Είναι ακριβώς διαφορετικές μέθοδοι παρακολούθησης των ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να εξισορροπήσετε την εξίσωση: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2.
ΜΕΘΟΔΟΣ ΑΡΙΘΜΩΝ ΟΞΕΙΔΩΣΕΩΝ
Μπορείτε να καθορίσετε τις αλλαγές στον αριθμό οξείδωσης και να ισορροπήσετε τις αλλαγές.
Ο αριθμός οξείδωσης του Cu κυμαίνεται από 0 έως +2, μια αλλαγή +2.
Ο αριθμός οξείδωσης του Ag πηγαίνει από +1 σε 0, μια αλλαγή -1.
Για να εξισορροπηθούν οι αλλαγές, χρειάζεστε 2 Ag για κάθε 1 Cu.
1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2
ΙΟΝ-ΗΛΕΚΤΡΟΝ ΜΕΘΟΔΟΣ
Μπορείτε να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση και να την χωρίσετε σε μισές αντιδράσεις. Στη συνέχεια, εξισώνετε τα ηλεκτρόνια που μεταφέρονται σε κάθε μισή αντίδραση.
Η καθαρή ιονική εξίσωση είναι
Cu + Ag + Cu2 + Ag
Οι μισές αντιδράσεις είναι
Cu - Cu2 + + 2e -
Ag + + e-> Ag
Για να εξισώσετε τα μεταδιδόμενα ηλεκτρόνια, πολλαπλασιάζετε τη δεύτερη αντίδραση μισού κατά 2.
Cu - Cu2 + + 2e -
2Ag + + 2e -> 2Ag
Προσθέστε τις δύο μισές αντιδράσεις:
Cu + 2Ag + Cu2 + + 2Ag
Εάν είναι απαραίτητο, τοποθετήστε ξανά τα ιόντα των θεατών.
Cu + 2AgNO3 Cu (NO3) 2 + 2Ag
Η διαφορά μεταξύ ενός αριθμού και του 45% του αριθμού είναι 56. Ποιο είναι το 65% του αριθμού;
65% του αριθμού είναι 66 Αφήστε τον αριθμό να είναι x, τότε 45% του αριθμού είναι 45 / 100x Η διαφορά είναι x-45 / 100x = 55 / 100x = 56:. x = (56 * 100) / 55 χ = 1120/11 = 101 9/11 ~~ 102; 65% του αριθμού είναι 1120/11 * 65/100 = (56 * 13) / 11 = 728/11 = 66 2/11 ~~ 66 [Ans]
Το άθροισμα των δύο διαδοχικών αριθμών είναι 77. Η διαφορά του μισού του μικρότερου αριθμού και του ενός τρίτου του μεγαλύτερου αριθμού είναι 6. Εάν το x είναι ο μικρότερος αριθμός και ο γ είναι ο μεγαλύτερος αριθμός, οι δύο εξισώσεις αντιπροσωπεύουν το άθροισμα και τη διαφορά οι αριθμοί?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Εάν θέλετε να γνωρίζετε τους αριθμούς μπορείτε να συνεχίσετε να διαβάζετε: x = 38 y = 39
Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων νατρίου και των ιόντων χλωρίου και τον συνολικό αριθμό ιόντων σε 14,5 g NaCl;
Εδώ είναι αυτό που έχω: 14.5g NaCl είναι ίσο με 0.248 mol σύμφωνα με την εξίσωση n = m / M Τώρα, αυτό ισοδυναμεί με 1.495 φορές 10-23 μόρια χλωριούχου νατρίου. Λαμβάνουμε αυτό αν πολλαπλασιάσουμε 0.248 mol με τον αριθμό Avogadro, 6.022 φορές 10 ^ 23. Κάθε μόριο Χωριούχο Νάτριο κρατά δύο ατομικά ιόντα συνδεδεμένα σε έναν ιονικό δεσμό - Na ^ + και Cl ^ - σε αναλογία 1: 1. Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα μορίων αντιστοιχεί σε καθένα από τα μεμονωμένα ιόντα. Έτσι: Αριθμός ιόντων νατρίου = Αριθμός ιόντων χλωρίου = 1.495 φορές 10 ^ 23 ιόντα Έτσι, η συνολική ποσότητα ιόντων είναι διπλάσια, 2.990 φορές 10.23 ιόντα συνολικά.