Η πίεση και η θερμοκρασία έχουν άμεση σχέση όπως καθορίζεται από το νόμο Gay-Lussac
Η πίεση και η θερμοκρασία θα αυξηθούν ή θα μειωθούν ταυτόχρονα όσο η ένταση είναι σταθερή.
Επομένως, εάν η θερμοκρασία ήταν διπλάσια, η πίεση θα διπλασιάστηκε. Η αυξημένη θερμοκρασία θα αυξήσει την ενέργεια των μορίων και συνεπώς ο αριθμός των συγκρούσεων θα αυξηθεί προκαλώντας αύξηση της πίεσης.
Πάρτε ένα δείγμα αερίου στα STP 1 atm και 273 K και διπλασιάστε τη θερμοκρασία.
Ρ = 2 atm
Διπλασιάζοντας τη θερμοκρασία, διπλασίασε επίσης την πίεση.
Ελπίζω ότι αυτό ήταν χρήσιμο.
SMARTERTEACHER
Ποιος είναι ο νόμος του Gay Lussac;
Λοιπόν, μπορούμε απλά να γράψουμε τον νόμο του για το φυσικό αέριο ... "Ο λόγος μεταξύ των όγκων των αντιδρώντων αερίων και των αέριων προϊόντων μπορεί να εκφραστεί σε απλούς ολόκληρους αριθμούς". Τώρα πρέπει να αναλύσουμε τον ορισμό αυτό ... Ας εξετάσουμε το σχηματισμό του "αερίου νερού:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... εδώ ο λόγος H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. ή για το σχηματισμό HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl πρόταση ότι το VOLUME (υπό δεδομένες συνθήκες) είναι ανάλογο του αριθμού των αερίων σωματιδίων.
Πώς ισχύει ο νόμος των σταθερών αναλογιών για το διοξείδιο του άνθρακα;
Αναφέρει ότι το διοξείδιο του άνθρακα περιέχει πάντοτε τις ίδιες αναλογίες άνθρακα και οξυγόνου ανά μάζα. Ο νόμος των οριστικών αναλογιών αναφέρει ότι μια ένωση περιέχει πάντα ακριβώς την ίδια αναλογία στοιχείων από τη μάζα. Έτσι, ανεξάρτητα από το πού προέρχεται το διοξείδιο του άνθρακα, είναι πάντα άνθρακας και οξυγόνο στην αναλογία κατά μάζα. 12,01 g C έως 32,00 g Ο ή 1,000 g C έως 2,664 g O ή 0,3753 g Ο έως 1,000 g Ο ή 27,29% Ο έως 72,71% Ο
Πώς συνδέεται ο νόμος του Στεφάνου και ο νόμος ψύξης του Νεύτωνα;
Ο νόμος ψύξης του Νεύτωνα είναι συνέπεια του νόμου του Στέφαν. Ας T και T 'είναι η θερμοκρασία του σώματος και του περιβάλλοντος. Στη συνέχεια, από τον νόμο του Στέφανου, η απώλεια θερμότητας του σώματος δίνεται από το Q = sigma (T ^ 4-T '^ 4) = sigma (T ^ 2-T ^ (T-T ') (T-T') (T + T ') (T ^ 2 + T' ^ 2) '^ 3) Εάν η υπερβολική θερμοκρασία ΤΤ' είναι μικρή, τότε τα Τ και Τ 'είναι σχεδόν ίσα. Έτσι, Q = sigma (T-T ') * 4T' ^ 3 = beta (T-T ') Έτσι, Q prop (T-T').