Ποια είναι η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του ΝΗ3 με νερό;

Ποια είναι η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του ΝΗ3 με νερό;
Anonim

Η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση του ΝΗ3 με νερό είναι 1,76 χ 10-5.

Σε υδατικό διάλυμα, η αμμωνία δρα ως βάση. Αποδέχεται ιόντα υδρογόνου από Η2Ο για να δώσει ιόντα αμμωνίου και υδροξειδίου.

ΝΗ3 (υδατ.) + Η2Ο (1) ΝΗ4 + (υδατ.) + ΟΗ- (υδατ.)

Η σταθερά ιονισμού βάσης είναι

"Κ" "b" = ("ΝΗ" _4 ^ + "ΟΗ" ^ -) / ("ΝΗ"

Μπορούμε να προσδιορίσουμε το # K_ "b" # από τις μετρήσεις του pH.

Παράδειγμα

Το ρΗ διαλύματος 0.100 mol / L ΝΗ3 είναι 11.12. Τι είναι το # K_ "b" # για ΝΗ3;

Λύση

ΝΗ3 (υδατ.) + Η2Ο (1) ΝΗ4 + (υδατ.) + ΟΗ- (υδατ.)

ρΗ = 11.12

ρΟΗ = 14.00 - 11.12 = 2.88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2,88 # = 1,32 χ 10-3 mol / L

ΝΗ4 + = 1,32 χ 10-3 mol / L

ΝΗ3 = (0.100 -1.32 χ 10-3) mol / L = 0.099 mol / L

"Κ" "b" = ("ΝΗ" _4 ^ + "ΟΗ" ^ -) / ("ΝΗ" = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10