ΟΗ- Συγκέντρωση 0,015 Μ ΗΟΙ;

Απάντηση:

#approx 6,61 φορές 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Εξήγηση:

Υποθέτοντας ότι αυτό γίνεται υπό κανονικές συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη σχέση:

# ρΗ + ρΟΗ = 14 # (σε 25 βαθμούς Κελσίου)

Αυτό είναι κρίσιμο, καθώς συνδέεται # pH # και # pOH # μιας συγκεκριμένης λύσης - ας πούμε ότι το# pH # είναι 1, τότε το # pOH # θα είναι 13.

Θυμηθείτε επίσης ότι:

# ρΗ = -log Η_3Ο ^ + #

# pOH = -log ΟΗ ^ -

Σε αυτό το πρόβλημα, μπορούμε να το υποθέσουμε αυτό # HCI # είναι εντελώς ιονισμένο σε νερό επειδή # HCI # είναι ένα ισχυρό οξύ έτσι το # H_3O ^ + # συγκέντρωση θα είναι επίσης # 0,015 mol dm ^ -3 #

Στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε την εξίσωση για να βρείτε το pH του δεδομένου διαλύματος:

# ρΗ = -log Η_3Ο ^ + #

# ρΗ = -log 0.015 #

# ρΗ περίπου 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH περίπου 12,18 #

Τώρα πρέπει να αναστρέψουμε τη διαδικασία.

Αν:

# pOH = -log ΟΗ ^ -

Επειτα:

# 10 ^ (- pOH) = ΟΗ ^ -

Ως εκ τούτου:

# 10 ^ - (12.18) = ΟΗ ^ -

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) περίπου 6,61 φορές 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #