Το ρΗ του HCl 0,015 Μ είναι;

Το ρΗ του HCl 0,015 Μ είναι;
Anonim

Απάντηση:

παίρνω #1.82#.

Εξήγηση:

# "pH" # δίνεται από την εξίσωση, # "ρΗ" = - log Η ^ + #

  • # H ^ + # είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε όρους γραμμομοριακότητας.

Δεδομένου ότι το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, διαχωρίζεται σε ένα μόνο # H ^ + # ιόντων σε ένα υδατικό διάλυμα, το οποίο τελικά έγινε # H_3O ^ + # ιόντων λόγω της ύπαρξης νερού # (H_2O) #, και το # "pH" # θα είναι απλά:

# "ρΗ" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Απάντηση:

Δες παρακάτω.

Εξήγηση:

# HCI # είναι ένα ισχυρό οξύ. Αυτό σημαίνει ότι αποστασιοποιείται πλήρως # H ^ + # και #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "Η" ^ + + "Cl" ^ -

Αυτό σημαίνει ότι η αρχική συγκέντρωση του # HCI # είναι ίσο με τη συγκέντρωση ισορροπίας του # H ^ + #.

Επομένως, # "ΗΟΙ" = "Η" ^ + #, και # "Η" ^ + = 0.015 "Μ" # σε ισορροπία.

Ακολουθεί μια εξίσωση που θα πρέπει να εξοικειωθείτε με την επίλυση αυτού του προβλήματος:

# ρΗ = -log "Η" ^ + #

Τώρα, παίρνουμε τη συγκέντρωσή μας # "Η" ^ + = 0.015 "Μ" # και συνδέστε την ως συγκέντρωση ισορροπίας # "H" ^ + # σε ισορροπία στην εξίσωση, και επίλυση για το # pH #. Εδώ είναι η ρύθμιση για να λάβετε την τελική απάντηση:

# ρΗ = -log 0.015 #

Συνδέστε το στον υπολογιστή σας και η απάντηση θα είναι #color (κόκκινο) (1,82 #, με σημαντικούς αριθμούς (σημειώστε ότι το ψηφίο #1# στην απάντηση δεν θεωρείται σημαντικό ποσό. Εάν χρειάζεστε βοήθεια με σημαντικούς αριθμούς και pH, αφήστε ένα σχόλιο.)

Ελπίζω ότι βοηθά!