Απάντηση:
Εξήγηση:
Ο στόχος σας εδώ είναι να αναδιατάξετε τις θερμοχημικές εξισώσεις που σας δίνονται για να βρείτε έναν τρόπο να φτάσετε στην αντίδραση στόχου
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" ((g)) -> "
Ξέρεις ότι έχεις
# 2 "Zn" _ ((s)) + "Ο" (2 (g)) -> 2 "ZnO" "χρώμα (μπλε) ((1)) #
(2) (g)) -> 2 "Η" 2 "Ο" ((1)) "" DeltaH = - 571.6 kJmol " ^ (- 1) "" χρώμα (μπλε) ((2)) #
(2)) + "Η" (2 (g)) "" DeltaH = - "" 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "χρώμα (μπλε) ((3)) #
Τώρα, το πρώτο πράγμα που πρέπει να παρατηρήσετε είναι ότι η αντίδραση στόχος έχει οξείδιο του ψευδαργύρου ως α αντιδραστήριο, Έτσι ΑΝΤΙΣΤΡΟΦΗ εξίσωση
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ (s) + "O" _ (2 (g)
Όπως γνωρίζετε, όταν εσείς ΑΝΤΙΣΤΡΟΦΗ μια χημική αντίδραση, εσύ αλλάξτε το σημείο της αλλαγής της αντίδρασης του ενθαλπίου. Αυτό σημαίνει ότι για την εξίσωση
# DeltaH_ (1 ') = + "696.0 kJmol" ^ (- 1) #
Επόμενο, διαιρέστε όλους τους συντελεστές σε αντίδραση
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ (s) + 1/2 "O"
Μετά από αυτό, πρέπει να το κάνετε διαιρέστε η τιμή της αλλαγής της αντίδρασης του ενθαλπίου από την τιμή
(1 ^ ") = +" 348,0 kJmol "^ (- 1) #
Επόμενο, διαιρέστε όλους τους συντελεστές σε αντίδραση
"(2)" "" (2) "" (2) "" (2 (g) ^ ')) #
Θυμηθείτε να διαιρέσετε την αλλαγή της αντίδρασης από την ενθαλπία
(2 ^) = - "285,8 kJmol" ^ (- 1) # #
Τώρα είστε έτοιμοι προσθέτω εξισώσεις
# (χρώμα) (άσπρο) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> χρώμα (πορφυρό) (χρώμα (μαύρο) (1/2 "O" _ (2 (g)))))
# 2 (g)))) + χρώμα (πράσινο χρώμα) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("H" "(2) (g)))) ->" H "
Χρώμα (μαύρο) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g) (πράσινο) (ακυρώστε (χρώμα (μαύρο) ("H" _ (2 (g)))))
#color (λευκό) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / χρώμα (λευκό) (α) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" ((g)) -> "
Για να βρείτε την αλλαγή της αντίδρασης από την ενθαλπία, απλά προσθέστε τις αλλαγές της αντίδρασης της ενθαλπίας που αντιστοιχούν στις εξισώσεις
Θα έχετε
(- 1)) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol"
#DeltaH_ "target" = χρώμα (σκούρο πράσινο) (ul (χρώμα (μαύρο) (- "169,1 kJ mol" ^ (-
Η απάντηση στρογγυλοποιείται σε μία δεκαδική θέση.
Ποια ώθηση συμβαίνει όταν μια μέση δύναμη των 9 N ασκείται σε ένα καλάθι 2.3 kg, αρχικά σε ηρεμία, για 1.2 δευτερόλεπτα; Ποια αλλαγή στην ορμή υφίσταται το καλάθι; Ποια είναι η τελική ταχύτητα του καλαθιού;
Δp = 11 Ns v = 4,7 ms ^ (- 1) Παροχή (Δp) Δ p = Ft = 9 × 1,2 = 10,8 Ns Ή 11 Ns (2 sf) Impulse = .ms ^ (- 1) Τελική ταχύτητα m = 2,3 kg, u = 0, ν = Δp = mv - mu = mv - 0 v = (Δp) / m = 10,8 / 2,3 = 4,7 m.s ^ (-1) Η κατεύθυνση της ταχύτητας είναι στην ίδια κατεύθυνση με τη δύναμη.
Το ιδανικό αέριο υφίσταται μεταβολή της κατάστασης (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) σε (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) με αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια, DeltaU = 30,0 L atm. Η αλλαγή στην ενθαλπία (DeltaH) της διαδικασίας σε L atm είναι (Α) 44 (Β) 42.3 (C)
Λοιπόν, κάθε φυσική μεταβλητή έχει αλλάξει και έτσι άλλαξαν και τα mols. Προφανώς, τα αρχικά mols δεν είναι 1! Σταθερά "1 μάζα αερίου" ("") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / Η τελική κατάσταση παρουσιάζει επίσης το ίδιο πρόβλημα: Στάχυα "1 mol αερίου" (= ") (P_2V_2) / (RT_2) = (" 4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols "~~ 1 mol" Είναι σαφές ότι με αυτούς τους αριθμούς αντιγράψτε σωστ
Απλοποιήστε την ορθολογική έκφραση. Δηλώστε περιορισμούς στη μεταβλητή; Ελέγξτε την απάντησή μου και εξηγήστε πώς έρχομαι στην απάντησή μου. Ξέρω πώς να κάνω τους περιορισμούς την τελική απάντηση για την οποία είμαι μπερδεμένος
((8x + 26) / ((χ + 4) (χ -4) (χ + 3))): -4.4, -3 (6 / (x / 4)) - (2 / ((x-4) (x + 3))) Πολλαπλασιάστε αριστερά με (x + 3) / (x + 3)) και δεξιά από ((x + 4) / (x + 4)) (κοινές αποδόσεις) (x + 4) (x + 3)) - (2 (x + 4)) / (x-4) x + 4) (x-4) (x + 3))) ... ούτως ή άλλως, οι περιορισμοί φαίνονται καλά. Βλέπω ότι ρωτήσατε αυτήν την ερώτηση λίγο πριν, εδώ είναι η απάντησή μου. Εάν χρειάζεστε περισσότερη βοήθεια μην διστάσετε να ρωτήσετε :)