Ποια είναι η στοιχειομετρία με διαχωρισμό οξέος και βάσης;

Απάντηση:

Πρέπει να μαντέψω τι ζητάτε, γι 'αυτό ζητώ συγγνώμη αν κάνω λάθος. Η στοιχειομετρία είναι απλά μια λέξη που σημαίνει "στο σωστό μέτρο".

Εξήγηση:

Έτσι, ένα παράδειγμα στοιχειομετρίας. Αν βγήκες στα καταστήματα με ένα χαρτονόμισμα των 20 λεπτών και αγόρασες 4 λίτρα γάλακτος που κοστίζει £ 1-20, όταν λάβατε την αλλαγή, θα γνωρίζατε αμέσως εάν ήσαστε σύντομα αλλάξατε. Είτε ο παντογνώστης είχε κάνει λάθος, είτε προσπαθούσε να σας αλλάξει σύντομα. Παρ 'όλα αυτά, θα έχετε αιτία για καταγγελία αν δεν έχετε πάρει ακριβώς £ 18-80. Αυτή είναι μια στοιχειομετρική συναλλαγή. Σε όλες τις χημικές αντιδράσεις, η μάζα διατηρείται με τον ίδιο τρόπο όπως η αλλαγή: αν ξεκινήσετε με 10 g ολικού αντιδραστηρίου, το πολύ θα πάρετε 10 g προϊόντος συνολικά, επειδή η μάζα διατηρείται σε κάθε χημική αντίδραση. Στην πράξη, δεν πρόκειται να το καταλάβετε.

Έτσι, επειδή τα άτομα έχουν πεπερασμένη και ορισμένη μάζα, θα ακολουθήσει ότι θα συνδυαστούν για να διατηρήσουν την ίδια μάζα. Αν έχετε μια άγνωστη ποσότητα διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου και αντιδράτε με μια γνωστή ποσότητα υδροχλωρικού οξέος, μπορείτε να υπολογίσετε τόσο την ποσότητα και τη μάζα του υδροξειδίου του νατρίου, με αναφορά στη γνωστή ποσότητα υδροχλωρικού οξέος που χρησιμοποιείτε. Μπορούμε να εκπροσωπήσουμε αυτήν την αντίδραση με λόγια, Υδροξείδιο του νατρίου + υδροχλώριο# rarr # χλωριούχο νάτριο + νερό.

Ή καλύτερα, μπορούμε να την αντιπροσωπεύσουμε με σύμβολα:

# (i) ΝαΟΗ (υδατ.) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + Η_20 (1) #

Στην πραγματικότητα, μπορούμε να είμαστε ακόμα πιο περιεκτικοί από αυτό, επειδή δεν ενδιαφέρουμε πραγματικά για το #NaCl (aq) #. μας ενδιαφέρει η λεγόμενη εξουδετέρωση του οξέος από τη βάση:

# (ii) ΟΗ ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

ή (όπου το αντίθετο ιόν # H ^ + # αντιπροσωπεύεται ως ιόν υδρογόνου, # H_3O ^ +, # και σας διαβεβαιώνω ότι είναι τα ίδια).

# (iii) ΟΗ ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

Με τον ένα ή τον άλλο τρόπο, η εξίσωση (ii) και (iii) είναι όλα όσα συμβαίνουν σε μια αντίδραση οξέος / βάσης και αντιπροσωπεύουν στοιχειομετρία οξέος / βάσης σε νερό. Ανιόν υδροξειδίου, #OH ^ - #, εξουδετερώνεται από το ιόν αντίβαρου, # H ^ + #, το να δίνεις # H_2O #.

(ii) και (iii) είναι οι ίδιες αντιδράσεις (θα δείτε και τα δύο σε κείμενα, αν και ο δάσκαλός σας μπορεί να έχει προσωπική προτίμηση). Οι εξισώσεις (ii) και (iii) είναι ουσιαστικά όλα όσα χρειάζεται να γνωρίζετε για στοιχειομετρία οξέος / βάσης. Πρέπει ακόμα να γνωρίζετε ποια οξέα δίνουν 2 ισοδύναμα # H ^ + #, θειικό οξύ, # H_2SO_4 # το πράττει και ποιες βάσεις δημιουργούν 2 ισοδύναμα #OH ^ - #, π.χ. # Mg (ΟΗ) _2, Ca (ΟΗ) _2 #. Η πρακτική είναι το κλειδί.