Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και ενός ασθενούς οξέος καθώς και μιας ισχυρής βάσης έναντι μιας ασθενούς βάσης όσον αφορά τον ιονισμό;

Απάντηση:

Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ουσιαστικά ιονίζονται πλήρως σε ένα υδατικό διάλυμα.

Εξήγηση:

Ας δούμε τον ορισμό Bronsted-Lowry των οξέων και των βάσεων:

• Οξείδια δωρίζουν # H ^ + # ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα.
• Οι βάσεις δέχονται # H ^ + # ιόντων σε ένα υδατικό διάλυμα.

Ισχυρά οξέα όπως # HCI # θα διαιρεθεί σχεδόν πλήρως ή θα ιοντιστεί σε ιόντα όταν είναι σε ένα υδατικό διάλυμα:

(Υδ) -> Η ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Αδύνατα οξέα, όπως το οξικό οξύ (# CH_3COOH #), δεν θα ιονιστούν στο βαθμό που ισχυρά οξέα κάνουν, αν και κάπως ιονίζουν και αυτή η αντίδραση θα συμβεί:

# CH_3COOH (aq) H H + (aq) + CH3COO ^ (-) (aq) #

Ισχυρές βάσεις, όπως # NaOH #, επίσης ουσιαστικά ιονίζονται πλήρως ή διαχωρίζονται σε ιόντα σε ένα υδατικό διάλυμα.

# ΝaΟΗ (aq) -> ΟΗ ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Αδύναμες βάσεις, όπως # NH_3 #, όπως και τα ασθενή οξέα, θα διαχωριστούν μόνο πολύ ελαφρώς σε ένα υδατικό διάλυμα. Η παρακάτω αντίδραση θα συμβεί, αλλά θα είναι σπάνια.

# NH3 (υδ) ΟΗ ^ (-) (aq) + NH4 ^ + (aq) #