Ο χαλκός βρίσκεται στην ένατη στήλη των μεταβατικών μετάλλων στο μπλοκ d του τέταρτου ενεργειακού επιπέδου του περιοδικού πίνακα. Αυτό θα έκανε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για χαλκό,
Ωστόσο, επειδή το τροχιακό 3δ είναι πολύ μεγαλύτερο από το τροχιακό και το τροχιακό 4δ του 4δ χρειάζονται μόνο ένα ακόμα ηλεκτρόνιο για να γεμίσει, το 3d τροχιακό τραβά ένα ηλεκτρόνιο από το τροχιακό 4s για να γεμίσει αυτόν τον κενό χώρο.
Αυτό κάνει την πραγματική διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το χαλκό
Ar
Η πυκνότητα του πυρήνα ενός πλανήτη είναι rho_1 και εκείνη του εξωτερικού κελύφους είναι rho_2. Η ακτίνα του πυρήνα είναι R και αυτή του πλανήτη είναι 2R. Το βαρυτικό πεδίο στην εξωτερική επιφάνεια του πλανήτη είναι ίδιο με την επιφάνεια του πυρήνα ποια είναι η αναλογία rho / rho_2. ;
3 Υποθέστε ότι η μάζα του πυρήνα του πλανήτη είναι m και αυτή του εξωτερικού κελύφους είναι m 'Έτσι, το πεδίο στην επιφάνεια του πυρήνα είναι (Gm) / R ^ 2 Και στην επιφάνεια του κελύφους θα είναι (G (m + m)) / (2R) ^ 2 Δεδομένου ότι και τα δύο είναι ίσα, έτσι (Gm) / R ^ = = m 'ή m' = 3m Τώρα, m = 4/3 pi R ^ 3 rho_1 (μάζα = όγκος * πυκνότητα) και m '= 4/3 π ((2R) / 3 pi 7R ^ 3 rho_2 Συνεπώς, 3m = 3 (4/3 pi R ^ 3 rho_1) = m '= 4/3 pi 7R ^ 3 rho_2 Έτσι rho_1 = 7/3 rho_2 ή (rho_1) / rho_2 ) = 7/3
Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χρωμίου;
Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το χρώμιο ΔΕΝ είναι 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, αλλά το χρώμα (μπλε) (1s ^ 2s ^ 2p ^ 3d ^ 5 4s ^ 1). Είναι ενδιαφέρον ότι το βολφράμιο είναι πιο σταθερό με διάταξη ηλεκτρονίων [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4s ^ 2. Δυστυχώς, δεν υπάρχει εύκολος τρόπος να εξηγηθούν αυτές οι αποκλίσεις με την ιδανική σειρά για κάθε στοιχείο. Για να εξηγήσουμε τη διαμόρφωση του ηλεκτρονίου του Chromium, θα μπορούσαμε να εισαγάγουμε: Η ενέργεια ανταλλαγής Pi_e (ένας σταθεροποιητικός κβαντικός μηχανικός παράγοντας που είναι ευθέως ανάλογος του αριθμού των ζευγών ηλεκτρονίων στο ίδιο υποσύνολο ή σε πολύ κοντ
Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του "Cr" ^ (2+);
[Ar] 3d ^ 4 ή 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) διαμορφώσεις - που έχουν μόνο 1 ηλεκτρόνιο στην τροχιά του 4s, σε αντίθεση με τα άλλα μεταβατικά μέταλλα στην πρώτη σειρά που έχει γεμάτο τροχιακό 4s. Ο λόγος γι 'αυτό είναι επειδή αυτή η διαμόρφωση ελαχιστοποιεί την απώθηση ηλεκτρονίων. Τα μισά γεμάτα τροχιακά για το "Cr" ειδικότερα είναι η πιο σταθερή διαμόρφωσή του. Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το στοιχειακό Χρώμιο είναι 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). Και τα ηλεκτρόνια στην τροχιά του 4s αφαιρούνται πρώτα επειδή αυτό το τροχιακό βρίσκεται περαιτέρ