Η θερμοκρασία από 200,0 mL ενός αερίου αρχικά στο STP αλλάζει σε -25 μοίρες σε ένα σταθερό όγκο. Ποια είναι η πίεση του αερίου στο atm;

Απάντηση:

# P_2 # #=# #0.90846# #ΑΤΜ#

Εξήγηση:

Givens:

# P_1 = 1 # #ΑΤΜ#

# T_1 = 273,15 # #Κ#

# P_2 =? #

# Τ_2 = -25 ° C + 273,15 # # Κ = 248,15 # #Κ#

Χρησιμοποιήστε το νόμο του Gay Lussac για την πίεση και τη θερμοκρασία όταν η ένταση είναι σταθερή.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# Χ #248.15# #Κ# #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# #ΑΤΜ#

Ο όγκος ενός κλειστού αερίου (σε σταθερή πίεση) μεταβάλλεται άμεσα ως απόλυτη θερμοκρασία. Εάν η πίεση ενός δείγματος αερίου νέοντος των 3,46 L στους 302 ° Κ είναι 0,926 atm, ποιος θα ήταν ο όγκος σε θερμοκρασία 338 ° K αν η πίεση δεν αλλάξει;

3.87L Ενδιαφέρον πρακτικό (και πολύ κοινό) πρόβλημα χημείας για ένα αλγεβρικό παράδειγμα! Αυτός δεν παρέχει την πραγματική εξίσωση του νόμου για το ιδανικό αέριο, αλλά δείχνει πώς ένα μέρος του (νόμος Charles) προέρχεται από τα πειραματικά δεδομένα. Αλγεβρικά, μας λένε ότι ο ρυθμός (κλίση της γραμμής) είναι σταθερός σε σχέση με την απόλυτη θερμοκρασία (την ανεξάρτητη μεταβλητή, συνήθως τον άξονα x) και τον όγκο (εξαρτημένη μεταβλητή ή άξονα y). Η διατύπωση μιας σταθερής πίεσης είναι απαραίτητη για την ορθότητα, καθώς εμπλέκεται και στις εξισώσεις αερίων στην πραγματικότητα. Επίσης, η πραγματική εξίσωση (PV = nRT) μπορεί να

Το αέριο αζώτου (N2) αντιδρά με αέριο υδρογόνο (H2) για να σχηματίσει αμμωνία (NH3). Στους 200 ° C σε κλειστό δοχείο, 1,05 atm αέριου αζώτου αναμιγνύεται με 2.02 atm αερίου υδρογόνου. Σε ισορροπία η ολική πίεση είναι 2.02 atm. Ποια είναι η μερική πίεση του αερίου υδρογόνου σε ισορροπία;

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα

Ένα μείγμα δύο αερίων έχει συνολική πίεση 6.7 atm. Εάν ένα αέριο έχει μερική πίεση 4,1 atm, ποια είναι η μερική πίεση του άλλου αερίου;

Η μερική πίεση του άλλου αερίου είναι το χρώμα (καφέ) (2,6 atm.) Πριν αρχίσουμε επιτρέψτε μου να εισαγάγω το νόμο του Dalton για τη μερική πίεση εξίσωση: όπου P_T είναι η συνολική πίεση όλων των αερίων στο μείγμα και P_1, P_2, κ.λπ. μερικές πιέσεις από κάθε αέριο.Με βάση τα όσα μου δώσατε, γνωρίζουμε την συνολική πίεση, P_T, και μία από τις μερικές πιέσεις (θα πω απλώς P_1) Θέλουμε να βρούμε P_2, οπότε το μόνο που πρέπει να κάνουμε είναι είναι ρυθμισμένη στην εξίσωση για να ληφθεί η τιμή της δεύτερης πίεσης: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Επομένως, P_2 = 2,6 atm