Μια ιοντική φόρμουλα είναι ουσιαστικά ένας εμπειρικός τύπος. Οι εμπειρικές μορφές είναι η απλούστερη αναλογία στοιχείων σε μια ένωση. Μια ιοντική φόρμουλα είναι η απλούστερη αναλογία ιόντων σε μια ιοντική ένωση.
Από την άλλη πλευρά, ένας μοριακός τύπος μας λέει τον ακριβή αριθμό των ατόμων μέσα σε κάθε μόριο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο πολλοί μοριακοί τύποι μπορούν να απλοποιηθούν σε μια εμπειρική φόρμουλα.
300 γραμμάρια mg καίγονται στη φωτιά για να παράγουν οξείδιο του μαγνησίου. το τελικό προϊόν ζυγίζει 4,97. ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα για το οξείδιο του μαγνησίου;
Από τα (υποτιθέμενα) δεδομένα θα γεμίσουμε για το MgO ... Η εμπειρική φόρμουλα είναι ο απλούστερος λόγος ακέραιων αριθμών που καθορίζει τα συστατικά του ατόμου σε ένα είδος ... Και έτσι διερωτάμε τα σωματίδια μαγνησίου και οξυγόνου στο δεδομένο πρόβλημα. "Μήλες του μαγνησίου" = (300 χλστγρ. * - 3 χ g) / (24,3 * gm mol -1) = 0,0123 * mol Μώλοι οξυγόνου = (497-300) χχ10 ^ 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Και έτσι υπάρχουν ισομοριακές ποσότητες μαγνησίου και οξυγόνου στη δεδομένη μάζα έτσι παίρνουμε ... μια εμπειρική φόρμουλα MgO .. ... για να το κάνουμε αυτό τυπικά έχουμε. (0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) Ο ((0,
Ποια είναι η ιοντική φόρμουλα για το οξείδιο του ασβεστίου;
Η ιοντική φόρμουλα για το οξείδιο του ασβεστίου είναι απλά CaO. Γιατί συμβαίνει αυτό; Το ιόν ασβεστίου είναι ένα αλκαλικό γήινο μέταλλο και θέλει να εγκαταλείψει τις τροχιακές εκλογές του 2 και να γίνει ένα κατιόν +2. Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κοιτάζει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα (8) μετρήσεις ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους κάνοντάς το ένα -2 ανιόν. Όταν τα φορτία του Ασβεστίου +2 και του Οξυγόνου -2 είναι ίσα και αντίθετα, τα ιόντα για μια ηλεκτρική έλξη. (Να θυμάστε ότι η Paula Abdul μας είπε "Απέναντι προσέλκυση") Αυτό το ένα προς έναν λόγο των χρεώσεων κάνει τον
Μία ένωση είναι 54,53% C, 9,15% Η και 36,32% Ο κατά μάζα. Ποια είναι η εμπειρική της φόρμουλα;
C_2H_4O Η αναλογία των αριθμών ατόμων C, H & O = (54.53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 4: 1 Empirical τύπος C_2H_4O