Χημεία

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2 Πρώτα υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων (ή της ποσότητας) του γνωστού διαλύματος, το οποίο στην περίπτωση αυτή είναι το διάλυμα NaOH. Ο όγκος του ΝαΟΗ είναι 27,7 mL ή 0,0277L. Η συγκέντρωση του ΝαΟΗ είναι 0.100Μ, ή με άλλα λόγια, 0.100 mol / L Ποσότητα = συγκέντρωση χ όγκος 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Όπως βλέπετε από την εξίσωση αντίδρασης, η ποσότητα Η2_δΟ4 είναι η μισή ποσότητα ΝαΟΗ, όπως υπάρχει 2NaOH αλλά μόνο 1H_2SO_4 Ποσότητα H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Συγκέντρωση = ποσότητα / όγκος 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Διαβάστε περισσότερα »

Το PUREX (πλουτωνίου) είναι μια χημική μέθοδος που χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό καυσίμων για πυρηνικούς αντιδραστήρες ή πυρηνικά όπλα. Βασίζεται στην ανταλλαγή ιόντων ανταλλαγής υγρών-υγρών. Επίσης, πρόκειται για πρότυπη μέθοδο πυρηνικής επανεπεξεργασίας για την ανάκτηση ουρανίου και πλουτωνίου από χρησιμοποιημένο πυρηνικό καύσιμο. Ιστορία: Η διαδικασία PUREX εφευρέθηκε από τους Herbert H. Anderson και Larned B. Asprey στο Μεταλλουργικό Εργαστήριο του Πανεπιστημίου του Σικάγο, στο πλαίσιο του έργου Manhattan υπό τον Glenn T. Seaborg. Διαβάστε περισσότερα »

O.N του O = -2 O.N του P = 3 P_2O3 είναι μια ομοιοπολική ένωση και έχει ένα όνομα είναι βάση τριοξειδίου του διφωσφόρου σε κανόνες redox: Ο αριθμός οξείδωσης οξυγόνου σε μια ένωση είναι συνήθως -2. Εκτός από το υπεροξείδιο. => P_2O_3 = 0 2Ρ (-2 (3)) = 0 2Ρ = 6 Ρ = 3 Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Προειδοποίηση: Λίγη απάντηση! Το πρώτο βήμα στον προσδιορισμό του υβριδισμού είναι να προσδιοριστεί πόσα "κέντρα φορτίσεως" περιβάλλουν τα εν λόγω άτομα, εξετάζοντας τη δομή Lewis. 1 κέντρο φόρτισης είναι το ισοδύναμο είτε: Ένα απλό ομοιοπολικό δεσμό. Ένας διπλός ομοιοπολικός δεσμός. Ένας τριπλός ομοιοπολικός δεσμός. Ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Και στη συνέχεια η υβριδίωση χωρίζεται στα εξής: 4 Κέντρα φορτίσεως: sp ^ 3 3 Κέντρα φορτίσεως: sp ^ 2 2 Κέντρα φορτίσεως: sp Τώρα η δομή Lewis για το N_2O3 δείχνει συντονισμό, καθώς είναι δυνατόν να σχεδιαστούν δύο διαφορετικές δομές Lewis: ελέγχοντας Διαβάστε περισσότερα »

Το Carbon-14 έχει χρόνο ημίσειας ζωής 5.730 χρόνων, που σημαίνει ότι κάθε 5.730 χρόνια, περίπου το ήμισυ του C-14 ενός τεχνητού θα έχει αποσυντεθεί στο σταθερό (μη ραδιενεργό) ισότοπο άζωτο-14. Η παρουσία του σε οργανικά υλικά είναι η βάση των ραδιοανθράκων που χρονολογούνται από τα αρχαιολογικά, γεωλογικά και υδρογεωλογικά δείγματα. Τα φυτά καθορίζουν τον ατμοσφαιρικό άνθρακα κατά τη διάρκεια της φωτοσύνθεσης, οπότε το επίπεδο των 14C σε φυτά και ζώα όταν πεθαίνουν περίπου ισοδυναμεί με το επίπεδο 14C στην ατμόσφαιρα εκείνη την εποχή. Εντούτοις, στη συνέχεια μειώνεται από τη ραδιενεργή αποσύνθεση, επιτρέποντας την εκτίμησ Διαβάστε περισσότερα »

Τα ιόντα υδρογόνου αντιδρούν με το υδροξείδιο που σχηματίζεται από τη βάση για να σχηματίσει νερό. Τα ιόντα υδρογόνου (ή τεχνικά, ιόντα Οξονίου - H_3O ^ +) αντιδρούν με τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ ^ -) σε μια βάση για να σχηματίσουν νερό. Όταν προσθέτουμε ιόντα υδρογόνου σε ένα βασικό διάλυμα, θα μειώσουμε το pH του βασικού διαλύματος καθώς εξουδετερώνετε τα ιόντα ΟΗ ^ - (-) (aq) + H_3O (+) (aq) τα οποία είναι υπεύθυνα για την παροχή υψηλού ρΗ διαλύματος. Διαβάστε περισσότερα »

Αριθμός μορίων = "δεδομένη μάζα" / "μοριακή μάζα" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 " Διαβάστε περισσότερα »

Το χλώριο έχει μεγαλύτερη ηλεκτρεναρτικότητα από το Βρώμιο, με αποτέλεσμα να οξειδώνεται το Βρωμίδιο (Br-) και να μειώνεται το χλώριο. Το χλώριο έχει μεγαλύτερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια απ 'ότι το βρώμιο, οπότε η παρουσία ιόντων βρωμιδίου και αέριου χλωρίου σημαίνει ότι το επιπλέον ηλεκτρόνιο που έχει το βρωμίδιο θα μεταφερθεί στο χλώριο σε μια αυθόρμητη και εξωθερμική αντίδραση. η απώλεια του ηλεκτρονίου από το βρωμίδιο είναι η μισή οξείδωση της αντίδρασης, το κέρδος του ηλεκτρονίου να γίνει χλωρίδιο είναι το μισό της μείωσης. Το υγρό βρωμίου έχει καστανόχρωμο χρώμα, οπότε η αλλαγή χρώματος δείχνει ότι έχει συμβεί Διαβάστε περισσότερα »

Από την κινητική θεωρία προκύπτει η εξίσωση της πίεσης, p = (mnv ^ 2) / 2 όπου m είναι μάζα ενός μορίου, το η είναι όχι. των μορίων σε μονάδα όγκου και v είναι η ταχύτητα rms. Έτσι, η = N / V όπου, Ν είναι ο συνολικός αριθμός μορίων αερίου.Επομένως, μπορεί κανείς να γράψει, pV = (mNv ^ 2) / 3 Τώρα, (mv ^ 2) / 2 = E όπου E είναι η κινητική ενέργεια ενός μορίου. Έτσι, pV = (2NE) / 3 Τώρα από την κινητική ερμηνεία της θερμοκρασίας, E = (3kT) / 2 όπου k είναι η σταθερά Boltzmann. Επομένως, pV = NkT Τώρα από τότε, N και k είναι σταθερές, τότε για ένα σταθερό p, V / T = σταθερό Αυτό είναι ο νόμος του Charles από την κινητική θεω Διαβάστε περισσότερα »

Είναι άμεσα συνδεδεμένα μεταξύ τους. Έτσι, μεγαλύτερη "χρήση οξυγόνου" οδηγεί σε περισσότερη "παραγωγή θερμότητας". Γενικά, οι αντιδράσεις καύσης εμφανίζονται όταν μια ουσία αντιδρά με οξυγόνο και απελευθερώνει θερμότητα και παράγει φλόγα. Εξετάστε μια χημική εξίσωση στην οποία το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Εάν δεν υπάρχει αρκετό O2 για να προχωρήσει η αντίδραση, το χημικό σύστημα δεν θα είναι σε θέση να συνεχίσει την εξέλιξή του. Έτσι, εάν έχετε υπερβολική ποσότητα οξυγόνου, το χημικό σύστημα θα είναι σε θέση να συνεχίσει να εξελίσσεται μέχρι να εξαντληθούν τα υπόλοιπα αντιδραστήρια κ Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Καρόλου αναφέρει ότι υπό σταθερή πίεση, μια δεδομένη ποσότητα αερίου θα έχει όγκο ανάλογο με την απόλυτη θερμοκρασία. Επομένως, μια γραφική παράσταση του όγκου έναντι της απόλυτης θερμοκρασίας πρέπει να αποδώσει μια ευθεία γραμμή. Και μάλιστα. Τα πραγματικά αέρια ρευστοποιούνται πριν επιτευχθεί το απόλυτο μηδέν, ωστόσο, η τιμή 0Κ μπορεί να υπολογιστεί σε ένα γράφημα. Διαβάστε περισσότερα »

Η θερμοχημεία είναι η μελέτη της ενέργειας και της θερμότητας που συνδέονται με τις χημικές αντιδράσεις. Π.χ. εξωθερμικές και ενδοθερμικές αντιδράσεις και τις αλλαγές στην ενέργεια. Όταν συμβαίνει μια αντίδραση, οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων θραύονται και στη συνέχεια μεταρρυθμίζονται. Απαιτείται ενέργεια για να διασπαστούν οι δεσμοί και η ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται. Αυτό είναι συνήθως με τη μορφή θερμότητας. Οι διαφορετικές αντιδράσεις έχουν διαφορετικές αναλογίες χρησιμοποιούμενης ενέργειας για την απελευθερωμένη ενέργεια, η οποία καθορίζει εάν είναι ενδόθερμη (παίρνει περισσότερη ενέργεια από το περιβάλλο Διαβάστε περισσότερα »

Εξετάστε μια εξωθερμική αντίδραση καύσης. Η ποσότητα θερμότητας μπορεί να αντιμετωπιστεί ως στοιχειομετρικό προϊόν, ακριβώς ανάλογα με την ποσότητα των καυσαερίων που έχουν καεί. Η καύση μεθανίου οδηγεί τον πολιτισμό μας σε πολύ μεγάλο βαθμό: CH_4 (g) + 20-2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O, DeltaH = -890kJ mol ^ -1. Η αναφερόμενη ενθαλπία καύσης είναι ανά γραμμομόριο αντίδρασης όπως γράφεται. Δεν χρειάζεται να γνωρίζετε αυτά. πρέπει να ξέρετε πώς να ισορροπήσετε την εξίσωση. Επειδή αυτή η ενέργεια σχετίζεται με την καύση 1 mol μεθάνιου, θα μπορούσα επίσης να επεξεργαστώ την εξελιγμένη ενέργεια ως αντιδραστήριο ή προϊόν στην αντίδ Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε κατωτέρω Καθώς βρίσκουμε το K_b, θέλουμε να γνωρίσουμε το pOH του διαλύματος ως πρώτο βήμα: Χρησιμοποιώντας ρΟΗ + ρΗ = 14 (υποθέτοντας τις τυποποιημένες συνθήκες) pOH = 4,91 Έτσι OH = (-) = 10 ^ (-4,91) K_b για αυτό το είδος θα ήταν (υποθέτω): K_b = ([OH] -] φορές [C_6H_5NH ^ +]) / [C_6H_5N] φορές [H_2O] (Αλλά H_2O εξαιρείται) Επειδή C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ + + C_6H_5NH ^ (+) Έτσι ο καθορισμός ενός πίνακα ICE: C_6H_5N + H_2O ορθοί πόροι OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / E: (0,1-x) / - / x / x Αλλά από την εύρεση της pOH, βρήκαμε το OH ^ - και ξέρουμε ότι είναι συγκέντρωση: 10 ^ (-4,91), έτσι πρέπει Διαβάστε περισσότερα »

Απλώς λέει ότι η συνολική εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται πάντα κατά κάποιον τρόπο, κάπου, με το πέρασμα του χρόνου. Ή οι δύο ακόλουθες εξισώσεις: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N) n_j, ..., n_N)> = 0 όπου διαφοροποιούμε τη συνολική εντροπία του σύμπαντος από την κλιμάκωση ή την αύξηση της εντροπίας του σύμπαντος λόγω μιας μονής απομονωμένης διαδικασίας. T, P, V και n είναι τυπικές μεταβλητές του νόμου για το ιδανικό αέριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ορισμένες φυσικές διεργασίες είναι μη αναστρέψιμες και ως εκ τούτου εργάστηκαν / προσπάθησαν να αυξήσουν τη συνολική εντροπία Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Προειδοποίηση! ΜΑΚΡΙΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗ! Ας αρχίσουμε με την εύρεση του αριθμού γραμμομορίων ΝβΟΗ που εισάγονται στο διάλυμα, χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης: c = (n) / vc = conc σε mol dm ^ -3 n = αριθμός γραμμομορίων v = όγκος σε λίτρα (dm ^ 3) (N) / v 0.5 = (η) /0.02 η = 0.1 ΝθΟΗ (υδατ.) / 0.05 dm ^ (3) = ν 0.2 φορές 0.05 = nn = 0.01 mol Και για να βρεθεί ο αριθμός γραμμομορίων HF: + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (1) Δημιουργούμε 0,1 mol NaF στο προκύπτον 70ml διάλυμα μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης. Τώρα, το NaF θα διαχωριστεί στο διάλυμα, και το ιόν φθορίου, F ^ (-) θα λειτουργήσει ως αδύναμη βάση στην Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω: Ξεκινήστε με τη δημιουργία ενός πίνακα ICE: Έχουμε την ακόλουθη αντίδραση: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpo A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) του HA στο 0,64 χιλ. ^ -3, οπότε ας συνδέσουμε ό, τι έχουμε στον πίνακα ICE: χρώμα (άσπρο) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) ) (αχ) "Αρχικό:" χρώμα (άσπρο) (mm) 0.64color (λευκό) (miimm) -color (άσπρο) (mmmmm) 0color -Χρώμα (άσπρο) (άσπρο) (μαύρο) -color (λευκό) (mmmm) + xcolor (άσπρο) (mmmmii) + x "Eq: ) (mmmmm) xcolor (λευκό) (mmmmmm) x Τώρα χρησιμοποιώντας την έκφραση K_a: K_a = ([H_3O ^ (+)] times [A ^ (-)]) / [[HA] δεδομένου ότι μπορούμε να συνδέσουμε όλε Διαβάστε περισσότερα »

Δεν είναι ούτε, αλλά μερικές φορές και οι δύο (σύγχυση, έτσι;). Με τον ορισμό Arrhenius ενός οξέος και βάσης, η αλκοόλη δεν είναι ούτε όξινη ούτε βασική όταν διαλύεται σε νερό, καθώς ούτε παράγει H + ούτε ΟΗ- σε διάλυμα. Όταν το αλκοόλ αντιδρά με πολύ ισχυρές βάσεις ή πολύ ισχυρά όξινα διαλύματα, μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ (δίδοντας το H ^ + του) ή μια βάση (απελευθερώνοντας το -OH ^). Αλλά αυτό είναι κάτι πολύ δύσκολο να επιτευχθεί και υπό πολύ ειδικές συνθήκες. Το αλκοόλ δεν είναι ούτε όξινο ούτε βασικό υπό "κανονικές" συνθήκες (π.χ. νερό). Αλλά θεωρητικά, μπορεί πραγματικά να συμπεριφέρεται ως και τα δύο αν Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Το ξύλο αποτελείται κυρίως από κυτταρίνη, η οποία είναι ένα πολυμερές που αποτελείται από πολλά μόρια β-γλυκόζης. Η διάσπαση της κυτταρίνης από την καύση είναι μια αντίδραση καύσης καθώς καίνουμε κάτι στο οξυγόνο. Έτσι, τεχνικά, η καύση ξύλου είναι χημικά παρόμοια με τη μεταβολική κατανομή των υδατανθράκων στο σώμα σας για την παραγωγή ενέργειας. Έτσι η αντίδραση του καυστικού ξύλου θα ήταν περισσότερο ή λιγότερο: Κυτταρίνη + Οξυγόνο -> Διοξείδιο του άνθρακα + νερό C_6H_10O_5 (s) + 60_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5H_2O επίσης εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα στο περιβάλλον - έτσι θα μπορούσατε να πείτε Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, μπορώ να βρω μερικά. Φυσικά, οι τιμές pH εξαρτώνται από τη συγκέντρωση των ιόντων H_3O ^ (+), έτσι οι αριθμοί που δίνονται εδώ είναι ακαθόριστες εκτιμήσεις για το τι αναγνώσεις pH θα μπορούσατε να περιμένετε όταν ερευνούσατε οξέα στο σπίτι σας. Αν έχετε σόδα - (συγκεκριμένα, Cola) Περιέχει φωσφορικό οξύ. H_3PO_4 (aq), και γι 'αυτό το Cola δίνει χαμηλό pH όταν μετριέται χρησιμοποιώντας έναν ανιχνευτή. Έχει pH περίπου 2-3, επειδή είναι ασθενές οξύ. Μπορείτε επίσης να έχετε οξικό οξύ CH_3COOH (aq), σε ξύδι στην κουζίνα σας. Ένα άλλο ασθενές οξύ με παρόμοιο εύρος pH με αυτό του φωσφορικού οξέος. Μπορούμε επίσης να Διαβάστε περισσότερα »

Το SrCl_2 συγκρατείται μαζί με ισχυρούς ιονικούς δεσμούς ενώ το SiCl_4 συγκρατείται μαζί από σχετικά ασθενή ενδομοριακές δυνάμεις SrCl_2 είναι μια ιονική ένωση. Σε στερεά SrCl2 τα σωματίδια διατάσσονται σε δομή πλέγματος, που συγκρατείται μαζί με ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς μεταξύ των αντιθέτως φορτισμένων ιόντων Sr2 (2+) και Cl ^ - ιόντων. Το SiCl_4 είναι μια ομοιοπολική ένωση και έτσι σε στερεό SiCl_4, τα μόρια συγκρατούνται από αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Οι ιωνικοί δεσμοί είναι απίστευτα ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Ως αποτέλεσμα, οι ιονικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης. Οι διαμοριακές δυνά Διαβάστε περισσότερα »

2 Ηλεκτρονική διαμόρφωση του "" _20 "Ca" είναι το χρώμα "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 (άσπρο) (...................) χρώμα (μπλε) "εξωτερικό κέλυφος" Αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος (4ο "κέλυφος") είναι 2 Διαβάστε περισσότερα »

PH περίπου 11,5 Όταν τοποθετηθεί σε νερό, το ΚΟΗ διαλύεται στα ιόντα Κ + (+) και ΟΗ ^ (-), με το τελευταίο να αυξάνει το ρΗ του διαλύματος. Καθώς τα υδροξείδια μπορούν να θεωρηθούν ισχυρές βάσεις, θα διαχωριστούν πλήρως στο υδατικό διάλυμα και θα σχηματίσουν ίσες ποσότητες μορίων ιόντων υδροξειδίου: 0,003 mol ΟΗ ^ (-). Τώρα, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 Και αν υποθέσουμε ότι αυτό γίνεται υπό κανονικές συνθήκες: ρΗΗ + ρΗ = 14 ρΗ = 14-2.522 ρΗ περίπου 11.5 Διαβάστε περισσότερα »

Μια εξαρτώμενη μεταβλητή είναι η μεταβλητή που δοκιμάζεται σε ένα επιστημονικό πείραμα. Η εξαρτημένη μεταβλητή εξαρτάται από την ανεξάρτητη μεταβλητή. Καθώς ο πειραματιστής αλλάζει την ανεξάρτητη μεταβλητή, παρατηρείται και καταγράφεται η μεταβολή της εξαρτώμενης μεταβλητής. Ένας επιστήμονας δοκιμάζει την επίδραση του αριθμού των ωρών που περνούν στο γυμναστήριο για την ποσότητα μυών που αναπτύχθηκε. Η ανεξάρτητη μεταβλητή είναι ο αριθμός των ωρών στο γυμναστήριο (σκόπιμα αλλάζει) και η ποσότητα των μυών που αναπτύσσεται είναι η εξαρτημένη μεταβλητή. Διαβάστε περισσότερα »

Ας χρησιμοποιήσουμε για παράδειγμα το νάτριο ("Na") και το μαγνήσιο ("Mg"). Το φορτίο στον πυρήνα του "Mg" είναι ένα μεγαλύτερο από αυτό του "Na" και έτσι θα έχει μεγαλύτερη έλξη στα ηλεκτρόνια γύρω του, τα οποία φέρνουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα. Το "Mg" δίδει επίσης 2 ηλεκτρόνια ενώ το "Na" δίδει 1, το οποίο βοηθά στη μείωση του μεγέθους του ατόμου. Διαβάστε περισσότερα »

9.0color (λευκό) (1) "mol" Το χλωρικό κάλιο "KClO" _3 αποσυντίθεται για να παράγει χλωριούχο κάλιο "KCl" και οξυγόνο "Ο" _2. Η εξισορρόπηση της εξίσωσης "KClO" _3 με "KCl" + "O" _2 (μη ισορροπημένη) με βάση το γεγονός ότι ο αριθμός των γραμμομορίων ατόμων οξυγόνου θα πρέπει να είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης θα δώσει "KClO" (2) "KClO" _3 έως 2 "KCl" + χρώμα (πράσινο) (3) "O" _2 Επομένως ο λόγος του αριθμού των γραμμομορίων των σωματιδίων (n (3) / χρώμα (πράσινο) (2) n ("0" _2) = n ("K Διαβάστε περισσότερα »

1.5g Πρώτον, χρειαζόμαστε τον αριθμό των γραμμομορίων του HF που χρησιμοποιούνται: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = (2,:, 1)) Έτσι, χρειαζόμαστε τον μισό αριθμό μορίων: n ("H" _2) = 1.5 / 2=0.75mol m ("Η" _2) = η ("Η" _2) M_r ("Η" _2) = 0.75 * 2 = Διαβάστε περισσότερα »

Όπως θα έλεγα: Θα αρχίσαμε να εξετάζουμε ποιο είναι το πιο περίπλοκο και ασύμφορο, καθώς μπορούμε να δούμε ότι υπάρχει μόνο 1 Cu στην αριστερή πλευρά, αλλά υπάρχουν δύο Cu στη δεξιά πλευρά. Έτσι προσθέστε ένα 2 μπροστά από CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Αλλά τώρα Χλώριο δεν είναι ισορροπημένο στην αριστερή πλευρά, όπως έχουμε 4 στα δεξιά, προσθέστε ένα 2 μπροστά από FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Τέλος ισορροπία για το σίδερο, καθώς αυτό είναι το μόνο πράγμα που απομένει προσθέτοντας ένα 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Και τώρα είναι ισορροπημένο! Διαβάστε περισσότερα »

Η ενέργεια θερμότητας από τη θερμοκρασία προκαλεί τη διάσπαση των διαμοριακών δυνάμεων που προκαλούν αλλαγή στην κατάσταση. Η υψηλή θερμοκρασία παρέχει μεγάλη ποσότητα θερμικής ενέργειας. Με αρκετή θερμική ενέργεια, οι διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις έλξης μεταξύ μορίων) σπάνε προκαλώντας τα μόρια να κινούνται πιο ελεύθερα. Έτσι, τα στερεά μετατρέπονται σε υγρό που μετατρέπεται σε αέριο / ατμό. Εναλλακτικά, οι χαμηλές θερμοκρασίες προκαλούν το σχηματισμό διαμοριακών δυνάμεων και έτσι προκαλούν την μετατροπή αερίου / ατμού σε υγρό που μετατρέπεται σε στερεό. Διαβάστε περισσότερα »

Pascal ή Pa (και μερικά άλλα - αλλά προέρχονται κυρίως από τους Pascals) Η πίεση στα Pascals ορίζεται ως η δύναμη που ασκείται σε μια περιοχή σε μέτρα τετράγωνο. Έτσι, σε βασικές μονάδες SI 1 Pascal είναι: 1 Pa = kg φορές m ^ (- 1) times s ^ -2 Έτσι 1 Pascal είναι το ισοδύναμο μιας δύναμης 1 Newton που ενεργεί σε μια περιοχή 1 τετραγωνικό μέτρο. Ωστόσο, 1 pascal είναι μια πολύ μικρή πίεση, έτσι συχνά περιγράφουμε την πίεση σε bar ή ατμόσφαιρες - που χρησιμοποιεί Kilo-pascals. Η κανονική πίεση στη στάθμη της θάλασσας είναι περίπου 101 kilo-Pascals ή 101 000 Pascal. Αυτό συχνά χαρακτηρίζεται ως πίεση "1 ατμόσφαιρας" Διαβάστε περισσότερα »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Εξ ορισμού, το pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... Και δεδομένου ότι αν log_ay = y Και έτσι αν το ρΗ = 4,98, [Η_3Ο ^ +] = 10 ^ (-4,98) * mol * L ^ -1 = * * mol * L ^ -1. Διαβάστε περισσότερα »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας τις ενθαλπίες σχηματισμού αντιδραστηρίων και προϊόντων. Ο τύπος είναι χρώματος (μπλε) (bar (ul) | χρώμα (άσπρο) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (προϊόντα) ^ @ - Δ_text Χρώμα (άσπρο) (a / a) |))) "" Βήμα 1. Υπολογίστε Δ_text (r) H ^ @ "για 1 mol χρώματος αντίδρασης (άσπρο) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H " 1 ": χρώμα (λευκό) (ml)" 226.75 "χρώμα Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή το άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, έτσι δεν υπάρχουν απώλειες ηλεκτρονίων για να περιπλέξουν τις τροχιακές ενέργειες. Αυτές οι απωθήσεις ηλεκτρονίων προκαλούν τις διάφορες ενέργειες με βάση τη γωνιακή ταχύτητα κάθε τροχιακού σχήματος. Η εξίσωση Rydberg χρησιμοποιεί τη σταθερά Rydberg, αλλά η σταθερά Rydberg, αν το συνειδητοποιήσετε, είναι στην πραγματικότητα μόνο η ενέργεια του εδάφους του ατόμου υδρογόνου - "13.61 eV".-10973731.6 Ακύρωση ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) Ακύρωση "m" "/" Ακύρωση "sxx 6.626 xx 10 ^ "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) ακύρωσ Διαβάστε περισσότερα »

(Α) Το Br2 έχει το υψηλότερο σημείο τήξης. Έχετε δίκιο στο ότι ο Κρ έχει μεγαλύτερο βαθμό διαμοριακών δυνάμεων από το N_2! Και τα δύο είναι μη-πολικά μόρια και ο Kr έχει μεγαλύτερο αριθμό πολωσιμόνων ηλεκτρονίων (36 ηλεκτρόνια), οπότε ο Kr θα έχει μεγαλύτερο βαθμό LDF και συνεπώς μεγαλύτερο σημείο τήξης από το N_2 (που έχει 7xx2 = 14 πολωτά ηλεκτρόνια). Σημείωση: Τα μόρια με μεγαλύτερο αριθμό πολωσιμόνων ηλεκτρονίων θα έχουν μεγαλύτερο βαθμό LDF, διότι περισσότερα ηλεκτρόνια θα αυξήσουν αμφότερα την πιθανότητα σχηματισμού στιγμιαίου διπόλου και θα αυξήσουν την πολικότητα αυτού του στιγμιαίου διπόλου. Αλλά δεν μπορούμε να ξ Διαβάστε περισσότερα »

"48 g" Θα σας δείξω δύο προσεγγίσεις για την επίλυση αυτού του προβλήματος, ένα πολύ μικρό και ένα σχετικά μεγάλο. Χρώμα (άσπρο) (.) ΣΥΝΤΟΜΗ ΕΚΔΟΣΗ Το πρόβλημα σας λέει ότι "6 g" αερίου υδρογόνου, "H" 2, αντιδρούν με μια άγνωστη μάζα αερίου οξυγόνου, "O" 2, για να σχηματίσει "54 g" νερού. Όπως γνωρίζετε, ο νόμος της μαζικής συντήρησης σας λέει ότι σε μια χημική αντίδραση η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να είναι ίση με τη συνολική μάζα των προϊόντων. Στην περίπτωση σας, αυτό μπορεί να γραφτεί ως overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (χρώμα (μπλε) ("συνολική μάζα τ Διαβάστε περισσότερα »

Η αφθονία του "" 8 ^ 16 "Ο" είναι 99,762%, και η αφθονία του "" 8 ^ 18 "Ο" είναι 0,201%. Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 000 άτομα Ο. Έπειτα, έχετε 37 άτομα "" 8 "17" Ο "και 99 963 άτομα των άλλων ισοτόπων. Έστω x = ο αριθμός των ατόμων "" _8 ^ 16 "O".Στη συνέχεια, ο αριθμός των ατόμων "" 188 "O" = 99 963 - x Η συνολική μάζα των 100 000 ατόμων είναι x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 15.995 χ + 1.799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 19 Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, το μόριο του ήλιου, "He" 2, δεν υπάρχει για κάθε αξιόλογο χρονικό διάστημα, αλλά το άτομο ήλιο, "He", κάνει ... Και το άτομο ηλίου έχει την ατομική μάζα "4.0026 g / mol" έχει μοριακή μάζα "31.998 g / mol". Ως εκ τούτου, το μόριο οξυγόνου είναι περίπου 8 φορές ως MASSIVE, και κάτω από το ίδιο πεδίο βαρύτητας, είναι περίπου 8 φορές πιο βαρύ. (Vcg) (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O2) / (m_ (He)) ~ 8 Διαβάστε περισσότερα »

0.11% Από την αντίδραση, γνωρίζουμε ότι 5 γραμμομόρια CO_2 αντιδρούν με 1 γραμμομόριο Mn_2 (CO_3) _5. Έτσι, από την παραπάνω σχέση μεταξύ CO_2 και Mn_2 (CO_3) _5 γνωρίζουμε ότι ο αριθμός των γραμμομορίων του Mn_2 (CO_3) _5 είναι. Ο αριθμός των γραμμομορίων CO_2 που παράγονται, = 3.787 * 10 ^ (- = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Αυτό είναι το παρόν μας καθαρό δείγμα. Για την ανεύρεση του αριθμού των γραμμαρίων αυτού του καθαρού δείγματος, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (μάζα) / (γραμμομοριακή * μάζα) 0,7574 * 10 ^ (-4) = (μάζα) /409,9 μάζα = 301,4 * -4) gm Για ποσοστό καθαρότητας, (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι η εξήγησή μου. > Ο νόμος των αμοιβαίων αναλογιών αναφέρει ότι "Αν δύο διαφορετικά στοιχεία συνδυάζονται χωριστά με μόνιμη μάζα ενός τρίτου στοιχείου, ο λόγος των μαζών στους οποίους γίνονται είναι είτε ο ίδιος είτε ένα απλό πολλαπλάσιο της αναλογίας των μαζών στην οποία συνδυάζονται μεταξύ τους ". Αν και αυτός ο νόμος μπορεί να φαίνεται περίπλοκος, είναι αρκετά εύκολο να κατανοηθεί με ένα παράδειγμα. Για παράδειγμα, 3 g "C" αντιδρούν με 1 g "H" για να σχηματίσουν μεθάνιο. Επίσης, 8 g "Ο" αντιδρούν με 1 g "Η" για να σχηματίσουν νερό. Ο λόγος μάζας "C: O&quo Διαβάστε περισσότερα »

Η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί είναι ο νόμος της διατήρησης της ύλης. Όπως και όταν έχετε παγάκι λιώνει σε ένα υγρό και όταν ζεσταθεί γίνεται αέριο. Μπορεί να εξαφανιστεί στο ανθρώπινο μάτι, αλλά είναι ακόμα εκεί. Σε αυτές τις αλλαγές η ύλη δεν δημιουργείται ούτε καταστρέφεται. Πάγος, ας πούμε ότι αρχίζετε με 20 γρ. Πάγου και αφήνετε αυτό στον ήλιο, μετά από λίγο ο πάγος θα απορροφήσει τη θερμότητα από τον ήλιο και θα λιώσει αργά στο νερό. Η μάζα του νερού που θα πάρετε είναι 20g. Η ποσότητα νερού και πάγου που θα έχετε θα είναι παρόμοια. Σε αυτή την αλλαγή, τα μόρια του νερού που είναι κλειδωμένα στον π Διαβάστε περισσότερα »

Θέλετε τις θεωρητικές παραλλαγές ή ένα ρεαλιστικό μοτίβο τροχιακού γεμίσματος; Επειδή τα ηλεκτρόνια δεν μπορούν να διακριθούν ο ένας από τον άλλο, δεν υπάρχει κανένας τρόπος να «δούμε» μια μετάθεση με βάση τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Κάνοντας ένα ηλεκτρόνιο σε μια τροχιά ή μια άλλη ΜΟΝΟ καθορίζει ότι ένα ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε αυτό το τροχιακό, όχι ΟΠΩΣ υπάρχει ηλεκτρόνιο του 54. Και πάλι, φυσικά, τα τροχιακά ηλεκτρονίων γεμίζονται με σειρά, έτσι ώστε μέχρι να φτάσετε στα τροχιακά σθένους, η "θέση" των τροχιακών χαμηλότερου επιπέδου είναι άσχετη - ΟΛΑ τα χαμηλότερα τροχιακά είναι εντελώς γεμάτα - και δ Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν δύο συνθέσεις, αλλά το ένα είναι πιο συνηθισμένο. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrΕίναι πιο συχνά αξιολογείται το sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 όπου το Delta είναι το εύρος του παρατηρήσιμου και το sigma είναι η τυπική απόκλιση του παρατηρήσιμου. Γενικά, μπορούμε απλά να πούμε ότι το ελάχιστο προϊόν των σχετικών αβεβαιοτήτων είναι της τάξης της σταθεράς του Planck. Αυτό σημαίνει ότι οι αβεβαιότητες είναι σημαντικές για τα κβαντικά σωματίδια, αλλά όχι για κανονικά μεγέθη όπως μπάλες ή ανθρώπινα όντα. Η πρώτη εξίσωση δείχνει πώς όταν κάποιος στέλνει εστιασμένο φως μέσα από μια σχισμή και περιορίζει τη σχι Διαβάστε περισσότερα »

Βλέπε παρακάτω: Η αντίδραση που θα συμβεί είναι: NaOH (aq) + CH3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Τώρα, χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης μπορούμε να βρούμε την ποσότητα των γραμμομορίων NaOH και οξεικού οξέος: ) / v Για NaOH Θυμηθείτε ότι v πρέπει να είναι σε λίτρα, έτσι διαιρέστε τις τιμές των χιλιοστολίτρων κατά 1000. cv = n 0.1 φορές 0.03 = 0.003 mol NaOH Για CH_3COOH: cv = n 0.2 φορές 0.04 = 0.008 mol CH-3COOH. Έτσι 0,003 mol ΝθΟΗ θα αντιδράσει πλήρως με το οξύ για να σχηματιστεί 0,003 mol οξικού νατρίου, CH3COONa, στο διάλυμα, μαζί με 0,005 mol διαλύματος σε συνολικό όγκο 70 ml. Αυτό θα δημιουργήσει ένα όξινο Διαβάστε περισσότερα »

Το διάλυμα περιέχει 6,1 g "Η" _2 "SO" _4 ανά λίτρο διαλύματος. > Βήμα 1. Γράψτε την ισορροπημένη εξίσωση "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Βήμα 2. Υπολογίστε τα ισοδύναμα "NaOH" 0,015 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("L NaOH"))) × 0,1 ισοδ. ΝαΟΗ / "0.0015 eq NaOH" Βήμα 3. Υπολογίστε τα ισοδύναμα του "Η" _2 "SO" _4 Σε μια αντίδραση, 1 ισοδύναμο οτιδήποτε ισοδυναμεί με 1 ισοδύναμο οτιδήποτε άλλο. Επομένως, υπάρχουν 0.0015 ισοδύναμα του "Η" _2 "S Διαβάστε περισσότερα »

Η ατομική μάζα σας λέει ότι έχετε πολλά γραμμάρια για κάθε κιλό. 1 γραμμομόριο περιέχει περίπου 6.02 * 10 ^ 23 άτομα ή μόρια (ανάλογα με το τι μιλάμε abotu, κατά πόσον ο αριθμός των μορίων νερού, τα άτομα μαγνησίου ή τα συνολικά άτομα στο "NaCl") Έτσι, για παράδειγμα, το νερό έχει μάζα περίπου 18g mol ^ -1, αυτό σημαίνει ότι 18g νερού περιέχουν 6.02 * 10 ^ 23 μόρια νερού, αλλά 1.806 * 10 ^ 24 άτομα (τρία άτομα ανά μόριο νερού). Ένα άλλο παράδειγμα είναι ότι το μαγνήσιο έχει μάζα περίπου 24,3 γραμμομορίων -1 και 10 γραμμάρια περιέχει 10 / 24,3 ~ 0,412 γραμμομόρια Mg. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~ 2.48 * 10 ^ 23 άτομα Διαβάστε περισσότερα »

Το σημείο τήξης του ή το σημείο σύντηξης ... Και όταν μια ουσία υφίσταται τήξη, υφίσταται τη μετάβαση ... "στερεά" σπανιότερα "υγρά" Σημεία τήξης είναι χαρακτηριστικά για όλες τις καθαρές ουσίες. Στην οργανική χημεία, η μέτρηση των σημείων τήξης για ένα άγνωστο και πολλά από τα παράγωγά του είναι ακόμα ο καλύτερος τρόπος για τον εντοπισμό μιας ένωσης. Διαβάστε περισσότερα »

Εξαρτάται αν πρόκειται για πλευρική ή κάθετη μεταφορά. Απαντώ ως μετεωρολόγος, αλλά οι ίδιοι όροι χρησιμοποιούνται στη φυσική. Η προσαρμογή είναι η πλευρική κίνηση μιας ιδιότητας της ατμόσφαιρας (ή αερίου), είτε πρόκειται για υγρασία είτε για θερμοκρασία. Η μεταφορά είναι η κάθετη κίνηση μιας ιδιότητας της ατμόσφαιρας (ή αερίου), είτε πρόκειται για υγρασία είτε για θερμοκρασία. Η μεταφορά μπορεί επίσης να σημαίνει την κυκλοφορία της θερμότητας από την κίνηση ενός υγρού. Μόνο στη μετεωρολογία είναι η κάθετη κίνηση. Έτσι οι πιθανότητες είναι η πιο σωστή απάντηση. Διαβάστε περισσότερα »

Μια θερμοχημική εξίσωση είναι απλά μια ισορροπημένη χημική εξίσωση που περιλαμβάνει την αλλαγή στην ενθαλπία που συνοδεύει την αντίστοιχη αντίδραση. Όπως συμβαίνει με όλους τους υδρογονάνθρακες, οι οποίοι είναι ενώσεις που περιέχουν μόνο άνθρακα και υδρογόνο, η καύση βενζολίου θα οδηγήσει στο σχηματισμό μόνο δύο προϊόντων, διοξειδίου του άνθρακα, CO_2 και νερού, H_2O. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση βενζολίου, C_6H_6, είναι 2C_6H_ (6 (1)) + 15O (2 (g)) -> 12CO_ (g) η θερμοχημική εξίσωση, πρέπει να προσθέσετε την αλλαγή στην ενθαλπία που σχετίζεται με αυτή την αντίδραση, η οποία αναφέρεται ως ίση με -6546 kJ. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, θα προμηθεύσω την λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης για πάγο ...... Ζητούμε την φυσική αλλαγή ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Σαφώς αυτή η διαδικασία είναι ENDOTHERMIC, και αυτός ο ιστότοπος αναφέρει ότι η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης για πάγο είναι 334 * kJ * kg ^ -1. Έχουμε μια μάζα 347 * g πάγου, έτσι παίρνουμε το προϊόν ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Σημειώστε ότι τόσο το ΛΑΔΙΟ ΚΑΙ το ΝΕΡΟ θεωρείται ότι είναι 0 "" ^ C. Διαβάστε περισσότερα »

Βρήκα: 1700J εδώ έχετε μια αλλαγή της φάσης από υγρό σε στερεό, όπου μπορούμε να αξιολογήσουμε τη θερμότητα που απελευθερώνεται Q (σε Joules) χρησιμοποιώντας: Q = mL_s όπου: m = mass; L_s = λανθάνουσα θερμότητα στερεοποίησης νερού από τη βιβλιογραφία είναι: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) έτσι για 5g = 0.005kg νερό παίρνουμε: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Διαβάστε περισσότερα »

Προειδοποίηση! Μεγάλη απάντηση. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ναι, χρειάζεστε ΔG ^ @, αλλά σε 500 K, όχι 298 K. Υπολογίστε ΔG ^ @ στα 500 K Μπορείτε να το υπολογίσετε από τις τιμές που έχουν γραφτεί στα 298 Κ. (lmmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ "/ kJ · mol" ^ " ) (m) "- 306,4" χρώμα (άσπρο) (mm) 353color (λευκό) (mm) 311.7color (λευκό) (mll) 223 Δ_text (r) Η ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ (" + 398,9) kJ / mol "=" 92,5 kJ / mol "Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ (« προϊόντα ») ) (1) "kJ / mol" = "181 Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Υποθέτω ότι εννοείτε ποσοστό κατά μάζα ολόκληρης της ένωσης. Η γραμμομοριακή μάζα του NaHCO3 είναι περίπου 84 gmol ^ -1 και η γραμμομοριακή μάζα του υδρογόνου είναι περίπου 1,01 gmol ^ -1, έτσι: 1,01 / 84 φορές 100 περίπου 1,2% Έτσι το υδρογόνο είναι 1,2% της συνολικής ένωσης, κατά μάζα. Διαβάστε περισσότερα »

4 γραμμομόρια νερού. Ο σχηματισμός του νερού δίνεται από: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ή 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> τα 4 γραμμομόρια οξυγόνου αλλά μόνο 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντί των 8. Έτσι, τα 4 γραμμομόρια υδρογόνου αντιδρούν με 2 γραμμομόρια οξυγόνου, για να δώσουν 4 γραμμομόρια νερού. Διαβάστε περισσότερα »

K περίπου 1,67 Ναι! Είστε σωστοί, θα κάνω το πρώτο. 2NO_2 (g) δεξιές ράβδους N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 περίπου -2.8kJ το έκανα σύμφωνα με τη συνηθισμένη μέθοδο χρησιμοποιώντας έναν πίνακα στο κείμενο μου. (655K) * lnK ως εκ τούτου K περίπου 1,67 Αυτό είναι λογικό επειδή έκανα έναν γρήγορο έλεγχο και παρατήρησα ότι αυτή η αντίδραση έχει ευνοϊκή ενθαλπία αλλά δυσμενή εντροπία. Έτσι, θα είναι μη έκτακτη σε υψηλές θερμοκρασίες. Έτσι, δεν θα σχηματιστεί πολύ προϊόν σε σχέση με τις τυπικές συνθήκες. Διαβάστε περισσότερα »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Αρχικά, ας βρούμε τη γραμμομοριακή μάζα του C8H_16O8 με τον υπολογισμό της μάζας κάθε στοιχείου. Ο άνθρακας ζυγίζει 12.011 γραμμάρια, και έχουμε 8 από αυτά. Πολλαπλασιάζω. 96.088g υδρογόνου άνθρακα ζυγίζει 1.008 γραμμάρια, και έχουμε 16 από αυτά. Πολλαπλασιάζω. 16.128g υδρογόνου οξυγόνου ζυγίζει 15.999, ή 16g, και έχουμε 8 από αυτά. Πολλαπλασιάζω. 128g οξυγόνο Προσθέστε τις ατομικές μάζες. 240,216 g είναι η γραμμομοριακή μάζα του C8H16O8. Τώρα, για να βρείτε τον αριθμό των απαραίτητων γραμμάρια, ρυθμίστε ένα ποσοστό. .23 mol C8H16O8 * (240.216 / 1), όπου το 240.216 αντιπροσωπεύει τη γρ Διαβάστε περισσότερα »

47277.0color (άσπρο) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Αναζητήστε την έκτη ενέργεια ιοντισμού άνθρακα. Γιατί το έκτο; Η ενέργεια ιονισμού μετρά την ενέργεια που απαιτείται για να αφαιρεθεί εντελώς ένα μόριο ηλεκτρονίων από ένα γραμμάριο των ατόμων σε αέρια κατάσταση. Η πρώτη ενέργεια ιοντισμού ενός στοιχείου, χρησιμοποιήστε ένα mole ουδέτερων ατόμων ως αντιδραστήριο. Ακολουθώντας τον άνθρακα ως παράδειγμα, η εξίσωση "C" (g) -> "C" (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = χαρακτηρίζει αυτή τη διαδικασία. Ομοίως "C" (+) (g) -> "C" (2 +) (g) + e ^ (-) "" De Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου 1: 5 Εάν το ρΗ = 4,59. Στη συνέχεια, το [Η3Ο ^ (+)] είναι κατά προσέγγιση 2,57 φορές 10-5 μίπια ^ 3 ως ρΗ = -log10 [H3O2 + Γιατί κάθε μόριο γαλακτικού οξέος πρέπει να διαχωριστεί από ένα γαλακτικό ιόν και ένα ιόν οξονίου, [H3O ^ (+)] = [γαλακτικό] Εάν δημιουργήσουμε μια έκφραση K_a, μπορούμε να βρούμε τη συγκέντρωση του γαλακτικού οξύ: K_a = ([Η_3Ο ^ (+)] φορές [γαλακτικό]) / ([γαλακτικό]] (1,37 φορές 10-4) = 2,57 φορές 10 ^ -5 ^ 2 / μπορεί να υποτεθεί ότι [Η_3Ο ^ (+)] = [γαλακτικό]) Συνεπώς x = [Lactic] = 4,82 φορές 10 ^ -6 Έτσι, [[Lactic]] / [[Lactate] ) / (2,57 φορές 10 ^ -5) περίπου 0,188 περίπου 0,2 περίπου (1 Διαβάστε περισσότερα »

9000 ημέρες. Η αποσύνθεση μπορεί να περιγραφεί από την ακόλουθη εξίσωση: M_0 = "αρχική μάζα" n = αριθμός ημιζωών M = M_0 φορές (1/2) ^ n (1/4) = 1 φορές (1/2) 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Έτσι n = 2, που σημαίνει ότι οι χρόνοι ημιζωής πρέπει να έχουν περάσει. 1 χρόνος ημίσειας ζωής είναι 4500 ημέρες, επομένως πρέπει να ληφθεί 2 φορές 4500 = 9000 ημέρες ώστε το δείγμα τριτίου να υποστεί φθορά στο ένα τέταρτο της αρχικής του μάζας. Διαβάστε περισσότερα »

Η καλύτερη κατανόησή μας για το φως είναι ότι πρέπει να καταλάβουμε ότι το φως έχει ιδιότητες κύματος και σωματιδίων. Το φως ταξιδεύει ως κύμα. Μπορούμε να προσδιορίσουμε τις ιδιότητες του φωτός χρησιμοποιώντας την παρακάτω σχέση Ταχύτητα = μήκος κύματος x συχνότητα Ταχύτητα φωτός = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (αυτό μπορεί να αλλάξει ελαφρώς ανάλογα με το υλικό που περνάει το φως) Μήκος κύματος = απόσταση από κορυφή έως κορυφή ένα κύμα (συνήθως μετριέται σε νανόμετρα) Συχνότητα = πόσοι κύκλοι κυμάτων περνούν ένα σταθερό σημείο σε 1 s (μονάδα 1 / s ή Hertz - Hz) Κατανοούμε επίσης ότι το φως αποτελείται από σωματίδια που ονομάζονται Διαβάστε περισσότερα »

Μία εκατοστιαία αναλογία βάρους / όγκου ("β / ο%") ορίζεται ως μάζα διαλυτής ουσίας διαιρούμενη με όγκο διαλύματος και πολλαπλασιασμένη επί 100%. Η μαθηματική έκφραση για μία επί τοις εκατό συγκέντρωση% w / v% είναι "w / v%" = ("μάζα διαλύματος") / ("όγκος διαλύματος") * 100% "Το διάλυμα NaCl θα έχει 5 g NaCl για κάθε 100 mL διαλύματος. Ένα διάλυμα 25% "νν / ν" NaCl θα έχει 25 g NaCl για κάθε 100 mL διαλύματος και ούτω καθεξής. Οι συγκεντρώσεις εκατοστιαίας αναλογίας βάρους / όγκου είναι χαρακτηριστικές όταν τα στερεά διαλύονται σε υγρά και χρησιμοποιούνται συχνά επειδ Διαβάστε περισσότερα »

[Η] +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["ΟΗ" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "ρΗ" = 1,74 K_a δίνεται από: +] ["Α" ^ -]) / (["ΗΑ"]) Ωστόσο, για ασθενικά οξέα αυτό είναι: "^ +] = sqrt (K_a [" ΗΑ "]) = sqrt (0.75 (4.5x104-4)) = 0.0184mol dm ^ 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 «ρΗ» = - log (["Η" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Διαβάστε περισσότερα »

Το μοντέλο πουτίγκας δαμάσκηνου. J.J. Η Thomson ανακάλυψε τα ηλεκτρόνια με τα πειράματα με τις καθοδικές ακτίνες. Πριν από αυτό, πιστεύεται ότι τα άτομα ήταν αδιαίρετα. Επειδή τα άτομα είναι ουδέτερα, ο J.J. Το μοντέλο της Thomson τοποθετούσε αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια σε μια σφαίρα θετικού φορτίου. Το άθροισμα της θετικά φορτισμένης σφαίρας και των αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων είναι μηδέν. Η σφαίρα του θετικού φορτίου αντιπροσώπευε το πουτίγκα, και τα ηλεκτρόνια παριστάνουν τα δαμάσκηνα. Διαβάστε περισσότερα »

Η δυαδικότητα των σωματιδίων κύματος σημαίνει ότι το φως συμπεριφέρεται ως κύμα σε μερικά πειράματα. Σε άλλα πειράματα, το φως συμπεριφέρεται ως σωματίδιο. Το 1801, ο Thomas Young έβαζε φως ανάμεσα σε δύο παράλληλες σχισμές. Τα φωτεινά κύματα παρεμβάλλονταν μεταξύ τους και σχημάτιζαν ένα πρότυπο φωτεινών και σκοτεινών ζωνών. Αν το φως είχε αποτελείται από μικρά σωματίδια, θα είχαν περάσει κατευθείαν μέσα από τις σχισμές και θα σχημάτιζαν δύο παράλληλες γραμμές. Το 1905, ο Albert Einstein έδειξε ότι μια δέσμη φωτός θα μπορούσε να βγάλει ηλεκτρόνια από μέταλλο. Βρήκε ότι τα φωτόνια με συχνότητα πάνω από ένα ορισμένο επίπεδο Διαβάστε περισσότερα »

Τα ένζυμα δρουν ως καταλύτες και συνεπώς παρέχουν μια εναλλακτική οδό για την αντίδραση με μια χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Στη θεωρία σύγκρουσης, προκειμένου να επιτευχθεί μια επιτυχής αντίδραση, τα μόρια πρέπει να συγκρούονται με σωστή γεωμετρία και με ενέργεια υψηλότερη από την ενέργεια ενεργοποίησης. Τα ένζυμα είναι βιολογικοί καταλύτες παρέχοντας εναλλακτικές οδούς για μια αντίδραση που καθιστά πιο πιθανή την εμφάνιση επιτυχημένων αντιδράσεων. Ως εκ τούτου, το διάγραμμα ενθαλπίας με έναν καταλύτη φαίνεται διαφορετικό από το χωρίς τον καταλύτη: Αυτό σημαίνει ότι επειδή το κατώφλι ενέργειας για μια επιτυχή αντίδρα Διαβάστε περισσότερα »

Εκτός από τη μετατροπή της λύσης του KF brown-ish λόγω της προσθήκης του βρωμίου, δεν θα συμβούν πολλά περισσότερα. Αυτό είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης εκτόπισης όπου το πιο δραστικό στοιχείο θα αντικαταστήσει ένα λιγότερο αντιδραστικό. Στην περίπτωση αυτή, έχουμε δύο αλογόνα, Βρώμιο και Φθόριο. Καθώς έχουμε ήδη μια ιοντική ένωση, KF, ανάμεσα στο κάλιο και το φθόριο, το βρώμιο θα προσπαθήσει να αντικαταστήσει το φθόριο για να σχηματίσει βρωμιούχο κάλιο, το KBr- αλλά δεν θα μετατοπίσει το φθόριο, καθώς το βρώμιο δεν είναι τόσο δραστικό όσο το φθόριο, στην ομάδα 17. Καθώς τα στοιχεία της ομάδας 17 γίνονται λιγότερο αντιδρασ Διαβάστε περισσότερα »

Προειδοποίηση! Μεγάλη απάντηση. α) ρΗ = 5,13. β) ρΗ = 11,0> Για α): Χλωριούχο αμμώνιο, το ΝΗ_4ΟΙ διαλύεται σε διάλυμα για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου NH4 ^ (+) που δρουν ως ασθενές οξύ με πρωτονίωση νερού για σχηματισμό αμμωνίας, NH3 (υδ) και ιόντα υδρογόνου Η ^ (aq): Όπως γνωρίζουμε το K_b για την αμμωνία, μπορούμε να βρούμε το K_a για το ιόν αμμωνίου (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (1) . Για ένα δεδομένο ζεύγος οξέος / βάσης: K_a φορές K_b = 1,0 φορές 10 ^ -14 υποθέτοντας τυποποιημένες συνθήκες. Έτσι, K_a (ΝΗ_4 ^ (+)) = (1,0 φορές 10 ^ -14) / (1,8 φορές 10 ^ -5) = 5,56 φορές 10 ^ 10 Συνδέστε τη συγκέντρωση και την τιμή Διαβάστε περισσότερα »

Πόσα γραμμάρια Fe παράγονται εάν 16,0 γραμμάρια θείου; Αρχίζουμε με μια ισορροπημένη χημική εξίσωση που παρέχεται στην ερώτηση. 8Fe + S_8 -> 8FeS Στη συνέχεια, καθορίζουμε τι έχουμε και τι θέλουμε. Έχουμε 16 γραμμάρια θείου και θέλουμε γραμμάρια σιδήρου. Ορίσαμε έναν χάρτη πορείας για την επίλυση του προβλήματος grams S -> mol S -> mol Fe -> γραμμάρια Fe Χρειαζόμαστε τη γραμμομοριακή μάζα (gfm) των S και Fe. S = 32,0 g / mol και Fe = 55,8 g / mol. Χρειαζόμαστε την γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ S: Fe 1: 8. Αυτό προέρχεται από τους συντελεστές της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης. Τώρα ορίσαμε συντελεστές μετατροπή Διαβάστε περισσότερα »

"50.1 g H" _2 "O" Το εργαλείο επιλογής σας εδώ θα είναι η ενθαλπία σύντηξης, DeltaH_ "fus", για το νερό. Για μια δεδομένη ουσία, η ενθαλπία σύντηξης σας δείχνει πόση θερμότητα χρειάζεται είτε για να λιώσει "1 g" της ουσίας στο σημείο τήξης της είτε για να παγώσει να "παγώσει" 1 g "της ουσίας στο σημείο πήξης της. Το νερό έχει μια ενθαλπία σύντηξης ίση με DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Αυτό σας λέει ότι όταν "1 g" νερού πηγαίνει από υγρό στο σημείο πήξης του σε στερεό στο σημείο ψύξης του, εκπέμπο Διαβάστε περισσότερα »

Το πιο πτητικό υγρό είναι ο υδράργυρος> Ο υδράργυρος είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Έχει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και επομένως μια σχετικά υψηλή τάση ατμών (0,25 Pa στους 25 ° C). Ο υδράργυρος κρέμεται στα ηλεκτρόνια του σθένους 6s, έτσι δεν τα μοιράζεται εύκολα με τους γείτονές του στο μεταλλικό κρύσταλλο. Οι ελκυστικές δυνάμεις είναι τόσο αδύναμες ώστε ο υδράργυρος λιώσει στους -39 ° C. Τα ηλεκτρόνια των 6s είναι σε θέση να φτάσουν πολύ κοντά στον πυρήνα, όπου κινούνται σε ταχύτητες κοντά στην ταχύτητα του φωτός. Τα σχετικιστικά αποτελέσματα κάνουν αυτά τα ηλεκτρόνια να συ Διαβάστε περισσότερα »

Μετρητής (m) Ο μετρητής είναι το τυπικό μέτρο απόστασης σε μετρικές μονάδες. Ανάλογα με την περιοχή μελέτης, θα προστεθούν προθέματα για να καταστεί το μέγεθος πιο σχετικό με το θέμα. Για παράδειγμα, μερικές συμβάσεις μονάδας θα χρησιμοποιούν IPS (σε λίβρες σε λίρες δεύτερα) ή MKS (μετρικό χιλιόγραμμο δευτερόλεπτο), υποδεικνύοντας ότι οι μετρήσεις θα γίνουν σε αυτή τη σύμβαση, απλώς και μόνο για να καταστεί το μέγεθος λογικότερο για την εφαρμογή. Διαβάστε περισσότερα »

Ετερογενή μίγματα στερεών διασπαρμένα σε υγρό, όπου το διασκορπισμένο στερεό και το υγρό έχουν σχετικά μεγάλη διαφορά στις πυκνότητες. Τα καλύτερα αποτελέσματα επιτυγχάνονται σε διασπορές όπου η διαφορά μεταξύ της πυκνότητας των διεσπαρμένων και των συνεχών φάσεων είναι σχετικά μεγάλη. Η εφαρμογή ταχείας περιστροφής προκαλεί την απομάκρυνση της πυκνότερης διεσπαρμένης φάσης από τον άξονα περιστροφής και η λιγότερο πυκνή συνεχής φάση να κινηθεί προς τον άξονα περιστροφής. Αυτό αναγκάζει τη διασκορπισμένη φάση να μετακινηθεί και να συγκεντρωθεί στο κάτω μέρος του σωλήνα φυγοκέντρησης. Το μέγεθος και η πυκνότητα ενός σωματιδί Διαβάστε περισσότερα »

Στερεά μίγματα ένα διαλυτό συστατικό μπορεί να διαχωριστεί με έκπλυση. Η έκπλυση είναι η διαδικασία της εκχύλισης ουσιών από ένα στερεό μείγμα δια διαλύσεώς τους σε ένα υγρό. Μερικά παραδείγματα της έκπλυσης είναι η εξόρυξη ενός μετάλλου από το μετάλλευμά του Χαμηλού βαθμού χρυσού μεταλλεύματος απλώνεται σε μεγάλους σωρούς ή σωρούς σε ένα γεμάτο λάκκο. Ψεκάζεται με ένα διάλυμα κυανιούχου που διέρχεται από το σωρό. Το ιόν κυανιούχου διηθείται με χρυσό από τα μεταλλεύματα του με την αντίδραση Au + 2CN- Au (CN) 2 + e. Ο οξειδωτικός παράγοντας (δέκτης ηλεκτρονίων) είναι το ατμοσφαιρικό οξυγόνο. O2 + 2H2O + 4e - 4OH - Εξαγωγή Διαβάστε περισσότερα »

Μόρια με διπλούς και τριπλούς δεσμούς έχουν δεσμούς pi. Κάθε δεσμός έχει έναν δεσμό sigma. Ένας απλός δεσμός έχει έναν δεσμό sigma και κανένα δεσμό pi. Ένας διπλός δεσμός έχει έναν δεσμό sigma και έναν δεσμό pi. Ένας τριπλός δεσμός έχει έναν δεσμό sigma και δύο δεσμούς pi. Το αιθυλένιο έχει διπλό δεσμό C = C. Αποτελείται από έναν δεσμό sigma και έναν δεσμό pi. Το ακετυλένιο έχει τριπλό δεσμό C = C.Αποτελείται από έναν δεσμό sigma και δύο δεσμούς pi. Διαβάστε περισσότερα »

Είναι δυνατόν να διαχωριστούν διαφορετικές διαλυμένες ουσίες οι οποίες διαλύονται σε διαλύτη. Για παράδειγμα, μπορεί να χρησιμοποιηθεί χρωματογραφία στήλης για τον διαχωρισμό διαφόρων υδατοδιαλυτών πρωτεϊνών. Η στήλη μπορεί να συσκευάζεται με διαφορετικά υλικά για να επιτρέπει τον διαχωρισμό με βάση τις διαφορετικές ιδιότητες των πρωτεϊνών (συγγένειες, μοριακό βάρος κλπ.). Εδώ είναι ένα βίντεο ενός εργαστηρίου που οι μαθητές μου διενήργησαν για να διαχωρίσουν τις διάφορες χρωστικές που υπάρχουν στο μελάνι ενός νερού διαλυτό δείκτη. Βίντεο από: Noel Pauller Διαβάστε περισσότερα »

Ισοτονική με τι; > Ένα διάλυμα 1,1% (m / m) του KCl θα είναι ισότονο με το αίμα. Δύο λύσεις είναι ισοτονικές εάν έχουν την ίδια οσμωτική πίεση ή οσμωτικότητα. Η φυσιολογική οσμωτικότητα του αίματος είναι περίπου "290 mOsmol / kg" ή "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 χρώμα (κόκκινο) kg "(χρωματικό (μαύρο) (" Osmol "))) ×" 74,55 g KCl "/ (1 χρώμα (κόκκινο)) (ακυρώστε (" μαύρο KCl ")))) =" 11 g KCl / kg "Έτσι υπάρχουν" 11 g KCl " O ". "% KCl" Διαβάστε περισσότερα »

Η αποδοχή ενός ποσοστού σφάλματος εξαρτάται από την εφαρμογή. > Σε ορισμένες περιπτώσεις, η μέτρηση μπορεί να είναι τόσο δύσκολη ώστε να είναι αποδεκτό ένα σφάλμα 10% ή και υψηλότερο. Σε άλλες περιπτώσεις, ένα σφάλμα 1% μπορεί να είναι υπερβολικά υψηλό. Οι περισσότεροι εκπαιδευτικοί πανεπιστημίων και εισαγωγικοί πανεπιστημιακοί εκπαιδευτές δέχονται λάθος 5%. Αλλά αυτό είναι μόνο μια κατευθυντήρια γραμμή. Σε υψηλότερα επίπεδα σπουδών, οι εκπαιδευτές συνήθως απαιτούν υψηλότερη ακρίβεια. Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχουν 38 ραδιενεργά στοιχεία. Δεν έχουν ούτε σταθερό φυσικά ισότοπο, ούτε είναι εντελώς τεχνητά, καθώς όλα τα τεχνητά στοιχεία δεν έχουν σταθερά ισότοπα. (Συν) Νικέλιο (Ni) Ψευδάργυρος (Zn) (Συνθετικό) Σελήνιο (Se) Κρυπτόνιο (Κρυ) Rubidium (Rb) (Ru) Ρευθένιο (Ru) Παλλάδιο (Pd) Αργύλιο (Αγ) Κηρογόνο (Sn) Αντιμόνιο (Sb) Στρόντιο (Sr) ) Τελουργικό (Te) Τελούριο (Te) Ιώδιο (X) Xenon (Xe) Προεσέδιο κασσιού (Cs) Προμηθειό (Pm) Ευρίδιο (Eu) Ιριδίου (Ir) (Ταχυδρομείο) Διαβάστε περισσότερα »

Υπάρχει μια φάση της ύλης σε ένα μπουκάλι σόδα: μια υγρή φάση. Η σόδα είναι ένα μείγμα νερού, διοξειδίου του άνθρακα και στερεού σακχάρου. Η ζάχαρη διαλύεται σε νερό και το διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται σε νερό υπό πίεση. Αυτή η λύση είναι μία μόνο φάση. Όταν κάποιος ανοίξει τη φιάλη σόδα, το διοξείδιο του άνθρακα (αέριο) εξέρχεται από το μπουκάλι σόδα / δοχείο με τη μορφή fizz. Η ζάχαρη παραμένει διαλυμένη σε νερό. Σε αυτό το σημείο, έχετε δύο φάσεις: τις υγρές και τις φυσαλίδες αερίου του CO2. Εάν ρίχνετε τη σόδα σε ένα ποτήρι που περιέχει κύβους πάγου, τότε έχετε τρεις φάσεις: στερεό πάγο, υγρό διάλυμα σόδας και φυσαλ Διαβάστε περισσότερα »

Τα αλογόνα είναι η μόνη Ομάδα στον Πίνακα για την οποία υπάρχουν αέρια, υγρά και στερεά σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση ... .... Και αναφέρουμε τα φυσιολογικά σημεία ζέσεως των διαλογονιδίων ... F_2, "κανονικό σημείο βρασμού" = -188,1 "" ^ C Cl_2, "κανονικό σημείο βρασμού" = -34,0 " Όταν τα περισσότερα ηλεκτρόνια είναι πιο πολωμένα, είναι το μόριο διαλογόνου και όσο μεγαλύτερη είναι η διαμοριακή δύναμη, τόσο μεγαλύτερο είναι το σημείο βρασμού. Διαβάστε περισσότερα »

Σε μια φλόγα, έχετε μια πρωτεύουσα και δευτερεύουσα ζώνη καύσης, μια διαζωνική περιοχή και την άκρη του εσωτερικού κώνου. Μόνο για κλωτσιές, το πιο καυτό μέρος είναι κοντά στην κορυφή. Σε μια φλόγα, μπορείτε προφανώς να θερμαίνετε κάτι. Αυτή είναι μια φυσική αλλαγή (αύξηση της θερμοκρασίας). Ωστόσο, υπάρχουν περιστασιακά στοιχεία που μπορούν να οξειδώσουν στη φλόγα, η οποία είναι μια χημική αλλαγή (στοιχειώδης κατάσταση σε οξειδωμένη κατάσταση). Αυτά σχηματίζουν οξείδια ή υδροξείδια, τα οποία (και δεν χρειάζεται να γνωρίζετε αυτό για μεγάλο χρονικό διάστημα) δρουν ως φασματικές παρεμβολές στη φασματοσκοπία ατομικής απορρόφ Διαβάστε περισσότερα »

Θα έλεγα την διαδικασία της ακτινοβολίας. Η θερμική ακτινοβολία είναι η μεταφορά ενέργειας από την εκπομπή ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων που μεταφέρουν ενέργεια μακριά από το αντικείμενο εκπομπής. Για τις συνήθεις θερμοκρασίες (λιγότερο από το κόκκινο καυτό), η ακτινοβολία βρίσκεται στην υπέρυθρη περιοχή του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος. Για παραπομπή δείτε: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Διαβάστε περισσότερα »

Πολλές χρήσιμες ιδιότητες. Σε γενικές γραμμές: Πολύ υψηλά σημεία τήξης και βρασμού Πολύ καλές Αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικού ρεύματος Πάγκοι (μπορούν να κατασκευαστούν σε διαφορετικά σχήματα χωρίς σπάσιμο) Πλαστικό (μπορεί να διαμορφωθεί σε καλωδίωση) Μεταλλική λάμψη (λαμπερή) Μερικές φορές μαγνητική Διαβάστε περισσότερα »

Το ιξώδες, η πυκνότητα και η επιφανειακή τάση είναι τρεις μετρήσιμες ιδιότητες υγρών. Όπως όλοι γνωρίζουμε, ένα υγρό είναι μια κατάσταση της ύλης στην οποία τα άτομα μετακινούνται ελεύθερα. Δύο ιδιότητες που μπορούν να μετρηθούν είναι η πυκνότητα και το ιξώδες. Η πυκνότητα είναι η μάζα ενός υγρού ανά μονάδα όγκου. Για παράδειγμα, ο υγρός υδράργυρος έχει μεγαλύτερη πυκνότητα από ότι το νερό. Το ιξώδες είναι ανθεκτικότητα του υγρού στη ροή. Για παράδειγμα, το νερό ρέει πολύ εύκολα, αλλά το λάσπη δεν το κάνει. Το λάσπη έχει υψηλό ιξώδες. Η επιφανειακή τάση είναι μια άλλη ιδιότητα που μπορεί να μετρηθεί. Είναι το αποτέλεσμα τη Διαβάστε περισσότερα »

Αυτός είναι ένας κατάλογος όλων των φυσικά απαντώμενων στοιχείων που είτε δεν έχουν σταθερά ισότοπα, είτε έχουν τουλάχιστον ένα φυσικώς απαντώμενο ισότοπο που είναι ραδιενεργό. Κάλιο Κ ^ 19 Τεχνέτιο Tc ^ 43 Κάδμιο Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Αστατίνη At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Ουράνιο U ^ 92 93-118 δεν είναι φυσικά αλλά είναι ραδιενεργά. 110-118 δεν έχουν ακόμα κατονομαστεί. Διαβάστε περισσότερα »

Ένα γραμμομόριο είναι η ποσότητα της καθαρής ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό χημικών μονάδων, όπως υπάρχουν άτομα σε ακριβώς 12 γραμμάρια άνθρακα-12 (δηλαδή, 6.023 Χ 1023). Ο όρος "mole" σε ποσότητα που περιέχει τον αριθμό του Avogadro οποιωνδήποτε μονάδων εξετάζεται. Έτσι, είναι δυνατόν να έχουμε ένα γραμμομόριο ατόμων, ιόντων, ριζών, ηλεκτρονίων ή ποσοτήτων. Το πιο συνηθισμένο περιλαμβάνει τη μέτρηση της μάζας. 25.000 γραμμάρια νερού θα περιέχουν 25.000 / 18.015 γραμμομόρια νερού, 25.000 γραμμάρια νατρίου θα περιέχουν 25.000 / 22.990 γραμμομόρια νατρίου. Διαβάστε περισσότερα »

Το pH = -0.18 Εξ ορισμού, το pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. και εδώ ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ προς τα δεξιά .... και υποθέτουμε ότι το διάλυμα είναι στοιχειομετρικό σε H_3O ^ +, δηλαδή 1,50 * mol * L ^ -1 Και έτσι το pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Διαβάστε περισσότερα »

Οι όγκοι των κυψελίδων είναι γενικά προσθετικοί και φυσικά η συγκέντρωση θα αραιωθεί. Με έναν από τους ορισμούς, "συγκέντρωση" = "Άλατα διαλυμένης ουσίας" / "Όγκος διαλύματος". Και έτσι "moles of solute" = "συγκέντρωση" xx "όγκος λύσης" Και έτσι ..... η νέα συγκέντρωση θα δοθεί από το πηλίκο .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * (Lx-1)) / (125χχ101-3 * L + 25xx10-3-3) = 0,125 * mol * L ^ -1, δηλαδή η συγκέντρωση μειώθηκε ελαφρά. Αυτό πηγαίνει πίσω στην παλιά ισότητα, C_1V_1 = C_2V_2, όταν μια δεδομένη συγκέντρωση αραιώνεται, η νέα συγκέντρωση είναι εύκολα προ Διαβάστε περισσότερα »

Η Αυστραλία, όπως και οι περισσότερες ευρωπαϊκές χώρες, χρησιμοποιεί την κλίμακα Κελσίου για τη θερμοκρασία. Χρησιμοποιούν επίσης το μετρικό σύστημα για βάρη και μετρήσεις. Οι ΗΠΑ χρησιμοποιούν το Fahrenheit για τη θερμοκρασία και το αγγλικό σύστημα για τα βάρη και τις μετρήσεις. Οι Η.Π.Α. θα κάνουν καλά να χρησιμοποιούν το μετρικό σύστημα, όπως το χρησιμοποιεί η επιστήμη. Θα ήταν καλό για όλους να χρησιμοποιήσουν ένα παγκόσμιο σύστημα. Δίνει την απάντηση μαζί με το έτος που ξεκίνησε σε αυτή την ιστοσελίδα: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Διαβάστε περισσότερα »

Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν την κλίμακα θερμοκρασίας Kelvin. > Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν την κλίμακα Kelvin, επειδή η θερμοκρασία 0 K αντιπροσωπεύει το απόλυτο μηδέν, την ψυχρότερη θερμοκρασία που είναι φυσικά δυνατή. Όλες οι θερμοκρασίες του Kelvin είναι θετικοί αριθμοί. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν επίσης την κλίμακα Κελσίου για μετρήσεις ρουτίνας, αλλά συχνά πρέπει να μετατρέπουν τις θερμοκρασίες στην κλίμακα Kelvin για χρήση στους υπολογισμούς τους. Η κλίμακα Κελσίου είναι βολική για τους επιστήμονες, επειδή μια αλλαγή θερμοκρασίας 1 ° C έχει το ίδιο μέγεθος με μια αλλαγή του 1 K. Οι δύο κλίμακες διαφέρουν Διαβάστε περισσότερα »

Κλίμακα Fahrenheit Τα περισσότερα από τα έθνη χρησιμοποιούν κλίμακα Fahrenheit για τη μέτρηση της θερμοκρασίας. Ωστόσο, κλίμακες kelvin και κλίμακες Κελσίου χρησιμοποιούνται επίσης από πολλά έθνη. Παρακαλώ με ενημερώστε αν σας βοήθησε ή όχι :) Διαβάστε περισσότερα »

Οι τάσεις για την ηλεκτροαρνητικότητα είναι ότι η τιμή αυξάνεται κατά τις περιόδους (σειρές) του περιοδικού πίνακα. Λιθίου 1.0 και Φθορίου 4.0 στην περίοδο 2 Η ηλεκτρεναγκοτητα αυξάνει επίσης μια ομάδα (στήλη) του περιοδικού πίνακα. Λιθίου 1,0 και Francium 0,7 στην Ομάδα Ι. Επομένως, το Francium (Fr) στην κάτω αριστερή Ομάδα Ι Περίοδος 7 έχει τη χαμηλότερη τιμή ηλεκτροαρνησίας στο 0,7 και η Φθοριούχο (F) άνω δεξιά Ομάδα 17 Η Περίοδος 2 έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτροαδραστικότητας στο 4,0. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Η θερμοκρασία και η πίεση. Καθώς θερμαίνουμε ή / και αυξάνουμε την πίεση σε μια ουσία, αυξάνουμε την κινητική ενέργεια των μορίων της. Όταν η κινητική ενέργεια πλήξει ένα ορισμένο επίπεδο, οι διαμοριακές δυνάμεις δεν είναι αρκετά ισχυρές ώστε να την κρατήσουν στη φάση της και τότε η ουσία αλλάζει τη φάση της. Κάθε ουσία έχει ένα διάγραμμα φάσης για κάθε αλλαγή φάσης, όπως αυτό - το διάγραμμα υδατικής φάσης: Διαβάστε περισσότερα »

Το διοξείδιο του άνθρακα (CO_2) έχει ομοιοπολικούς δεσμούς και δυνάμεις διασποράς. Το C02 είναι ένα γραμμικό μόριο. Η γωνία δεσμού O-C-O είναι 180 °. Δεδομένου ότι το Ο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το C, ο δεσμός Ο-Ο είναι πολικός με το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το Ο.ΟΟ έχει δύο δεσμούς Ο-Ο. Τα δίπολα δείχνουν προς αντίθετες κατευθύνσεις, έτσι ώστε να ακυρώνονται ο ένας τον άλλον. Έτσι, αν και το C02 έχει πολικούς δεσμούς, είναι ένα μη πολικό μόριο. Ως εκ τούτου, οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι τρεις κύριοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων είναι: 1. Δυνάμεις διασποράς Διαβάστε περισσότερα »

Στην πραγματικότητα, το νερό έχει και τους τρεις τύπους διαμοριακών δυνάμεων, με το ισχυρότερο να είναι ο δεσμός υδρογόνου. Όλα τα πράγματα έχουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου ... οι ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις είναι προσωρινά δίπολα που σχηματίζονται με τη μετατόπιση των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Το νερό, που έχει δεσμευμένο υδρογόνο σε ένα οξυγόνο (το οποίο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως δεν μοιράζεται πολύ καλά αυτά τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια), σχηματίζει δίπολα ειδικού τύπου που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου. Κάθε φορά που το υδρογόνο είναι συνδεδεμένο με Ν, Ο ή ΣΤ, τα δίπολα είναι τ Διαβάστε περισσότερα »

Ο Millikan χρησιμοποίησε λάδι αντλίας κενού για το πείραμά του. Το 1906, ο Millikan και ο μεταπτυχιακός φοιτητής Harvey Fletcher ξεκίνησαν τα πειράματα πτώσης πετρελαίου. Ο Fletcher έκανε όλο το πειραματικό έργο. Ο Millikan είχε δοκιμάσει διάφορα είδη σταγονιδίων. J.J. Η Thomson είχε χρησιμοποιήσει σταγονίδια νερού στα προηγούμενα πειράματά του, γι 'αυτό ήταν η πρώτη προσπάθεια. Αλλά η θερμότητα της φωτεινής πηγής προκάλεσε την εξάτμιση των μικρών σταγονιδίων μέσα σε περίπου δύο δευτερόλεπτα. Οι Millikan και Fletcher συζήτησαν πιθανά άλλα υγρά όπως ο υδράργυρος, η γλυκερίνη και το πετρέλαιο. Ο Fletcher αγόρασε κάποιο λ Διαβάστε περισσότερα »

Ένα αέριο δεν έχει συνεπή όγκο. Το θέμα της στερεάς κατάστασης έχει σταθερό όγκο και σχήμα. Τα σωματίδια του είναι κοντά και στερεωμένα στη θέση τους. Η ύλη σε υγρή κατάσταση έχει σταθερό όγκο, αλλά έχει μεταβλητό σχήμα που προσαρμόζεται για να χωράει στο δοχείο. Τα σωματίδια του είναι ακόμα κοντά, αλλά κινούνται ελεύθερα. Η ύλη στην αέρια κατάσταση έχει μεταβλητό όγκο και σχήμα, προσαρμόζοντας και τα δύο για να χωρέσει το δοχείο. Τα σωματίδια του δεν είναι ούτε κοντά ούτε σταθερά στη θέση του. Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει. Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, σαφώς χρησιμοποιούμε "βαθμούς Kelvin" ... δηλ. μονάδες από "απόλυτη θερμοκρασία ...." ... πέρα από αυτό χρησιμοποιούμε βολικές μονάδες πίεσης και όγκου. Για τους χημικούς, είναι συνήθως mm * Hg, όπου 1 * atm = 760 * mm * Hg ... και «λίτρα» ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... Φυσικά πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τις μονάδες με συνέπεια .... Διαβάστε περισσότερα »

Πρακτικά όλοι οι επιστήμονες χρησιμοποιούν το Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI, από το γαλλικό Le Système International d'Unités). > Βασικές Μονάδες Το SI είναι ένα σύστημα βασισμένο σε επτά μονάδες βάσης, το καθένα με τα δικά του σύμβολα: μετρητής (m): μήκος χιλιογράμμου (kg): μάζα δευτερόλεπτο: χρόνος αμπέρ (A): candela ηλεκτρικού ρεύματος (cd) (mol): ποσότητα της ουσίας kelvin (K): θερμοκρασία Παραγόμενες μονάδες Οι παράγωγες μονάδες σχηματίζονται από διάφορους συνδυασμούς των μονάδων βάσης. Για παράδειγμα, η ταχύτητα ορίζεται ως απόσταση ανά μονάδα χρόνου, η οποία σε SI έχει τις διαστάσεις των μετρητών ανά Διαβάστε περισσότερα »

Για να το λύσουμε αυτό θα πρέπει να εφαρμόσουμε την εξίσωση M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Επίλυση της εξίσωσης για V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0,08MM, 16,5ml) / (0,0200M = 67,1ml Παρακαλώ σημειώστε ότι η ερώτηση σας ζητά να βρείτε τον όγκο που πρέπει να προστεθεί. Θα χρειαστεί να αφαιρέσετε 16.5mL από το 67.1 για να βρείτε την απάντηση των 50.6mL. Εδώ είναι ένα βίντεο το οποίο συζητά πώς να εκτελέσετε τους υπολογισμούς αραίωσης. Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι τι πήρα. Το πρώτο σας βήμα είναι σωστό επειδή το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε εδώ είναι να χρησιμοποιήσετε το "pH" του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος για να βρείτε τη συγκέντρωση του οξέος. Όπως γνωρίζετε, το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, το οποίο υποδηλώνει ότι ιονίζεται πλήρως σε υδατικό διάλυμα για να παράγει κατιόντα υδρογόνου, "H" 3 "O" (+). Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος έχει ["HCl"] = ["Η" 3 "Ο" (+)] και αφού το " ) μπορείτε να πείτε ότι ["HCl"] = 10 ^ (- 1.65) quad "M" Τώρα, το υδροξείδιο του Διαβάστε περισσότερα »