Ο μεγαλύτερος ομοιοπολικός δεσμός που μπορώ να βρω είναι ο απλός δεσμός βισμούθου-ιωδίου.
Η σειρά των μηκών είναι μονόπλευρη> διπλή> τριπλή.
Τα μεγαλύτερα άτομα θα πρέπει να σχηματίζουν τους μακρύτερους ομοιοπολικούς δεσμούς. Έτσι κοιτάμε τα άτομα στην κάτω δεξιά γωνία του Περιοδικού Πίνακα.
Οι πιο πιθανές υποψήφιες χώρες είναι οι Pb, Bi και I.
Τα πειραματικά μήκη δεσμών είναι:
Bi-I = 281 μm. Pb-I = 279 μm. Ι-Ι = 266.5 μ.μ.
Έτσι, ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός Bi-I είναι ο μακρύτερος ομοιοπολικός που έχει μετρηθεί μέχρι τώρα.
Πώς ένας διαφορετικός ομοιοπολικός δεσμός διαφέρει από έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό;
Ο απλός ομοιοπολικός δεσμός περιλαμβάνει και τα δύο άτομα που μοιράζονται ένα άτομο, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό. Αυτό επιτρέπει στις δύο ομάδες σε κάθε πλευρά να περιστρέφονται. Ωστόσο, σε ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό κάθε άτομο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια που σημαίνει ότι υπάρχουν 4 ηλεκτρόνια στον δεσμό. Δεδομένου ότι υπάρχουν ηλεκτρόνια συνδεδεμένα γύρω από την πλευρά, δεν υπάρχει τρόπος για οποιαδήποτε ομάδα να περιστρέφεται, γι 'αυτό μπορούμε να έχουμε Ε-Ζ αλκένια αλλά όχι Ε-Ζ αλκάνια.
Τι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός; + Παράδειγμα
Ένας ομοιοπολικός δεσμός του οποίου το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων τείνει να βρίσκεται πλησιέστερα σε ένα από τα δύο άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο που τείνει να προσελκύσει αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια, ή μάλλον μιλώντας, η πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού προς τον εαυτό του λέγεται ότι είναι ηλεκτροαρνητική. Για παράδειγμα, ο δεσμός μεταξύ Η και F σε ένα μόριο HF είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο F που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό τείνει να προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Αυτή η υπερβολική κινούμενη εικόνα θα βοηθήσει στην κατανόηση του τι συμβαίν
Γιατί το H_2 είναι ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Λοιπόν, κοιτάξτε τα συμμετέχοντα άτομα; Σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό, ένα άτομο είναι ουσιαστικά περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο και ισχυρά πολώνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δηλ. Ενώ ο δεσμός εξακολουθεί να είναι ομοιοπολικός, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο η πολικότητα της πυκνότητας ηλεκτρονίων .... και με τα αλογονίδια του υδρογόνου, αυτό συχνά οδηγεί σε όξινη συμπεριφορά ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Και στο οξύ, μεγάλη διασπορά των ομολόγων HX. Αλλά με το μονοξείδιο του διϋδρογόνου, HH, δεν υπάρχει αμφιβολία ότι οι συμμετέχοντες ATOMS έχουν ηλεκτροαρνητικότητα EQUAL ... κα