Απάντηση:
Με τον τρόπο αυτό δεν υπάρχει τίποτα που ονομάζεται ψευδάργυρος Sulpur. Είναι ο θειούχος ψευδάργυρος Δεν υπάρχει τρόπος να προσδιορίσετε το προϊόν της παραπάνω αντίδρασης χωρίς να γνωρίζετε άλλες ιδιότητες του ψευδαργύρου και του οξυγόνου.
Εξήγηση:
Έτσι έχετε θειούχο ψευδάργυρο που αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει οξείδιο ψευδαργύρου και διοξείδιο του θείου. Υποθέτοντας τι ζυγίζετε είναι μόνο το οξείδιο του ψευδαργύρου.
Μπορείς να έχεις
Ο ψευδάργυρος έχει ένα σθένος 2, το Oygen έχει ένα σθένος -2. Ισορροπία, έτσι δεν μπορείτε να έχετε μια άλλη συνιστώσα
Η μη ισορροπημένη σας εξίσωση θα ήταν:
Ισορροπίστε χρησιμοποιώντας μια απλή μέτρηση του αριθμού των ατόμων σε κάθε πλευρά:
LHS: 1Ζη, 1S, 20
RHS: 1 Zn, 1 S, 3 O
Δεδομένου ότι η καταμέτρηση του οξυενίου και από τις δύο πλευρές είναι διαφορετική, η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη, εξισορροπήστε την ώστε οι τιμές των συντεταγμένων να είναι ίδιες και στις δύο πλευρές.
Παίρνετε:
Πιστεύω ότι αυτό έχει απαντηθεί στο παρελθόν, αλλά δεν μπορώ να το βρω. Πώς μπορώ να βρω μια απάντηση στη φόρμα "μη εμφάνισης"; Έχουν αναρτηθεί σχόλια σε μία από τις απαντήσεις μου αλλά (ίσως η έλλειψη καφέ, αλλά ...) Μπορώ να δω μόνο τη χαρακτηρισμένη έκδοση.
Κάντε κλικ στην ερώτηση. Όταν εξετάζετε μια απάντηση στις σελίδες / εμφανίζονται, μπορείτε να μεταβείτε στη σελίδα τακτικής απάντησης, κάτι που υποθέτω ότι σημαίνει "μη χαρακτηρισμένη μορφή", κάνοντας κλικ στην ερώτηση. Όταν το κάνετε αυτό, θα λάβετε τη σελίδα τακτικής απάντησης, η οποία θα σας επιτρέψει να επεξεργαστείτε την απάντηση ή να χρησιμοποιήσετε την ενότητα των σχολίων.
300 γραμμάρια mg καίγονται στη φωτιά για να παράγουν οξείδιο του μαγνησίου. το τελικό προϊόν ζυγίζει 4,97. ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα για το οξείδιο του μαγνησίου;
Από τα (υποτιθέμενα) δεδομένα θα γεμίσουμε για το MgO ... Η εμπειρική φόρμουλα είναι ο απλούστερος λόγος ακέραιων αριθμών που καθορίζει τα συστατικά του ατόμου σε ένα είδος ... Και έτσι διερωτάμε τα σωματίδια μαγνησίου και οξυγόνου στο δεδομένο πρόβλημα. "Μήλες του μαγνησίου" = (300 χλστγρ. * - 3 χ g) / (24,3 * gm mol -1) = 0,0123 * mol Μώλοι οξυγόνου = (497-300) χχ10 ^ 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Και έτσι υπάρχουν ισομοριακές ποσότητες μαγνησίου και οξυγόνου στη δεδομένη μάζα έτσι παίρνουμε ... μια εμπειρική φόρμουλα MgO .. ... για να το κάνουμε αυτό τυπικά έχουμε. (0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) Ο ((0,
Πώς μπορώ να υπολογίσω τη μάζα ψευδαργύρου και ιωδίου που καταναλώνεται για την παραγωγή ιωδιδίου ψευδαργύρου;
Σε μια χημική αντίδραση, η μάζα μιας ουσίας που καταναλώνεται αναφέρεται σε ένα ή περισσότερα αντιδραστήρια. Στην περίπτωση της ερώτησής σας, τα αντιδραστήρια είναι ψευδάργυρος και ιώδιο, έτσι σας ζητείται να καθορίσετε τη μάζα του ψευδαργύρου και τη μάζα του ιωδίου που καταναλώθηκαν για να σχηματίσουν ιωδιούχο ψευδάργυρο. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση γι 'αυτή την αντίδραση σύνθεσης μεταξύ ψευδαργύρου και ιωδίου είναι: "Zn" + "I" 2 rarr "ZnI" _2 Για να προσδιορίσετε τη μάζα ψευδαργύρου που καταναλώνεται (αντιδράσατε), πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα του ιωδίου που καταναλώθηκε (αντέδρασε) ή τ