Οι ιωνικοί δεσμοί δημιουργούνται με ηλεκτροχημική έλξη μεταξύ ατόμων αντίθετων φορτίων, ενώ μοριακοί δεσμοί (γνωστός και ως ομοιοπολικοί δεσμοί) δημιουργούνται από άτομα που μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τον κανόνα του οκτάτη.
Μία ιονική ένωση δημιουργείται μέσω της ηλεκτροχημικής έλξης μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου μετάλλου ή κατιόντος και ενός αρνητικά φορτισμένου μη-μετάλλου ή ανιόντος. Αν τα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος είναι ίσα και αντίθετα, θα προσελκύσουν ο ένας τον άλλο όπως τους θετικούς και αρνητικούς πόλους ενός μαγνήτη.
Ας πάρουμε τη ιοντική φόρμουλα για το χλωριούχο ασβέστιο
Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο αλκαλικής γης στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το ασβέστιο έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους που εύκολα δίνει μακριά για να επιδιώξει τη σταθερότητα του οκτάτη. Αυτό κάνει το ασβέστιο a
Το χλώριο είναι ένα αλογόνο στη 17η στήλη ή στην ομάδα p5.
Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να το καταστήσει σταθερό στα 8 ηλεκτρόνια στα κοχύλια σθένος του. Αυτό κάνει το χλώριο α
Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα φορτία μεταξύ του μεταλλικού κατιόντος και του μη μεταλλικού ανιόντος είναι ίσα και αντίθετα. Αυτό σημαίνει ότι δύο
Αυτό κάνει τον τύπο για το χλωριούχο ασβέστιο,
Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.
SMARTERTEACHER
Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα για μια ιοντική ένωση;
Μια ιοντική φόρμουλα είναι ουσιαστικά ένας εμπειρικός τύπος. Οι εμπειρικές μορφές είναι η απλούστερη αναλογία στοιχείων σε μια ένωση. Μια ιοντική φόρμουλα είναι η απλούστερη αναλογία ιόντων σε μια ιοντική ένωση. Από την άλλη πλευρά, ένας μοριακός τύπος μας λέει τον ακριβή αριθμό των ατόμων μέσα σε κάθε μόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλοί μοριακοί τύποι μπορούν να απλοποιηθούν σε μια εμπειρική φόρμουλα. Το NaCl δεν σημαίνει ένα ιόν νατρίου και ένα χλωριούχο ιόν. αυτό σημαίνει για κάθε ιόν νατρίου στο άλας, υπάρχει επίσης ένα χλωριούχο ιόν. Το MgCl_2 σημαίνει ότι υπάρχουν δύο χλωριούχα ιόντα για κάθε ιόν μαγνησίο
Γιατί η ιοντική συγκόλληση είναι εξωθερμική;
Ο ιωνικός δεσμός είναι εξωθερμικός επειδή η συσκευασία αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε κρυσταλλική δομή το καθιστά εξαιρετικά σταθερό. Μπορούμε να εξετάσουμε το σχηματισμό του NaCl όπως συμβαίνει σε βήματα. Na (s) Na (g); ΔΗ = 107,3 kJ / mol Να (g) Na + (g) + e-; ΔΗ = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) - Cl (g). ΔΗ = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e-> Cl- (g); ΔΗ = -348,8 kJ / mol Έτσι απαιτεί 376,0 kJ για τη μετατροπή 1 mol Na και ½ mol Cl2 σε 1 mol έκαστου αερίου ιόντων Na + και Cl-. Η ενέργεια πλέγματος ΔΗ_ "latt" είναι η ενέργεια που απαιτείται για να διαχωριστεί εντελώς 1 mol μιας στερεής ιοντικής ένωσης στα αέ
Γιατί η ιονική συγκόλληση είναι ισχυρότερη από την ομοιοπολική;
Ιοντική σύνδεση δημιουργεί ένα δίκτυο πολλαπλών δεσμών. Η δύναμη ενός μοναδικού ομοιοπολικού δεσμού απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει από έναν μόνο ιοντικό δεσμό. Ωστόσο, οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζουν κρυσταλλικά δίκτυα όπου ένα θετικό ιόν μπορεί να συγκρατηθεί στη θέση του με έξι αρνητικά φορτία. Αυτό κάνει την ιοντική συγκόλληση ισχυρότερη. Το σημείο τήξης μιας ιοντικής ένωσης θα είναι μεγαλύτερο από το σημείο τήξης μιας ομοιοπολικής ένωσης. Η ζάχαρη θα λιώσει πολύ πιο εύκολα από ό, τι το αλάτι (χλωριούχο νάτριο). Ωστόσο, οι ομοιοπολικοί δεσμοί στη ζάχαρη περιέχουν περισσότερη ενέργεια από τους δεσμούς στο αλάτι