Περιοδικές τάσεις πίνακα Ποια είναι η τάση στην ιονική ακτίνα σε μια περίοδο; Κάτω από μια ομάδα; Ποια είναι η τάση της ηλεκτροαρνησίας σε μια περίοδο; Κάτω από μια ομάδα; Χρησιμοποιώντας τις γνώσεις σας για την ατομική δομή, ποια είναι η εξήγηση αυτής της τάσης;

Απάντηση:

1. Ιωνικές ακτίνες μειώνεται σε μια περίοδο.

   Ιωνικές ακτίνες αυξάνεται κάτω από μια ομάδα.

2. Ηλεκτροαρνησία αυξάνεται σε μια περίοδο.

   Ηλεκτροαρνησία μειώνεται κάτω από μια ομάδα.

Εξήγηση:

Ιωνικές ακτίνες μειώνεται σε μια περίοδο.

Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεταλλικά κατιόντα χάνουν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος. Τα μη μεταλλικά κατιόντα αποκτούν ηλεκτρόνια, προκαλώντας μείωση της συνολικής ακτίνας ενός ιόντος, αλλά αυτό συμβαίνει αντίστροφα (συγκρίνετε το φθόριο με το οξυγόνο και το άζωτο, το οποίο κερδίζει τα περισσότερα ηλεκτρόνια).

Ιωνικές ακτίνες αυξάνεται κάτω από μια ομάδα.

Σε μια ομάδα, όλα τα ιόντα έχουν το ίδιο φορτίο καθώς έχουν το ίδιο σθένος (δηλαδή, ο ίδιος αριθμός ηλεκτρόνων σθένους στο υψηλότερο επίπεδο της υπο-τροχιάς της ενέργειας). Επομένως, οι ιονικές ακτίνες αυξάνουν μια ομάδα καθώς προστίθενται περισσότερα κοχύλια (ανά περίοδο).

2.

Ηλεκτροαρνησία αυξάνεται σε μια περίοδο.

Αυτό συμβαίνει επειδή ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται κατά τη διάρκεια της περιόδου. Αυτό προκαλεί μεγαλύτερη έλξη στη συγκόλληση ζευγών ηλεκτρονίων. (Εφέ θωράκιση ή άλλοι παράγοντες στην άκρη, αυτή είναι η απλούστερη απάντηση.)

Ηλεκτροαρνησία μειώνεται κάτω από μια ομάδα.

Ομοίως (αλλά αντίθετα) σε ιονικές ακτίνες, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται λόγω της μεγαλύτερης απόστασης μεταξύ του πυρήνα και του κελύφους ηλεκτρονίων σθένους, μειώνοντας έτσι την έλξη, καθιστώντας το άτομο λιγότερο ελκυστικό για τα ηλεκτρόνια ή τα πρωτόνια.

Απάντηση:

Ιωνικές ακτίνες: Οι μειώσεις στη συνέχεια αυξάνονται κατά την περίοδο

Ηλεκτραρνητικότητα: Αυξάνει καθώς μειώνετε και μειώνετε όσο περνάτε.

Εξήγηση:

Αυτό είναι πιο περίπλοκο σε σχέση με την ιονική ακτίνα, πρέπει να προσέξουμε αν είναι ανιόν (αρνητικό) ή κατιόν (θετικό)

Αν είναι ανιόν, μπορούμε να δούμε ότι έχει ένα ακόμα ηλεκτρόνιο από το άτομο του. Πάρτε άνθρακα έχει 6 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια, αν προσθέσουμε ένα ηλεκτρόνιο τότε υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια το πρόσθετο ηλεκτρόνιο αυξάνει τις απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των ηλεκτρονίων που αυξάνουν την ακτίνα.

Ενώ με κατιόν έχει ένα λιγότερο ηλεκτρόνιο από το άτομο του. Έτσι τώρα το κατιόν άνθρακα έχει 5 ηλεκτρόνια και 6 πρωτόνια. Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου μειώνει τις απωθητικές δυνάμεις μειώνοντας το μέγεθος της ακτίνας.

Τώρα αυτό που πρέπει να εξετάσουμε είναι τι είδους ιόντα τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα γίνονται για να δούμε πώς η ιονική ακτίνα αλλάζει κατά μήκος μιας περιόδου. Αν πάρουμε την τρίτη σειρά, γνωρίζουμε ότι μια σταθερή κατάσταση είναι είτε 2,8 είτε 2,8,8 για τα ενεργειακά επίπεδα. Έτσι ένα στοιχείο θα κερδίσει ηλεκτρόνια / χάνει ηλεκτρόνια για να είναι σε αυτές τις πολιτείες.

Έτσι το Na (νάτριο) Mg (μαγνήσιο) και Al (αλουμίνιο) έχουν λιγότερα από 4 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος.

Αυτό σημαίνει ότι θα είναι πιο πιθανό να χάσουν καθώς το 2,8 είναι πιο εύκολο να φτάσει σε 2,8,8, ώστε όλοι θα γίνουν Κατιόντες. Επιπλέον, κάθε διαδοχική θα χάσει περισσότερα ηλεκτρόνια για να φτάσει στο στάδιο 2,8 δηλ. Το Na θα χάσει 1, Mg 2, Al 3. Έτσι, καθώς θα περάσετε, η ιονική ακτίνα θα μειωθεί.

Το αντίθετο θα συμβεί με το P (φωσφόρο) S (θείο) και το Cl (Χλώριο), καθώς είναι ευκολότερο να φτάσετε στο 2,8,8 θα κερδίσουν ηλεκτρόνια, έτσι είναι ανιόντα. Έτσι, καθώς ο καθένας κερδίζει λιγότερα ηλεκτρόνια για να φτάσει στη σκηνή καθώς πηγαίνετε, κάθε ιονική ακτίνα θα είναι μικρότερη από την προηγούμενη.

Το Ar (αργό) δεν θα κερδίσει ούτε θα χάσει έτσι δεν θα υπάρξει καμία αλλαγή και Si (silicon) μπορεί να κάνει είτε αλλά συνήθως λέμε ότι γίνεται κατιόν και χάνει τα 4 ηλεκτρόνια, έτσι έχει τη μικρότερη ακτίνα όλων των στοιχείων στην τρίτη σειρά.

Ο γενικός κανόνας είναι ότι η ιονική ακτίνα θα αυξηθεί καθώς τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε εξωτερικό κέλυφος με μακριά σθένος.

Όσον αφορά την ηλεκτρο-αρνητικότητα καθώς πηγαίνετε κατά μήκος μιας περιόδου αυξάνεται καθώς οι ατομικές ακτίνες σε μια περίοδο γίνονται όλο και μικρότερες, έτσι ώστε το ηλεκτρόνιο να είναι πιο κοντά στον πυρήνα, καθιστώντας το πιο δύσκολο να αφαιρεθεί.

Καθώς πηγαίνετε κάτω, είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί καθώς βρίσκεται πιο μακριά, καθώς είναι σε ένα επιπλέον επίπεδο ενέργειας και είναι πρόσθετη θωράκιση μειώνοντας τις ελκυστικές δυνάμεις από τα μεταξύ των κελύφων ηλεκτρονίων.