Απάντηση:
Το οξυγόνο είναι το περιοριστικό μας αντιδραστήριο.
Εξήγηση:
Πρέπει να ξεκινήσουμε δημιουργώντας μια ισορροπημένη αντίδραση μεταξύ μεθάνιου και οξυγόνου. Δεδομένου ότι το μεθάνιο είναι ένας υδρογονάνθρακας που αντιδρά με οξυγόνο, αυτό θα είναι μια αντίδραση καύσης που θα έχει ως αποτέλεσμα το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό.
Η αντίδραση καύσης είναι:
Τώρα θέλουμε να βρούμε πόσα mole από κάθε αντιδραστήριο πρέπει να βρούμε ποιο είναι περιοριστικό.
Εάν κάνουμε έναν ακατέργαστο υπολογισμό για να βρούμε πόσους πόντους
Χρησιμοποιώντας την εξίσωση γραμμομοριακότητας:
Μ = μοριακή μάζα της ένωσης / στοιχείου, m = μάζα σε γραμμάρια της ένωσης / στοιχείου
n = αριθμός γραμμομορίων της ένωσης / στοιχείου
n (Οξυγόνο) =
n (μεθάνιο) =
Ωστόσο, στην εξίσωση αντίδρασης, χρειαζόμαστε 2 γραμμομόρια οξυγόνου για κάθε ένα γραμμομόριο Μεθάνιου και έχουμε μόνο 1 γραμμομόριο οξυγόνου και 2 γραμμομόρια Μεθάνιου. Αυτό σημαίνει ότι το μεθάνιο είναι σε περίσσεια και το οξυγόνο είναι έτσι το περιοριστικό μας αντιδραστήριο.
Έτσι σε αυτή την αντίδραση θα μπορούσαμε να αντιδράσουμε μόνο 1 γραμμομόριο
Σε κλειστό θάλαμο, 58 γραμμάρια αέριου προπανίου (C3H8) και 200 γραμμάρια οξυγόνου προωθούνται για να ξεκινήσει η συνύπαρξη ποιο είναι το περιορισμένο αντιδραστήριο στην αντίδραση αυτή;
Γράφουμε τη στοιχειομετρική εξίσωση .... C_3H_8 (g) + 50_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (1) + Δέλτα Και έπειτα ερωτάμε τις γραμμομοριακές ποσότητες .... "Moles of propane" - = * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Μώλοι διοξειδίου" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Αλλά καθαρά, απαιτούμε 6.55 * mol διοξυγόνου για στοιχειομετρική ισοδυναμία ... Και έτσι το διοξείδιο είναι το ΕΝΙΣΧΥΤΙΚΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΟ για την αντίδραση όπως γράφεται .... Στην πράξη, ο υδρογονάνθρακας θα μπορούσε να καεί ατελώς, για να δώσει λέξη C (s), δηλ. η αιθάλη .... ή το μονοξείδιο του άνθρακα ... CO (g) ... κ
Ποιο θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο εάν 26,0 γραμμάρια C3H9N αντέδρασαν με 46,3 γραμμάρια οξυγόνου; 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Το περιοριστικό αντιδραστήριο θα είναι 02. Η ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση είναι 4C3H9N + 25O2 12CO2 + 18H2O + 4NO2 Για τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου, υπολογίζουμε την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί από κάθε ένα από τα αντιδραστήρια. Οποιοδήποτε αντιδραστήριο δίνει τη μικρότερη ποσότητα προϊόντος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Ας χρησιμοποιήσουμε το CO ως προϊόν. Από C3H9N: 26,0 g C32H9N2 (1 "mol C3H9N") / (59,11 g C3H9N ") χ (12" mol CO2 ") / (4" mol C3H9N ") = 1,32 mol C02 Από 02: 46,3 g 02 1 "mol Ο2") / (32,00 "g Ο2&q
Μπορείτε να κερδίσετε $ 56 με το σκυλί του γείτονά σας για 8 ώρες. Ο φίλος σας κερδίζει $ 36 ζωγραφίζοντας το φράκτη του γείτονά σας για 4 ώρες. Ποιο είναι το επιτόκιο πληρωμής σας; Ποιο είναι το ποσοστό αμοιβής του φίλου σας; Είναι οι ισοτιμίες ισοδύναμες;
Το επιτόκιο πληρωμής σας είναι 7 δολάρια ανά ώρα Η αμοιβή του φίλου σας είναι $ 9 ανά ώρα Όχι τα ποσοστά πληρωμής δεν είναι ισοδύναμα. Έτσι εάν σας παίρνει 8 ώρες για να κάνετε $ 56, μπορείτε απλά να διαιρέσετε τα συνολικά χρήματα που κέρδισε ο χρόνος. Έτσι θα ήταν 56 διαίρεση 8 που είναι 7. Και αν παίρνει ο φίλος σας 4 ώρες για να κάνει $ 36, μπορείτε να χωρίσετε όπως ακριβώς κάναμε Έτσι θα ήταν 36 διαίρεση 4 που είναι 9. Έτσι κάνετε 7 δολάρια ανά ώρα και ο φίλος σας κάνει $ 9 ανά ώρα.