Ποιο είναι το% mole; + Παράδειγμα

Απάντηση:

Προειδοποίηση! Μεγάλη απάντηση. Το μοριακό ποσοστό είναι το ποσοστό που οι γραμμομοριακές ποσότητες ενός συγκεκριμένου συστατικού είναι από το σύνολο των γραμμομορίων που είναι σε ένα μείγμα.

Εξήγηση:

ΓΡΑΜΜΟΜΟΡΙΑΚΟ ΚΛΑΣΜΑ

Ας ξεκινήσουμε με τον ορισμό του μοριακού κλάσματος.

Γραμμομοριακό κλάσμα # chi # (το ελληνικό γράμμα chi) είναι ο αριθμός των γραμμομορίων ενός δεδομένου συστατικού μίγματος διαιρούμενο με το συνολικό αριθμό των γραμμομορίων στο μείγμα.

# n_t = n_a + n_b + n_c + … #, όπου

# n_t # = ο συνολικός αριθμός των γραμμομορίων

# n_a # = γραμμομόρια συστατικού α

# n_b # = γραμμομόρια του συστατικού β

# n_c # = γραμμομόρια συστατικού c

Το κλάσμα mole του συστατικού α είναι

#chi_a = n_a / n_t #

Εάν ένα σύστημα αποτελείται από δύο μόνο συστατικά, ένα συστατικό είναι ο διαλύτης και το άλλο είναι το διαλυμένο.

Το πιο άφθονο συστατικό, ο διαλύτης, ονομάζεται συνήθως συστατικό 1, και η διαλυμένη ουσία καλείται συστατικό 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, όπου

# n_t = n_1 + n_2 #

Το άθροισμα των γραμμομοριακών κλασμάτων για κάθε συστατικό σε ένα διάλυμα είναι ίσο με 1. Για διάλυμα που περιέχει δύο συστατικά, διαλύτη και διαλύτη, # chi_1 + chi_2 = 1 #

ΠΟΣΟΣΤΟ MOLE

Μοριακό ποσοστό είναι ίση με το γραμμομοριακό κλάσμα για το συστατικό πολλαπλασιαζόμενο επί 100%

mole% a = # chi_a # × 100 %

Το άθροισμα των μοριακών ποσοστών για κάθε συστατικό σε ένα διάλυμα είναι ίσο με 100%.

Για διάλυμα που περιέχει δύο συστατικά, διαλύτη και διαλύτη, % mole% διαλύτη + γραμμομόρια% διαλύτης = 100%

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ

Ποιο είναι το κλάσμα mole και το γραμμομόριο επί τοις εκατό χλωριούχο νάτριο και το γραμμομοριακό κλάσμα και το γραμμομόριο του νερού σε ένα υδατικό διάλυμα που περιέχει 25.0 g νερού και 5.0 g χλωριούχου νατρίου;

(α) Προσδιορίστε τα συστατικά που συνθέτουν τη λύση.

# "NaCl" # είναι η διαλυμένη ουσία και # "H" _2 "O" # είναι ο διαλύτης.

(β) Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε συστατικού.

(ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("g NaCl")) × 1 "NaCl" / (58.44 χρώμα (κόκκινο) ")))) =" 0,086 mol NaCI "#

# n_ "H2O" = 25.0 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / ακύρωση (χρώμα (μαύρο) ("gH" _2 "O"))) = "1.38 mol Η"

(γ) Υπολογίστε το κλάσμα μορίων κάθε συστατικού.

# n_t = n_1 + n_2 # = (1,38 + 0,086) mol = 1,46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (μαύρο))))) / (1.46 χρώμα (κόκκινο) = "0.058" #

Χρώμα (μαύρο) ("mol")))) / 1.46 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) = "0.942" #

Σημείωση: Θα μπορούσαμε επίσης να γράψουμε # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(δ) Υπολογίστε το γραμμομόριο του κάθε συστατικού.

Mole% 2 = # chi_2x100% = 0.058 χ 100% = "5.8 mole%" #

Mole% 1 = # chi_1 χ 100% = 0.942 χ 100% = "94.2 γραμμομόρια%" #

Σημείωση: Θα μπορούσαμε επίσης να γράψουμε γραμμομοριακό% 1 = 100 - mole% 2 = (100 - 5,8)% = 94,2% mole

Περίληψη

(ΙΙΙ) "5.8 γραμμομόρια%" # # "NaCl" = "0.058,% mole NaCI"

#chi_ "Η2Ο" = 0.942. Χρώμα (άσπρο) (l) "μοριακό% Η" _2 "Ο" χρώμα (άσπρο)