Χημεία

Όταν τοποθετούνται σε νερό, τα ασθενή οξέα (γενικά HA) σχηματίζουν μια ομοιογενή ισορροπία στην οποία τα όξινα μόρια αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδατικά ιόντα υδρογόνου, H3 (+) O και υδατικά ανιόντα Α ^ (-). Στην περίπτωση του οξικού οξέος, το οποίο είναι ένα ασθενές οξύ, η ισορροπία μπορεί να περιγραφεί ως εξής: CH3COOH ((aq)) + H202 ((1)) δεξιές αρίθεις CH_3CHOO ((aq)) ^ (-) + ) Ο ((aq)) Η σταθερά ισορροπίας είναι K_ (eq) = [[CH3COOH] * [H_2O]) Δεδομένου ότι η συγκέντρωση υγρού νερού , η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση αυτή ονομάζεται σταθερά σταθερής διάστασης οξέος, K_a K_a = ([H3 ^ (+) O] * [CH3CHO ^ (-) Διαβάστε περισσότερα »

Το κιτρικό οξύ εμπίπτει στην κατηγορία των πολυπροπτικών οξέων, τα οποία είναι οξέα που έχουν περισσότερα από ένα όξινα υδρογόνα και μπορούν να αντιδράσουν με νερό για να παράγουν το ιόν υδρογόνου, το «Η» 3 ^ (+) «Ο». Ο μοριακός τύπος του κιτρικού οξέος είναι "C" _6 "H" _8 "O" _7 και είναι γνωστός ως ασθενές οργανικό οξύ. Το χλωρικό οξύ είναι στην πραγματικότητα ένα τριπροτικό οξύ, το οποίο σημαίνει ότι έχει 3 δομικά όξινα άτομα υδρογόνου στη δομή του, όπως βλέπετε παρακάτω: Όταν τοποθετηθεί σε νερό, το κιτρικό οξύ θα ιονίζει σταδιακά C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_20 ((1)) δεξίες α Διαβάστε περισσότερα »

Η διαμόρφωση του ηλεκτρικού ρεύματος του εδάφους στο έδαφος είναι "1" "2" 2 "2" 2 "2" "" p "" 2. "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Αυτή είναι η κατάσταση του άνθρακα όταν υφίσταται χημική σύνδεση για να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως στο μεθάνιο, "CH" _ "4". Ωστόσο, οι πειραματικές αποδείξεις δείχνουν ότι και οι τέσσερις δεσμοί έχουν την ίδια ενέργεια, η οποία μπορεί να εξηγηθεί μόνο από την ιδέα ότι τα 2s και 2p τροχιακά υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν τεσσάρων τροχιακών "sp" ^ 3, το καθέ Διαβάστε περισσότερα »

Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής είναι ότι η μαζική ενέργεια διατηρείται πάντα σε ένα κλειστό σύστημα (ναι, όπως το σύμπαν). Η ενέργεια μάζας είναι πάντα ίση σε οποιαδήποτε χημική ή πυρηνική αντίδραση. Σε όλες τις χημικές και πυρηνικές αντιδράσεις η ποσότητα ενέργειας στα αντιδραστήρια πρέπει πάντα να ισούται με την ποσότητα ενέργειας στα προϊόντα, σε ένα κλειστό δοχείο αντίδρασης. Η ενέργεια μπορεί να αλλάξει από δυναμικό σε θερμότητα ή κινητική στις περισσότερες αυθόρμητες αντιδράσεις. Σε μερικές αντιδράσεις η κινητική ενέργεια ή η τάξη μετατρέπεται σε δυνητική ενέργεια. Στην πυρηνική ενέργεια η μάζα μπορεί να αλλάξει σ Διαβάστε περισσότερα »

Τυπικά, το ορίζουμε ως η αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια, DeltaU, είναι ίση με το άθροισμα της ροής θερμότητας q και της εργασίας πίεσης-όγκου w. Το γράφουμε ως εξής: DeltaU = q + w Η εσωτερική ενέργεια είναι μόνο η ενέργεια στο σύστημα. Η ροή θερμότητας είναι το συστατικό της ενέργειας που πηγαίνει στη θέρμανση ό, τι υπάρχει στο σύστημα, ή ψύξης. Λέγεται ότι είναι αρνητικό για ψύξη και θετικό για θέρμανση. Η εργασία πίεσης-όγκου είναι το συστατικό της ενέργειας που πηγαίνει στην επέκταση ή συμπίεση ό, τι υπάρχει στο σύστημα. Συχνά, ορίζεται ότι είναι αρνητικό για επέκταση και θετικό για συμπίεση επειδή η επέκταση είναι εργ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν ... Δεν είμαι βέβαιος ότι αυτό είναι αυτό που χρειάζεστε ... αλλά ... Η συχνότητα, f, είναι ο αριθμός των ταλαντώσεων στη μονάδα χρόνου (1 δευτερόλεπτο) και δίνεται ως η αμοιβαιότητα της Περίοδος, Τ, (που είναι ο χρόνος που απαιτείται για μία πλήρη ταλάντωση) έτσι: f = 1 / T που μετράται στο s ^ -1 που ονομάζεται Hertz. Η συχνότητα σχετίζεται επίσης με το μήκος κύματος, λάμδα, όπως: c = lambda * f όπου c είναι η ταχύτητα του φωτός. Επίσης, η συχνότητα σχετίζεται με την ενέργεια, E (ενός φωτονίου), μέσω της σχέσης του Αϊνστάιν: E = h * f όπου h είναι η σταθερά του Planck. Διαβάστε περισσότερα »

Για ένα ιδανικό αέριο, η σχέση μερικής πίεσης ονομάζεται νόμος του Henry. Είναι μόνο η συνολική πίεση P_ "tot" πολλαπλασιασμένη με το κλάσμα μορίων x_j του μείγματος που καταλαμβάνεται από το συστατικό j. P_j = x_jP_ "tot" Πραγματικά απλά πολλαπλασιάζετε τη συνολική πίεση με το ποσοστό που αντιστοιχεί σε ένα συστατικό στοιχείο. Έτσι αν η συνολική πίεση ήταν 1 ατμόσφαιρα, τότε εάν η μερική πίεση του συστατικού j είναι 0,8 atm, το γραμμομοριακό του κλάσμα είναι (0,8 ακυρώνει (atm)) / (1 cancel (atm)) = 0,8. Διαβάστε περισσότερα »

Η σχετική μάζα του "C" _5 "H" _10 "N" είναι 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Προσδιορίστε τη σχετική μάζα του τύπου πολλαπλασιάζοντας τον δείκτη για κάθε στοιχείο με τη σχετική ατομική μάζα ("A" _ "r") που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα. Η σχετική ατομική μάζα είναι αδιάστατες σχετικές ατομικές μάζες "C": 12.011 "Η": 1.008 "Ν": 14.007 Σχετική Μάζα Μάζας (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 στρογγυλοποιημένη στο δεύτερο δεκαδικό ψηφίο (10xx1.008) = 10.08) Διαβάστε περισσότερα »

-3,32 oC Η κατάπτωση σημείου πήξης είναι συνάρτηση των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας στα mole των διαλυτών. Είναι μια "κολλητική ιδιότητα" που βασίζεται σε σωματίδια σε διάλυμα, όχι απλώς σύνθετη γραμμομοριακότητα. Πρώτον, «ομαλοποιούμε» τις δεδομένες τιμές σε ένα πρότυπο λίτρο διαλύματος, χρησιμοποιώντας την πυκνότητα νερού ως 1g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 γραμμομοριακό διάλυμα. Εντούτοις, στην περίπτωση του NaI έχουμε μια ένωση που θα διαχωριστεί εντελώς σε δύο μοριακά σωματίδια, διπλασιάζοντας την "μοριακή ποσότητα" στο διάλυμα. Εφαρμόζοντας την σταθερά κατάθλιψης σημείου πήξ Διαβάστε περισσότερα »

Θα κάνω την 1 molal λύση. Θα πρέπει να είστε σε θέση να κάνετε ένα 0.432 molal διάλυμα. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f είναι το σημείο ψύξης, φυσικά, και T_f ^ "*" είναι αυτό του νερού. i είναι ο αριθμός των ιόντων στο διάλυμα. Ας αγνοήσουμε το ζευγάρωμα ιόντων για απλότητα. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m είναι η γραμμικότητα, παραδοσιακά σε μονάδες "m" ή "molal". Σαφώς, το νερό δεν είναι ιόν και το εξαένυδρο δρα ως απλό κατιόν στο νερό. Έτσι, i = 1, και έχουμε απλά: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ C "= χρώμα (μπλε) (T_f) = - (1) (1,86 ^" C / m " = χρώμα (μπλε) (- Διαβάστε περισσότερα »

Όπως επεσήμαναν οι άνθρωποι, είναι καλό να γνωρίζουμε πρώτα τον ορισμό του αλατιού: Μια ιονική ένωση που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση ενός οξέος και μιας βάσης που εξαλείφει 4. Καθώς το ΝθΟΗ δεν επιτυγχάνεται με την εξουδετέρωση. (Αλλά χρησιμοποιείται συχνά ως αντιδραστήριο σε αντίδραση εξουδετέρωσης) Εν τούτοις, η ένωση 1 σχηματίζεται στην αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και νιτρικού οξέος: ΚΟΗ (υδατ.) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + Η_20 l) Αλλά δεν είναι ιδιαίτερα συναρπαστικό να διαλύεται - απλώς διασπάται σε ιόντα, K ^ + και NO_3 ^ -, κανένα από τα οποία δεν επηρεάζει το pH. Η ένωση 3, από τ Διαβάστε περισσότερα »

Η όξινη φύση προσδιορίζεται από ένα χαμηλό ρΗ. Το ρΗ δίδεται από το: ρΗ = -log [Η_3Ο ^ +] όπου [Η_3Ο ^ +] είναι η συγκέντρωση των ιόντων οξονίου- έτσι τα πιο όξινα είδη σε αυτό το τσαμπιά πρέπει να είναι το ιόν οξονίου-Η3Ο ^ + Αντιστρόφως, ένας αλκαλικός χαρακτήρας που δίνεται από ένα υψηλό ρΗ, το οποίο συνεπάγεται υψηλή συγκέντρωση ιόντων ΟΗ ^ - έτσι αυτό πρέπει να είναι αυτό που έχει τον τελευταίο όξινο χαρακτήρα των αναφερόμενων ιόντων και μορίων. Ως εκ τούτου, η μόνη κατάλληλη φαίνεται να είναι η επιλογή 3. Διαβάστε περισσότερα »

PH περίπου 4 έτσι επιλογή 3. Αποποίηση: Λίγο μακρά απάντηση, αλλά η απάντηση δεν είναι τόσο κακή όσο θα μπορούσε κανείς να σκεφτεί! Για να βρούμε το pH πρέπει να βρούμε πόσο μακριά έχει διαχωριστεί: Ας δημιουργήσουμε κάποια εξίσωση χρησιμοποιώντας τις τιμές K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] φορές [HS ^ -]) / ([H_2S] ) = ([H_3O ^ +] φορές [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Αυτό το οξύ θα διαχωριστεί σε δύο στάδια. Δίνεται η συγκέντρωση του H_2S, ώστε να ξεκινήσουμε από την κορυφή και να δουλέψουμε προς τα κάτω. 10 ^ -7 = ([[H3O ^ +] φορές [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ τα είδη είναι σε αναλογία 1: 1 στη διάσπαση, επιτρέποντάς μας να πάρουμε τη Διαβάστε περισσότερα »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Το πρώτο βήμα θα ήταν να βρεθεί η μοριακή αναλογία στην αντίδραση. Τώρα, γενικά, μπορεί κανείς να απλοποιήσει την ισχυρή αντίδραση βάσης ισχυρών οξέων λέγοντας: Acid + Base -> Salt + Water Ως εκ τούτου: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O σε μοριακή αναλογία 1: 1 σ 'αυτή την περίπτωση- έτσι μια ίση ποσότητα ΝαΟΗ πρέπει να έχει αντιδράσει με HCl για να εξουδετερώσει το διάλυμα. Χρησιμοποιώντας τον τύπο συγκέντρωσης: c = (n) / (v) c = συγκέντρωση σε mol dm ^ -3 n = αριθμός γραμμομορίων ουσίας που διαλύεται σε όγκο διαλύματος (v) v = όγκος διαλύματος σε λίτρα - dm ^ δόθηκαν συγκέντρωση κα Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Προσοχή: Μεγάλη απάντηση! Το H_2CO_3, ή το ανθρακικό οξύ, είναι ένα ασθενές οξύ σχηματιζόμενο από διοξείδιο του άνθρακα που αντιδρά με νερό. CO_2 (g) + H_2O (l) rightftharpoons H_2CO_3 (aq) Όντας ασθενές οξύ, θα διαχωριστεί μόνο εν μέρει σε νερό και έχει σταθερά διάστασης K_a 4,3 φορές 10-7 σύμφωνα με τον παρόντα πίνακα. Πραγματικά, το ανθρακικό οξύ είναι διπρωτικό, που σημαίνει ότι μπορεί να διαχωριστεί δύο φορές, έτσι έχουμε μια δεύτερη τιμή K_a για τη δεύτερη διάσταση: K_a = 4,8 φορές 10 ^ -11. Το οποίο θα συμβάλει επίσης στο pH. (αν και σε μικρότερη έκταση από την πρώτη διάσταση) Αφήνουμε να δημιουργήσο Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος του Gay-Lussac είναι ένας ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο, ο οποίος με σταθερό όγκο, η πίεση ενός ιδανικού αερίου είναι ευθέως ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας του. Με άλλα λόγια, ο νόμος του Gay-Lussac αναφέρει ότι η πίεση μιας σταθερής ποσότητας αερίου σε σταθερό όγκο είναι ευθέως ανάλογη με τη θερμοκρασία του σε κολλοειδή. Απλοποιημένη, αυτό σημαίνει ότι αν αυξήσετε τη θερμοκρασία ενός αερίου, η πίεση αυξάνεται αναλογικά. Η πίεση και η θερμοκρασία θα αυξηθούν ή θα μειωθούν ταυτόχρονα όσο η ένταση είναι σταθερή. Ο νόμος έχει μια απλή μαθηματική μορφή αν η θερμοκρασία μετράται σε απόλυτη κλίμακα, όπως σε kelvi Διαβάστε περισσότερα »

"Μοριακή συγκέντρωση ενός οξέος" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["ΟΗ" ^ - 1 = 10-12-12mol dm ^ "Η" ^ +] = 10 ^ (- «ρΗ») = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ - [ ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ Διαβάστε περισσότερα »

"Na" _2 "S", χρώμα (άσπρο) (x) "pH" gt 7 Ας ξεκινήσουμε με το πιο απλό, "KCl". Ιονίζει και ιονίζει πλήρως (ισχυρός ηλεκτρολύτης) όταν διαλύεται σε νερό, αλλά δεν υφίσταται υδρόλυση. Το "pH" θα παραμείνει 7 εάν το νερό που χρησιμοποιήθηκε για τη διάλυση του "KCl" + "H" _2 "O" "αποστάχθηκε. Βασικά, το "KCl" δεν παράγει ιόντα για να προκαλέσει εμφάνιση όξινων ή βασικών ιδιοτήτων στο διάλυμα. Τώρα, το οξικό βάριο, "(CH" 3 "COO)" 2 "Ba". Επίσης, ιονίζει, αλλά όχι πλήρως (ασθενής ηλεκτρολύτης) όταν διαλύετ Διαβάστε περισσότερα »

Το γερμάνιο (Ge) βρίσκεται στην τέταρτη σειρά, ομάδα 14 του περιοδικού πίνακα, και έχει ατομικό αριθμό 32. Αυτό σημαίνει ότι η διάταξη των ηλεκτρονίων του ουδέτερου Ge πρέπει να αντιστοιχεί σε 32 ηλεκτρόνια. Έτσι, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ 2 ^ 3 ^ γράφοντας τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το Ge είναι χρησιμοποιώντας τη σημείωση στενογράφου ευγενών αερίων. Το πλησιέστερο ευγενές αέριο που έρχεται πριν από το Ge στον περιοδικό πίνακα είναι το Argon (Ar), πράγμα που σημαίνει ότι η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων που θέλουμε είναι "Ge": ["Ar"] 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ ) Διαβάστε περισσότερα »

Ο χρόνος ημίσειας ζωής του ραδιοϊσοτόπου σας είναι "6,6 ημέρες". Όταν οι αριθμοί το επιτρέπουν, ο γρηγορότερος τρόπος για τον προσδιορισμό του χρόνου ημίσειας ζωής ενός ραδιοϊσοτόπου είναι να χρησιμοποιήσετε το κλάσμα που απομένει χωρίς να μετράται ως μέτρο του πόσες ημιπερίεργες έχουν περάσει. Γνωρίζετε ότι η μάζα ενός ραδιενεργού ισότοπου μειώνεται κατά το ήμισυ με το πέρασμα κάθε ημίσειας ζωής, πράγμα που σημαίνει ότι ο χρόνος ημιζωής 1/2 έμεινε χωρίς υπολειπόμενο μισό ζωής -> 1/4 " - 1/16 "αριστερά undecayed" -> 1/8 "αριστερά undecayed" "4 ημιζωές" -> 1/16 "αρι Διαβάστε περισσότερα »

Αυτές είναι οι πληροφορίες που βρήκα στο Διαδίκτυο: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, νοΙ. 70, τεύχος 9-10, σελ. 580-582 "Ο χρόνος ημίσειας ζωής του U234 έχει προσδιοριστεί με δύο ανεξάρτητες μεθόδους: η πρώτη μέθοδος περιλαμβάνει μια εκ νέου μέτρηση της σχετικής ισοτοπικής αφθονίας των U234 και U238 στο φυσιολογικό ουράνιο η μέτρηση του χρόνου ημιζωής του U234 μπορεί να επιτευχθεί με βάση τον γνωστό χρόνο ημίσειας ζωής του U238.Η τιμή που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο είναι 2,29 +/- 0,14 Χ 105. Η δεύτερη μέθοδος περιλαμβάνει τον προσδιορισμό της ειδικής α-δ Διαβάστε περισσότερα »

Μεγάλο! Θέλουμε να υπολογίσουμε την ενέργεια της ακόλουθης αντίδρασης: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Η θέση αυτή δίνει τη θερμότητα εξάτμισης του νερού ως 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Υπάρχει πιθανώς μια συγκεκριμένη θερμότητα κάπου στο webz που αναφέρει την αξία του J * g ^ -1 της ουσίας αλλά δεν το βρήκα. Όπως θα δείτε στο τραπέζι, αυτή η τιμή είναι αρκετά μεγάλη και αντικατοπτρίζει το βαθμό διαμοριακή δύναμη στο υγρό.) Έτσι, πολλαπλασιάζουμε αυτήν την τιμή με την ποσότητα νερού σε γραμμομόρια: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00 x 10 10 * 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ * kJ Διαβάστε περισσότερα »

Για να υπολογιστεί η ποσότητα θερμότητας που εισέρχεται ή εξέρχεται από ένα σύστημα, χρησιμοποιείται η εξίσωση Q = mcΔT. m = μάζα (σε γραμμάρια) c = ειδική θερμική χωρητικότητα (J / g ° C) ΔT = μεταβολή της θερμοκρασίας (° C) Εδώ θα χρησιμοποιήσουμε την ειδική θερμότητα για υγρό νερό 4.19 J / g ° C. Η μάζα που δίδεται είναι 25,0 γραμμάρια. Όσον αφορά τη μεταβολή της θερμοκρασίας, θα υποθέσω ότι ξεκινάει σε θερμοκρασία δωματίου, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 γραμμάρια * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Λαμβάνετε υπόψη σημαντικούς αριθμούς και η απάντηση π Διαβάστε περισσότερα »

Βασικά ο Χάιζενμπεργκ λέει ότι δεν μπορείτε να γνωρίζετε με απόλυτη βεβαιότητα ταυτόχρονα τόσο τη θέση όσο και την ορμή ενός σωματιδίου. Αυτή η αρχή είναι πολύ δύσκολο να κατανοηθεί σε μακροσκοπικούς όρους όπου μπορείτε να δείτε, ας πούμε, ένα αυτοκίνητο και να καθορίσετε την ταχύτητά του. Όσον αφορά ένα μικροσκοπικό σωματίδιο το πρόβλημα είναι ότι η διάκριση μεταξύ σωματιδίου και κύματος γίνεται αρκετά ασαφής! Εξετάστε μία από αυτές τις οντότητες: ένα φωτόνιο φωτός που διέρχεται από μια σχισμή. Κανονικά θα έχετε ένα περίγραμμα περίθλασης, αλλά εάν εξετάσετε ένα μόνο φωτόνιο ... έχετε κάποιο πρόβλημα. Αν μειώσετε το πλάτος Διαβάστε περισσότερα »

Η γραμμομοριακή μάζα του "C" _2 "H" _5 είναι περίπου (2χχ12) + (5χχ1) = "29 g / mol". Γνωρίζουμε ότι ο μοριακός τύπος είναι ένας πολλαπλός αριθμός από τον εμπειρικό τύπο. Δεδομένου ότι η μοριακή μάζα είναι "87 g / mol", υπάρχουν στην συσκευασία "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 μονάδες "C" _2 "H" Έτσι, ο μοριακός τύπος είναι ("C" _2 "H" _5) _3 ή "C" _6 "H" _15. Διαβάστε περισσότερα »

Η ατομική μάζα του ευρωπίου είναι 152 μ. Μέθοδος 1 Ας υποθέσουμε ότι έχετε 10 000 άτομα Eu. Στη συνέχεια, έχετε 4803 άτομα των "" 63 "151" Eu "και 5197 ατόμων" "63" 153 "Eu". Μάζα "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Μάζα "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Μάζα 10 000 ατόμων = = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Μέθοδος 2 "" 63 "151" Eu ": 48,03% χ 151 u = 72,5253 u63 = 153 Eu = 51,97% "152.0394 u" = 152 u Σημείωση: Και στις δύο μεθόδους, η απάντηση μπορεί να έχει μό Διαβάστε περισσότερα »

Δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια ένδειξη; Τιτλοδοτείτε την αμμωνία με υδροχλωρικό οξύ ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Στο στοιχειομετρικό τελικό σημείο, το ροζ διαχέεται σε άχρωμο. Και υπάρχουν και άλλοι δείκτες για να χρησιμοποιήσετε αν δεν σας αρέσει το ροζ. Διαβάστε περισσότερα »

Η μερική πίεση του υδρογόνου είναι 0,44 atm. > Αρχικά, γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την ισορροπία και δημιουργήστε έναν πίνακα ICE. (Χ) "3H" _2 χρώμα (άσπρο) (l) χρώμα (άσπρο) (l) "2NH" _3 " I / atm ": χρώμα (άσπρο) (Xll) 1,05 χρώμα (λευκό) (XXXL) 2,02 χρώμα (λευκό) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x χρώμα (άσπρο) (XX) 2x 2x "E / atm": Χρώμα (άσπρο) (2.02-3 χ) "atm" + 2χ "atm" = "2.02 atm" 1.05 - χ + χρώμα (P = "N2" + P_ "H2" + P_ "NH3" κόκκινο) (ακυρώνεται (χρώμα (μαύρο) (2.02))) - 3x + 2x = χρώμα Διαβάστε περισσότερα »

"α) +1" "β) -1" "γ) -2" Το γλουταμικό οξύ είναι ένα άλφα άλφα-αμινοξύ με το χρώμα της φόρμουλας (σκούρο πράσινο) "C" Ν ", συνήθως χαρακτηρίζεται ως" Glu ή Ε "στη βιοχημεία, η μοριακή της δομή μπορεί να ιδεαλισθεί ως" ΗΟΟΟ-ΟΗ "2" COOH ", με δύο καρβοξυλικές ομάδες -COOH και μία αμινομάδα" περιέχει ένα χρώμα (κόκκινο) (άλφα - "ομάδα" που είναι το πρωτονιωμένο χρώμα (μπλε) ("NH" _3 ^ + παρόν όταν αυτό το οξύ βρίσκεται στο ισοηλεκτρικό σημείο του και σε όξινο μέσο Περιέχει ένα χρώμα (κόκκινο) "ομάδα καρβοξυλικού οξέος" Διαβάστε περισσότερα »

Όχι (στην πραγματικότητα η θερμοκρασία χώρου θα αυξηθεί ελαφρώς) ... βλέπε παρακάτω σημείωση για πιθανή εξαίρεση Ένα ψυγείο ενεργεί ως κινούμενη ενέργεια "αντλίας θερμότητας" με τη μορφή θερμότητας από το εσωτερικό του ψυγείου στα πηνία του συμπιεστή στο εξωτερικό του το ψυγείο. Στα παλιά ψυγεία τα πηνία του συμπιεστή εκτίθετο στην εξωτερική πλάτη και ήταν εύκολο να ελέγξει κανείς ότι πράγματι έγινε πολύ ζεστό. σε σύγχρονα ψυγεία αυτά τα πηνία είναι κλειστά, αλλά ακόμα έξω από το μονωμένο εσωτερικό του ψυγείου. Ο κινητήρας που απαιτείται για τη λειτουργία της αντλίας του συμπιεστή θα παράγει πραγματικά κάποια πρό Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω ... Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ιονική ένωση. επομένως, αποτελείται από ιόντα. Όπως γνωρίζουμε, τα ιόντα μπορούν να έχουν + ή - φορτίο, αλλά η βασική ιδέα είναι ότι η συνολική φόρτιση μιας ιοντικής ένωσης πρέπει να ισορροπήσει ώστε να είναι ουδέτερη. Το ασβέστιο βρίσκεται στην ομάδα 2, επομένως έχει φορτίο 2+. Το χλώριο είναι στην ομάδα 7 και συνεπώς έχει ένα φορτίο -1. Καθώς η συνολική φόρτιση είναι 0 (ουδέτερη), οι χρεώσεις πρέπει να ισορροπούν. Επομένως, χρειαζόμαστε δύο ιόντα χλωρίου για να εξισορροπήσουμε το φορτίο ιόντων ασβεστίου, καθώς 2-2 = 0 συνεπώς έχουν CaCl_2 Σημειώστε ότι το 2 υποτίθεται ότ Διαβάστε περισσότερα »

Ναι, προς τα εμπρός. Η αρχή του Le Chatelier μας λέει ότι η θέση της ισορροπίας θα αλλάξει όταν αλλάζουμε τις συνθήκες, προκειμένου να ελαχιστοποιήσουμε τις επιπτώσεις της αλλαγής. Εάν προσθέσουμε περισσότερα αντιδραστήρια, η θέση της ισορροπίας κινείται προς την κατεύθυνση όπου καταναλώνονται τα αντιδραστήρια (δημιουργία προϊόντων) δηλ. Η προς τα εμπρός κατεύθυνση, ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση των επιπλέον αντιδραστηρίων. Αυτό είναι που γίνεται στη διαδικασία Haber για να συνεχίσει να παράγει αμμωνία. Το άζωτο και υδρογόνο που δεν αντέδρασε αναμειγνύεται με περισσότερη πρώτη ύλη και ανακυκλώνεται πίσω στον αντιδρασ Διαβάστε περισσότερα »

Λοιπόν, κάθε φυσική μεταβλητή έχει αλλάξει και έτσι άλλαξαν και τα mols. Προφανώς, τα αρχικά mols δεν είναι 1! Σταθερά "1 μάζα αερίου" ("") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / Η τελική κατάσταση παρουσιάζει επίσης το ίδιο πρόβλημα: Στάχυα "1 mol αερίου" (= ") (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols "~~ 1 mol" Είναι σαφές ότι με αυτούς τους αριθμούς αντιγράψτε σωστ Διαβάστε περισσότερα »

Το άτομο άνθρακα έχει υβ υβριδοποίηση. τα άτομα "Ο" έχουν υβριδισμό sp2. Πρέπει πρώτα να σχεδιάσετε τη δομή Lewis για το "CO" _2. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον στερικό αριθμό ("SN") για τον προσδιορισμό του υβριδισμού ενός ατόμου. "SN" = αριθμός ζευγών μεμονωμένων ατόμων + αριθμός ατόμων απευθείας συνδεδεμένων με το άτομο. "SN = 2" αντιστοιχεί σε υβ υβριδισμό. Το "SN" = 3 "αντιστοιχεί στην υβριδοποίηση του sp ^ 2. Βλέπουμε ότι το άτομο" C "έχει" SN = 2. "Δεν έχει ομόλογες ζεύγη, αλλά συνδέεται με δύο άλλα άτο Διαβάστε περισσότερα »

Η αμμωνία ("ΝΗ" 3), ή, ακριβέστερα, το κεντρικό άτομο στην αμμωνία, υβριδοποιείται "sp" ^ 3. Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο θα καθορίζατε αυτό το θέμα. Πρώτον, ξεκινήστε με τη δομή Lewis "NH" _3, η οποία πρέπει να αντιστοιχεί σε 8 ηλεκτρόνια σθένους - 5 από το άζωτο και 1 από κάθε άτομο υδρογόνου. Όπως μπορείτε να δείτε, όλα τα ηλεκτρόνια σθένους πράγματι αντιλαμβάνονται - 2 για κάθε ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ αζώτου και υδρογόνου, και 2 από το μοναδικό ζεύγος που υπάρχει στο άτομο αζώτου. Τώρα, εδώ γίνεται το ενδιαφέρον. Τα επίπεδα ενέργειας του αζώτου μοιάζουν με αυτά. Εξετάζοντας αυτό το ενε Διαβάστε περισσότερα »

Οι μονάδες της σταθερής νόρμας του ιδανικού αερίου προέρχονται από την εξίσωση PV = nRT Όπου η πίεση - P, είναι σε ατμόσφαιρες (atm) ο όγκος - V, σε λίτρα (L) οι γραμμομοριακοί όγκοι (n) -T είναι σε Kelvin (K) όπως σε όλους τους υπολογισμούς του νόμου για το αέριο. Όταν κάνουμε την αλγεβρική αναδιάρθρωση καταλήγουμε με την πίεση και τον όγκο που αποφασίζονται από moles και Temperature, δίνοντάς μας μια συνδυασμένη μονάδα atm xL / mol x Κ. Η σταθερή τιμή τότε γίνεται 0,0821 atm (L) / mol (Κ) If επιλέγετε να μην εργάζονται οι μαθητές σας σε κανονικό συντελεστή μονάδας πίεσης, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε: 8.31 kPA (L) Διαβάστε περισσότερα »

Ο νόμος περί σταθερής θερμότητας Summation (ή απλώς ο νόμος Hess) του Hess αναφέρει ότι ανεξάρτητα από τα πολλαπλά στάδια ή τα στάδια μιας αντίδρασης, η ολική αλλαγή της εντάσεως για την αντίδραση είναι το άθροισμα όλων των αλλαγών. Ο νόμος του Hess λέει ότι αν μετατρέψετε τα αντιδραστήρια Α σε προϊόντα Β, η συνολική αλλαγή ενθαλπίας θα είναι ακριβώς η ίδια αν το κάνετε σε ένα βήμα ή σε δύο βήματα ή και πολλά βήματα. Θα σας δώσω ένα απλό παράδειγμα. Βρίσκεστε στο ισόγειο ενός ξενοδοχείου πέντε αστέρων και θέλετε να πάτε στον τρίτο όροφο. Μπορείτε να το κάνετε με τρεις διαφορετικούς τρόπους (α) μπορείτε να πάρετε τον ανελκυ Διαβάστε περισσότερα »

Αν το pH είναι 8,1 και υποθέτουμε ότι αυτό μετράται υπό κανονικές συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση: pH + pOH = pK_w Σε 25 βαθμούς celcius, pK_w = 14 όπου K_w είναι η σταθερά διάστασης για το νερό - 1,0 φορές 10 ^ -14, (στους 25 ° C) αλλά pK_w είναι ο αρνητικός λογάριθμος του K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Από αυτό, μπορούμε να μετατρέψουμε το pH, το μέτρο των ιόντων H_3O + +, σε pOH, το μέτρο των OH-ιόντων στο θαλασσινό νερό: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = Στη συνέχεια, γνωρίζουμε ότι: pOH = -log_10 [OH ^ -] Έτσι για να αναδιατάξετε την εξίσωση που θα λυθεί για το [OH ^ -]: 10 ^ ΟΗ ^] περίπου 1,26 φορές 1 Διαβάστε περισσότερα »

Positron / antielectron / e ^ + Ένα πρωτόνιο έχει φορτίο +1 και μπορεί ως εκ τούτου να ακυρώσει τη φόρτιση του e ^ -. Ένα αντιπρωτόνιο είναι πανομοιότυπο με ένα πρωτόνιο εκτός από το αν έχει ένα αντίθετο φορτίο, και έτσι θα έχει φορτίο -1, για να ακυρώσει αυτή τη φόρτιση χρειαζόμαστε ένα φορτίο +1, το οποίο μπορούμε να πάρουμε μόνο από ένα positiron / antielectron, το οποίο αντιπροσωπεύεται ως e ^ + Διαβάστε περισσότερα »

Το νιτρικό μαγνήσιο είναι μια ιονική ένωση που σχηματίζεται από μαγνήσιο Mg2 + 2 το κατιόν και το νιτρικό NO_3 ^ - το πολυατομικό ανιόν. Προκειμένου τα δύο αυτά ιόντα να συνδεθούν, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Επομένως, θα χρειαστούν δύο ιόντα νιτρικών ιόντων για την εξισορρόπηση του ιόντος μαγνησίου +2. Αυτό θα κάνει τον τύπο για Νιτρικό μαγνήσιο Mg (NO_3) _2. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από δύο ιόντα, Na + Na + και Υδροξείδιο OH ^ -. Για να συνδεθούν αυτά τα δύο πολυατομικά ιόντα, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Συνεπώς, χρειάζεται ένα ιόντα νατρίου +1 για την εξισορρόπηση του ιόντος ενός υδροξειδίου. Αυτό θα κάνει τον τύπο για το υδροξείδιο του νατρίου NaOH. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Το φωσφορικό νάτριο είναι μια ιονική ένωση που σχηματίζεται από δύο ιόντα, Νάτριο νάτριο και φωσφορικό PO_4 ^ -3. Για να συνδεθούν αυτά τα δύο πολυατομικά ιόντα, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Επομένως, θα χρειαστούν τρία ιόντα νατρίου +1 για να εξισορροπηθεί το φωσφορικό ιόν ένα -3. Αυτό θα κάνει τον τύπο για το φωσφορικό νάτριο Na_3PO_4. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Το θειικό νάτριο είναι μια ιονική ένωση που σχηματίζεται από δύο ιόντα, Νατριούχο νάτριο και θειικό SO_4 ^ -2. Για να συνδεθούν αυτά τα δύο πολυατομικά ιόντα, τα φορτία πρέπει να είναι ίσα και αντίθετα. Ως εκ τούτου, θα χρειαστούν δύο ιόντα νατρίου +1 για να εξισορροπηθεί το 1-2 θειικό ιόν. Αυτό θα κάνει τον τύπο για θειικό νάτριο Na_2SO_4. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Η ιοντική φόρμουλα για το οξείδιο του ασβεστίου είναι απλά CaO. Γιατί συμβαίνει αυτό; Το ιόν ασβεστίου είναι ένα αλκαλικό γήινο μέταλλο και θέλει να εγκαταλείψει τις τροχιακές εκλογές του 2 και να γίνει ένα κατιόν +2. Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κοιτάζει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα (8) μετρήσεις ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους κάνοντάς το ένα -2 ανιόν. Όταν τα φορτία του Ασβεστίου +2 και του Οξυγόνου -2 είναι ίσα και αντίθετα, τα ιόντα για μια ηλεκτρική έλξη. (Να θυμάστε ότι η Paula Abdul μας είπε "Απέναντι προσέλκυση") Αυτό το ένα προς έναν λόγο των χρεώσεων κάνει τον Διαβάστε περισσότερα »

Ο ιονικός τύπος για το οξείδιο του λιθίου είναι Li_2O. Το λίθιο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο στην πρώτη στήλη του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το λίθιο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους που δίνει εύκολα, προκειμένου να επιδιώξει τη σταθερότητα του οκτάτη. Αυτό καθιστά το λίθιο ένα Li ^ (+ 1) κατιόν. Το οξυγόνο βρίσκεται στη 16η στήλη ή στην ομάδα p ^ 4. Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια για να γίνει σταθερό στα 8 ηλεκτρόνια στα κοχύλια σθένος. Αυτό κάνει το οξυγόνο ένα 0 ^ (-2) ανιόν. Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν τα φορτία μεταξύ του μεταλλικού κατιόντος και του μη μεταλλικού ανιόντος εί Διαβάστε περισσότερα »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Θα έλεγα ότι η θερμοκρασία δεν έχει καμία σχέση με την τιμή του K_text (a). Σε αυτό το πρόβλημα, είναι το "pH" και η αρχική συγκέντρωση του οξέος που καθορίζουν την τιμή του K_text (a). Ας δημιουργήσουμε ένα πίνακα ICE για να λύσουμε αυτό το πρόβλημα. χρώμα "λευκό" (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" : Χρώμα (άσπρο) (mml) 6color (λευκό) (mmmmmml) 0color (άσπρο) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1" (άσπρο) (+) xcolor (άσπρο) (mml) "+" x "E / mol·L" ^ "- 1" Διαβάστε περισσότερα »

Ουσιαστικά, είναι μια κλίμακα θερμοκρασίας που βασίζεται στο Absolute Zero. Ορισμός Η κλίμακα Kelvin είναι μοναδική με λίγους τρόπους από το Φαρενάιτ και το Κελσίου. Κατά κύριο λόγο, βασίζεται στη μέτρηση του απόλυτου μηδενός. Αυτό είναι ένα θεωρητικό και εξαιρετικά συζητημένο σημείο στο οποίο όλα τα άτομα σταματούν να κινούνται (αλλά τα μόρια εξακολουθούν να δονίζουν). Η κλίμακα δεν έχει αρνητικούς αριθμούς επειδή το 0 είναι η χαμηλότερη θερμοκρασία Kelvin. Όταν γίνεται αναφορά στην κλίμακα, είναι γενικά καλύτερα να χρησιμοποιήσετε το Κ αντί για τους βαθμούς. Για παράδειγμα, το νερό παγώνει στα 273,15 K και βράζει στα 373 Διαβάστε περισσότερα »

PV = nRT P είναι Πίεση (Pa ή Pascals) V είναι Όγκος (m ^ 3 ή μέτρα σε κύβους) n είναι Αριθμός γραμμομορίων αερίου (mol ή moles) R είναι η σταθερά αερίου (8.31 JK ^ -1mol ^ ανά Κελβίνο ανά λίτρο) T είναι Θερμοκρασία (Κ ή Κελβίν) Σε αυτό το πρόβλημα, πολλαπλασιάζετε το V κατά 10,0 / 20,0 ή 1/2. Ωστόσο, διατηρείτε όλες τις άλλες μεταβλητές το ίδιο εκτός από το T. Επομένως, πρέπει να πολλαπλασιάσετε το T κατά 2, το οποίο σας δίνει μια θερμοκρασία 560K. Διαβάστε περισσότερα »

Νόμος διατήρησης της ηλεκτρικής φόρτισης - Κατά τη διάρκεια οποιασδήποτε διαδικασίας, το καθαρό ηλεκτρικό φορτίο ενός απομονωμένου συστήματος παραμένει σταθερό (διατηρείται). Συνολική χρέωση πριν από = Συνολική χρέωση μετά. Εντός του συστήματος. Η συνολική φόρτιση είναι πάντα η ίδια ή ο συνολικός αριθμός των Coulombs θα είναι πάντα ο ίδιος. Αν υπάρχει ανταλλαγή ή μεταφορά ηλεκτρικής φόρτισης μεταξύ ενός αντικειμένου και ενός άλλου στο απομονωμένο σύστημα, τότε ο συνολικός αριθμός φόρτισης είναι ο ίδιος. Εδώ είναι το παράδειγμα της διατήρησης του ηλεκτρικού φορτίου στη ραδιενεργή αποσύνθεση. 92U238 (γονικό άτομο) -------> Διαβάστε περισσότερα »

Απλά, η μάζα διατηρείται σε κάθε χημική αντίδραση. Δεδομένης της διατήρησης της μάζας, εάν αρχίσω με 10 * g αντιδραστηρίων από όλες τις πηγές, το πολύ θα μπορώ να πάρω 10 * g προϊόντων. Στην πράξη, δεν πρόκειται να το πάρω αυτό, γιατί συμβαίνουν απώλειες στον χειρισμό και τον καθαρισμό. Κάθε χημική αντίδραση που έχει παρατηρηθεί ποτέ υπακούει σε αυτόν τον νόμο. Διαβάστε περισσότερα »

Αυτό είναι γνωστό ως ... Ο Νόμος της Διατήρησης της Μάζας (και σχετίζεται με όλες τις χημικές και φυσικές αλλαγές). Η πίστωση για τον καθορισμό του νόμου της διατήρησης της μάζας πηγαίνει γενικά στον Antoine Lavoisier στα τέλη του 18ου αιώνα, παρόλο που αρκετοί άλλοι είχαν εργαστεί στην ιδέα πριν από αυτόν. Ο νόμος ήταν ζωτικός για την εξέλιξη της Χημείας επειδή οδήγησε στην ανατροπή της θεωρίας του φλογίστον και στην ταχεία πρόοδο στα τέλη του 118ου και στις αρχές του 19ου αιώνα στο νόμο καθορισμένων αναλογιών και τελικά στην ατομική θεωρία του Ντάλτον. Διαβάστε περισσότερα »

Μοριακή μάζα: 357,49 gmol ^ -1 Μάζα: 1787,45g Μοριακή μάζα: Προστίθενται οι μεμονωμένες μοριακές μάζες εκάστου είδους 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ μάζα x αριθμός μορίων 357,49 χ 5,0 = 1787,45g Διαβάστε περισσότερα »

: ddotO = C = ddotO: Ακριβώς για να αποσυρθώ αυτή την ερώτηση .... τελικά ... έχουμε 4_C + 2xx6_O = 16 * "ηλεκτρόνια σθένους" ... δηλαδή. EIGHT ζεύγη ηλεκτρονίων για διανομή όπως φαίνεται. Ο άνθρακας είναι sp "υβριδοποιημένος", κάθε οξυγόνο είναι sp_2 "-υβριδοποιημένο". / _O-C-0 = 180 ^ ως συνέπεια .... Διαβάστε περισσότερα »

Ακολουθούν τα βήματα που ακολουθώ όταν σχεδιάζω μια δομή Lewis. > 1. Αποφασίστε ποιο είναι το κεντρικό άτομο στη δομή. Αυτό κανονικά θα είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο ("S"). 2. Σχεδιάστε μια δομή σκελετού στην οποία τα άλλα άτομα είναι απλά συνδεδεμένα με το κεντρικό άτομο: "O-S-O". 3. Σχεδιάστε μια δοκιμαστική δομή τοποθετώντας ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από κάθε άτομο μέχρι να πάρει ο ένας οκτάδα ο καθένας. Σε αυτόν τον επεξεργαστή, θα πρέπει να το γράψω ως :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους στη δοκιμαστική δομή σας (20). 5. Τώρα μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους που δ Διαβάστε περισσότερα »

294.27g Πρώτον, να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων (ή ποσότητας) θειικού οξέος (ή H_2SO_4) που παράγεται SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Πρώτα, δείτε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές (δηλαδή τους μεγάλους αριθμούς μπροστά από κάθε ουσία. δεν υπάρχει γραπτός αριθμός, δηλαδή ο στοιχειομετρικός συντελεστής είναι 1). Το τι λέει είναι ότι όταν 1 γραμμομόριο SO3 αντιδρά με 1 γραμμομόριο Η_20, παράγεται 1 γραμμομόριο Η2SΟ4. Έτσι, όταν χρησιμοποιούνται 3 γραμμομόρια SO3, παράγονται 3 γραμμομόρια H_2SO_4. Για να βρεθεί η παραγόμενη μάζα H_2SO_4, πολλαπλασιάστε τον αριθμό μορίων με τη γραμμομοριακή μάζα του H_2SO_4. Μοριακή μάζα: 2 ( Διαβάστε περισσότερα »

0,312 mol Πρώτον, βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων CaC_2 που χρησιμοποιείται διαιρώντας τη μάζα με τη γραμμομοριακή μάζα. Μοριακή μάζα: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol αντιδραστηρίου CaC2 Από την στοιχειομετρία μπορούμε να δούμε ότι για κάθε γραμμομόριο CaC2, 2 mol Η20Ο χρειάζεται 2 x χ 0,156 = 0,312 mol Η2Ο Διαβάστε περισσότερα »

2Cr ^ (2+) Ξεκινήστε βρίσκοντας ό, τι έχει οξειδωθεί και τι έχει μειωθεί με την επιθεώρηση των αριθμών οξείδωσης: Σε αυτή την περίπτωση: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) -> H_2SO_3 (aq) -> H_2SO_3 (aq) είναι η αναγωγή Ξεκινώντας με εξισορρόπηση των μισών εξισώσεων για το οξυγόνο με την προσθήκη νερού: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H2SO3 (aq) + H20 l) (Μόνο η αναγωγή περιλαμβάνει οξυγόνο) Τώρα ζυγίζει το υδρογόνο με την προσθήκη πρωτονίων: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO3 (aq) + H_2O (+) + SO4- (2) -> 4 ^ (+) + SO4 ^ (2- Για να εξισώσουμε τα ηλεκτρόνια, πολλαπλασιάζουμε ολόκληρη τη μισή εξίσωση με τα λ Διαβάστε περισσότερα »

Για αυτή την ερώτηση, πρόκειται να ξεκινήσουμε με το νόμο για το ιδανικό αέριο PV = nRT Γνωρίζουμε ότι n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου, που μπορούμε να βρούμε παίρνοντας τη μάζα του αερίου (m) και διαιρώντας το με το μοριακό βάρος (Μ). Αν το αντικαταστήσουμε σε αυτό, παίρνουμε: PV = (mRT) / M Η επίλυση αυτού για m: m = (PVM) / (RT) Αναζητώντας την τιμή του R με τις μονάδες μας, μας δίνει τιμή 62.36367. Συνδέστε τους αριθμούς μας (Θυμηθείτε να μετατρέψετε τον Κελσίου σε Kelvin και να λύσετε για να λάβετε μια απάντηση περίπου 657g. Διαβάστε περισσότερα »

("Το αντικείμενο έχει μάζα 140g") Για να υπολογίσουμε την πυκνότητα του αντικειμένου, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο τύπο: Η πυκνότητα θα έχει μονάδες g / (mL) όταν πρόκειται για ένα υγρό ή μονάδες g / (cm ^ 3) όταν ασχολείται με ένα στερεό. Η μάζα έχει μονάδες γραμμαρίων, g. Ο όγκος θα έχει μονάδες ml ή cm ^ 3 Δίνεται η πυκνότητα και ο όγκος, και οι δύο έχουν καλές μονάδες, οπότε το μόνο που έχουμε να κάνουμε είναι να αναδιατάξουμε την εξίσωση για να λύσουμε τη μάζα: densityxxvolume = (mass) / (cancel " όγκος ") xxcancel" όγκος "χρώμα (μπλε) (" Πυκνότητα ") xxcolor (μπλε) ( Διαβάστε περισσότερα »

...διατήρηση της ενέργειας...? Οι φάσεις ισορροπίας, ειδικότερα, είναι εύκολα αναστρέψιμες σε ένα θερμοδυναμικά κλειστό σύστημα ... Έτσι, η διαδικασία προς τα εμπρός απαιτεί την ίδια ποσότητα εισροής ενέργειας με την ενέργεια που δίνει η διαδικασία προς τα πίσω. Σε σταθερή πίεση: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) στοίβα (Delta "") (->) "X" mols, και DeltabarH_ (vap) είναι η γραμμομοριακή ενθαλπία σε "J / mol". Εξ ορισμού, πρέπει επίσης να έχουμε: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") (->) "X" αντίθετη κατεύθυνση. Επομένως γ Διαβάστε περισσότερα »

Δείτε παρακάτω: Αν και κάποιος θα μπορούσε να ισχυριστεί ότι αυτές οι δύο λέξεις συνδέονται στενά, είναι πολύ διαφορετικές: Ένα άτομο είναι το μικρότερο στοιχείο ενός στοιχείου που περιέχει νετρόνια, πρωτόνια και ηλεκτρόνια και συνθέτει τα πάντα γύρω μας. Ένα στοιχείο είναι μια ουσία στην οποία όλα τα άτομα έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικού (πρωτονίου). Ορίζεται επίσης ως μια ουσία που δεν μπορεί να αναλυθεί με χημικά μέσα Διαβάστε περισσότερα »

Επειδή τα προϊόντα είναι λιγότερο ενεργητικά από τα αντιδραστήρια. Σε μια αντίδραση καύσης τυπικά τείνετε να κάψετε κάτι σε οξυγόνο, π.χ. Βουτάνιο: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH περίπου -6000 kj Μια αντίδραση καύσης είναι αναμφισβήτητα εξωθερμική, καθώς τα προϊόντα περιέχουν πολύ λιγότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια. Παρομοίως στην αναπνοή μεταβολίζουμε έναν υδατάνθρακα (γλυκόζη στο παράδειγμα μου) μαζί με το οξυγόνο για να απελευθερώσουμε ενέργεια. Και οι δύο αυτές αντιδράσεις παράγουν προϊόντα που έχουν πολύ χαμηλότερη ενεργότητα χημικού δυναμικού, έτσι ώστε να απελευθερώσουν ενέργεια. η υπόλοιπη ενέργει Διαβάστε περισσότερα »

Όλα είναι γραμμένα στην παρακάτω εικόνα: Όπως βλέπετε, η μεταλλική ακτίνα ορίζεται ως το ήμισυ της απόστασης μεταξύ των πυρήνων δύο ατόμων σε κρυστάλλους ή μεταξύ δύο γειτονικών μεταλλικών ιόντων στο μεταλλικό πλέγμα. Μεταλλικές ακτίνες: - μείωση κατά τη διάρκεια της περιόδου λόγω αύξησης του πραγματικού πυρηνικού φορτίου. - αύξηση της ομάδας λόγω αύξησης του κύριου κβαντικού αριθμού. Εάν χρειάζεστε περισσότερα από αυτά, μπορείτε να βρείτε πολλά περισσότερα εδώ: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Διαβάστε περισσότερα »

Περίπου. 10 ^ 3 kJ ενέργειας απελευθερώνονται H_2O (g) rarr H_2O (l) + "ενέργεια" Τώρα πρέπει να ερευνήσουμε μόνο την αλλαγή φάσης, επειδή και τα δύο H_2O (g) και H_2O (l) . Έτσι, μας δόθηκε η θερμότητα εξάτμισης ως 2300 J * g ^ -1. Και, "ενέργεια" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Επειδή η ενέργεια είναι RELEASED, η υπολογισμένη ενεργειακή μεταβολή είναι ΑΡΝΗΤΙΚΗ. Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι (C) "6680 J". Για να μπορέσετε να απαντήσετε σε αυτή την ερώτηση, πρέπει να γνωρίζετε την αξία της ενθαλπίας σύντηξης του νερού, DeltaH_f. Όπως γνωρίζετε, η ενθαλπία σύντηξης μιας ουσίας σας λέει πόση θερμότητα χρειάζεται για να λιώσει "1 g" πάγου στους 0 ° C σε υγρό στους 0 ° C. Με απλά λόγια, η ενθαλπία της σύντηξης μιας ουσίας σας λέει πόση θερμότητα χρειάζεται για να πάρει "1 g" νερού για να υποστεί μια στερεή -> αλλαγή υγρής φάσης. Η ενθαλπία σύντηξης του νερού είναι περίπου ίση με την DeltaH_f = 334 "J" / "g" http://www.engineeringtoolbox Διαβάστε περισσότερα »

Η γραμμομοριακότητα είναι 0,50 mol / kg. (%) [(χλγρ. [διαλύτης] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-the-behavior/solute)) / ("κιλά διαλύτη] (http://socratic.org/chemistry / διαλύματα-και-η-συμπεριφορά / διαλύτης τους ") γραμμομόρια ΝαΟΗ = 10 g ΝαΟΗ χ (1" mol ΝαΟΗ) / (40.00 g ΝαΟΗ) = 0.25 mol NaOH kg Η2Ο = 500 g Η2Οχ "kg αιθανόλης") / ("χλγρ. διαλύτη") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι 1,15 μ. Δεδομένου ότι η γραμμικότητα ορίζεται ως γραμμομόρια διαλυτής ουσίας που διαιρούνται με kg διαλύτη, πρέπει να υπολογιστούν τα γραμμομόρια του H2SO4 και η μάζα του διαλύτη, που υποθέτω ότι είναι νερό. Μπορούμε να βρούμε τον αριθμό των μορίων H_2SO_4 χρησιμοποιώντας τη γραμμομοριακότητά του C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ Δεδομένου ότι το νερό έχει πυκνότητα 1,00 (kg) / L, η μάζα του διαλύτη είναι m = rho * V_ (νερό) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg. διαλύτης) = (0,288 mol es) / (0,250 kg) = 1,15m Διαβάστε περισσότερα »

Η απάντηση είναι 1,2M. Πρώτον, ξεκινήστε με την εξίσωση Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq). Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι Pb ^ (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ , που λαμβάνεται μετά την εξάλειψη ιόντων θεατών (ιόντα που μπορούν να βρεθούν τόσο στα αντιδραστήρια όσο και στην πλευρά των προϊόντων), είναι Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 Σύμφωνα με τους κανόνες διαλυτότητας, το χλωριούχο μόλυβδο (II) μπορεί να θεωρηθεί αδιάλυτο στο νερό. Παρατηρήστε ότι έχουμε λόγο μοριακού βάρους 1: 2 μεταξύ του Pb (NO_2) _2 και του KCl στην αντίδραση του τύπου. αυτό σημαίν Διαβάστε περισσότερα »

Αν εννοείτε χλωριωμένο, είναι ένα πολυατομικό ιόν που αποτελείται από χλώριο και οξυγόνο. Η σύνθεσή του είναι «ClO» 3. Υπάρχουν πολλές ενώσεις που περιέχουν το χλωρικό ιόν, συμπεριλαμβανομένων: χλωρικού νατρίου: "NaClO" 3 χλωριούχο μαγνήσιο: "Mg" ("ClO" 3) "(" ClO "_3) _3 χλωριούχος κασσίτερος (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Το ακόλουθο είναι ένας σύνδεσμος προς μια ιστοσελίδα που δείχνει πολλές περισσότερες ενώσεις χλωρικού άλατος http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Διαβάστε περισσότερα »

Το ξίδι δεν είναι μια και μόνο χημική ουσία, αλλά ένα μείγμα με τη μορφή διαλύματος, έτσι ώστε να υπάρχουν πολλές διαφορετικές ουσίες με τη δική τους φόρμουλα. Η πιο σημαντική ουσία, εκτός από το νερό που διαλύεται, ονομάζεται αιθανοϊκό οξύ (παλαιό όνομα οξικό οξύ) και αυτό δίνει ξύδι είναι μυρωδιά και οξύτητα. Ο μοριακός τύπος για το αιθανοϊκό οξύ είναι C2H4O2, αλλά οι τύποι αυτού του τύπου είναι διφορούμενοι. Άλλες ουσίες μπορεί να έχουν τον ίδιο αριθμό εάν κάθε άτομο αλλά διατεταγμένο διαφορετικά στο μόριο, έτσι καλύτερα να χρησιμοποιήσουμε έναν δομικό τύπο: CH_3COOH Διαβάστε περισσότερα »

Το "SCI" _2 έχει κάμψη μοριακής γεωμετρίας με γωνίες δεσμού περίπου 103 ^ και μήκος δεσμού "201 μm". Ξεκινήστε με τη δομή Lewis του μορίου, η οποία σχεδιάζεται ως εξής: Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι οι δομές του Lewis δεν προορίζονται να μεταφέρουν τη γεωμετρία, οπότε θα ήταν λάθος να υποθέσουμε ότι το μόριο είναι γραμμικό μόνο εξετάζοντας τη συγκεκριμένη δομή του Lewis. Και τα 20 ηλεκτρόνια σθένους (6 από το "S" και 7 από κάθε άτομο "Cl") υπολογίζονται από τη δομή Lewis, έτσι ώστε η Θεωρία VSEPR μπορεί τώρα να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του μοριακού σχήματος. Το "S&q Διαβάστε περισσότερα »

Είναι το σημείο στο οποίο σταματά η κίνηση των σωματιδίων για μονοκατομικά ιδανικά αέρια. Ωστόσο, τα μόρια θα εξακολουθούν να δονείται. Όλες οι θερμοκρασίες πάνω από το απόλυτο μηδέν θα προκαλέσουν τα σωματίδια σε οποιοδήποτε υλικό να μετακινηθούν / να δουν ελαφρώς, καθώς η θερμοκρασία δίνει σωματίδια Κινητική ενέργεια, σύμφωνα με το θεώρημα equipartition για μονότομικα ιδανικά αέρια: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = σταθερά Boltzmann = 1.38065 φορές 10 ^ -23 J // KT = απόλυτη θερμοκρασία (Kelvin) Στο απόλυτο μηδέν, T = "0 K", έτσι δεν υπάρχει ουσιαστικά καμία μέση κινητική ενέργεια των μορίων. (αν και η κατάσταση του Διαβάστε περισσότερα »

Όταν έχει μεταβληθεί ένα υγρό σε εξαέρωση αερίου. Η διαδικασία μπορεί να συμβεί είτε λόγω βρασμού είτε εξάτμισης. Ο βρασμός εμφανίζεται όταν η τάση ατμών του υγρού αυξάνεται (με θέρμανση) στο σημείο όπου είναι ίση με την ατμοσφαιρική πίεση. Σε αυτό το σημείο, τα σωματίδια υγρού θα εξατμιστούν μέχρι τη μετάβαση στην αέρια φάση. Η εξάτμιση συμβαίνει όταν τα σωματίδια στην επιφάνεια μιας υγρής μετάβασης εισάγονται στην αέρια φάση. Αυτό οφείλεται στην κίνηση των σωματιδίων και μπορεί να συμβεί σε θερμοκρασίες χαμηλότερες από το σημείο βρασμού. Η εξάτμιση θα εμφανιστεί ταχύτερα στα υγρά, καθώς θα καταστούν θερμότερα λόγω της αυ Διαβάστε περισσότερα »

Η εξίσωση Nernst είναι μια εξίσωση που σχετίζεται με το δυναμικό μείωσης ενός ημι-κυψελίδας σε οποιοδήποτε χρονικό σημείο στο πρότυπο δυναμικό ηλεκτροδίου, θερμοκρασία, δραστικότητα και πηλίκο αντίδρασης των υποκείμενων αντιδράσεων και ειδών που χρησιμοποιούνται. Ονομάστηκε από τον Γερμανό φυσικό χημικό που το διαμόρφωσε για πρώτη φορά, τον Walther Nernst. Διαβάστε περισσότερα »

Η ανάλυση ενεργοποίησης νετρονίων (NAA) είναι μια αναλυτική τεχνική που χρησιμοποιεί νετρόνια για τον προσδιορισμό των συγκεντρώσεων στοιχείων σε ένα δείγμα. Όταν ένα δείγμα βομβαρδίζεται με νετρόνια, ένας πυρήνας στόχος συλλαμβάνει ένα νετρόνιο και σχηματίζει ένα σύνθετο πυρήνα σε μια διεγερμένη κατάσταση. Ο σύνθετος πυρήνας εκπέμπει γρήγορα ακτίνες γ και μετατρέπεται σε πιο σταθερή ραδιενεργή μορφή του αρχικού στοιχείου. Ο νέος πυρήνας διασπάται με τη σειρά του εκπέμποντας σωματίδια β και περισσότερες γ ακτίνες. Οι ενέργειες των ακτίνων γ προσδιορίζουν το στοιχείο και οι εντάσεις τους δίνουν τη συγκέντρωση του στοιχείου. Διαβάστε περισσότερα »

"0.002 moles PbSO" _4 Ξεκινήστε γράφοντας την ισορροπημένη χημική εξίσωση που περιγράφει αυτήν την αντίδραση διπλής αντικατάστασης "Pb" ("ΝΟ" _3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" ) Σημειώστε ότι τα δύο αντιδραστήρια αντιδρούν σε γραμμομοριακή αναλογία 1: 1 και παράγουν θειικό μόλυβδο (II), το ίζημα , σε μοριακές αναλογίες 1: 1. Ακόμα και χωρίς να κάνετε κανένα υπολογισμό, θα πρέπει να είστε σε θέση να πείτε ότι το νιτρικό μόλυβδο (II) θα λειτουργήσει ως περιοριστικό αντιδραστήριο εδώ. Αυτό συμβαίνει επειδή ασχολείστε με λύσεις ίσων γραμμομορίων, πράγμα που σημαίνει ότι η λύση με Διαβάστε περισσότερα »

Ο αριθμός μαζών (Α), ο οποίος ονομάζεται επίσης αριθμός ατομικής μάζας ή αριθμός νουκλεονίων, είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων (μαζί γνωστών ως νουκλεόνια) σε έναν ατομικό πυρήνα. Ο αριθμός μάζας είναι διαφορετικός για κάθε διαφορετικό ισότοπο ενός χημικού στοιχείου. Αυτό δεν είναι το ίδιο με τον ατομικό αριθμό (Ζ) που υποδηλώνει τον αριθμό των πρωτονίων σε έναν πυρήνα και έτσι αναγνωρίζει με μοναδικό τρόπο ένα στοιχείο. Έτσι, η διαφορά μεταξύ του αριθμού μάζας και του ατομικού αριθμού δίνει τον αριθμό των νετρονίων (N) σε έναν δεδομένο πυρήνα: N = A-Z Διαβάστε περισσότερα »

836 J Χρησιμοποιήστε τον τύπο q = mCΔT q = απορρόφηση ή απελευθέρωση θερμότητας σε joules (J) m = μάζα C = ειδική θερμική ισχύς ΔT = αλλαγή θερμοκρασίας Συνδέστε γνωστές τιμές στον τύπο. Η ειδική θερμότητα του νερού είναι 4,18 J / g * Κ. Q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joules θερμικής ενέργειας. Διαβάστε περισσότερα »

Ο τροχιακός υβριδισμός είναι η έννοια της ανάμιξης ατομικών τροχιακών για το σχηματισμό νέων υβριδικών τροχιακών. Αυτά τα νέα τροχιακά έχουν διαφορετικές ενέργειες, σχήματα, κλπ., Από τα αρχικά ατομικά τροχιακά. Τα νέα τροχιακά μπορούν στη συνέχεια να αλληλεπικαλύπτονται για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Ένα παράδειγμα είναι η υβριδοποίηση του ατόμου άνθρακα σε μεθάνιο, CH4. Γνωρίζουμε ότι και οι τέσσερις δεσμοί C-H στο μεθάνιο είναι ισοδύναμοι. Δείχνουν προς τις γωνίες ενός κανονικού τετραεδριού με γωνίες δεσμού 109,5 °. Έτσι, ο άνθρακας πρέπει να έχει τέσσερα τροχιακά με τη σωστή συμμετρία για σύνδεση με τα τέσσε Διαβάστε περισσότερα »

40ml Υπάρχει μια συντόμευση για την απάντηση που θα συμπεριλάβω στο τέλος, αλλά αυτό είναι το "μακρύ δρόμο γύρω". Και τα δύο είδη είναι ισχυρά, δηλαδή τόσο το νιτρικό οξύ όσο και το υδροξείδιο του νατρίου θα διασπαστούν πλήρως σε υδατικό διάλυμα. Για τιτλοδότηση "Ισχυρή-Ισχυρή", το σημείο ισοδυναμίας θα είναι ακριβώς στο pH = 7. (Αν και το θειικό οξύ μπορεί να είναι μια εξαίρεση από αυτό, καθώς ταξινομείται ως diprotic σε ορισμένα προβλήματα). Εν πάση περιπτώσει, το νιτρικό οξύ είναι μονοπρωτικό. Αντιδρούν σε αναλογία 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (1) + NaNO_3 (aq) Έτσι, για να φτάσετε στο σημ Διαβάστε περισσότερα »

Πρώτον, πρέπει να βρούμε τον αριθμό των χρησιμοποιούμενων γραμμομορίων: n ("ΗΟΙ") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol n ("ΝαΟΗ") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol :, n ("ΝαΟΗ")), (1,: 2)) "ΗΟΙ" + "ΝθΟΗ" -> "Η" _2 "Ο" + "NaCl" Έτσι παραμένουν 0.005 mol "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05mol dm ^ -3 (100 προέρχεται από τον συνολικό όγκο 100mL) "ρΗ" = - log ([Η ^ + (aq)]) = log Διαβάστε περισσότερα »

Όχι. Συνήθως, μόνο μία ουσία οξειδώνεται και μειώνεται μία ουσία. Οι περισσότεροι από τους αριθμούς οξείδωσης παραμένουν οι ίδιοι και οι μόνοι αριθμοί οξείδωσης που αλλάζουν είναι για τις ουσίες που οξειδώνονται ή μειώνονται. Διαβάστε περισσότερα »

Ο άνθρακας και το πυρίτιο είναι μοναδικά στο γεγονός ότι και τα δύο στοιχεία έχουν έναν αριθμό οξείδωσης +/- 4. Ο άνθρακας έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 για να επιτευχθεί η σταθερότητα του κανόνα του οκτάτου άνθρακα μπορεί να δοκιμάσει και να κερδίσει τέσσερα ηλεκτρόνια για να συμπληρώσουν το εξωτερικό κέλυφος το τροχιακό 2p ή να χάσουν τέσσερα ηλεκτρόνια. Αν ο άνθρακας κερδίσει τέσσερα ηλεκτρόνια, τότε γίνεται -4 ή C ^ -4. Αν ο άνθρακας χάνει τέσσερα ηλεκτρόνια, γίνεται +4 ή C (+ 4). Ωστόσο, ο άνθρακας προτιμά να δεσμεύεται ομοιοπολικά και να σχηματίζει αλυσίδες ή δακτυλίους με άλλα άτομα άνθρακα. να επ Διαβάστε περισσότερα »

Δεν υπάρχει πραγματικά ένας γενικός όρος για ομοιοπολικούς, ιοντικούς και μεταλλικούς δεσμούς. Η διπολική αλληλεπίδραση, οι δεσμοί υδρογόνου και οι δυνάμεις του Λονδίνου περιγράφουν όλες τις αδύναμες δυνάμεις έλξης μεταξύ απλών μορίων, επομένως μπορούμε να τις ενώσουμε και να τις ονομάσουμε είτε Διαμοριακές Δυνάμεις, είτε μερικοί από εμάς θα μπορούσαν να τις αποκαλούν Δυνάμεις Van Der Waals. Έχω πραγματικά ένα μάθημα βίντεο που συγκρίνει διάφορους τύπους διαμοριακών δυνάμεων. Ελέγξτε αν το ενδιαφέρεστε. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι η έλξη στα μέταλλα, μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και της θάλασσας των απομεταλλωμένων ηλεκτ Διαβάστε περισσότερα »

Στις ενώσεις του, το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, O ^ -2 Οξυγόνο έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1s ^ 2s ^ 2 ^ 2 ^ Για να συμπληρώσει το κέλυφος σθένος του και να ικανοποιήσει τον κανόνα των οκτάδων, το άτομο οξυγόνου θα αναλάβει δύο ηλεκτρόνια και γίνονται O ^ -2. Σε υπεροξείδια, όπως "Η" _2 "Ο" _2, "Na" _2 "Ο2" και "ΒαΟ" _2 ", κάθε άτομο οξυγόνου έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1. ", κάθε άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξειδώσεως μηδέν. Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο. SMARTERTEACHER Διαβάστε περισσότερα »

Η μέθοδος του αριθμού οξείδωσης είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων όταν εξισορροπούν τις οξειδοαναγωγικές εξισώσεις. Η γενική ιδέα είναι ότι τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται μεταξύ φορτισμένων ατόμων. Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο η μέθοδος του αριθμού οξείδωσης λειτουργεί για μια πολύ απλή εξίσωση που ίσως θα μπορούσε να εξισορροπηθεί στο κεφάλι σας. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Βήμα 1. Προσδιορίστε τα άτομα που αλλάζουν τον αριθμό οξείδωσης Αριστερή πλευρά: "Zn" = 0; "Η" = +1. "Cl" = -1 Δεξιά πλευρά: "Zn" = +2; "Cl" = Διαβάστε περισσότερα »

Ο πρώτος άνθρακας σε οξικό οξύ ή CH3COOH έχει έναν αριθμό οξείδωσης "-3". Ορίστε πώς φαίνεται η δομή του Lewis για το οξικό οξύ Τώρα, όταν ορίζετε τον αριθμό οξείδωσης, πρέπει να έχετε κατά νου το γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα πάρει και τα δύο ηλεκτρόνια από έναν δεσμό σε μορφές με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Όταν δύο άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα συνδέονται, οι αριθμοί οξείδωσης τους είναι μηδενικοί, αφού δεν ανταλλάσσονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους (μοιράζονται εξίσου). Τώρα, εάν κοιτάξετε τον αριστερό άνθρακα, θα παρατηρήσετε ότι είναι συνδεδεμένο με τρία άτομα υδρογόνου, όλα Διαβάστε περισσότερα »

Ο αριθμός οξείδωσης του χαλκού εξαρτάται από την κατάσταση του. Ο αριθμός οξείδωσης του μεταλλικού χαλκού είναι μηδέν. Στις ενώσεις του, ο πιο κοινός αριθμός οξείδωσης του Cu είναι +2. Λιγότερο κοινό είναι +1. Ο χαλκός μπορεί επίσης να έχει αριθμούς οξείδωσης +3 και +4. ON = +2: Τα παραδείγματα είναι CuCl2, CuO και CuSO4. Δείτε, για παράδειγμα, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Τα παραδείγματα είναι CuCl, Cu2O και Cu2S. ON = +3: Τα παραδείγματα είναι KCuO2 και K3CuF6. ON = +4: Ένα παράδειγμα είναι το Cs2CuF6. Ελπίζω αυτό να σας βοηθήσει. Διαβάστε περισσότερα »

Εδώ είναι τι πήρα. Η ιδέα εδώ είναι ότι η μάζα φωσφόρου που υπάρχει στη σκόνη πλύσης θα είναι ίση με τη μάζα φωσφόρου που υπάρχει στο δείγμα "2-g" πυροφωσφορικού μαγνησίου. Για να βρείτε τη μάζα του φωσφόρου που υπάρχει στο ίζημα, αρχίστε με τον υπολογισμό της ποσοστιαίας σύνθεσης του άλατος. Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιήστε τη γραμμομοριακή μάζα πυροφωσφορικού μαγνησίου, "Mg" _2 "P" _color (κόκκινο) (2) "O" _7 και τη γραμμομοριακή μάζα φωσφόρου. (έγχρωμο (κόκκινο) (2) * 30.974 χρώμα (κόκκινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("g mol" ^ (- 1)))))) / (222.5533color (κόκκινο) " Διαβάστε περισσότερα »

Ένα διάλυμα 6 mol / L είναι 30% κατά μάζα. Ποσοστό κατά μάζα = "Μάζα NaCl" / "Συνολική μάζα διαλύματος" × 100% Ας υποθέσουμε ότι έχουμε 1 λίτρο διαλύματος. Υπολογίστε Μάζα ΝαΟΙ Μάζα ΝβΟΙ = 1 λίτρο διαλύματος Χ (6 "mol NaCl) / (1" L soln ") Χ (58.44 g ΝβΟΙ) / (1" mol NaCl) = 400 g NaCl. Υπολογίστε τη μάζα του διαλύματος Για να πάρετε τη μάζα του διαλύματος, πρέπει να γνωρίζουμε την πυκνότητα του. Θα υποθέσω ότι η πυκνότητα είναι 1,2 g / mL. Μάζα διαλύματος = 1000 mL Χ (1.2 "g") / (1 "mL) = 1200 g Υπολογισμός ποσοστού κατά μάζα επί τοις εκατό κατά μάζα =" Μάζα Διαβάστε περισσότερα »

Το φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα που χρησιμοποιείται στην ιατρική έχει συγκέντρωση 0,90% β / ο "Na" Cl σε νερό. Παρασκευάζεται με διάλυση 9,0 g (154 mmol) χλωριούχου νατρίου σε νερό σε συνολικό όγκο 1000 mL. Αυτό σημαίνει ότι το φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα περιέχει "154 mmol" // L ιόντων Na "+" και "154 mmol" // L ιόντων Cl "" "". Το φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα έχει πολλές χρήσεις: Κανονικό φυσιολογικό ορό για ένεση (από το medimart.com) Το φυσιολογικό αλατούχο διάλυμα για ένεση χρησιμοποιείται στην ιατρική επειδή είναι ισοτονικό με τα σωματικά υγρά. Αυτό σημαίνε Διαβάστε περισσότερα »

Η επί τοις εκατό απόδοση είναι 45%. CaCO3 CaO + CO Αρχικά, υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του CaO. Theor. Παραγωγή = "60 g CaCO" _3 χ ("1 mol CaC03") / ("100,0 g CaC03") "1 mol CaO" mol CaO "=" 33,6 g CaO "Τώρα υπολογίστε την απόδοση επί τοις εκατό. % απόδοση = "πραγματική απόδοση" / "θεωρητική απόδοση" χ 100% = "15 g" / "33,6 g" χ 100% = 45% Διαβάστε περισσότερα »

PH = 8.5 Μια ασθενής βάση στο νερό κλέβει ένα πρωτόνιο από το νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου, και από αυτό μπορείτε να πάρετε το pH σας. B: + H20 = BH + OH- I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x χρησιμοποιούν την υπόθεση x << 0.0064M για να αποφύγουμε την τετραγωνική, στη συνέχεια να ελέγξουμε στο τέλος για να σιγουρευτούμε ότι είναι μικρότερη από 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[ΒΗ] [ΟΗ]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% υπόθεση είναι ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Διαβάστε περισσότερα »

SO2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 + NaOH Na2SO3 + H_20 Τώρα, μια ισορροπημένη εξίσωση μιας αντίδρασης έχει ίσα άτομα κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές. Έτσι υπολογίζουμε τα άτομα κάθε στοιχείο. Έχουμε 1 άτομο θείου στη μία πλευρά (SO_2) και 1 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3). Έχουμε 3 άτομα οξυγόνου στη μία πλευρά (SO_2 και NaOH), αλλά 4 στην άλλη πλευρά (Na_2SO_3 και H_2O). Έχουμε 1 άτομο Νάτριο (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (Na2SO3). Έχουμε 1 άτομο υδρογόνου (NaOH), αλλά 2 στην άλλη πλευρά (H_2O). Έτσι για να την εξισορροπήσουμε: SO_2 (g) + 2NaOH ((s)) -> Na2SO3 (s) + H_2O ((1)) SO2 είναι ένα αέρ Διαβάστε περισσότερα »

Είναι το μοντέλο του ατόμου που προτείνεται από τον J. J. Thomson, όπου μέσα σε μια ομοιόμορφη "μπάλα" θετικού φορτίου εντοπίζονται μικρά "δαμάσκηνα" αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων. Η Thomson ήξερε για την ύπαρξη των ηλεκτρονίων (μέτρησε κάποιες από τις ιδιότητές τους), αλλά δεν γνώριζε πολλά για τη δομή του θετικού φορτίου μέσα στο άτομο. Δοκίμασε αυτό: Διαβάστε περισσότερα »

Μπορείτε να συνδέσετε εύκολα αυτές τις δύο μονάδες χρησιμοποιώντας ατμόσφαιρα, ή atm, ως σημείο εκκίνησης. Γνωρίζετε ότι το 1 atm είναι ισοδύναμο με 760 torr. Ενίοτε, 1 atm είναι ισοδύναμο με 101.325 kPa, οπότε ο συντελεστής μετατροπής που παίρνει από torr σε kPa θα μοιάζει με αυτόν "760 torr" / (1 cancel ("atm")) * (1 atm) / 101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Εδώ είναι ο συντελεστής μετατροπής σας -> 760 torr ισοδυναμεί με 101.325 kPa, πράγμα που σημαίνει ότι 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel "0.133322368 kPa" και 1cancel (& Διαβάστε περισσότερα »

Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες ... Φυσικά υπάρχει μια αλίευση ... Πολικοί διαλύτες ΤΑΚΤΕ να διαλύσουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες .... και τους μη πολικούς διαλύτες ΤΑΚΤΙΚΕΣ για να διαλύσουν τις μη πολικές διαλυμένες ουσίες ... αλλά αυτό είναι ένα πολύ γενικό κανόνας. Και εδώ, όταν λέμε "πολικές" εννοούμε "ξεχωριστά φορτία". Το νερό είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης και είναι ικανός να διαλύει πολλά ιοντικά είδη και πολλά είδη που είναι ικανά να δεσμεύονται με υδρογόνο, για παράδειγμα οι αλκοόλες SHORTER. Η μεθανόλη και η αιθανόλη ειδικότερα είναι άκαμπτα αναμίξιμα με Διαβάστε περισσότερα »

Λέει ότι ορισμένοι παράγοντες ενός φαινομένου είναι συμπληρωματικοί: αν γνωρίζετε πολλά για έναν από τους παράγοντες, γνωρίζετε λίγα για τους άλλους. Ο Heisenberg μίλησε για αυτό στο πλαίσιο ενός σωματιδίου με κάποια ταχύτητα και τοποθεσία. Εάν γνωρίζετε την ταχύτητα με μεγάλη ακρίβεια, δεν θα γνωρίζετε πολλά για τη θέση του σωματιδίου. Λειτουργεί επίσης και αντίστροφα: αν γνωρίζετε ακριβώς τη θέση ενός σωματιδίου, δεν θα μπορείτε να περιγράψετε με ακρίβεια την ταχύτητα του σωματιδίου. (Πηγή: τι θυμάμαι από την τάξη της χημείας. Δεν είμαι απόλυτα σίγουρος αν αυτό είναι σωστό.) Διαβάστε περισσότερα »

Η μάζα του άνθρακα θα είναι 84 γραμμάρια 1 / Μετατροπή σε γραμμάριο 27 γραμ. C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S2 / Διαχωρίστε με τουλάχιστον αριθμό μορίων (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C. (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS είναι ο εμπειρικός τύπος. Πρέπει να βρείτε τον μοριακό τύπο. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Πολλαπλασιάστε 7 με την εμπειρική φόρμουλα έτσι θα πάρετε το C_7S_7. Αυτή είναι η μοριακή σας φόρμουλα. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 g C στην ουσία Διαβάστε περισσότερα »

Δεν υπάρχει προϊόν με αραιό HCl αλλά υπάρχει με πυκνό HCl για να δώσει φαινυλαμίνη C_6H_5NH_2 Κασσίτερος και συμπυκνωμένο HCl σχηματίζουν κατάλληλο αναγωγικό παράγοντα για τη μετατροπή του νιτροβενζολίου σε φαινυλαμίνη: (chemguide.co.uk) Τα ηλεκτρόνια παρέχονται με την οξείδωση του κασσίτερου: SnrarrSn (2 +) + 2e και: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Για να σχηματιστεί η βάση φαινυλαμίνης προστίθεται: (chemguide.co.uk) Διαβάστε περισσότερα »