Απάντηση:
Εξήγηση:
Υποθέτοντας ότι αυτό έγινε υπό κανονικές συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση μεταξύ
Τότε είναι απλώς θέμα υποκατάστασης να βρούμε ένα από αυτά δίνοντας γνωρίζουμε το άλλο:
Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε σε εργαστήριο και χρειάζεστε ένα διάλυμα 15% οξέος για να εκτελέσετε μια συγκεκριμένη δοκιμή, αλλά ο προμηθευτής σας παραδίδει μόνο διάλυμα 10% και διάλυμα 30%. Χρειάζεστε 10 λίτρα διαλύματος οξέος 15%;
Ας το επεξεργαστούμε λέγοντας ότι η ποσότητα διαλύματος 10% είναι x Στη συνέχεια το διάλυμα 30% θα είναι 10-x Το επιθυμητό διάλυμα 15% περιέχει 0,15 * 10 = 1,5 οξύ. Το διάλυμα 10% θα παράσχει 0,10 * χ. Και το διάλυμα 30% θα παρέχει 0,30 * (10-x) Έτσι: 0,10x + 0,30 (10-χ) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Θα χρειαστείτε 7.5 L του διαλύματος 10% και 2.5 L του 30%. Σημείωση: Μπορείτε να το κάνετε με άλλο τρόπο. Μεταξύ 10% και 30% είναι μια διαφορά των 20. Θα πρέπει να αυξηθεί από 10% σε 15%. Αυτή είναι μια διαφορά 5. Έτσι το μίγμα σας πρέπει να περιέχει 5/20 = 1/4 από τα ισχυρό
Η Rosamaria δημιούργησε μια δεξαμενή ψαριών αλμυρού νερού 20 γαλλικών που πρέπει να έχει περιεκτικότητα σε άλας 3,5%. Εάν η Rosamaria έχει νερό που έχει 2,5% άλατα και νερό που έχει άλας 3,7%, πόσοι γαλόνια νερού με περιεκτικότητα σε άλατα 3,7% θα πρέπει να χρησιμοποιήσει η Rosamaria;
3.33 γαλόνια από 2.5% αλμυρό νερό και 16.67 γαλόνια από 3.7% αλμυρό νερό, καλά μείγμα, που γίνεται Rosamaria! Η μαθηματική σας έκφραση είναι: (0,025 * x) + (0,037 (20-x)) = 0,035 * 20 x σημαίνει όγκο νερού που απαιτείται από το 2,5% αλμυρό νερό. Όταν λάβετε αυτό το ποσό, το υπόλοιπο (20-x) θα ληφθεί από 3,7% αλμυρό νερό απόθεμα. Λύστε αυτό το ερώτημα: 0,025 * x + 0,74-0,037 * x = 0,70 0,74-0,70 = 0,012 * x και x είναι x = 0,04 / 0,012 = 3,33 γαλόνια. Πάρτε 3,33 γαλόνια από 2,5% αλμυρό νερό και πάρτε 20-3,33 = 16,67 γαλόνια από 3,7% αλμυρό νερό απόθεμα. Ανακατέψτε το νερό. Η Rosamaria παίρνει τελικά 3,5% αλμυρό νερό 20 λίτρ
Ποιο είναι το [OH ^ -] σε ένα διάλυμα που έχει ένα [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?
![Ποιο είναι το [OH ^ -] σε ένα διάλυμα που έχει ένα [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?](https://img.go-homework.com/chemistry/what-is-the-oh-in-a-solution-that-has-a-h_3o1.010-6-m-1.jpg "Ποιο είναι το [OH ^ -] σε ένα διάλυμα που έχει ένα [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M?")
Η λύση έχει ένα [OH ^ (-)] 1.0xx10 ^ (- 8) M Η απάντηση μπορεί να ληφθεί με δύο τρόπους: χρώμα (κόκκινο) ("Χρησιμοποιήστε τη σταθερά αυτόματης αντίδρασης της εξίσωσης νερού, Kw: θα χρειαστεί να επαναλάβετε την εξίσωση για την επίλυση του [OH ^ (-)] διαιρώντας και τις δύο πλευρές της εξίσωσης με το [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ )) / [[H3O ^ (+)]] Συνδέστε τη γνωστή συγκέντρωση ιόντων H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Προσδιορίστε το pH του διαλύματος λαμβάνοντας τον αρνητικό λογάριθμο (-log) της συγκέντρωσης των ιόντων H_3O ^ (+). (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Στη συνέχεια, πάρτε