Τι είναι το Ksp; + Παράδειγμα

Τι είναι το Ksp; + Παράδειγμα
Anonim

#K_ (sp) # λέγεται σταθερό προϊόν διαλυτότητας, ή απλά προϊόν διαλυτότητας. Γενικά, το προϊόν διαλυτότητας μιας ένωσης αντιπροσωπεύει το προϊόν γραμμομοριακών συγκεντρώσεων ιόντων που αυξάνονται στη δύναμη των αντίστοιχων στοιχειομετρικών συντελεστών τους στην αντίδραση ισορροπίας.

Ακολουθεί ένα παράδειγμα για την καλύτερη επίδειξη της έννοιας. Ας εξετάσουμε το κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου αργύρου (# AgCl #), όπου υπάρχει ισορροπία μεταξύ των διαλυμένων ιόντων και του αδιάλυτου χλωριούχου αργύρου σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση:

#########################.

Επειδή αυτή είναι μια αντίδραση ισορροπίας, μπορούμε να γράψουμε τη σταθερά ισορροπίας γι 'αυτήν:

# K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Τώρα, οι συγκεντρώσεις στερεών είναι είτε άγνωστες είτε υποτίθεται ότι είναι σταθερές, έτσι η αντίδραση γίνεται

# Κ * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-)

Το μέγεθος του #K_ (sp) # δηλώνει άμεσα τη διαλυτότητα του άλατος στο νερό, δεδομένου ότι #K_ (sp) # προέρχεται από τις συγκεντρώσεις ιόντων σε αντιδράσεις ισορροπίας. Έτσι, υψηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων σημαίνουν μεγαλύτερη διαλυτότητα του άλατος.

Όταν προσπαθείτε να γράψετε την εξίσωση για #K_ (sp) #, πρέπει να ξέρετε πώς να σπάσετε την ένωση σε ιόντα (προσδιορίστε τα μονοατομικά και πολυατομικά ιόντα), πόσους γραμμομοριακούς όγκους κάθε ιόντος σχηματίζονται και το φορτίο σε κάθε ιόν.