Απάντηση:
Δες παρακάτω:
Εξήγηση:
Ισότοπα είναι παραλλαγές ενός δεδομένου στοιχείου που έχει διαφορετικό αριθμό νετρονίων, όπως για παράδειγμα ο Carbon-12 (φυσικός άνθρακας) και ο Carbon-14 (ένα ραδιενεργό ισότοπο άνθρακα που έχει 2 επιπλέον νετρόνια στον πυρήνα του).
Άτομα είναι πολύ μικρά σωματίδια αποτελούμενα από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια και συνθέτουν τα πάντα γύρω μας. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια με τη σειρά τους είναι φτιαγμένα από κουάρκ, τα οποία είναι τα στοιχειώδη δομικά στοιχεία που τα κατατάσσουν. Τα ηλεκτρόνια είναι ένας τύπος lepton, τα οποία, όπως τα κουάρκ, είναι πραγματικά στοιχειώδη, δηλαδή είναι η μικρότερη δυνατή μονάδα που αποτελεί κάτι.
Ποια άτομα βρίσκονται στους υδατάνθρακες; + Παράδειγμα
Ο όρος "υδατάνθρακες" μας λέει τι είναι κατασκευασμένοι από άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Ο άνθρακας "ενυδατώνεται" - ή συνδέεται με νερό. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια πολύ ειδική αναλογία 2 υδρογόνων σε κάθε 1 οξυγόνο εντός ενός υδατάνθρακα. Για παράδειγμα, ο τύπος για τη σακχαρόζη είναι C12H22O11. Ο γενικός τύπος για έναν υδατάνθρακα είναι Cm (H_2O) _n, όπου τα m και η μπορεί να είναι διαφορετικά.
Ποιος είναι ο γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς; (για παράδειγμα οι δεσμοί διασποράς του διπόλου, του υδρογόνου και του london ονομάζονται δυνάμεις van der waal) και επίσης ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών και δυνάμεων van der waal;
Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ
Τι είναι τα ισότοπα; + Παράδειγμα
Τα ισότοπα είναι μορφές του ίδιου στοιχείου που διαφέρουν στους πυρήνες τους. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στους πυρήνες τους, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οπότε οι αριθμοί μάζας τους διαφέρουν. Το όνομα ενός ισοτόπου περιλαμβάνει τον αριθμό μάζας του. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει τρία σταθερά ισότοπα. οξυγόνο-16, οξυγόνο-17 και οξυγόνο-18. Ο ατομικός αριθμός οξυγόνου είναι 8, έτσι ώστε όλα τα άτομα του να περιέχουν 8 πρωτόνια. Αφαιρέστε τον αριθμό των πρωτονίων (8) από τους αριθμούς μάζας για να καθορίσετε τον αριθμό των νετρονίων στα διάφορα ισότοπα. Έτσι το οξυγόνο-16 έχει 8 νετρόνια, το