιο, όπως hentriacontane, έτσι γράψτε μια χημική φόρμουλα για την καύση αυτού του αλκανίου. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Εκτελέστε τα σπίρτα για αυτό το αλκάνιο. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moles Η γραμμομοριακή αναλογία του αλκανίου προς το CO_2 είναι 1:31 και έτσι πολλαπλασιάζονται τα γραμμομόρια του αλκανίου κατά 31 για να ληφθεί ο αριθμός των γραμμομορίων για CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 γραμμομόρια Πολλαπλασιάστε τα γραμμομόρια του CO_2 κατά 24dm ^ 3 και έπειτα με 1000 για Διαβάστε περισσότερα »

Θα σας επιτρέψω να το αξιολογήσετε ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / ακυρώστε "L" xx 1.222 ακυρώστε "L" = ??? Εάν πρόκειται για ανιόντα βρωμιδίου, πόσα άτομα βρωμίου βρίσκονται σε αυτό; Επισημάνετε παρακάτω για να δείτε την απάντηση. Χρώμα (άσπρο) (3.862 xx 10 ^ (- 11) ακυρώστε ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 άτομα) bb (= 2.326 χχ 10 ^ 13 "άτομα Br" ^ (-)) Διαβάστε περισσότερα »

Κατά σειρά ατομικής μάζας. Ο Μεντελλέεφ διέταξε τα στοιχεία του στο περιοδικό του τραπέζι με τη σειρά της ατομικής μάζας. Αυτό που βρήκε με αυτό είναι ότι παρόμοια στοιχεία ήταν ομαδοποιημένα. Εντούτοις, ορισμένα στοιχεία δεν ισχύουν για αυτόν τον κανόνα, ιδιαίτερα τα ισότοπα μορφές στοιχείων. Ωστόσο, οι περιοδικοί μας πίνακες διαφέρουν από τον Mendeleev, καθώς διατάζουμε τα στοιχεία με βάση τον ατομικό αριθμό, ο οποίος τοποθετεί παρόμοια στοιχεία σε ομάδες βάσει των χημικών ιδιοτήτων τους αντί της εμφάνισής τους. Φυσικά, τη στιγμή που ο Mendeleev δεν μπορούσε να παραγγείλει με βάση τον ατομικό αριθμό, καθώς δεν ήταν σε θέ Διαβάστε περισσότερα »

Αύξηση της αντοχής των μεταλλικών δεσμών. Στην Περίοδο 3 του Περιοδικού Πίνακα, τα 3s και 3p τροχιακά γεμίζουν με ηλεκτρόνια. Ο ατομικός αριθμός αυξάνεται σε όλη την περίοδο 3. Ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των στοιχείων της περιόδου 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3 px2 3py2 3px2 3py2 3p2 Arp [3] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Λόγοι για διαφορετικά σημεία τήξης στην περίοδο 3 (από αριστερά προς τα δεξιά): Υψηλότερος ατομικός αριθμός (αριθμός πρωτονίων) - Al έχει περισσότερα πρωτόνια από Na, πυρήνες του Αl είναι πιο θετικά φορτισμένη Ατομική ακτίνα μειώνεται - τα απομεταλλ Διαβάστε περισσότερα »

Γεια σας, κάνω μια σειρά βίντεο βίντεο tutorial που εξηγούν έννοιες χημείας για τα υψηλά σχολεία. Ο κύκλος Born-Haber έχει σχεδιαστεί για τη μέτρηση της ενέργειας πλέγματος. Οι ιωνικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές που ονομάζονται πλέγματα Για να λιώσει ή να διαλύσει την ιονική ένωση, πρέπει να σπάσετε το πλέγμα. Η ενέργεια που απαιτείται για να γίνει αυτό ονομάζεται "ενέργεια πλέγματος". Ο ίδιος ο κύκλος Born-Haber είναι μια μέθοδος συντόμευσης. Χρησιμοποιούμε κάτι που ονομάζεται νόμος του Hess για να αποφύγουμε πολλούς ακατάστατους υπολογισμούς. Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η ενέργεια που χρειάζεται γι Διαβάστε περισσότερα »

Ο στόχος σας εδώ είναι να αναδιατάξετε τις θερμοχημικές εξισώσεις που δίνονται σε εσάς για να βρείτε έναν τρόπο να φτάσετε στην αντίδραση στόχου "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _2 "O" _ ((l)) Γνωρίζετε ότι έχετε 2 "Zn" )) + "O" (2 (g)) -> 2 "ZnO" ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ) "0" (2 (g)) + 2 "Η" (2 (g)) -> 2 "Η" (2)) - "ZnCl" (2 (s)) + 2 "HCl" (2) (3)) Τώρα, το πρώτο πράγμα που πρέπει να παρατηρήσετε είναι ότι η αντίδραση στόχος έχει Διαβάστε περισσότερα »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Ζητήσαμε να βρούμε την κατάψυξη ενός σημείου πήξης μιας λύσης. Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιούμε την εξίσωση DeltaT_f = i · m · K_f όπου DeltaT_f είναι η αλλαγή στη θερμοκρασία σημείου πήξης (αυτό που προσπαθούμε να βρούμε) i είναι ο παράγοντας van't Hoff, ο οποίος δίνεται ως 1 (και συνήθως είναι 1 στην περίπτωση των μη ηλεκτρολυτών) m είναι η γραμμικότητα του διαλύματος, η οποία είναι "molality" = "mol solute" / "kg διαλύτη" Μετατρέψτε τη δεδομένη μάζα σακχαρόζης σε γραμμομοριακούς μοριακούς μάζες: 35.0cancel ("g Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, η ζάχαρη ΔΕΝ είναι μόνο ένα μόριο. Η ζάχαρη είναι η γενικευμένη ονομασία γλυκών υδατανθράκων γλυκών υδατανθράκων βραχείας αλυσίδας, πολλοί από τους οποίους χρησιμοποιούνται στη διατροφή. Είναι υδατάνθρακες, που αποτελούνται από άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Υπάρχουν διάφοροι τύποι ζάχαρης που προέρχονται από διαφορετικές πηγές. Τα απλά σάκχαρα ονομάζονται μονοσακχαρίτες και περιλαμβάνουν τη γλυκόζη, τη φρουκτόζη, τη γαλακτόζη, ... Η ζάχαρη που χρησιμοποιείται συνήθως ως τρόφιμο είναι σακχαρόζη, ένας δισακχαρίτης. Άλλοι δισακχαρίτες περιλαμβάνουν μαλτόζη και λακτόζη. Οι μακρύτερες αλυσίδες σακχάρων ονομάζονται ολιγ Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι απλή: "C". Το διαμάντι είναι μια μορφή άνθρακα. το άλλο είναι γραφίτης. Για να τις ξεχωρίσουμε, γράφουμε: διαμάντι: γραφίτης C (s, διαμάντι): C (s, γραφίτης) Το s είναι στερεό. Τόσο το διαμάντι όσο και ο γραφίτης είναι αλλοτρόπια άνθρακα. Υπάρχουν και άλλα εξωτικά alotropes άνθρακα (graphenes και fullerenes μεταξύ τους), αλλά είναι πολύ λιγότερο κοινό. Ένα διαμάντι αποτελείται από ένα γιγαντιαίο τρισδιάστατο δίκτυο ατόμων άνθρακα. Στην πραγματικότητα, ένα διαμάντι είναι ένα γιγαντιαίο μόριο. Το μόνο που μπορούμε να κάνουμε είναι να γράψουμε την εμπειρική του φόρμουλα, η οποία είναι "C". Διαβάστε περισσότερα »

Η χημική ονοματολογία για το "CH" _3 "Cl" είναι το χλωρομεθάνιο. Το χλωρομεθάνιο, επίσης γνωστό ως χλωριούχο μεθύλιο ή μονοχλωρομεθάνιο, είναι ένα άχρωμο αέριο το οποίο τήκεται στους -97,4 ° C και βράζει στους -23,8 ° C. Είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και υπάρχουν επίσης ανησυχίες για την τοξικότητα του αερίου. για το λόγο αυτό, δεν χρησιμοποιείται πλέον σε καταναλωτικά προϊόντα. Είναι ένα αλογονοαλκάνιο και μπορεί να ληφθεί με βρασμό μείγμα μεθανόλης, θειικού οξέος και χλωριούχου νατρίου. Αυτή η μέθοδος δεν είναι η ίδια με τη μέθοδο που χρησιμοποιείται σήμερα, αλλά οι δύο μέθοδοι είναι παρόμοιες μ Διαβάστε περισσότερα »

Η ακτίνα αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε στο τραπέζι και μειώνεται καθώς περνάτε. Η ατομική ακτίνα κατά τη διάρκεια μιας περιόδου μειώνεται καθώς προσθέτετε ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο αυξάνοντας τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των δύο έτσι η ακτίνα συρρικνώνεται καθώς η ελκυστική δύναμη είναι μεγαλύτερη. Ενώ αν περάσετε μια περίοδο το ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε ένα ακόμη ενεργειακό επίπεδο μακριά και έτσι η ατομική ακτίνα είναι μεγαλύτερη. Επιπλέον υπάρχει θωράκιση από τα ενεργειακά επίπεδα εμπρός προκαλώντας μεγαλύτερη ακτίνα. Διαβάστε περισσότερα »

Οι ιωνικές ακτίνες μειώνονται σε μια περίοδο. Οι ιωνικές ακτίνες αυξάνονται κάτω από μια ομάδα. Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο. Η ηλεκτρερνητικότητα μειώνει μια ομάδα. 1. Οι ιωνικές ακτίνες μειώνονται σε μια περίοδο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεταλλικά κατιόντα χάνουν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος. Τα μη μεταλλικά κατιόντα αποκτούν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος, αλλά αυτό συμβαίνει αντίστροφα (συγκρίνετε το φθόριο με το οξυγόνο και το άζωτο, το οποίο κερδίζει τα περισσότερα ηλεκτρόνια). Οι ιωνικές ακτίνες αυξάνονται κάτω από μια ομ Διαβάστε περισσότερα »

Η πυρηνική εξίσωση για τη φθορά βήτα του ουρανίου-237 μοιάζει με αυτό: "Το άκρο του βήματος αντιπροσωπεύει ένα ηλεκτρόνιο, που ονομάζεται επίσης ένα βήτα-σωματίδιο, και το barnu είναι ένα αντινευτρίνο. Ας επαληθεύσουμε ότι η εξίσωση είναι σύμφωνη με τον ορισμό της φθοράς βήτα. Κατά τη διάρκεια μιας αποσύνθεσης βήτα, ένα νετρόνιο από τον πυρήνα του U-237 εκπέμπει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο. Δεδομένου ότι το νετρόνιο μπορεί να θεωρηθεί συνδυασμός βήτα-σωματιδίων και πρωτονίων, η εκπομπή ενός ηλεκτρονίου θα αφήσει πίσω του ένα πρωτόνιο. Αυτό θα προκαλέσει την αύξηση του ατομικού αριθ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα γραμμάριο ανά χιλιοστόλιτρο (cm3) στο STP Η μονάδα μάζας του μετρικού συστήματος ορίζεται ως η μάζα ενός cm3. Αυτός ο ορισμός συνδέει τις βασικές μονάδες μάζας, όγκου και απόστασης στο μετρικό σύστημα (λαμπρό) Δεδομένου ότι 1 γραμμάριο νερού καταλαμβάνει ένα ml (1 cm ^ 3), η πυκνότητα νερού είναι 1 g / (ml) Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι αυτό που έχω: 14.5g NaCl είναι ίσο με 0.248 mol σύμφωνα με την εξίσωση n = m / M Τώρα, αυτό ισοδυναμεί με 1.495 φορές 10-23 μόρια χλωριούχου νατρίου. Λαμβάνουμε αυτό αν πολλαπλασιάσουμε 0.248 mol με τον αριθμό Avogadro, 6.022 φορές 10 ^ 23. Κάθε μόριο Χωριούχο Νάτριο κρατά δύο ατομικά ιόντα συνδεδεμένα σε έναν ιονικό δεσμό - Na ^ + και Cl ^ - σε αναλογία 1: 1. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα μορίων αντιστοιχεί σε καθένα από τα μεμονωμένα ιόντα. Έτσι: Αριθμός ιόντων νατρίου = Αριθμός ιόντων χλωρίου = 1.495 φορές 10 ^ 23 ιόντα Έτσι, η συνολική ποσότητα ιόντων είναι διπλάσια, 2.990 φορές 10.23 ιόντα συνολικά. Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω και δείτε αυτόν τον σύνδεσμο για περισσότερες λεπτομέρειες. Λοιπόν, Η εικόνα λέει όλα. Επισκεφθείτε τον σύνδεσμο ιστότοπου που έχω δώσει για να μάθετε περισσότερα. Ορισμοί: i) Ισοθερμική Διαδικασία: - Η Ισοθερμική Διαδικασία είναι μια αλλαγή ενός συστήματος, στο οποίο η μεταβολή της θερμοκρασίας είναι μηδενική δηλαδή DeltaT = 0. Και, φυσικά, αυτή είναι μια ιδανική διαδικασία. ii) Αδιαβατική διαδικασία: Μια αδιαβατική διαδικασία είναι η αλλαγή στο σύστημα που συμβαίνει χωρίς μεταφορά θερμότητας ή ύλης μεταξύ ενός θερμοδυναμικού συστήματος ή του περιβάλλοντός του. δηλαδή Q = 0. Ελπίζω αυτό να βοηθήσει. Διαβάστε περισσότερα »

Το μοντέλο Bohr υποθέτει ότι τα ηλεκτρόνια στρέφονται γύρω από το άτομο όπως οι πλανήτες που περιστρέφονται γύρω από τον ήλιο. Η κβαντομηχανική άποψη του ατόμου μιλά για λειτουργίες κυμάτων και την πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου σε διάφορα σημεία γύρω από το άτομο. Με το κβαντικό μηχανικό μοντέλο, τα τροχιακά μπορούν να έχουν διαφορετικά σχήματα (π.χ. S - σφαιρικό, P - αλτήρα). Το μοντέλο Bohr εξακολουθεί να εξυπηρετεί ορισμένους σκοπούς, αλλά είναι υπερβολικά απλοϊκό. Διαβάστε περισσότερα »

Τα ποσοτικά δεδομένα είναι αριθμητικά. (Ποσότητες) Αυτός ο τύπος δεδομένων προκύπτει από μετρήσεις. Μερικά παραδείγματα ποσοτικών δεδομένων θα ήταν: η μάζα ενός κυλίνδρου αλουμινίου ήταν 14,23g το μήκος του μολυβιού ήταν 9,18cm Ποιοτικά στοιχεία δεν είναι αριθμητικά. (Χαρακτηριστικά) Μερικά παραδείγματα ποιοτικών δεδομένων θα ήταν: - το χρώμα του δείγματος θείου ήταν κίτρινο - η αντίδραση παρήγαγε ένα λευκό στερεό - το αντικείμενο αισθάνθηκε απαλό - η αντίδραση προκάλεσε έντονη οσμή αμμωνίας Πολύ καλά παραδείγματα και ωραίες εικόνες μπορούν να βρεθούν εδώ : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Διαβάστε περισσότερα »

Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ουσιαστικά ιονίζονται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα. Ας δούμε τον ορισμό Bronsted-Lowry των οξέων και των βάσεων: Τα οξέα δίνουν τα Η + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Οι βάσεις δέχονται Η ^ + ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα. Τα ισχυρά οξέα, όπως το HCl, ουσιαστικά αποσυνδέονται ή ιονίζονται σε ιόντα όταν βρίσκονται σε ένα υδατικό διάλυμα: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (- , δεν θα ιονιστούν στο βαθμό που ισχυρά οξέα κάνουν, αν και κάπως ιονίζουν και αυτή η αντίδραση θα συμβεί: Ισχυρές βάσεις, όπως το Ν & ΟΗ, θα επίσης ουσιαστικά πλήρως ιονίζονται ή διαχωρίζονται σε ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, μιλούν για το ίδιο πράγμα, αλλά εδώ είναι οι ορισμοί. Η ηλεκτραρνητικότητα είναι μια χημική ιδιότητα που λέει πόσο καλά ένα άτομο μπορεί να προσελκύσει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Η ηλεκτρεναγκαστικότητα ενός ατόμου επηρεάζεται από τον ατομικό αριθμό του ατόμου και από την απόσταση μεταξύ των ηλεκτρόνων σθένους του ατόμου Αρχικά θεωρήθηκε από τον Linus Pauling το 1932. Η συγγένεια ηλεκτρονίων ενός ατόμου ή ενός μορίου ορίζεται ως η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο ή μόριο στην αέρια κατάσταση για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν. X + e- X ^ (-) + ενέργει Διαβάστε περισσότερα »

Παράδειγμα παρακάτω που εξηγεί την εντροπία και την ενθαλπία Σε έναν 4χρονο κινητήρα ντήζελ, όταν το έμβολο εισάγει τον αέρα στον κύλινδρο (εκπέμπει τον αέρα στον κύλινδρο) δηλ. Εκτελώντας την πρώτη ή την εισερχόμενη διαδρομή ενώ κινείται από πάνω προς τα κάτω γεμίζει πλήρως τον κύλινδρο με αέρα έρχεται η στροφή της συμπίεσης αυτού του αέρα και αυτή η συμπίεση είναι πάρα πολύ (περίπου αναλογία 1:20) σε σύγκριση με έναν 4χρονο κινητήρα βενζίνης? σε αυτή τη διαδικασία η εντροπία μειώνεται, δηλαδή μειώνεται το μέγεθος του αέρα χωρίς να αφαιρείται θερμότητα από τον αέρα (ενώ η ενθαλπία παραμένει ίδια), αυτή η μείωση στην Εντρο Διαβάστε περισσότερα »

Η πυρηνική σχάση είναι μια διαδικασία στην οποία ένας πυρήνας χωρίζεται σε δύο μικρότερους πυρήνες. Για παράδειγμα, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" σχηματίζουν έναν μεγαλύτερο πυρήνα. Για παράδειγμα, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 " Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε εξήγηση παρακάτω. Οι ανεξάρτητες μεταβλητές είναι παράγοντες στους οποίους μπορείτε να ελέγξετε ένα πείραμα (τι αλλάζει). Εν τω μεταξύ, η εξαρτώμενη μεταβλητή εξαρτάται από την ανεξάρτητη μεταβλητή (αυτό που παρατηρείται). Η ανεξάρτητη μεταβλητή είναι συνήθως ο άξονας x και ο εξαρτώμενος από τον άξονα y. Διαβάστε περισσότερα »

Είναι ακριβώς διαφορετικές μέθοδοι παρακολούθησης των ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να εξισορροπήσετε την εξίσωση: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. ΜΕΘΟΔΟΣ ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ Καθορίστε τις αλλαγές στον αριθμό οξείδωσης και ισορροπήστε τις αλλαγές. Ο αριθμός οξείδωσης του Cu κυμαίνεται από 0 έως +2, μια αλλαγή +2. Ο αριθμός οξείδωσης του Ag πηγαίνει από +1 σε 0, μια αλλαγή -1. Για να εξισορροπηθούν οι αλλαγές, χρειάζεστε 2 Ag για κάθε 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON ΜΕΘΟΔΟΣ Γράφετε την καθαρή ιοντική εξίσωση και την χωρίζετε σε μισές αντιδράσεις. Στη Διαβάστε περισσότερα »

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδραστήριο που αποφασίζει πόσο προϊόν θα σχηματιστεί. Δεδομένου ότι μια χημική αντίδραση απαιτεί την πραγματοποίηση όλων των αντιδραστηρίων της, μετά την εξάντληση της, η αντίδραση σταματά και έτσι είναι «περιορισμένη». Έτσι ρωτήστε τον εαυτό σας που θα εξαντληθεί πρώτα και αυτό θα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο Για παράδειγμα, πάρτε την αντίδραση που δίνεται παρακάτω: H_2 και O_2 για να σχηματίσουμε νερό Ξέρουμε ότι ακολουθεί 2H_2 + O_2 => 2H_2O Τώρα λοιπόν, αν είχαμε εκατό moles H_2 και μόνο πέντε γραμμομορίων του O2 τότε ποιο θα είναι το περιοριστικό αντιδραστή Διαβάστε περισσότερα »

Το Cu (2+) ιόν CuCl_2 είναι μια ιονική ένωση που αποτελείται από τα ανιόντα μετάλλων κατιόντων Cu ^ (2+) και 2Cl ^ (_). Ο καλύτερος τρόπος για να προσδιορίσετε τη χρέωση είναι να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα. Καθώς τα φορτία μεταλλικού μετάλλου μπορούν να διαφέρουν, είναι καλύτερο να αναφερθούμε σε κάτι που είναι γνωστό- όπως το γεγονός ότι τα αλογόνα (ή τα στοιχεία της ομάδας 17) συνήθως σχηματίζουν ανιόντα με -1 φόρτιση. Σε αυτή την περίπτωση, πρέπει να ιόντων χλωρίου, και όπως γνωρίζουμε ότι το χλώριο είναι ένα αλογόνο μπορούμε να αναγνωρίσουμε την αντίστοιχη φόρτιση. Ως εκ τούτου μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το Διαβάστε περισσότερα »

Θα προσπαθήσω να εξηγήσω. Το ρΗ και η ρΟΗ συνοδεύονται από μια θεμελιώδη σχέση στην χημεία των οξέων: pH + pOH = pKw Όπου pKw = 14 στους 25 βαθμούς Celcius, αν και η τιμή ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία. Αυτό είναι σημαντικό επειδή όταν κάνουμε τους υπολογισμούς απαντάμε τυπικά στο ρΗ και αυτή η σχέση μας επιτρέπει να συσχετίσουμε το ρΗ που είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης Η ^ + έναντι του ρΗΗ που είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ΟΗ ^ σε ένα διάλυμα. Αυτή η ιδιότητα μας επιτρέπει να πούμε κάτι σχετικά με τη συγκέντρωση υδροξειδίου και τη συγκέντρωση πρωτονίων σε ένα διάλυμα. Διαβάστε περισσότερα »

P_2 = 0,90846 atm Givens: Ρ_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 = T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Χρησιμοποιήστε το νόμο Gay Lussac για πίεση και θερμοκρασία όταν ο όγκος είναι σταθερός. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Διαβάστε περισσότερα »

Χρησιμοποιείται για την έκφραση αριθμών που είναι πολύ μεγάλοι για να γράψουν. Επιστημονικοί σχολιασμοί είναι όταν έχετε έναν τέτοιο μεγαλύτερο αριθμό που δεν μπορείτε να το γράψετε. Είναι σαν απλοποίηση. Για παράδειγμα, έχουμε 0.00000345. Με επιστημονικούς σχολιασμούς είναι: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Αυτό επειδή έχετε φορές τον αριθμό κατά 10 έξι φορές, βεβαιώνοντας ότι ένας δεκαδικός αριθμός είναι πάνω από το σημείο (.) Ελπίδα αυτό βοηθά και καλή τύχη! Διαβάστε περισσότερα »

6.023 φορές 10 ^ 24 μόρια νερού Το μοριακό βάρος του νερού είναι 18 (2 + 16). Αυτό σημαίνει ότι σε 18 γραμμάρια νερού είναι ένα mole. Έτσι, σε 180 γραμμάρια νερού, υπάρχουν 10 γραμμομόρια νερού σε κάθε γραμμομόριο μιας ουσίας, υπάρχουν 6.023 φορές 10 ^ 23 μόρια / άτομα. Έτσι, σε 10 moles, υπάρχουν 60,23 φορές 10 ^ 23 μόρια ή 6,023 φορές 10 ^ 24 μόρια του νερού. Διαβάστε περισσότερα »

Θα προσπαθήσω να εξηγήσω Όταν μιλάμε για βολταϊκά κύτταρα ή ηλεκτρολυτικά κύτταρα είναι χρήσιμο να θυμόμαστε ότι η οξείδωση συμβαίνει στην άνοδο ανά ορισμό. Σε ένα βολταϊκό κύτταρο, η άνοδος είναι το αρνητικό ηλεκτρόδιο ενώ στην ηλεκτρόλυση η άνοδος είναι το θετικό ηλεκτρόδιο - αλλά η οξείδωση συμβαίνει στην άνοδο και στις δύο περιπτώσεις καθώς η άνοδος ορίζεται όπως εκεί όπου συμβαίνει η οξείδωση. Για την κάθοδο σε ένα βολταϊκό κύτταρο, αυτό συμβαίνει όταν συμβαίνει μείωση και η κάθοδος είναι το θετικό ηλεκτρόδιο. Για την κάθοδο σε ηλεκτρολυτικό κύτταρο η κάθοδος είναι το αρνητικό ηλεκτρόδιο και η μείωση συμβαίνει εκεί. Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω: Η συγκέντρωση ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων (ποσότητα της ουσίας) ανά μονάδα όγκου (συχνά λίτρα / dm ^ 3) σύμφωνα με την εξίσωση: c = n / 3, n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ουσίας που διαλύεται στον όγκο του υγρού, v. Όταν πρόκειται για την παρασκευή ενός διαλύματος 10% διαλύματος γλυκόζης κατά μάζα, γίνεται ελαφρώς διαφορετικό. Πρόσφατα χρειάστηκα να φτιάξω ένα διάλυμα αμύλου 2%, έτσι υποθέτω ότι η παρασκευή ενός διαλύματος γλυκόζης 10% λειτουργεί με την ίδια αρχή: Μετρήστε 90 ml νερού σε έναν κύλινδρο μέτρησης (ο οποίος μπορεί να θεωρηθεί ότι ζυγίζει 90 g) και επίσης ζυγίστε 10 g της γλυκ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, δεν είναι πάντοτε αρνητικό ... Εάν η αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs, DeltaG, είναι αρνητική τιμή, μια αντίδραση είναι αυθόρμητη σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Δεν είναι αυθόρμητο εάν το DeltaG παίρνει μια θετική τιμή σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Η πλειοψηφία των αντιδράσεων που μελετώνται σε εργαστήρια είναι συχνά αυθόρμητες σε θερμοκρασία δωματίου - έτσι φαίνεται ότι η πλειονότητα των αντιδράσεων έχει αξία για την ελεύθερη ενέργεια του Gibbs, η οποία είναι αρνητική, αλλά αυτό δεν είναι απαραίτητα αληθές. Η αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια Gibbs δίδεται σε σταθερή θερμοκρασία ως: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Για δεδομέν Διαβάστε περισσότερα »

Δεν μειώνει το "pH" από την τιμή ισορροπίας ....; Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα όξινο οξείδιο, για το οποίο λειτουργεί η ακόλουθη ισορροπία. Το νερό που έχει κορεσθεί με διοξείδιο του άνθρακα θα πρέπει να έχει "ΡΗ" ΜΕΙΩΜΕΝΗ από 7 ° C (+) και H_2O (l) με βάση αυτή την ισορροπία και τις αυξημένες συγκεντρώσεις του H3O ^ +. Για τους κοραλλιογενείς υφάλους σε όλο τον κόσμο, αυτό δεν είναι καλά νέα ... Διαβάστε περισσότερα »

Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ 3 ^ ^ 4s ^ 2 ^ ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Το νικέλιο βρίσκεται στην 4η ενεργειακή στάθμη, ότι η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων θα τερματίσει το 3d ^ 8 με το d τροχιακό να είναι ένα επίπεδο χαμηλότερο από το επίπεδο ενέργειας που βρίσκεται. Ni = 1s ^ 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 ^ ρ ^ 4s ^ 2 ^ ^ Ni = [Ar] 4s ^ Διαβάστε περισσότερα »

Ο χαλκός βρίσκεται στην ένατη στήλη των μεταβατικών μετάλλων στο μπλοκ d του τέταρτου ενεργειακού επιπέδου του περιοδικού πίνακα. Αυτό θα έκανε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για τον χαλκό, ή με διαμόρφωση ευγενών αερίων [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Ωστόσο, επειδή το τροχιακό 3δ είναι πολύ μεγαλύτερο από το τροχιακό και το τροχιακό 4δ του 4δ χρειάζονται μόνο ένα ακόμα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει, το 3d τροχιακό τραβά ένα ηλεκτρόνιο από το τροχιακό 4s για να γεμίσει αυτόν τον κενό χώρο. Αυτό κάνει την πραγματική διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το χαλκό [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Διαβάστε περισσότερα »

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το χρώμιο ΔΕΝ είναι 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, αλλά το χρώμα (μπλε) (1s ^ 2s ^ 2p ^ 3d ^ 5 4s ^ 1). Είναι ενδιαφέρον ότι το βολφράμιο είναι πιο σταθερό με διάταξη ηλεκτρονίων [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4s ^ 2. Δυστυχώς, δεν υπάρχει εύκολος τρόπος να εξηγηθούν αυτές οι αποκλίσεις με την ιδανική σειρά για κάθε στοιχείο. Για να εξηγήσουμε τη διαμόρφωση του ηλεκτρονίου του Chromium, θα μπορούσαμε να εισαγάγουμε: Η ενέργεια ανταλλαγής Pi_e (ένας σταθεροποιητικός κβαντικός μηχανικός παράγοντας που είναι ευθέως ανάλογος του αριθμού των ζευγών ηλεκτρονίων στο ίδιο υποσύνολο ή σε πολύ κοντ Διαβάστε περισσότερα »

Είναι το ηλεκτρικό φορτίο που φέρεται από ένα μόνο ηλεκτρόνιο ή ένα μόνο πρωτόνιο. Συνήθως υποδηλώνεται ως e και η αξία του είναι 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Δεδομένου ότι ένα ηλεκτρόνιο είναι αρνητικά φορτισμένο, το φορτίο του είναι -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs και το φορτίο σε ένα πρωτόνιο είναι 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Διαβάστε περισσότερα »

Μια ιοντική φόρμουλα είναι ουσιαστικά ένας εμπειρικός τύπος. Οι εμπειρικές μορφές είναι η απλούστερη αναλογία στοιχείων σε μια ένωση. Μια ιοντική φόρμουλα είναι η απλούστερη αναλογία ιόντων σε μια ιοντική ένωση. Από την άλλη πλευρά, ένας μοριακός τύπος μας λέει τον ακριβή αριθμό των ατόμων μέσα σε κάθε μόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλοί μοριακοί τύποι μπορούν να απλοποιηθούν σε μια εμπειρική φόρμουλα. Το NaCl δεν σημαίνει ένα ιόν νατρίου και ένα χλωριούχο ιόν. αυτό σημαίνει για κάθε ιόν νατρίου στο άλας, υπάρχει επίσης ένα χλωριούχο ιόν. Το MgCl_2 σημαίνει ότι υπάρχουν δύο χλωριούχα ιόντα για κάθε ιόν μαγνησίο Διαβάστε περισσότερα »

Ενεργοποίηση ενέργειας (ενέργεια που απαιτείται για την αντίδραση «εκκίνησης» παρά για «εμφάνιση») Αντιπροσωπεύει αποτελεσματικά την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς στα αντιδρώντα είδη και να επιτρέψει την αντίδραση να προχωρήσει. Μόλις παρέχεται στην αρχή, η ενέργεια που απελευθερώνεται από την αντίδραση λειτουργεί ως δική της ενέργεια ενεργοποίησης και δεν χρειάζεται να συνεχίσετε να την εφαρμόζετε. Αν η ενέργεια ενεργοποίησης είναι υψηλή, η αντίδραση θα είναι σταθερή κινητικά και δεν θα εξέρχεται αυθόρμητα, ακόμα κι αν είναι μια εξαιρετικά εξωθερμική αντίδραση (η οποία εκπέμπει πολ Διαβάστε περισσότερα »

53. 6 χρώμα (άσπρο) (l) "kJ" Η απελευθερωμένη ενέργεια προήλθε από δύο διακριτές διαδικασίες: ο ατμός συμπυκνώνεται για να απελευθερώσει κάποια λανθάνουσα θερμότητα συμπύκνωσης στα 100 χρώματα (άσπρο) (l) (l) ^ "o" "C" έως 100 χρώματα (άσπρο) (l) ^ "o" "C" χωρίς στερεοποίηση. Η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται στην πρώτη διεργασία εξαρτάται από την λανθάνουσα θερμότητα εξαέρωσης για νερό και τη μάζα του δείγματος: "E" ("αλλαγή φάσης") = m * "L" _ " ("λευκό") ("E" ("αλλαγή φάσης")) )) = 45, 200 χρώμα (λευ Διαβάστε περισσότερα »

Ελπίζω ότι δεν είναι πολύ συγκεχυμένη ... Ως παράδειγμα εξετάστε το φάσμα: Μπορούμε να αλλάξουμε το μήκος κύματος λάμδα σε συχνότητα f χρησιμοποιώντας την ταχύτητα του φωτός στο κενό c: c = lambdaf έτσι: Μπλε φως (περίπου) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz έτσι μπορούμε να βρούμε την ενέργεια που απαιτείται για να πάρουμε ένα μπλε φωτόνιο ως: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Τώρα αν έχετε μια γεννήτρια φωτός (υποθετική), μπορείτε να τροφοδοτήσετε ένα coulomb που μεταφέρει αυτήν την ενέργεια και θα παράγει ένα μπλε φωτόνιο. Όσον αφορά το ρεύμα, μπορείτε να παράγετε 1 Διαβάστε περισσότερα »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) ή τι άλφα αντιστοιχεί στην ουσία σας. Λοιπόν, από το συνολικό διαφορικό σε σταθερή θερμοκρασία, dH = ακύρωση (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP) Οι φυσικές μεταβλητές είναι οι Τ και Ρ, οι οποίες δίδονται στη σχέση ελεύθερης ενέργειας Maxwell της Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Αυτό επίσης σχετίζεται, προφανώς, με τη γνωστή ισοθερμική σχέση Gibbs dG = dH - TdS "" bb ((3) ((delG) / (delP)) _T = ((delH) / (delP)) _T -T ((delS) / (delP) αλλά και από την (2), ((delS) / (delP)) - T = - ((delV) / (delT)) P δ Διαβάστε περισσότερα »

Πρέπει να γνωρίζουμε δύο πράγματα για να υπολογίσουμε την αριθμητική τιμή της σταθεράς ισορροπίας: Η ισορροπημένη εξίσωση για το σύστημα αντίδρασης, συμπεριλαμβανομένων των φυσικών καταστάσεων κάθε είδους. Από αυτό προκύπτει η έκφραση ισορροπίας για τον υπολογισμό Kc ή Kp. τις συγκεντρώσεις ισορροπίας ή τις πιέσεις κάθε είδους που εμφανίζεται στην έκφραση ισορροπίας ή επαρκείς πληροφορίες για τον προσδιορισμό τους. Αυτές οι τιμές αντικαθίστανται στην έκφραση ισορροπίας και στη συνέχεια υπολογίζεται η τιμή της σταθεράς ισορροπίας. Υπολογίστε την τιμή της σταθεράς ισορροπίας, Kc, για το παρουσιαζόμενο σύστημα, εάν υπήρχαν σε Διαβάστε περισσότερα »

Χρησιμοποιώντας ενθαλπίες δεσμών (?) Υποθέτοντας ότι εννοούσατε την αλλαγή ENTHALPY της αντίδρασης καθίσταται σαφέστερη. Όπως τόνισε ο Truong-Son, θα ήταν μια ταλαιπωρία να υπολογίσουμε τη χρήση της εξίσωσης Schrodinger εάν μιλάμε πραγματικά για την αλλαγή της ενέργειας. Δεδομένου ότι μιλάμε για αλλαγές στην ενθαλπία, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ενθαλπίες ομολόγων από ένα τραπέζι για να το λύσουμε αυτό. Βρήκα τις ενθαλπίες ομολόγων μου σε αυτό το φυλλάδιο, πίνακας 11 (Ευγενική παραχώρηση του Ibchem.com) Πρέπει να καθορίσουμε ποιες είναι οι δεσμοί που διασπώνται και ποιες είναι οι δεσμοί που σχηματίζονται. Η διάσπαση των δ Διαβάστε περισσότερα »

Όχι Όχι σχηματίζουν έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Στην περίπτωση αυτή ο δεσμός είναι μεταξύ δύο ατόμων αζώτου. Τώρα από το ίδιο του άτομο, ούτε μπορεί να τραβήξει τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του περισσότερο από το άλλο και ως εκ τούτου καταλήγουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Η ίση κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί και στα δύο άτομα που έχουν το ίδιο φορτίο σε αυτά και ως εκ τούτου δεν είναι πολική Διαβάστε περισσότερα »

Το οξυγόνο είναι το περιοριστικό μας αντιδραστήριο. Πρέπει να ξεκινήσουμε δημιουργώντας μια ισορροπημένη αντίδραση μεταξύ μεθάνιου και οξυγόνου. Δεδομένου ότι το μεθάνιο είναι ένας υδρογονάνθρακας που αντιδρά με οξυγόνο, αυτό θα είναι μια αντίδραση καύσης που θα έχει ως αποτέλεσμα το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό. Η αντίδραση καύσης είναι: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Τώρα θέλουμε να βρούμε πόσα κιλά κάθε αντιδραστηρίου πρέπει να βρούμε ποιο είναι περιοριστικό. Αν κάνουμε έναν ακατέργαστο υπολογισμό για να βρούμε πόσους γραμμομοριακούς όγκους CH_4 και πόσους γραμμομοριακούς όγκους του O2 έχουμε τα εξής: Χρησιμοποιώντ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε κατωτέρω: Τα ισότοπα είναι παραλλαγές ενός δεδομένου στοιχείου που έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων, για παράδειγμα το Carbon-12 (άνθρακας που απαντά στη φύση) και το Carbon-14 (ένα ραδιενεργό ισότοπο άνθρακα που έχει 2 επιπλέον νετρόνια στον πυρήνα του). Τα άτομα είναι πολύ μικρά σωματίδια αποτελούμενα από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια και συνθέτουν τα πάντα γύρω μας. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια με τη σειρά τους είναι κατασκευασμένα από κουάρκ, τα οποία είναι τα στοιχειώδη δομικά στοιχεία που τα καθιστούν επάνω. Τα ηλεκτρόνια είναι ένας τύπος lepton, τα οποία, όπως και τα κουάρκ, είναι πραγματικά στοιχειώδη, πο Διαβάστε περισσότερα »

Επιλογή Δ. DeltaH (αντίδραση) = DeltaH (προϊόντα) - DeltaH (αντιδραστήρια) Αυτή είναι μια χρήσιμη εξίσωση που απομνημονεύει όταν ασχολείται με τις ενθαλπίες του σχηματισμού. Οπότε ο DeltaH θα πρέπει να είναι: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Διαβάστε περισσότερα »

Το δυναμικό ιονισμού του ήλιου είναι η ενέργεια που απαιτείται για την αφαίρεση και το ηλεκτρόνιο Τα στοιχεία με την υψηλότερη τιμή του πρώτου δυναμικού ιονισμού είναι τα ευγενή αέρια γιατί θέλουν να κολλήσουν όσο το δυνατόν περισσότερο τα ηλεκτρόνια τους και να διατηρήσουν τη σταθερότητά τους. IP (Δυναμικό Ιονισμού) επειδή το πολύ μικρό του και ο πυρήνας που είναι θετικός μπορεί να προσελκύσει τα ηλεκτρόνια του πολύ πιο εύκολα και να τα διατηρήσει. Προφανώς θα ήταν δύσκολο για τον πυρήνα να κρατήσει ένα ηλεκτρόνιο που είναι πολύ μακριά επειδή οι ελκυστικές δυνάμεις θα ήταν λιγότερες. Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Το ηλεκτρικό φορτίο καθορίζεται από υποατομικά σωματίδια που ονομάζονται "ηλεκτρόνια" και "πρωτόνια". Τα ηλεκτρόνια έχουν -1 αρνητικό φορτίο ενώ τα πρωτόνια έχουν θετικό φορτίο +1. Με την εξέταση του περιοδικού πίνακα, ο ατομικός αριθμός κάθε στοιχείου είναι ίσος με τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια που έχει όταν είναι ηλεκτρικά ουδέτερος. Η ουδετερότητα ταξινομείται ως ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο (π.χ. 2 πρωτόνια και 2 ηλεκτρόνια σε ουδέτερο Helium δημιουργούν την ηλεκτρική εξίσωση (+2) + (-2) = 0 καθαρό φορτίο). Τα άτομα δεν είναι πάντα ηλεκτρικά ουδέτερα, λέμε αυτά τα άτομα "ιόντα" Διαβάστε περισσότερα »

Για χρώματα με βάση το πετρέλαιο: συνήθως τερεβινθέλαιο, οσμές ορυκτών οσμών ή οσμών με χαμηλή οσμή και αιθέρια έλαια. Λατέξ (με βάση το νερό): διάλυμα σαπουνιού ή απορρυπαντικό πιάτων. Βλέπε κατωτέρω: Το ζήτημα με διαλύτες για χρώματα με βάση το πετρέλαιο είναι η τοξικότητά τους που οδηγεί σε πονοκεφάλους και αλλεργίες. Τα άοσμη ορυκτά οινοπνευματώδη είναι ένα βήμα προς τα πάνω, αυτό γίνεται για το πετρελαϊκό απόσταγμα με προστιθέμενα χημικά για να μειωθεί η οσμή και καθώς ο ρυθμός εξάτμισης είναι πιο αργός, δεν παρατηρείτε την οσμή τόσο εύκολα όσο αυτή της τερεβινθίνης. Τα αιθέρια έλαια (όπως το λάδι από λάδι της λεβάντα Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Μια αντίδραση ιζηματοποίησης σημαίνει ότι κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τα στερεά σχηματίζονται από ένα υδατικό διάλυμα. Επίσης, οι αντιδράσεις καθίζησης εμφανίζονται όταν συνδυάζονται κατιόντα και ανιόντα σε υδατικό διάλυμα. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα, Εδώ μπορείτε να δείτε ότι κατιόντα μολύβδου (II) και ανιόντα ιωδίου είναι τα προϊόντα του υδατικού διαλύματος. Εξετάζοντας το διάγραμμα διαλυτότητας, μπορείτε να δείτε ότι τα κατιόντα του μολύβδου και τα ιωδιούχα ανιόντα κάνουν πραγματικά ένα στερεό και επίσης ότι τα κατιόντα νατρίου και τα νιτρικά ανιόντα είναι υδατικά (καθώς το νιτρικό νάτριο είναι δια Διαβάστε περισσότερα »

Πολύ μεγάλη απάντηση εισερχόμενη! Εδώ είναι αυτό που έχω: a (i) μας δίνεται ότι: 1 mol = 24dm ^ 3 και ότι 300cm ^ 3 αερίου αναπτύχθηκαν. Το οποίο είναι 0,3 dm ^ 3. Αναλογικά, θα πρέπει να έχουμε χαμηλότερη ποσότητα κιλά. Μπορούμε να βρούμε τον αριθμό των γραμμομορίων από τη διαίρεση της αναφοράς: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Έτσι, 0.3dm ^ 3 περιέχει (1/80) των γραμμομορίων σε 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Από (i) διαπιστώνουμε ότι αναπτύξαμε 0,0125 mol αέριου H_2. Στην εξίσωση αντίδρασης μπορούμε να δούμε ότι το ασβέστιο και το υδρογόνο είναι σε γραμμομοριακή αναλογία 1: 1, οπότε ο αριθμός τους είναι ισοδύναμος με 0,0125 mol Ca. Διαβάστε περισσότερα »

Έχω 1,82. Το "ρΗ" δίνεται από την εξίσωση, "ρΗ" = - log [Η ^ +] [Η ^ +] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε όρους γραμμομοριακότητας. Επειδή το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, διασπάται σε απλά ιόντα Η ^ + σε ένα υδατικό διάλυμα, το οποίο τελικά καθίσταται ιόντα Η ^ Ο ^ + λόγω της παρουσίας νερού (Η_20) και το ρΗ απλά θα είναι: = -log (0.015) ~~ 1.82 Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου 6,61 φορές 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Αν υποτεθεί ότι αυτό γίνεται κάτω από πρότυπες συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη σχέση: pH + pOH = 14 (στους 25 βαθμούς Celcius) Αυτό είναι κρίσιμο επειδή συνδέει το pH και το pOH το διάλυμα λέει ότι το ρΗ είναι 1, τότε το ρΟΗ θα είναι 13. Επίσης θυμηθείτε ότι: Το pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Σε αυτό το πρόβλημα, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το HCl είναι εντελώς ιονισμένο σε νερό επειδή το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, έτσι ώστε η συγκέντρωση H_3O ^ + θα είναι επίσης 0,015 mol dm ^ -3 Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας την εξίσωση για να βρείτε το ρΗ του δεδομένου Διαβάστε περισσότερα »

Δες παρακάτω. Εάν η συγκέντρωση του οξέος είναι 0,2 τότε μπορούμε να βρούμε συνολικά το H_3O ^ + χρησιμοποιώντας τα δύο διαφορετικά K_a's. Επίσης, ονομάζω οξαλικό οξύ ως [HA_c] και το οξαλικό ιόν ως [A_c ^ -], αν και αυτό χρησιμοποιείται συχνά για το οξικό οξύ. Ήταν απλούστερο από το να γράψουμε ολόκληρο τον τύπο ... Θυμηθείτε: K_a = ([H_3O ^ +] φορές [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Έτσι στην πρώτη διάσταση: 5.9 φορές 10 ^ -2 = [H_3O ^ +] φορές [A_c ^ -]) / ([0.2]) Ως εκ τούτου μπορούμε να πούμε τα εξής: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Καθώς το ιόν [H_3O ^ +] 1: 1 στο διάλυμα. Έτσι: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Τώρα το οξαλικό ιόν θα Διαβάστε περισσότερα »

Το ιόν καλίου φορτίζεται, το άτομο καλίου δεν είναι. Ένα άτομο καλίου, το Κ είναι στην κανονική του στοιχειακή κατάσταση με ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο πιο εξωτερικό κέλυφος του. Έχει επίσης ίσες ποσότητες ηλεκτρονίων και πρωτονίων - 19 εκάστου. Εντούτοις το ιόν καλίου έχει χάσει το ηλεκτρόνιο σθένους και έχει σχηματίσει μια θετική δράση, Κ ^ +. Αντίθετα, έχει 19 πρωτόνια και 18 ηλεκτρόνια, αποδίδοντας καθαρό θετικό φορτίο. Διαβάστε περισσότερα »

POH = 2.61 Υποθέτοντας ότι αυτό έγινε υπό κανονικές συνθήκες μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση μεταξύ pH και pOH pOH + pH = 14 αυτό ισχύει για 25 βαθμούς Celcius. Τότε είναι απλώς θέμα υποκατάστασης για να βρούμε ένα από αυτά δίνοντας γνωρίζουμε το άλλο: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Διαβάστε περισσότερα »

Η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του ΝΗ3 με νερό είναι 1,76 χ 10-5. Σε υδατικό διάλυμα, η αμμωνία δρα ως βάση. Αποδέχεται ιόντα υδρογόνου από Η2Ο για να δώσει ιόντα αμμωνίου και υδροξειδίου. Η σταθερά ιονισμού βάσης είναι Κ (β) = (["ΝΗ" 4) +] [(ΟΗ "^ -)) / (υδ) ["NH" _3]) Μπορούμε να προσδιορίσουμε την τιμή K_ "b" από τις μετρήσεις του pH. Παράδειγμα Το ρΗ διαλύματος 0.100 mol / L ΝΗ3 είναι 11.12. Ποιο είναι το K_ "b" για το NH3; Διάλυμα ΝΗ3 (υδ) + Η2Ο (1) ΝΗ4 + (υδατ.) + ΟΗ- (υδατ.) ΡΗ = 11.12 ρΟΗ = 14.00-11.12 = 2.88 [ΟΗ-] = 10. Χ 10-3 mol / L [ΝΗ4 +] = 1,32 χ 10-3 mol Διαβάστε περισσότερα »

Χρώμα χρώματος (κόκκινο) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) χρώμα (κόκκινο) Χρώμα (μπλε) (d)) D K_eq = ([C] ^ χρώμα (μπλε) Το χρώμα είναι το χρώμα (πορτοκαλί) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Διαβάστε περισσότερα »