Ποιες θερμίδες χρειάζονται για τη θέρμανση 11,4 g νερού από 21,0 ° C έως 43,0 ° C;

Ποιες θερμίδες χρειάζονται για τη θέρμανση 11,4 g νερού από 21,0 ° C έως 43,0 ° C;
Anonim

Απάντηση:

Θα χρειαστεί να χρησιμοποιήσετε την παρακάτω εξίσωση για να λύσετε αυτό το πρόβλημα.

Εξήγηση:

# Q = mcΔT #

m - μάζα σε γραμμάρια της ουσίας

γ - ειδική θερμική ικανότητα (J / g ° C) (Διαφέρει ανάλογα με την κατάσταση της ουσίας)

ΔT - Αλλαγή της θερμοκρασίας (° C)

Εδώ δίνεται ότι η μάζα του νερού είναι 11,4 γραμμάρια. Εν τω μεταξύ, η αλλαγή της θερμοκρασίας θα ήταν

# 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C #

Σύμφωνα με το βιβλίο μου, η ειδική θερμότητα για το υγρό νερό είναι 4.19J / g ° C

Αντικαταστήστε όλες αυτές τις τιμές στην εξίσωση και θα λάβουμε

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

Αν το μετατρέψαμε σε kJ και λάβουμε υπόψη σημαντικά στοιχεία, η απάντηση θα ήταν

# 1,05 kJ #

Δεδομένου ότι τα 2.500 kcal ισοδυναμούν με 10.500 kJ

# (1.05kJ * 2.500kcal) / 10500kJ) #

Τελική απάντηση # 0.25kcal #