Μπορεί κάποιος να λύσει αυτό το έργο χημείας μου;

Μπορεί κάποιος να λύσει αυτό το έργο χημείας μου;
Anonim

Απάντηση:

Δεν είναι αυθόρμητη σε τυπικές συνθήκες και η αύξηση της θερμοκρασίας θα κάνει την αντίδραση πιο πιθανή να γίνει αυθόρμητη, να γίνει αυθόρμητη όταν #T> 2086.702606K #

Εξήγηση:

Μια αντίδραση είναι αυθόρμητη εάν # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη σε τυποποιημένες συνθήκες.

Μια αύξηση της θερμοκρασίας θα έχει ως αποτέλεσμα μεγαλύτερη τιμή για # TDeltaS ^ circ #, και ως εκ τούτου να κάνει # DeltaG ^ circ # όλο και λιγότερο θετική μέχρι να γίνει αρνητική.

Η αντίδραση γίνεται αυθόρμητη όταν # DeltaG ^ circ <0 #, Έτσι # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Πότε #T> 2086.702606K #, η αντίδραση γίνεται αυθόρμητη.