Το N2S είναι σουλφίδιο αζώτου. Έχει πολύ πολικά γραμμικά μόρια.
Η δομή είναι όπως αυτή του N2O. Αυτό έχει νόημα, επειδή τα S και O είναι και τα δύο στην Ομάδα 16 του Περιοδικού Πίνακα.
Η δομή Lewis του N2S είναι: N N-S::: Κάθε άτομο έχει μια οκτάδα, αλλά υπάρχουν επίσημα φορτία:
: N = N + -S-:::
Θα μπορούσαμε να γράψουμε μια άλλη δομή ως:: N = = N + = S:: Κάθε δομή έχει ακόμα ένα οκτάτο, αλλά το άτομο Ν έχει τώρα αρνητικό φορτίο.
Μπορούμε να γράψουμε μια τρίτη δομή χωρίς επίσημες χρεώσεις
:: N-N (:) = S::
Αυτό δεν είναι μια καλή δομή, επειδή το τερματικό άτομο Ν δεν έχει ένα οκτάτο.
Η καλύτερη δομή είναι η δεύτερη δομή για δύο λόγους. Κάθε άτομο έχει ένα οκτάτο. Επίσης, το Ν είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το S, οπότε η προτιμώμενη θέση για τα ηλεκτρόνια είναι στην N.
Η παρουσία επίσημων φορτίων σημαίνει ότι το μόριο θα είναι πολύ πολικό.
Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, αυτό είναι ένα μόριο ΑΧ2. Θα είναι γραμμική με γωνία σύνδεσης N-N-S 180 °.
Ποια ομοιοπολική ένωση είναι CO;
Το CO είναι μονοξείδιο του άνθρακα. Ο άνθρακας σχηματίζει δύο οξείδια: διοξείδιο του άνθρακα, CO2 και μονοξείδιο του άνθρακα, CO. Το μονοξείδιο του άνθρακα είναι τοξικό (δεσμεύεται ανεπανόρθωτα στην αιμοσφαιρίνη στο αίμα, αποτρέποντας τη μεταφορά Ο2 και CO2 κατά την αναπνοή) σε αντίθεση με το διοξείδιο του άνθρακα. Δημιουργείται ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης των ενώσεων που περιέχουν άνθρακα όπως οι υδρογονάνθρακες όταν η παροχή οξυγόνου είναι περιορισμένη. Ο δεσμός μεταξύ του ατόμου C και του Ο είναι ενδιαφέρουσα, διότι εμπεριέχει έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό καθώς και έναν ομοιοπολικό δεσμευτικό δεσμό, οπότε ισοδυναμε
Τι είναι μια ομοιοπολική ένωση; + Παράδειγμα
Οι ομοιοπολικές ενώσεις, επίσης γνωστές ως μοριακές ενώσεις, σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρόνων σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια μοιράζονται για να γεμίσουν τα εξωστήρια s και p τροχιακά, σταθεροποιώντας έτσι κάθε άτομο στην ένωση. Αν εξετάσετε τη λέξη, ομοιοπολική, σημαίνει με ηλεκτρόνια σθένους. Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο μη μέταλλα συνδυάζονται χημικά. Κάποια κοινά παραδείγματα είναι το νερό, Η_2Ο, διοξείδιο του άνθρακα, CO_2 'και αέριο υδρογόνο το οποίο είναι διατομικό, Η_2. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να υποδιαιρεθούν σε πολικές και μη πολικές ενώσεις. Στο νερό, ένα πολικό μόριο, τα ηλεκτρόν
Τι ομοιοπολική ένωση είναι SF_4;
Το SF4 είναι τετραφθοριούχο θείο. Το SF4 είναι άχρωμο αέριο υπό κανονικές συνθήκες. Αυτό τήκεται στους -121 ° C και βράζει στους -38 ° C. Η δομή του Lewis είναι Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, έχει σχήμα πριονιού και επομένως είναι πολικό μόριο.