Τι μπορούμε να συμπεράνουμε σχετικά με την αντίδραση που αναπαρίσταται κατωτέρω όσον αφορά τον αυθορμητισμό;

Τι μπορούμε να συμπεράνουμε σχετικά με την αντίδραση που αναπαρίσταται κατωτέρω όσον αφορά τον αυθορμητισμό;
Anonim

Απάντηση:

Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητη κάτω από 1000 ° C, σε ισορροπία στους 1000 ° C, και αυθόρμητη πάνω από 1000 ° C.

Εξήγηση:

# "2Α + Β" "2C" #

# ΔΗ = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "Κ" ^ "- 1" #

Μια αντίδραση είναι

  • αυθόρμητο εάν # ΔG <0 #
  • σε ισορροπία εάν # ΔG = 0 #
  • όχι αυθόρμητο εάν # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔΗ - ΤΔS #

# ΔH # είναι +, και # ΔS # είναι +.

Στο χαμηλές θερμοκρασίες, ο # ΔH # θα κυριαρχήσουν.

# ΔG # θα είναι +, και η αντίδραση θα είναι να μην είναι αυθόρμητη.

Στο υψηλές θερμοκρασίες, ο # TΔS # θα κυριαρχήσουν.

# ΔG # θα είναι αρνητική και η αντίδραση θα είναι αυθόρμητος.

Σε ισορροπία, # ΔG = ΔΗ-ΤΔS = 0 #

(Ακύρωση (χρώμα (μαύρο) ("kJ · mol" ^ 1))) - T × 0,070 χρώμα (κόκκινο) -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

# Τ = 89 / ("0.070 Κ" ^ "- 1") = "1271 Κ" = "1000 ° C"

Η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία στους 1000 ° C.